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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液重点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、现有镁和氧化镁的混合物3.2g与100g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，反应后得到103.1g溶液，则该混合物
2、中镁和氧化镁的质量比为A3：5B6：6C1：1D5：42、类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是AKNO3溶于水会使溶液温度降低，所以溶于水能使溶液温度降低的物质一定是KNO3B单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质C活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属D氢气点燃之前要检验纯度，所以点燃可燃性气体之前都要检验纯度3、分类正确的是A单质：冰、铁、碳B氧化物：生石灰、干冰、石墨C溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水D晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾4、向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，
3、如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是A三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液Bt1时，X、Y溶液中溶质的质量分数相等CY代表该固体物质，X代表另一种固体物质D分别将100gX、Y的饱和溶液从t2降温到t1，所得到的溶液质量：YX5、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是X稀盐酸水水水Y锌粒氯化钠氢氧化钠硝酸铵ABCD6、下列所示实验设计不能达到预期目的的是A 验证质量守恒定律B 验证生石灰遇水放热C 探究二氧化碳能否溶于水D 比较黄铜和纯铜的硬度7、下列物质不能溶于水形成溶液的是A花生油B蔗糖C食盐D味精8、
4、下列有关氯化钠溶液的说法中，不正确的是A氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变B氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子C氯化钠溶液是均一、稳定的混合物D室温下，氯化钠饱和溶液不能再溶解任何物质9、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是A点石成金化学反应中元素种类可以发生改变B用洗洁精可除去油污洗洁精对油污有乳化作用C真金不怕火炼金的化学性质不活泼D用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕合金的硬度比组成它的纯金属大10、属于溶液的是A八宝粥B汽水C珍珠奶茶D蒸馏水第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、2020年9月，中国向世界宜布了2030年前实现“碳达峰”、206
5、0年前实现“碳中和”的目标。（1）实现“碳中和”，能源转型首当其冲，氢能是绿色能源，光伏发电可为电解水制氢气提供电能，电解水的化学方程式为_。光伏发电用到的高纯硅可用SiO2制取，SiO2中Si元素的化合价为_。（2）CO2的捕获与封存也是实现膜中和的重要途径，有科学家提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度_（填“大”、“小”或“不变”），原因是_。（3）CO2若合理利用，也是一种重要原料。CO2与H2在催化条件下能反应生成甲醇（CH4O），反应的化学方程式为，X的化学式为_，CH4O由_种不同元素组成，1molCH
6、4O中约含_个碳原子。2、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序_。（2）在30时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液质量是_。（3）若乙中混有少量甲，最好采用_的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（4）30时，把等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液，需水最多的是_。（5）30时，甲乙丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10时所得溶液的溶质质量分数由大到小的是_。3、溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是_（填化学式）。（2）在盛有水的
7、烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是 （选填字母）。A氯化钠B硝酸铵C氢氧化钠（3）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：温度/10203040溶解度/g10.018.036.056.0按如图步骤进行操作：甲属于_（填“易”成“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而_。在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是_（填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是_。要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30的水_g。4、如图是几种固体物质的溶解度曲线，回答（1）10时硝酸铵的溶解度是_。（2）10时把10g氯化钠加入到100g水中充分搅拌，观察到的现象是_，溶液中存在
8、的溶质的粒子是_。（3）约_时硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等。（4）70 50g水中最多溶解氯化铵的质量是_。（5）80时150g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量是_，溶质的质量分数是_。小红用此溶液通过降温结晶得到硝酸钾晶体，得到60g硝酸钾晶体需要把溶液温度降至_。5、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。现有甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据如图回答：（1）t2时，甲、乙、丙三者的溶解度关系为_；（2）t2时，乙的溶解度为60g，将甲、乙、丙的固体各25g分别加入50g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是_；（3）将t2时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度降
9、低到t1时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、有50g10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，有以下三种方法，请你进行计算。（写出计算过程）（1）可加入多少克食盐？（2）可蒸发多少克水？（3）将其与溶质质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？2、化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为100g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是_g。
10、（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)3、实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。（1）欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液，需取用 10%的过氧化氢溶液_mL。（2）含 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气_?（根据化学方程式列式计算）（3）反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体_。4、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 ）（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；（2）所得溶液中溶质的质
11、量分数。5、化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金)，进行了如图所示实验。 请根据图示的实验过程和数据进行计算。（1）样品中锌的质量分数为 _。（2）生产氢气的质量。（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%)四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、仔细阅读下面的探究实验报告，请你参与评价或分析完成相关问题。、（探究目的）探究溶解过程中的热现象、（查阅资料）（1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：溶质分子（或离子）向水中扩散，这一过程要吸收热量；溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程要放出热量。溶质不同，这两种过程吸收
12、或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同变化。（2）常况下，水的凝固点为0。、（提出问题）怎样证明物质A溶解于盛在烧杯中的水后，烧杯中的溶液温度是升高还是降低呢？、（猜想假设）（1）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量大于了水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则降低，会向外界_（填“吸收”或“释放”）热量；（2）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量_（填“大于”或“等于”或“小于”）水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则升高，会向外界释放热量。、（实验探究）某同学设计了如图所示装置来探究证明上述猜想假设：将物质A倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，一段时间后，将烧杯提起，看
13、木板是否与烧杯底部粘接在一起。、（形成结论）（1）若木板与烧杯底部粘接在一起，证明物质A溶解于水时，扩散过程吸收的热量_（填“大于”或“小于”）水合过程放出的热量；（2）若木板与烧杯底部不粘接在一起，证明物质A溶解于水时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量。、（反思交流）（1）用玻璃棒搅拌的目的是_。（2）上述结论（2）是否严密_（填“是”或“不”），其理由是_。2、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示:本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）（实验1）KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验,根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现
14、象。实验步骤实验操作图实验操作及现象步骤1向A、B试管中分别加入5mL水和无色汽油，振荡后静置；（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈_色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。步骤2将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置；（2）B试管中观察到的现象为：_（实验2）碘在不同溶剂中的溶解实验,根据实验操作图示回答相关问题。实验操作图实验结论或解释（3）由图2所示现象可知：_（选填“不”“微”“易”）溶于水；（4）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是_；说明碘在汽油中的溶解性比在水中_（选填“强”“弱”）（实验结论）由上述实验可得出_（写出两点）。注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分
15、不超过60分。（反思与应用）（5）碘易溶于酒精。若（实验2）中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体_（填“分层”或“不分层”）。“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理类似（实验2）中第二步操作。工业上实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是_。3、某科学探究小组为探究影响大气温室效应的因素，进行在阳光照射下、及空气温室效应强度的比较实验请你参与他们的探究过程，填写有关空格：（1）用集气瓶装满一瓶空气；（2）另取一个集气瓶，采用_法收集从液氮中放出的氮气；（3）用图装置分别制取一瓶和（均为），则制取反应的方程式为_，制取反应的方程式为_该实
16、验制取和，与用装置比较，用装置的优点是_（4）将制得的、及空气瓶气体放在室外的太阳光下，在互相不遮光的条件下尽量使集气瓶靠近，以保证地表和光照条件_将温度传感器插入个集气瓶中，连接好装置（如图），打开数据采集器，实验时间从北京时间到，测得此期间种气体在太阳光下的温度变化情况如图所示由图分析，实验大部分时间内瓶气体的温度由高到低的顺序是_（5）据报道，我市部分出租车已推广使用压缩天然气作燃料使用天然气作燃料能否从根本上避免温室效应的发生？_（填“能”或“不能”），理由是_（6）已知氧气在室温条件下的密度为，市售的过氧化氢水溶液溶质质量分数一般为，要制取并收集满氧气，计算理论上至少需要的过氧化氢水
17、溶液多少克。_4、某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”。（分析提纯方法）硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度温度/020406080100溶解度/gKNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8（1）20时，NaCl的溶解度为_。 将20g NaCl加入50g水中配制成_g NaCl溶液。（2）根据表中数据，绘制KNO3的溶解度曲线_。（3）根据KNO3的溶解度曲线，预测KNO3在70时的溶解度约为_g。（设计提纯步骤）选取样品（85gKNO3和5gNaCl的混合物）配制80时KNO3的饱和溶液（
18、加水约50mL，水的密度约为1gmL1）降温至20得到晶体（设计提纯方案）（4）为了证明 中得到的晶体为纯净的KNO3，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水和固体的损失等影响因素）方案一 通过化学实验进行检验，取少量中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加_，观察实验现象没有_产生，则不含NaCl。方案二 计算析出KNO3晶体的质量约为_g（精确到整数）与中得到晶体的质量进行比较，若相等，则不含NaCl。5、为探究铁的化学性质，某学习小组做了如图甲所示实验。他们观察到试管a中铁粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈 _ 色，反应的化学方
19、程式为 _ ；试管b中有 _ 色固体生成，该反应的化学方程式为 _ 。为进一步确定试管a所得溶液中的溶质成分和试管b所得固体的组成，他们进行了以下实验探究。（提出猜想）（1）试管a中的溶质成分：猜想一：FeSO4；猜想二： _ 。（2）试管b中固体的组成：猜想三：Cu； 猜想四：Fe和Cu。（实验探究）甲图所示实验结束后，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中（如乙图所示），他们惊奇地发现烧杯内溶液中产生大量气泡。（总结交流）经过讨论，大家一致认为上述猜想中正确的是 _ 。（拓展探究）某混合溶液由硫酸铜和硫酸溶液组成。上述小组同学取192.4g该混合溶液于烧杯中，然后往其中加入33.6g铁
20、粉，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：（3）原混合溶液中H2SO4的质量 _ 。（计算结果保留一位小数）（4）原混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比 _ 。（5）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 _ 。（计算结果保留一位小数）-参考答案-一、单选题1、A【详解】根据题意得：镁与稀硫酸反应产生的氢气质量=3.2g+100g-103.1g=0.1g【解】设：混合物中镁质量为x。所以混合物中氧化镁的质量为3.2g-1.2g=2g混合物中镁和氧化镁的质量比为1.2g：2g=3：5综上所述：选择A。【点睛】2、D【详解】A、KNO3溶于水会使溶液温度降低，
21、溶于水能使溶液温度降低的物质不一定是KNO3，也可能是硝酸铵、干冰等，故选项推理不正确；B、单质是由一种元素组成的，由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项推理不正确；C、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理不正确；D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项推理正确。故选D。3、D【详解】A、冰属于化合物，铁、碳属于单质，故选项错误；B、生石灰是氧化钙的俗名，干冰是固体二氧化碳，生石灰、干冰属于氧化物，石墨是碳单质，属于单质。故选项
22、错误；C、矿泉水、石灰水属于溶液，蒸馏水属于纯净物。故选项错误；D、胆矾、氯化钠、硝酸钾都属于晶体。故选项正确。故选：D。4、D【详解】A、由于烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解该物质，所以不能确定是否是饱和溶液，有固体剩余，是饱和溶液，故选项说法不正确；B、未指明X、Y溶液是否饱和，所以t1时，X、Y溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法不正确；C、由题意可知，30的水中溶解的该物质的量比20时多，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，故X表示的是该物质，故选项说法不正确；D、由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，Y的溶解度随温度的升高而减小，所以，分别将100gX
23、、Y的饱和溶液从t2降温到t1，X的溶解度减小，有溶质析出，Y的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得到的溶液质量：YX，故选项说法正确。故选D。5、B【详解】要使气球逐渐膨胀，则瓶中的气压一定增大，即有气体生成或者是放热反应会产生气体，符合题意；氯化钠溶于水不会放出气体和放热，不符合题意；氢氧化钠溶于水会放出热量，故符合题意；硝酸铵溶于水吸收热量，温度会降低，不符合题意；故符合题意的是，故选择B。6、A【详解】A.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于该反应是在敞口容器中进行，所以生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致左盘质量减小，天平发生倾斜，不能用于验证质量守恒定律，不能达
24、到预期目的；B.将水加入到装有生石灰的试管中，观察到U型管中红墨水的液面是左低右高，说明生石灰与水反应放热，导致瓶内的气体受热膨胀压强变大，可验证生石灰遇水放热，能达到预期目的；C.将水倒入装有二氧化碳的塑料瓶中，观察到塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，使瓶内的气体压强小于外界大气压，可以探究二氧化碳能否溶于水，能达到预期目的；D.黄铜片与纯铜片相互刻画，有明显划痕的是纯铜片，可以比较黄铜和纯铜的硬度，能达到预期目的；故选A。【点睛】7、A【详解】A、花生油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，不能形成溶液；B、蔗糖能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液；C、食盐能够溶于
25、水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液；D、味精能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液。故选A。8、D【详解】A、氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变，正确。B、氯化钠在水中解离为钠离子和氯离子，氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子，正确。C、溶液是均一、稳定的混合物。氯化钠溶于水形成氯化钠溶液，是均一、稳定的混合物，正确。D、室温下，氯化钠饱和溶液不能溶解氯化钠，但可以溶解其他物质。错误。故选D。9、A【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的
26、，故选项解释不正确；B、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项解释正确；C、真金不怕火炼是因为金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应，故选项解释正确；D、用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕是因为合金的硬度比组成它的纯金属大，故选项解释正确。故选A。10、B【详解】A、八宝粥不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；B、汽水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，此选项符合题意；C、珍珠奶茶不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；D、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意。故选B。二、填空题1、（1） +4#+4
27、价 （2） 大 温度越低，压强越大，气体的溶解度增大 （3） H2O 3三 6.021023 【分析】（1）电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，SiO2中氧元素的化合价为-2 价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，则Si元素的化合价为+4价，故填：；+4或+4价。（2）将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度大，因为温度越低，压强越大，气体的溶解度增大，故填：大；温度越低，压强越大，气体的溶解度增大。（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前碳、氧、氢原子的数目分别是：1、2、6，反应后碳、氧、
28、氢原子的数目也分别是：1、2、6，则一个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，所以X的化学式为H2O；CH4O是由碳、氧、氢3种元素组成；1个CH4O分子中含有1个碳原子，1molCH4O中约含6.021023个碳原子，故填：H2O；3或三；6.021023。2、（1）甲丙乙（2）22.5g（3）蒸发结晶（4）丙（5）乙甲丙【解析】（1）根据图像，在10的线上，溶解度最大的是乙，其次是丙，最小的是甲，故由小到大的顺序为甲、丙、乙；（2）有图像可知，30时，甲的溶解度为45g（即该温度下100g水中最多溶解甲45g），所以在该温度下50g水中最多溶解甲22.5g，故填22.5g；（3）乙的溶解度随
29、温度升高变化不大，故乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方式提纯乙，故填蒸发结晶；（4）由图可知，30时三种物质的溶解度关系为甲乙丙，所以等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液，需要水的量由多到少的顺序是丙乙甲，故填丙；（5）30时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10时，甲和乙的溶解度随温度降低而减小，10时溶质质量分数关系为乙甲；丙的溶解度随温度降低而增大，所以丙的溶质质量分数在降温过程中没有发生变化，丙在30时的溶质质量分数等于10时的溶质质量分数，小于10时甲的溶质质量分数，故由大到小顺序为乙甲丙；3、（1）NaCl（2）C（3） 易 变大 CD A 50 【解析】（1）生
30、理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是氯化钠NaCl。（2）A. 氯化钠溶于水温度几乎不变，错误；B. 硝酸铵溶于水温度降低，错误；C. 氢氧化钠溶于水放热，温度升高，正确；故选C。（3）由图表可知，20时，甲溶解度为18.0g10.0g，甲属于易溶性物质，它的溶解度随温度的升高而变大。20时，甲溶解度为18.0g；30时，甲溶解度为36.0g；40时，甲溶解度为56.0g；A为20时，100g水中加入18g甲物质得到饱和溶液A；再加入18g甲物质，得到饱和溶液B；升温到40时，溶解溶质18g+18g=36g56g，得到不饱和溶液C；再加入18g甲物质，36+18=54g36g，析出溶质得到饱
31、和溶液E；故在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是CD；AB均为同温度下的饱和溶液，故与B溶液的溶质质量分数相同的是A。要使E中未溶的甲物质质量为54-36=18g，若使其全部溶解，至少需要加入30的水的质量为。4、（1）140g（2） 固体消失(或全部溶解) Na+、 Cl- （3）68（4）30g（5） 150g 60% 50 【分析】（1）由固体物质的溶解度曲线可知：10时，硝酸铵的溶解度是140g，故填：140g。（2）10时氯化钠的溶解度约为35g，即100g水中最多能溶解35g氯化钠固体，所以把10g氯化钠加入到100g水中充分搅拌，观察到的现象是固体消失，氯化钠溶液中存在的溶质的粒
32、子是Na+、 Cl-，故填：固体消失(或全部溶解)；Na+、 Cl-。（3）曲线的交点，表示某温度下的溶解度相等，由硝酸钠和硝酸钾固体物质的溶解度曲线可知：约68时，硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等，故填：68。（4）由固体物质的溶解度曲线可知：70时，氯化铵的溶解度为60g，即 100g水中最多能溶解60g氯化铵固体，所以50g水中最多溶解氯化铵的质量是30g，故填：30g.（5）由固体物质的溶解度曲线可知：80时，硝酸钾的溶解度为170g，所以150g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌，能完全溶解，所得溶液中溶质的质量是150g，溶质的质量分数是；用此溶液通过降温结晶得到硝酸钾晶体，得到60g硝酸
33、钾晶体需要把溶液温度应降至50，因为50时，硝酸钾的溶解度为90g，可析出晶体质量为150g-90g=60g，故填：150g；60%；50。5、（1）甲乙丙（2）丙（3）乙甲丙【分析】（1）从图像中可以看出，t2时，甲、乙、丙三者的溶解度关系为：甲乙丙。（2）t2时，乙的溶解度为60g，而此时甲的溶解度大于乙的溶解度，即在t2时，100g水中最多溶解60g乙，至少溶解60g甲，则50g水最多溶解30g乙，甲溶解大于30g，因此甲、乙达不到饱和；从图像可以看出，t2时，丙溶解度近似于乙的的溶解度的一半，此时50g水溶解丙物质的质量应该在15g左右，所以此温度下，25g丙不能完全溶解在50g水中，
34、所以能形成饱和溶液的是丙，故填：丙。（3）因为降温后，甲和乙的溶解度都减小了，所以降温至t1后，甲、乙两种物质仍为饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以此时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数比较大小为：乙甲；降温后，丙的溶解度变大了，所以降温至t1后，丙溶液变为不饱和溶液，但在t1时，甲和丙的溶解度相等，所以此时甲的饱和溶液的溶质质量分数比丙的不饱和溶液的大，所以此时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是：乙甲丙，故填：乙甲丙。三、计算题1、（1）解：设加入食盐的质量为x（50g+x）20%=50g10%+xx=6.25g答：加入食盐的质量为6.25g。（2）解：设蒸发水的质量为y50g10
35、%=（50gy）20%y=25g答：蒸发水的质量为25g。（3）解：设需要25%的食盐溶液的质量为z50g10%+z25%=（50g+z）20%z=100g答：需要25%的食盐溶液的质量为100g。【解析】（1）见答案（2）见答案（3）见答案2、（1）0.2（2）设稀硫酸中溶质质量为x。所用稀硫酸中溶质的质量分数为答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。【解析】（1）根据图像可知，产生氢气质量为0.2g，故填0.2；（2）见答案。3、（1）解：设需取用10%的过氧化氢溶液的质量为x100g3%=10%x，x=30g，即30mL（2）过氧化氢溶液中溶质质量为：0.04mol34g/mol=1.
36、36g设能产生氧气的质量为yy=0.64g答：能产生氧气的质量为0.64g（3）通过分液漏斗向装置内加水，将氧气排出，然后利用右边装置利用排水法收集【分析】（1）见答案；（2）见答案；（3）氧气不易溶于水，要想收集氧气，可通过分液漏斗向装置内加水，将氧气排出，然后利用右边装置利用排水法收集。4、（1）解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为xx=7.3%答：盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%（2）解：设反应生成氯化钠的质量为yy=23.4g所得溶液中溶质的质量分数为：答：所得溶液中溶质的质量分数为7.8%【解析】（1）见答案；（2）见答案。5、（1）65%（2）设生成氢气的质量为 x答：生成氢气的质量
37、为 0.2g。（3）设生成硫酸锌的质量为 y恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为：答：恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数 15.1%。【解析】（1）黄铜中的铜不和稀硫酸反应，只有锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故滤渣的质量是黄铜中没有参加反应的铜的质量即3.5g，锌的质量为10g-3.5g=6.5g，样品中锌的质量分数为：；（2）见答案；（3）见答案。四、实验探究1、吸收 小于 大于 加快物质的溶解 否 只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验有一定的局限性 【详解】、（1）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，即吸收的热量较多，则会向
38、外界吸收热量，故填吸收；（2）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，烧杯中溶液温度则升高，会向外界释放热量，则扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，故填小于。、（1）若木板与烧杯底部粘接在一起，证明物质A溶解于水时，总体表现吸热，使周围的温度降低，则扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故填大于。 、（1）用玻璃棒搅拌能够加快物质的溶解，缩短溶解时间，故填加快物质的溶解；（2）上述结论（2）不严密，故填否；用生活中的物品做实验，只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验有一定的局限性，故填只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验有一定的局限性。2、紫红 液体分层,试管中晶
39、体溶解 微 碘的汽油溶液 强 不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同、同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同 不分层 不溶于水 【详解】实验l：（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈紫红色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色；（2）B试管中高锰酸钾溶解，由于汽油和高锰酸钾溶液不能互溶，观察到的现象为液体分层，B中高锰酸钾溶解，实验2：（3）由图2所示现象可知：液体显淡黄色，是因为少量碘溶解在水中，说明碘微溶于水；（4）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是碘的汽油溶液，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强；实验结论：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同、同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同。反思与应用：（5）
40、碘易溶于酒精。若实验2中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体不分层，这是因为酒精和水能够互溶。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是不溶于水，以便于该挥发性液体的碘溶液和水分离。3、排水 能通过控制药品的滴加速率，从而控制反应速率且便于随时添加液体 相同 空气 不能 天然气的主要成分是甲烷，以及甲烷燃烧生成的二氧化碳都是产生温室效应的气体 【详解】（2）氮气难溶于水，密度与空气接近，应使用排水法收集。（3）该装置为固液反应装置，因此反应物应为固体和液体，且无需加热，过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，化学方程式为，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧
41、化碳，化学方程式为，装置中的注射器能通过控制药品的滴加速率，从而控制反应速率且便于随时添加液体。（4）为保证实验结果的准确性，需要控制反应的条件相同，根据图可以看出瓶气体的温度由高到低为二氧化碳、空气、氮气、氧气。（5）甲烷以及燃烧生成的二氧化碳都是造成温室效应的气体，故使用天然气作燃料不能从根本上避免温室效应。（6）制取氧气的质量为：设：需要过氧化氢的质量为理论上至少需要的过氧化氢水溶液质量：4、36g 68 138 硝酸银 沉淀 77.2 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，20时，NaCl的溶解度为36g，将20g NaCl加入50g水中配制成68gNaCl溶液； （2）根据表格中硝酸
42、钾在不同温度下的溶解度，用横坐标表示温度，纵坐标表示物质的溶解度，可画出其溶解度曲线如下，（3）根据KNO3的溶解度曲线，获得KNO3在70时的溶解度约为138g；设计提纯方案方案一 通过化学实验进行检验，取少量（4）中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加硝酸银，观察实验现象没有沉淀产生，则不含NaCl；方案二 设56.2g水在20时溶解的硝酸钾为x100g：31.6g56.2g：xx17.8g所以析出KNO3晶体的质量约为77.2g。5、浅绿 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 红 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2SO4和FeSO4 猜想二和猜想四 19.6g 160：49 45.
43、6% 【详解】铁和硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，观察到试管a中铁粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈 绿色，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2；试管b中是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有红色固体生成，该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；提出猜想：（1）试管a中的溶质成分：猜想一为铁和硫酸恰好反应，无硫酸剩余，所以溶质只有FeSO4；猜想二为硫酸过量，溶质为剩余的H2SO4和生成的FeSO4；总结交流：甲图所示实验结束后，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯内溶液中产生大量气泡。说明是铁和硫酸反应生成氢气，所以是有铁剩余和硫酸剩余的情况，对应的正确猜想为猜想二和猜想四；设：溶液中H2SO4的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y，消耗的铁的质量为z。 x=19.6g y=30.4g z=11.2g则与硫酸铜反应的铁的质量为33.6g11.2g=22.4g；设：硫酸铜的质量为a，生成的铜的质量为b，生成的硫酸亚铁的质量为c。 a=64g b=25.6g c=60.8g原混