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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液章节测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、实验室配制FeCl3溶液常加少量盐酸防止变质，若某新配制的FeCl3溶液中H和Cl的个数比为91：94，则该溶液中F
2、e3和Cl的个数比为A1：1B1：3C91：94D1：942、溶液结晶过程中，下列判断正确的是A温度一定降低B浓度一定减小C溶质一定减少D溶剂一定减少3、放入水中，能形成溶液的物质是A面粉B麻油C食盐D泥土4、属于溶液的是A八宝粥B汽水C珍珠奶茶D蒸馏水5、某实验小组提纯粗盐并配制10%NaCl溶液的部分操作如下，下列有关叙述错误的是A中缺少玻璃棒引流溶液B中玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐溶解C装瓶保存时洒出少量溶液会导致浓度偏低D当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热6、下列说法正确的是A溶液一定都是无色透明的B氧化物一定都是化合物C物质燃烧一定都需要氧气D混合物一定含多种元素7、下列图像能正确反
3、映对应变化关系的是A 木炭在密闭的容器内燃烧B 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体C 一定温度下，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体D 等质量的粉末状、块状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应8、现有镁和氧化镁的混合物3.2g与100g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，反应后得到103.1g溶液，则该混合物中镁和氧化镁的质量比为A3：5B6：6C1：1D5：49、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是A点石成金化学反应中元素种类可以发生改变B用洗洁精可除去油污洗洁精对油污有乳化作用C真金不怕火炼金的化学性质不活泼D用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕合金的硬度比组成它的
4、纯金属大10、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是实验方案实验目的A探究影响物质溶解性的因素B探究可燃物燃烧的条件C探究铁钉生锈是否有氧气参与D验证质量守恒定律AABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、烧杯中盛有115g，温度为80，溶质为M，溶质质量为15g的溶液，将其置于室温环境，测定不同温度时析出固体M的质量。测定记录如表：溶液的温度/7565503520析出固体M的质量/g002.04.58.4（1）若不考虑水蒸发对实验的影响，65时，该溶液是_(“饱和溶液”或“不饱和溶液”或“无法判断”)；（2）50时该物质的溶解度是_；（3）该
5、物质是_A微溶物质B可溶物质C易溶物质D难溶物质2、2020年9月，中国向世界宜布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标。（1）实现“碳中和”，能源转型首当其冲，氢能是绿色能源，光伏发电可为电解水制氢气提供电能，电解水的化学方程式为_。光伏发电用到的高纯硅可用SiO2制取，SiO2中Si元素的化合价为_。（2）CO2的捕获与封存也是实现膜中和的重要途径，有科学家提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度_（填“大”、“小”或“不变”），原因是_。（3）CO2若合理利用，也是一种重要原料。CO2与H
6、2在催化条件下能反应生成甲醇（CH4O），反应的化学方程式为，X的化学式为_，CH4O由_种不同元素组成，1molCH4O中约含_个碳原子。3、如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。（1）M点表示的含义是_。（2）t2时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是_g。（3）t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_。（4）若甲物质中混有少量乙物质，最好采用_的方法提纯甲。4、打开汽水瓶盖是，汽水会自动喷出来的原因_；喝了汽水以后，会常常打嗝，说明气体溶解度和_有关系。5、化学与人类生活、生
7、产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：（1）生活中常用_的方法降低水的硬度。（2）净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的_性。（3）用化学用语填空碘酒中的溶剂_。相对分子质量最小的氧化物_。地壳中含量最高的金属元素和非金属元素及空气中含量最高的元素组成的纯净物的化学式_。（4）用洗涤剂洗去餐具上的油污是因为洗涤剂具有_作用。（5）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度随_。（6）煤燃烧时放出的二氧化氮、_（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。（7）生铁和钢都是铁合金，其性能不同的原因是_。（8）铁桶不能装波尔多液的
8、原因_。（用化学方程式回答）三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、实验室中经常要使用氢氧化钠溶液，现有溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液。请计算：（1）400 g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是_g。（2）若要将80%的氢氧化钠溶液稀释成400 g 40%的氢氧化钠溶液，则需要80%的氢氧化钠溶液质量为_g，需要加水的质量为_g。（写出计算过程）2、新型冠状病毒是2019年底首次出现在人群中的一种全新病原体，目前对其所知仍然十分有限，通过对现有的流行病学资料研究分析，灭活新型冠状病毒的方法如下，该病毒对紫外线和热很敏感，56持续加热30分钟，以及使用紫外线灯照射30分
9、钟以上，都可以有效的灭活病毒。另外，乙醚、75%的乙醇、含氯消毒液、过氧乙酸和氯仿等脂溶液也可有效的灭活病毒，不过氯己定不能灭活该病毒。现嘉祥县第四中学每天需要喷洒一定质量分数的过氧乙酸的消毒液，以许光皓，高晗，张明宇，晁子昂，李广杰，岳腾飞，孔凡泰，山耀凯，张潇益，朱振瀚组成的兴趣小组圆满完成任务。请你完成下面的计算，写出计算过程：（1）100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_kg。（2）要配制100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量是多少？3、徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸
10、分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.4g（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是_g。（2）求稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）4、实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质不含钠元素也不溶于水）。实验小组同学进行了如下实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式_。（2）根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_。（3）此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为_。（4）将反应后溶液蒸发2
11、1.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_。（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、_。5、将一定质量的金属镁投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求：(已知：H-1 O-16 Mg-24 S-32 )（1）完全反应后生成H2的质量为_g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。（查阅资料）(1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。(2)实验条件下，水的凝固点为
12、0、沸点为100。（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99。（实验结论）(3)图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_(填“升高”或“降低”或“不变”，下同)。(4)图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度_。（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将_(填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为_(填序号
13、)。CaO NH4NO3 浓H2SO4（反思交流）(5)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_Q放(填“”或“”或“=”，下同)，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低(6)在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因_。2、为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。探究I：将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如下图所示。探究II：实
14、验现象固体溶解，形成紫红色溶液固体溶解，形成紫红色溶液固体几乎不溶解探究III： 探究过程如下图所示：回答下列问题：（1）探究I中，溶解过程放出热量的物质是 _ 。（2）对探究II中实验现象进行分析，需要做的对比是 _ 。分析得出的结论之一是 _ 。（3）探究III中，所得溶液一定属于饱和溶液的是 _ 。通过该探究得出的结论是 _ （答一点即可）。（4）在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是 _ 。3、小明、小亮在学习了饱和溶液的定义后，一起探究影响饱和溶液形成的条件，做作了如下实验。：小明在20时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2
15、g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。小明将烧杯用酒精灯加热后，烧杯内固体消失，又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌，氯化铵全部溶解。问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：_。b：小亮在20时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。小亮用量筒量取10ml水倒入烧杯中并充分搅拌，烧杯内固体消失，又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌，氯化铵全部溶解。问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：_。小亮提出：氯化铵的饱和溶液还能不能溶解其他物质呢？他们又一起做了如下实验。c：在20时量取10
16、0ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。他们将烧杯内的溶液转移到另一烧杯内，得到20的氯化铵饱和溶液。他们又称取5g食盐放入得到的氯化铵饱和溶液内并充分搅拌，食盐消失。结论：一定温度下一种溶质的饱和溶液，可以再溶解另一种不同的溶质。问题：（1）如何检验一瓶食盐溶液是否是饱和溶液？_（2）如何将一瓶接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液，你能想出几种方法？_4、物质的溶解溶液溶液是一种重要的混合物，在生产生活中有广泛的应用。（1）如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl三种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题：通过比较溶解
17、度曲线，发现KNO3和NaNO2在溶解度方面的两个共同点是_、_。溶质质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是（最简比）_。如果KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可以采取_方法。NaNO2有毒，有咸味，外观和NaC1相似，常会出现误食中毒的事件。区分这两种物质可以采取的方法是_。（2）新型冠状肺炎防疫期间，人们使用各种消毒剂进行消毒，消毒剂种类很多，其中常用的是84消毒液和医用酒精，它们都是溶液。84消毒液是以次氯酸钠（NaC1O）为主要成分的消毒液，有效氯含量为5.5%-6.5%，适用于一般物体表面、医院污染物品的消毒。NaC1O中氯元素的化合价为_。将500g6%的84消
18、毒液稀释成0.5%用于环境消毒，需要加水_g。次氯酸钠（NaC1O）能在空气中的二氧化碳反应，生成次氯酸（HC1O）和一种热稳定性较强的盐，化学方程式是_，次氯酸具有极强的氧化性，起到消毒作用。医用酒精是75%的酒精溶液，由淀粉类植物发酵蒸馏制成。下列对医用酒精的认识和使用正确的是（填序号）_。A75%的酒精溶液中，水是溶质，酒精是溶剂B防疫期间，医用酒精是紧缺货，家中大量囤积医用酒精备用C盛放医用酒精的容器必须有可靠的密封，每次取用后，立即将容器上盖封闭D要避光存放在阴凉通风处，不要放在窗台、空调口、烟灰缸等热源环境周围E喷洒过程中和喷洒后的1小时内，喷洒场所严禁吸烟、生火F在室内使用酒精时
19、，需要保证良好的通风G适当饮用医用酒精，进行体内消毒5、某化学兴趣小组探究硝酸铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。（药品器材）水、硝酸铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。（实验探究）三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：实验水的体积所加物质测量液体温度（）实验150 mL硝酸铵15实验250 mL氯化钙28实验3X氯化钠21实验450 mL无22（数据分析）（1）表中X为_mL。（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是_。（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是_。（反思评价）
20、（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是_（可多选）。A 实验操作过程没有采取较为严格的保温措施B 加入物质的质量可能不相等C 加入物质的种类不一样-参考答案-一、单选题1、D【详解】H和Cl的个数比为91：94，设氢离子的个数是91，氯离子的个数是94，则氯离子带的负电荷比氢离子带的正电荷多3，而一个铁离子恰好带有三个单位的正电荷，故铁离子的个数为1，故该溶液中Fe3和Cl的个数比为1：94，故选D。【点睛】2、C【详解】A、溶液结晶的过程温度不一定降低，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将氢氧化钙的饱和溶液升高温度可以结晶出固体，故A错误； B、溶液结晶的过程浓度不一定减小，如恒温蒸
21、发某物质的饱和溶液，浓度不变，故B错误； C、溶液结晶的过程一定有固体析出。溶质一定减少，故C正确； D、溶液结晶的过程中溶剂不一定减少，如冷却热饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，溶剂质量不变，故D错误。故选C。3、C【详解】A、面粉不能溶解在水中，不能形成溶液，故选项A不符合题意；B、麻油不能溶解在水中，不能形成溶液，故选项B不符合题意；C、食盐能溶解在水中，能形成溶液，故选项C符合题意；D、米兔不能溶解在水中，不能形成溶液，故选项D不符合题意。故选：C。【点睛】4、B【详解】A、八宝粥不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；B、汽水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，此选项符合
22、题意；C、珍珠奶茶不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；D、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意。故选B。5、C【详解】A、为过滤，过滤中，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故图中缺少玻璃棒引流，不符合题意；B、为溶解，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐溶解，不符合题意；C、装瓶保存时洒出少量溶液，溶液具有均一性，不会导致浓度偏低，符合题意；D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意。故选C。6、B【详解】A、硫酸铜溶液是蓝色的，不是无色的，故A选项错误；B、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，所以氧化物一定是化合物，故B选项正确；C、钠
23、在氯气中能燃烧，这一燃烧过程不需要氧气，故C选项错误；D、同一种元素可以组成不同种单质，如氧元素可以组成氧气和臭氧两种物质，这两种物质混合在一起是混合物，但只含有一种元素，故D选项错误；故选B。7、D【详解】A、根据质量守恒定律可知，密闭容器中反应前后物质总质量等于反应后物质的总质量，该项错误，不符合题意；B、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体，有氧气生成，固体中氧元素减少，随着反应的进行，锰元素的质量分数增加，当氯酸钾分解完全，锰元素的质量分数保持不变，该项错误，不符合题意；C、一定温度下，接近饱和的KNO3溶液中溶质质量分数不是零，该项错误，不符合题意；D、粉末状石灰石与稀盐酸反应的速率比块
24、状石灰石反应速率快，稀盐酸过量，反应的石灰石质量相等，最终生成的二氧化碳质量相等，该项正确，符合题意；故选D。8、A【详解】根据题意得：镁与稀硫酸反应产生的氢气质量=3.2g+100g-103.1g=0.1g【解】设：混合物中镁质量为x。所以混合物中氧化镁的质量为3.2g-1.2g=2g混合物中镁和氧化镁的质量比为1.2g：2g=3：5综上所述：选择A。【点睛】9、A【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的，故选项解释不正确；B、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用
25、，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项解释正确；C、真金不怕火炼是因为金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应，故选项解释正确；D、用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕是因为合金的硬度比组成它的纯金属大，故选项解释正确。故选A。10、C【详解】A、选项中两只试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，选项错误，不符合题意；B、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，选项中白磷燃烧，红磷不燃烧，只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误，不符合题意；C、选项中左侧试管内铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈，右侧试管内铁钉与水接触，铁钉不生锈
26、，说明铁钉生锈需要有氧气参与，选项正确，符合题意；D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，对于有气体生成的反应，若要验证质量守恒定律，必须在密闭容器中，选项错误，不符合题意；故选C。二、填空题1、（1）无法判断（2）13g（3）B【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量。通常把在室温(20度)下，溶解度在10g以上的物质叫易溶物质，溶解度在110g叫可溶物质，溶解度在0.01g1g的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g的物质叫难溶物质。（1）若不考虑水蒸发对实验的影响，则65时，无法判断该溶液是饱和溶液，因为由50降温至20可知，每降
27、低15，析出固体的质量依次增加，但是增加的幅度不一样，所以无法判断65时该溶液是否是饱和溶液；故填：无法判断。（2）由表中数据可知，50时，析出固体M的质量为2g，溶液的质量为113g，说明该温度下此溶液为饱和溶液，溶液中溶质的质量为13g，故说明50时该物质的溶解度是13g；故填：13g。（3）由上述分析可知，20时该溶液中溶解的M的质量为15g-8.4g=6.6g，说明该物质是可溶物质；故填：B。2、（1） +4#+4价 （2） 大 温度越低，压强越大，气体的溶解度增大 （3） H2O 3三 6.021023 【分析】（1）电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，SiO2中氧元素的化
28、合价为-2 价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，则Si元素的化合价为+4价，故填：；+4或+4价。（2）将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度大，因为温度越低，压强越大，气体的溶解度增大，故填：大；温度越低，压强越大，气体的溶解度增大。（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前碳、氧、氢原子的数目分别是：1、2、6，反应后碳、氧、氢原子的数目也分别是：1、2、6，则一个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，所以X的化学式为H2O；CH4O是由碳、氧、氢3种元素组成；1个CH4O分子中含有1个碳原子，1m
29、olCH4O中约含6.021023个碳原子，故填：H2O；3或三；6.021023。3、（1）在t2时甲、丙两物质的溶解度相同（2）65（3）乙甲丙（4）冷却热饱和溶液【分析】（1）M点是溶解度曲线甲、丙的交点。表示在t2时甲、丙两物质的溶解度相同。（2）t2时，甲的溶解度为30g，则50g水中最多溶解15g甲，所以充分溶解后所得溶液的质量是50g+15g=65g。（3）甲、乙溶解度随温度降低而降低，降温后溶液有溶质析出，仍为饱和溶液。丙的溶解度随温度的降低而升高，降温后溶液由饱和溶液变为不饱和溶液。t2溶解度乙甲=丙，所以降温后所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙（同温度、同溶质的饱
30、和溶液一定比不饱和溶液浓）。（4）甲物质溶解度随温度的改变较大，乙物质溶解度随温度几乎不变，所以若甲物质中混有少量乙物质，最好采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯甲。4、打开瓶盖，瓶内压强减小，气体溶解度变小 温度 【详解】气体溶解度与压强有关，压强减小，溶解度减小，打开汽水瓶盖是，汽水会自动喷出来的原因打开瓶盖，瓶内压强减小，气体溶解度变小，喝了汽水以后，会常常打嗝，说明气体溶解度和温度有关，故填：打开瓶盖，瓶内压强减小，气体溶解度变小；温度。5、（1）煮沸（2）吸附（3） C2H5OH H2O Al(NO3)3 （4）乳化（5）压强的减小而减小（6）SO2（7）含碳量不同（8）【解析
31、】（1）煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为沉淀除去，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素、异味等物质，净水器中就是用活性炭的吸附性除去水中的异味。（3）碘酒中的溶剂是酒精，化学式；水是相对分子质量最小的氧化物，化学式；地壳中含量最高的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，空气中含量最高的气体是氮气，空气中含量最高的元素是氮元素，三者组成的纯净物的化学式。（4）洗涤剂具有乳化作用，用洗涤剂可以洗去餐具上的油污。（5）气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大，随压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度随压强的减小而减小。（6）煤
32、燃烧时放出的二氧化氮、二氧化硫等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。二氧化硫的化学式。（7）生铁含碳2%-4.3%之间，钢中含碳0.03%-2%之间。生铁和钢都是铁合金，其性能不同的原因是含碳量不同。（8）波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。铁桶盛装波尔多液会被腐蚀，化学方程式。三、计算题1、（1）320（2） 解：设需要80%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：400g40%=80%x，x=200g 需要水的质量为：400g-200g=200g 【分析】（1）400g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中
33、所含溶质的质量是：400g80%=320g；（2）见答案。2、（1）0.5（2）设需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量为x根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有100kg0. 5%=x10%解得x=5kg答：需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量5kg。【分析】（1）利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答；（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。（1）溶液质量为100kg，溶质的质量分数为0. 5%，溶质质量溶液质量溶质的质量分数，则过氧乙酸的质量为100kg0. 5%=0.5kg；（2）见答案。3、（1）3.6g（2）设10g盐酸中HCl的质量为x x=0.
34、73g稀盐酸的溶质质量分数为答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【解析】（1）前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应，而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以 碳酸钙的质量为4.0g0.4g=3.6g。（2）见答案。4、（1）2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O（2）解：参加反应的二氧化碳的质量为：124.4g-120g=4.4g，设参加反应的氢氧化钠的质量为X。（3）解得：X=8g，则样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为：=40%（4）样品中碳酸钠的质量为：20g-8g-2.6g=9.4g。设反应生成碳
35、酸钠的质量为y。，y=10.6g将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为:=20%。答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。（5）量筒【解析】（1）上述实验过程中，通入二氧化碳发生反应的化学方程式为：2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O（2）见答案（3）见答案（4）见答案（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要量取液体的体积，然后在烧杯中进行稀释，并用玻璃棒搅拌，所以需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒。5、（1）0.4（2）解：设所用硫酸溶液中溶质的质量分数为xx=19.6%答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【分析】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g
36、；（2）见答案。四、实验探究1、降低 升高 低于 溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热 【详解】若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度下降。若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高。若物质c为NaOH，氢氧化钠溶于水放热，装置内的气压升高，则U型管内的左边液面将低于右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c溶于水吸热，CaO和水反应放出大量的热，NH4NO3溶于水吸热，浓H2SO4溶于水放出大量的热，故选。（5）若Q吸Q放，则溶液温度升高；故填：；若Q吸=Q放，则溶液温度不变；（6）继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾
37、现象，至烧杯中出现固体物质后，说明溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热，因此就看不到沸腾现象。2、碳酸钠 将、分别对比 其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强 BDE 硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大 20oC时，各取100g水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵/食盐，至不再溶解，称量两溶液的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大。 【详解】（1）探究I中，溶解过程放出热量的物质是碳酸钠。（2）对探究II中实验现象进行分析，需要将对比，对比分析得出其他条件相同时，碘在汽油中的溶解能力比高锰酸钾强；对比分析得出其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强
38、；得出的结论之一故填其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强。（3）探究III中，所得溶液BD均有固体剩余，E恰好完全溶解，一定属于饱和溶液的是BDE。通过该探究得出的结论是硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大。（4）在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是20oC时，各取100g水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵和食盐，至不再溶解，称量两溶液的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大。3、温度 溶质和溶剂的质量 加入少量的食盐搅拌看其是否能够继续溶解，若能，不饱和，若不能，则饱和 降低温度；加入氯化铵；蒸发溶剂 【详解】a：该实验中，氯化
39、铵的量不变，水的量不变，温度不同，则溶解情况不同，故小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为温度；b：该实验中，温度不变，溶质和溶剂的质量不同，溶解情况不同，故小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：溶质和溶剂的质量；c：（1）加入少量的食盐搅拌看其是否能够溶解，若能继续溶解，则为不饱和溶液，若不能，则是饱和溶液；（2）可以通过降低温度、加入氯化铵或蒸发溶剂的方法将一瓶接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液。4、溶解度都随温度升高而增大 都是易溶物质 1:3 降温结晶 取6g固体放入10mL60水中，充分搅拌后，固体有剩余的是氯化钠，固体没有剩余的是亚硝酸钠 +1 5500 CDEF 【详解】（1
40、）由图可知，KNO3和NaNO2溶解度都随温度升高而增大，都是易溶物质，故填：溶解度都随温度升高而增大；都是易溶物质；25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是25：75=1：3，故填：1：3；利用氯化钠溶解度随温度变化小，硝酸钾溶解度随温度增加而增加的特点，可用降温结晶的方法，析出硝酸钾固体，从而提纯氯化钠，故填：降温结晶；区分的方法是：取6g固体放入10mL60水中，充分搅拌后，固体有剩余的是氯化钠，固体没有剩余的是亚硝酸钠，故填：取6g固体放入10mL60水中，充分搅拌后，固体有剩余的是氯化钠，固体没有剩余的是亚硝酸钠；（2）次氯酸钠中钠元素为+1价，氯元素为x，氧元素为-2价，则（-1）
41、1+（-2）1+x1=0，x=+1，故填：+1；设需加水的质量为xx=5500，则需加水的质量为5500g，故填5500；次氯酸钠（NaC1O）能在空气中的二氧化碳反应，生成次氯酸（HC1O）和一种热稳定性较强的盐，化学方程式是：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3，故填：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3；A、75%的酒精溶液中，水是溶剂，酒精是溶质，故A错误；B、防疫期间，医用酒精是紧缺货，家中不应大量囤积医用酒精备用，故B错误；C、酒精易挥发，每次取用后，立即将容器上盖封闭，故C正确；D、酒精易燃，不要放在窗台、空调口、烟灰缸等热源环境周围，故D正确
42、；E、酒精易燃易挥发，喷洒过程中和喷洒后的1小时内，喷洒场所严禁吸烟、生火，故E正确；F、酒精不可食用，故D错误；故选：CDEF5、50 氯化钙溶解过程中放热 NH4NO3 A、B 【详解】（1）实验目的是探究NH4NO3、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此水的量要控制，所以X=50mL。（2）比较实验2与实验4，往水中加入氯化钙后，温度升高，因此可获得结论是氯化钙溶解过程中放热。（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，说明这种物质溶解时吸热，从表中可以看出上述三种物质中氯化铵溶解时吸热。（4）A实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果，故A符合题意；B加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，故B符合题意；C探究的就是NH4NO3、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验，故C不符合题意。故选：A、B。【点睛】本题难度较大，通过实验探究物质溶于水时的吸放热情况，通过题中的数据结合所学的信息分析即可。