《难点解析：人教版九年级化学下册第九单元溶液专题测试试题(含详细解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《难点解析：人教版九年级化学下册第九单元溶液专题测试试题(含详细解析).docx（31页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版九年级化学下册第九单元溶液专题测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、配制50g溶质质量分数20的硝酸钾溶液，下列图示错误的是A称固体B量液体C溶解D装瓶贴标签2、类推是化学学习中常用的
2、方法。以下类推结果正确的是AKNO3溶于水会使溶液温度降低，所以溶于水能使溶液温度降低的物质一定是KNO3B单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质C活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属D氢气点燃之前要检验纯度，所以点燃可燃性气体之前都要检验纯度3、下列四个图像分别对应不同实验过程，其中不正确的是A 分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸B 室温下，往等体积水中分别加入等质量的NH4NO3、NaOH，搅拌溶解C 煅烧石灰石D 往20C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌4、有关溶液说法正确的是A溶液一定是无色
3、透明的B饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液C溶液是均一稳定的混合物D不饱和溶液一定是稀溶液5、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是At1C时，甲、丙两种物质的溶解度都为20Bt1C时20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到70g溶液C将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1C升至t2C，所得溶液都变为不饱和Dt2C时三种物质的饱和溶液降温到t1C，则所得溶液中溶质质量分数；乙甲丙6、下列说法中，错误的是A将食盐溶于水后，溶质以分子形式存在B洗涤剂可乳化餐具上的油污C物质在溶解的过程中，有的放热、有的吸热D汽油可溶解衣服上的油渍7、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图
4、表示，以下关系界定错误的是A合金和金属材料属于包含关系B金属元素和非金属元素属于并列关系C化合反应和氧化反应属于交叉关系D混合物和溶液属于交叉关系8、为探究硝酸钾的溶解性，进行了下面实验(见图1)，结合KNO3的溶解度曲线(见图2)判断，下列说法错误的是A溶液、溶液一定是饱和溶液B溶液、溶液一定是不饱和溶液C和中固体的质量一定相等D溶液的溶质质量分数：=9、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是A生石灰B石灰石C硝酸铵D氯化钠10、在水中不能形成溶液的是A酒精B蔗糖C植物油D二氧化碳第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、如图是A、B、C三种
5、物质的溶解度随温度变化的曲线图，根据图示回答：（1）随温度升高，三种物质中溶解度变化最大的是_（填字母）。（2）t4时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。（3）t4时，从混有C物质的A溶液中得到A物质的结晶方法是_。（4）t4时，B的饱和溶液的质量分数为_。2、如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（1）t1时，将30gA物质完全溶解于_g蒸馏水中，可得到A的饱和溶液。（2）t2时，分别将100gA、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_。（3）t2时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列分析不正确的是_（填序号）。溶液的质量一定增
6、大溶剂的质量可能不变溶质的质量可能不变溶液中溶质质量分数一定增大（4）如图乙所示，20时，将试管放入盛有X饱和溶液的烧杯中，在试管中加人几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量气泡，且烧杯中溶液变浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的_（填字母）。3、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）0时，三种物质中溶解度最小的是_。（2）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是_(填一种)。（3）t2时，将80g丙的饱和溶液与20g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为_。4、 “20 NaCl的溶解度为36g”的含义：（1）20时，100g水中最多可溶解NaCl_。（2）2
7、0时，36g NaCl完全溶解_需要_水。（3）20时，36g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为_。（4）20时，136g饱和NaCl溶液中含有NaCl_，水_。（5）36g NaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为_。5、如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。（1）50时，硝酸钾的溶解度是_；（2）20时，如要提纯5g粗盐（其中氯化钠含量约为80），量取溶解所需要的水，应选择_（填“10mL、“25mL或“50mL”）规格的量简最为合适；（3）为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是_；（4）50时，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是_；
8、（5）在t时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，说法错误的是_（填字母序号）。A乙中的上层溶液一定是饱和溶液B甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数C甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠D若t为50，m的值可能为85.5三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、实验室里，某同学称取碳酸钙和氯化钙的混合物固体20g，放入烧杯里，滴加稀盐酸100g，恰好完全反应最后称得烧杯里的剩余溶液质量为115.6g（无晶体）。提示：氯化钙溶于水且不和稀盐酸反应。请回答：（1）产生二氧化碳的质量为多少？（2）烧杯里剩余溶液的溶质质量分数为多
9、少？（计算结果保留到小数点后一位）2、新型冠状病毒是2019年底首次出现在人群中的一种全新病原体，目前对其所知仍然十分有限，通过对现有的流行病学资料研究分析，灭活新型冠状病毒的方法如下，该病毒对紫外线和热很敏感，56持续加热30分钟，以及使用紫外线灯照射30分钟以上，都可以有效的灭活病毒。另外，乙醚、75%的乙醇、含氯消毒液、过氧乙酸和氯仿等脂溶液也可有效的灭活病毒，不过氯己定不能灭活该病毒。现嘉祥县第四中学每天需要喷洒一定质量分数的过氧乙酸的消毒液，以许光皓，高晗，张明宇，晁子昂，李广杰，岳腾飞，孔凡泰，山耀凯，张潇益，朱振瀚组成的兴趣小组圆满完成任务。请你完成下面的计算，写出计算过程：（1
10、）100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_kg。（2）要配制100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量是多少？3、徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.4g（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是_g。（2）求稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）4、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数
11、，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：（1）过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比_；反应后产生气体的质量为_g。（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）5、在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，“84消毒液”（含次氯酸钠（NaC1O）和氯化钠）是一种常用的消毒剂。请回答下列问题：（1）“84消毒液”属于_（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为_。（2）在200.0g NaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中， NaClO的质量为_g，该消毒液中+1价C1的质量分数为_%（计算结果精确到0.1%）。四、实验探究（5小
12、题，每小题5分，共计25分）1、某课外兴趣班同学用图甲实验装置进行如下实验。(试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。)（探究一）甲组同学利用A装置制备O2，并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是否炭粉。(1)A中反应的化学方程式 _ 。(2)为完成此实验，除用装置A、B外，还需要C装置，该装置中应盛 _ (填药品名称)，该装置中发生反应的化学方程式为 _ 。（探究二）乙组同学利用图甲装置改装成了图乙装置，A装置烧瓶内储存的气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：资料：CH4与CuO在加热条件下反
13、应，生成一种金属单质、二氧化碳和水装置B的玻璃管中盛入足量的CuO固体；将3.0g足量的NaOH浓溶液通过分液漏斗滴入烧瓶中，充分反应；按ACBC的顺序连接成装置图乙，打开K1，从K1处通入氮气，再打开K2，加热B装置中足量的CuO固体，充分反应(反应前装置内空气已排尽)；反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B装置中固体的质量减少了0.48g，第二个C装置的质量增加了0.18g(3)写出CH4与CuO反应的化学方程式 _ 。(4)两个装置C中试剂应相同，第一个装置C中试剂的作用是 _ ，通过数据分析，烧瓶中气体的成分是 _ 。（探究三）丙组同学利用图甲装置改装成了图丙装置，实验时通入足
14、量的CO，对“氧化铁和铜粉”混合物进行了一系列的探究。(5)玻璃管内发生反应的化学方程式为 _ ，该实验的一个明显缺陷是 _ 。(6)最后该组同学还对玻璃管内剩余的固体按下图流程进行探究：有色溶液B中的溶质有 _ (填化学式)；固体X中铜的质量分数是 _ 。将2.8g铁加入100g稀盐酸中恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数 _ (写出计算过程)2、（活动探究二）某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如下图）（温馨提示：标签上的5表示该混合物中主要成分所占的质量分数）。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究。（大胆猜想）猜想一：水 猜想二： 过氧
15、化氢溶液小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为/猜想一不合理。理由是_（设计方案）同学们结合所学知识设计出如下探究方案：向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。（实验与事实）按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃。（结论与解释）（1）以上事实证明猜想_是正确的；（2）产生气体的反应可用化学方程式表示为_。（反思与评价）（1）在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为 _（填“有”或“没有”）必要。（2）为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意_。（拓展与迁移） 根据探究结果，重新贴好标签
16、。标签上化学式中氧元素的化合价为_价（已知氢元素显1价）。3、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。.（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。.（查阅资料）（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。（2）通常状况下，水的凝固点为0、沸点为100。.（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。.（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种实验方案。图2所示的实验方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99.5。 .（实验结论）（1）图1所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度_（填
17、“升高”或“降低”或“不变”）。（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液温度_（填“升高”或“降低”或“不变”）。.（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将_（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面。.（反思交流）（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_Q放（填“”或“甲丙，故D选项正确；故选D。6、A【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以将食盐溶于水后，溶质以离子形式存在，故选项说法不正确；B、洗涤剂能去油污，利用洗涤剂的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项
18、说法正确；C、物质在溶解的过程中，有的放热，如氢氧化钠溶于水放热，有的吸热，如硝酸铵溶于水吸热，故选项说法正确；D、汽油能溶解油污，所以汽油可溶解衣服上的油渍，故选项说法正确。故选A。7、D【详解】A、合金属于金属材料，故合金和金属材料属于包含关系，不符合题意；B、金属元素和非金属元素属于并列关系，说法正确，不符合题意；C、有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，不符合题意；D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的混合物，故混合物和溶液属于包含关系，符合题意。故选D。8、B【详解】由图可知，20C 时，硝酸
19、钾的溶解度为31.6 g, 20 g的水中最多溶解6.32 g KNO3所以烧杯中溶解了4 g硝酸钾，是不饱和溶液，烧杯中溶解了6.32 g KNO3，是饱和溶液，升高温度，固体全部溶解，得到的可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液,降温至20C得到的溶液一定是饱和溶液。A、由上述分析可知，溶液、溶液一定是饱和溶液，故不符合题意;B、由上述分析可知，溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故符合题意;C、溶液和溶液是相同温度下的饱和溶液，所以溶液、溶液的质量:=，故不符合题意;D、中溶解的固体最多，和溶解的固体相等，所以溶液、溶液、溶液的溶质质量分数:=，故不符合题意。【点睛】9、A【详解】A、生
20、石灰与水反应放热，温度先升高，一段时间后又逐渐恢复至室温，故A正确；B、石灰石不溶于水，温度不变，故B错误；C、硝酸铵溶于水吸热，温度下降，故C错误；D、氯化钠溶于水温度几乎不变，故D错误。故选A。10、C【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。【详解】酒精、蔗糖、二氧化碳具有溶解性，能溶解于水中，形成均一的、稳定的溶液；植物油在水中不能溶解，久置分层，形成乳浊液，无法与水形成均一的、稳定的混合物，所以植物油在水中不能形成溶液。故选C。二、填空题1、（1）A（2）ABC（3）降温结晶（或冷却热的饱和溶液法）（4）37.5%【分析】（1）根据三种物质的溶解度曲
21、线陡缓可知，随温度升高溶解度变化最大的是A，故填：A。（2）t4时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A BC，故填：A BC。（3）A的溶解度受温度的影响变化较大，而C的溶解度受温度的影响变化较小，故t4时，要从混有C物质的A溶液中得到 A物质的结晶方法是降温结晶或冷却热的饱和溶液法，故填：降温结晶（或冷却热的饱和溶液法）。（4）由于在t4时，B的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60gB形成160g饱和溶液，所得B溶液中溶质的质量分数为，故填：37.5%。2、（1）150（2）BAC（3）（4）C【分析】（1）由甲图可知，t1时，A物质的溶解度为20g，即t1时，20gA物质完
22、全溶解在100g水中形成饱和溶液，所以t1时，将30gA物质完全溶解于150g蒸馏水中，可得到A的饱和溶液；（2）降温后，A、B溶液中有晶体析出，并且A析出晶体多，故降温至t1时，溶质质量分数为BA；降温后，C溶液中没有溶质析出，且t2时C的溶解度小于t1时A的溶解度，故降温至t1时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为BAC；（3）若蒸发溶剂将不饱和溶液变为饱和溶液，则溶液的质量减小，故错误；若通过加入溶质的方法使溶液变为饱和，则溶剂的质量不变，故正确；若蒸发溶剂将不饱和溶液变为饱和溶液，则溶质的质量不变，故正确；若采用降温的方法，则溶质质量分数不变，故错误；故选；（4）镁与稀盐酸反应放热
23、，烧杯中溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而减小，故填C。3、（1）甲（2）恒温蒸发溶剂（3）30%【解析】（1）由图可知，0时，三种物质中溶解度最小的是甲。（2）将甲溶液由A点转变为B点，温度没有改变，溶液由不饱和变为饱和状态，可采用的方法是恒温蒸发。（3）t2时，丙的溶解度为60g，80g丙的饱和溶液中溶质质量为，将80g丙的饱和溶液与20g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为。4、（1）36g（2） 达到饱和 100g （3）136g（4） 36g 100g （5）20【详解】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫该物质的溶解度。“20 NaCl的溶解度为
24、36g”的含义：20时，100g水中最多可溶解NaCl的质量为36g；20时，36g NaCl完全溶解达到饱和时，需要100g水；20时，36g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其溶液质量为136g；20时，136g饱和NaCl溶液中，含有NaCl的质量为36g，水的质量为100g；36g NaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为20。5、（1）85.5g（2）25mL（3）蒸发结晶（4）硝酸钾（5）C【解析】（1）由图可知，50时，硝酸钾的溶解度是50g。（2）20时，氯化钠溶解度为36g，5g粗盐（其中氯化钠含量约为80）中氯化钠质量为4g，则需要水的质量最小为，体积最小为11.1
25、mL，量筒要选择大而接近的，故25m规格的量简最为合适。（3）氯化钠溶解度受温度影响较小，为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是蒸发结晶。（4）50时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是硝酸钾。（5）A. 乙中有为溶解的溶质，则上层溶液一定是饱和溶液，正确；B. mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，甲中溶质全部溶解，则甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数，正确；C. 不确定具体温度，故不能判断甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠的哪一种，错误；D. 若t为50，硝酸钾溶解度大，则甲为硝酸钾溶液，有可
26、能得到硝酸钾的恰好饱和溶液，故m的值可能为85.5，正确。故选C。三、计算题1、（1）由质量守恒定律可知，二氧化碳的质量为（2）解：设生成的氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为yx=11.1gy=10g故烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是答：烧杯里剩余溶液的溶质质量分数为18.3%【分析】（1）见答案；（2）见答案。2、（1）0.5（2）设需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量为x根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有100kg0. 5%=x10%解得x=5kg答：需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量5kg。【分析】（1）利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答；（2）根据溶液稀
27、释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。（1）溶液质量为100kg，溶质的质量分数为0. 5%，溶质质量溶液质量溶质的质量分数，则过氧乙酸的质量为100kg0. 5%=0.5kg；（2）见答案。3、（1）3.6g（2）设10g盐酸中HCl的质量为x x=0.73g稀盐酸的溶质质量分数为答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【解析】（1）前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应，而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以 碳酸钙的质量为4.0g0.4g=3.6g。（2）见答案。4、（1） 1:16 3.2 （2）
28、解：设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x 答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%。【解析】（1）过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比2：(162)=1:16；根据质量守恒定律，总质量的减小就是反应生成氧气的质量126.0g-122.8g=3.2 g。（2）见答案。5、（1） 混合物 46:71:32 （2） 40.0g 9.5% 【解析】（1）“84消毒液”中含次氯酸钠（NaC1O）、氯化钠等物质，故属于混合物。次氯酸钠中（NaC1O）Na、Cl、O三种元素的质量比为23:35.5:16=46:71:32。（2）200.0g NaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中含NaClO的质量为：
29、200.0g20.0%=40.0g。“84消毒液”中含次氯酸钠（NaC1O）和氯化钠两种物质，氯化钠中氯元素显-1价，次氯酸钠中氯元素显+1价，已知次氯酸钠的质量是40.0g，则氯元素的质量为：，该消毒液中+1价C1的质量分数为：（200.0g）100%=9.5%。四、实验探究1、 澄清石灰水 CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O 吸收水蒸气 CO、CO2、CH4 没有处理尾气 FeCl2、HCl 26.3% 6.2% 【详解】(1)固液常温反应制取氧气，是用过氧化氢与二氧化锰制取氧气，所以A中反应的化学方程式为：。(2)碳粉充分燃烧生成
30、二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。为验证B中的黑色粉末是否炭粉，除用装置A、B外，还需要C装置，该装置中应盛放澄清石灰水，该装置中发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。(3)CH4与CuO在加热条件下反应，生成一种金属单质、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，CH4与CuO反应的化学方程式为：CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O。(4)两个装置C中试剂应相同，应该是浓硫酸，第一个装置C中试剂的作用是吸收水蒸气。反应前，向烧瓶内滴入3.0g足量的NaOH浓溶液，反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，说明气体中含有二氧化碳，第二个C装置增加了0.18g，
31、说明甲烷和氧化铜反应生成了0.18g的水，设参加反应的氧化铜的质量是x， = ，解得x=1.6g1.6g氧化铜中氧元素的质量为：1.6g=0.32gB装置中固体质量减少了0.48g，说明氧化铜中氧元素质量减少了0.48g，进一步说明氧化铜和一氧化碳发生了反应，并且和一氧化碳反应的氧元素质量为：0.48g-0.32g=0.16g，因此烧瓶中气体的成分是CO、CO2、CH4。(5)玻璃管内是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：，尾气中含有一氧化碳气体，该实验的一个明显缺陷是没有处理尾气。(6)有色溶液是铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液，B中的溶质有反应生成的氯化亚铁和过量
32、的氯化氢。设反应后玻璃管内剩余的固体中铁的质量是y， =，解得y=11.2g固体C是铜，铜的质量是4g，固体X中铜的质量分数是：100%26.3%将2.8g铁加入100g稀盐酸中恰好完全反应，设反应后生成氯化亚铁的质量是z，生成氢气的质量是w。 =，解得z=6.35g，=，解得w=0.1g反应后溶液溶液的质量是：2.8+100g-0.1g=102.7g反应后溶液中溶质的质量分数为：100%6.2%【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。2、试剂瓶内液体为溶液，而水为纯净
33、物不属于溶液 二 2H2O22H2O+O2 没有 标签向着手心防止残留液体药品流下而腐蚀标签 -1 【详解】大胆猜想标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数，因此试剂瓶内液体为溶液，而水为纯净物不属于溶液；所以猜想一液体为水的猜想不正确； 结论与解释（1）液体加入二氧化锰分解放出使带火星木条复燃的氧气，因此，液体为过氧化氢溶液，所以猜想二是正确的；（2）过氧化氢在二氧化锰催化下可分解生成水，同时放出气体氧气，因此反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2；反思与评价（1）检验产生气体为氧气时，可用带火星木条伸入试管，木条复燃即可说明产生气体为氧气，不需要进行气体的收集；（2）倾倒液体药
34、品时，标签向着手心可防止残留液体药品流下而腐蚀标签；拓展与迁移过氧化氢的化学式为H2O2，其中H元素为+1价，设O元素的化合价为x（+1）2+x20 ，x-1。【点睛】化合物中元素化合价代数和为各元素化合价与原子个数乘积的和；利用代数和为零的原则可计算化合物中某一元素化合价。3、降低 升高 低于 = 溶液已达饱和，不能再溶解物质b，不能再使溶液温度升高到100 【详解】（1）图1所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度降低。（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液温度升高。.拓展实验：按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，NaOH固体溶于水放热，装置
35、内温度升高，压强变大，则U型管内的左边液面将低于右边液面。.反思交流（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸Q放，放出的热量多，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的大小关系刚好与前者相反，则溶液温度降低；若Q吸Q放，则溶液温度不变。（2）在图2所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因：溶液已达饱和状态，不能再溶解物质b，不能再使溶液温度升高到100。4、球型干燥管 干燥二氧化碳 E 有晶体析出 20时，210g饱和氢氧化钠溶液中溶质的质量为：解：设理论上最多可以生成碳酸钠的质量是x x=145.75g； 解：设氢氧化钠完全反应生成碳酸氢钠的质量是yy=231g20时，碳酸氢钠的