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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液定向练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、不能达到实验目的的是实验设计实验目的A检查装置的气密性B验证蜡烛中含有碳元素C室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性D
2、除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳AABBCCDD2、将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是A白酒B花生油C蔗糖D食盐3、下列关于溶液的说法正确的是A溶液中的溶剂一定是水B溶液中的溶质可以是多种C溶液一定是无色透明的液体D均一、稳定的液体一定是溶液4、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是A生石灰B石灰石C硝酸铵D氯化钠5、下列实验方案不能达到目的的是A用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳B用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐（含泥沙）中提取纯净的氯化钠C除去FeCl2溶液中的CuC12杂质，加入过量的铁屑充分反应，过滤D除去水中的异味和色素，用活性炭吸附6、某
3、温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A加入一定质量的硝酸钾晶体B升高温度C降低温度D恒温蒸发溶剂7、下列有关氯化钠溶液的说法中，不正确的是A氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变B氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子C氯化钠溶液是均一、稳定的混合物D室温下，氯化钠饱和溶液不能再溶解任何物质8、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是A点石成金化学反应中元素种类可以发生改变B用洗洁精可除去油污洗洁精对油污有乳化作用C真金不怕火炼金的化学性质不活泼D用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕合金的硬度比组成它的纯金属大9、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是A称量B溶解
4、C过滤D蒸发10、下列有关溶液的说法正确的是A配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量B具有均一性、稳定性的液体一定是溶液C饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大D融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：（1）50时，乙物质的溶解度是_g。（2）30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_。（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是_。2、结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：（1）矿泉水属于_（填“纯净物”或“混合物”）；（2）生活中要降低水
5、的硬度，可采用的方法是_ ；（3）如图是电解水的装置图，点燃负极气体前要先_，防止爆炸； 正极与负极产生气体的体积比为：_。 （4）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 _时，A、B 溶解度相等； 若A中含少量 B，要提纯 A，宜采用的结晶方法是_； 50 时，若 50gA 加入 100g 水中得到的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液； 40 时，将 100g 溶质质量分数为 28.6%的 B 的饱和溶液稀释为溶质质量分数为 10%的溶液，需加水的质量为_g。3、用化学用语填空：（1）高锰酸钾中的阴离子_；（2）相对分子质量最小的氧化物_；（3）澄清石灰水中的溶质是_；（4）硫酸亚铁中铁
6、元素的化合价为+2价_。4、请根据图1甲、乙、丙三中物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）在_时，甲、丙两种物质的溶解度相等。（2）在t3时，向盛有50.0g甲物质的烧杯中加入50.0g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_g（3）t1时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100.0g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_。（4）在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质乙或丙，图2中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是_。Aa点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液B该温度时乙物质的溶解度比丙物质的溶解度大C该温度时，乙物质的溶解度为50gD该温度时，丙
7、饱和溶液的溶质质量分数为25%E.配制一定溶质质量分数的乙物质的溶液，若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的乙溶液中溶质质量分数将偏高5、下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：（1）应称量_gNaCl，需加水_mL。（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_直到天平平衡。（3）若量取水时，俯视读数，配出的溶液的溶质质量数_(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？2、请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，计算
8、反应后所得溶液中溶质的质量分数是_？3、某同学为定量研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，做了如下实验：取适量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入到50克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。求：（写计算过程）（1）加入的氢氧化钠溶液的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。4、实验室用6.25g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算：（1）该石灰石样品中含碳酸钙的质量为_；（2）生成气体的质量为_；（3）所用稀盐酸溶液溶质质量分数_。（写出计算过程）5、为测定某石灰
9、石中碳酸钙的含量，小明同学取20g石灰石样品于锥形瓶中，将200g稀盐酸缓缓加入锥形瓶中（杂质不溶于水也不与酸反应），充分反应后，测得剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化曲线如下图，求：（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为_。（2）所加稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程）（3）如果要配制200g10%的稀盐酸，则需要量取浓度为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）体积为_mL。（结果保留一位小数）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾进行研究。(1)如图所示进行实验，高锰酸钾受热分解的化学方程式为_。取一定量的高锰酸钾固体，充分
10、加热，发现实际产生氧气的质量远高于理论数值。则可能的原因有_(测定过程中产生的误差可忽略)。(2)浓度为0.05%的高锰酸钾溶液有消炎、防感染扩散等作用。若用10g1%的高锰酸钾溶液稀释成0.05%的高锰酸钾溶液需要蒸馏水_mL(水的密度是1g/mL)。在量取蒸馏水时，若俯视读数，则会导致高锰酸钾溶液得溶质质量分数_(选填“大于”或“小于”)0.05%。(3)经查阅资料得知KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性，小组成员进行了以下实验：将铜片分别浸泡在4种不同的溶液中18小时，现象如下表。编号实验25mL、0.1%KMnO4溶液25mL、0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸25mL蒸馏水+10滴浓硫酸
11、25mL、1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸铜片质量实验前0.54g0.54g0.54g0.54g实验后0.54g0.52g0.54g0.43g（解释与结论）通过对比实验和，得出的结论是_。欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要进行对比实验的编号为_。该实验中铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式：_2、某校化学兴趣小组在老师指导下，对过氧化氢溶液分解制取氧气进行再探究。（初步探究）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：_。（继续探究）小组同学通过查阅资料得知，溶液也可作为过氧化氢溶液分解的催化剂，氯化铜溶液中含有H2O、Cu2+、Cl，到底哪种微粒对过氧化氢
12、溶液的分解起催化作用呢？（作出猜想）猜想一：可能是H2O；猜想二：可能是_；猜想三：可能是Cl。（分析交流）猜想一肯定是错误的，因为_。（实验探究）为了进一步验证猜想，小组同学设计了如表实验：实验操作实验现象其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入NaCl溶液无明显变化其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入Na2SO4溶液无明显变化其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入_（填化学式）溶液立即产生大量气泡（结论反思）猜想_成立。（拓展应用）与课本中二氧化锰相比，从循环利用的角度分析，_（填“二氧化锰”或“氯化铜溶液”）更适合作该反应的催化剂。（深入探究）小组同学查阅了不同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料得
13、知，100时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率如表所示。实验编号离子加入量（mg/L）分解率%无2Al3+1.02Fe3+1.015Cu2+0.186Cr3+0.196（交流反思）实验的目的是_，通过以上探究可得出的结论：_（写一点即可）。（继续探究）在实验时，小组同学发现实验室氯化铜溶液的颜色有绿色、蓝色等，氯化铜溶液颜色与什么有关呢？（1）小组同学提出氯化铜溶液的颜色可能与溶液的浓度有关。（实验）步骤：用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中；步骤：往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。室温下的实验现象及数据记录如表：（水的密度为1g/mL）加入水
14、的体积/mL5101520253035404550溶液颜色深绿墨绿墨绿蓝绿绿色深蓝蓝色蓝色浅蓝淡蓝a 上述实验可以得到的结论是氯化铜溶液颜色和其浓度有关。b 仅从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过_（数据精确到0.1%）。（2）老师提示氯化铜溶液颜色还与温度有关，请设计实验验证_。3、某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你参与：某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的实验(其中金属均已打磨，且其形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。（1）试管中化学方程式：_，试管得出结论是金属活动性_。（2）比较两支试管现象中
15、_的不同，可判断出铁的活动性弱于锌。（3）通过上述实验，仍不能判断出四种金属的活动性顺序，若增加一个如图试管所示的实验可判断出四种金属的活动性顺序，其中金属A是_，溶液B是_ 。（4）运用“变量法”设计对比方案是某化学研究的重要方法。上述实验对比观察两支试管判断出两种金属的活动性强弱，控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还控制了_相同。（5）某同学看到试管中溶液变成蓝色后，为节约金属将铜片取出，此时溶液中可能含有的溶质是 _ ，经过思考他设计如下实验进行验证。实验操作实验现象结论取2mL溶液于试管中，加入_溶液中含有这种溶质该同学认为试管中废液直接排放会造成水污染，他向
16、试管中加入_进行处理，不仅消除了污染还回收了金属。4、对比实验和控制变量法是化学中常用的探究问题和分析解决问题的科学方法。（1）20时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表:实验一实验二实验三实验四硝酸押钾的质量/g20.025.030.035.0所得溶液的质量/g120.0125.0130.0131.6根据上表数据，实验二所得的溶液为_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。若想要观察到实验四的35g硝酸钾全部溶解于水中，可采取的方法是_。（2）如图是氢分子和氧分子运动的示意图。在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运
17、动速率越快”的是_（填字母序号）。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_有关。5、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 （1）配制 200mL 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g/cm3），需要氢氧化钠的质量是_g，水的质量是_g；需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、_、量筒、胶头滴管、试剂瓶。（2）某学习小组的同学对物质的溶解过程进行探究。（查阅资料）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 （实验探究 1）物质溶于水形成溶液的过程中电导率的测定。第一步：读取室温为 26，取 100m
18、L 蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠； 第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位； 第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图 1所示。 （实验分析 1）请说明 a-b 段曲线呈这种形态的原因：_。（实验探究 2）如图 2 所示，将一定质量的某种固体加入盛有水的烧杯中，拿起烧杯，木板掉落，加入的固体可能是_（填字母）。 A氯化钠 B氢氧化钠 C硝酸铵 D氧化钙 （实验分析 2）上述四种固体中，有一种固体加入水中产生的热量变化是由化学反应引起的，该反应的化学方程式为_。（实验探究 3）物质溶于水形成溶液的过程中温度的测定。第一步：读取室温为 26，取
19、30mL 蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；第三步：用温度传感器采集数据，迅速将 7.5g 氯化钠加入烧杯中，根据实验数据绘制出氯化钠溶解过程中温度随时间变化的曲线简图如图 3 所示。（实验分析 3）将氯化钠更换为等质量的氢氧化钠或硝酸铵，重新进行上述实验。请在图 3中分别绘制出氢氧化钠和硝酸铵溶解过程中温度随时间变化的曲线简图（趋势合理即可），并在曲线旁边写出对应物质的化学式_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B、将干
20、冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，符合题意；C、将等质量的氯化钠放入等量的水和汽油中，氯化钠能溶于水，不能溶于汽油，室温下，可以比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；D、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意。故选B。2、B【详解】A、白酒中主要成分是酒精，酒精与水互溶，故白酒加入水中能形成溶液，A不符合题意；B、花生油难溶于水，加入水中形成乳浊液，不能形成溶液，B符合题意；C、蔗糖易溶于水，加入水中能形成溶液，C不符合题意；D、食盐易溶于水，加入水中能形成
21、溶液，D不符合题意。故选B。3、B【详解】A、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，不符合题意；B、溶液中的溶质可以是多种，如海水中的溶质是氯化钠、氯化镁等，符合题意；C、溶液是透明的，不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的，属于纯净物，不是溶液，不符合题意。故选B。4、A【详解】A、生石灰与水反应放热，温度先升高，一段时间后又逐渐恢复至室温，故A正确；B、石灰石不溶于水，温度不变，故B错误；C、硝酸铵溶于水吸热，温度下降，故C错误；D、氯化钠溶于水温度几乎不变，故D错误。故选A。5、A【详解】A.二氧化碳不燃烧也不支持燃
22、烧，所以用点燃的方法无法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不能达到目的；B.溶解、过滤可以除去粗盐中的泥沙，蒸发可以从滤液中得到纯净的氯化钠，能达到目的；C.除去FeCl2溶液中的CuC12杂质，加入过量的铁屑充分反应，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁溶液，最后通过过滤除去过量的铁屑和反应生成的铜，能达到目的；D.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，能达到目的；故选A。【点睛】6、C【分析】【详解】A.饱和的硝酸钾溶液不能继续再溶解硝酸钾，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数，该操作不可行；B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度会升高，但溶
23、液中溶质与溶剂的质量均不变化，所以溶质的质量分数也不会改变，操作不可行；C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体硝酸钾，溶液中溶质质量减小，故溶液的溶质质量分数也减小，操作可行；D.恒温蒸发溶剂，硝酸钾的饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故硝酸钾的溶质质量分数不会改变，操作不可行；故选C。【点睛】7、D【详解】A、氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变，正确。B、氯化钠在水中解离为钠离子和氯离子，氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子，正确。C、溶液是均一、稳定的混合物。氯化钠溶于水形成氯化钠溶液，是均一、稳定的混合物，正确。D、室
24、温下，氯化钠饱和溶液不能溶解氯化钠，但可以溶解其他物质。错误。故选D。8、A【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的，故选项解释不正确；B、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项解释正确；C、真金不怕火炼是因为金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应，故选项解释正确；D、用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕是因为合金的硬度比组成它的纯金属大，故选项解释正确。故选A。9、D【详解】A、称量固体药品时可以将药品放入烧杯
25、内在电子天平上进行称量，选项操作正确，不符合题意；B、溶解时需要用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，选项操作正确，不符合题意；C、过滤时烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中操作正确，不符合题意；D、蒸发过程需要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，导致液体飞溅，图中没有用玻璃棒引流，选项错误，符合题意。故选D。10、D【详解】A、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度才发生变化，故选项错误；B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，故选项错误；C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，不同温度或
26、不同溶质，饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项错误；D、水中加入一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，所以融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0C，故选项正确。故选：D。二、填空题1、（1）40（2）乙甲丙（3）升高温度【分析】甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的增大趋势比乙大；丙物质的溶解度随温度的升高而减小。（1）由溶解度曲线图可知，50时，乙物质的溶解度是40g；故填：40。（2）由溶解度曲线图可知，30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙甲丙；故填：乙甲丙。（3）由上述分析可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一
27、种措施是升高温度；故填：升高温度。2、（1）混合物（2）煮沸（或加热煮沸）（3） 验纯（或检验纯度） 1：2 （4） 40 冷却热饱和溶液（或降温结晶、冷却结晶） 不饱和 186 【解析】（1）矿泉水中含有可溶性的矿物质离子，属于混合物；（2）生活中常用煮沸法方法降低水的硬度；（3）电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的气体是氢气，负极气体在点燃前要先验纯，正极与负极产生气体的体积比为1:2；（4）根据题目中的溶解度曲线可知，40时，A、B的溶解度相等；A的溶解度受温度影响变化较大，物质B的溶解度受温度影响变化不大，故A中含少量B，要提纯A时，可以采取的方法是冷却热饱和溶液（或降温结晶、冷
28、却结晶）；50时，A的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的A，达到饱和状态，故若50gA加入100g水中得到的溶液是不饱和溶液；根据稀释前后溶质的质量不变可计算需要加水的质量，100g28.6%=（100g+x）10%，x=186g，故需加水的质量为186g。3、（1）（2）（3）（4）【解析】（1）高锰酸钾由、构成，高锰酸钾中的阴离子为；（2）相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为；（3）澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，化学式为；（4）硫酸亚铁化学式为，硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价表示为：。4、（1）t2（2）80（3）甲乙=丙（4）BCE【分析】（1）由图可知，t2时，甲和丙的
29、溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、丙两种物质的溶解度相等；（2）t3时，甲的溶解度为60g，该温度下，向盛有50g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，只能溶解30g，所得溶液的质量为：30g+50g=80g；（3）t1时，溶解度：乙=丙甲，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：乙=丙甲，等质量的饱和溶液的溶质质量：乙=丙甲，溶剂质量：甲乙=丙；（4）A、由图可知，b点时，丙溶液中溶质与水的质量比不再变化，说明b点时，丙溶液已经达到饱和，a点时，乙溶液中溶质与水的质量比不再变化，说明a点时，乙溶液达到饱和，不符合题意；B、由图可知，该温度下，等质量的蒸馏水中溶解的乙物质的质量大，说明该温度
30、时，乙物质的溶解度比丙物质的溶解度大，符合题意；C、由图可知，乙溶液中溶质与水的质量比为0.5时，溶液达到饱和，故该温度下，100g水中最多能溶解乙物质的质量为：100g0.5=50g，即该温度下，乙物质的溶解度为50g，符合题意；D、由图可知，丙溶液中溶质与水的质量比为0.25时，溶液达到饱和，故该温度下，100g水中最多能溶解丙物质的质量为：100g0.25=25g，即该温度下，乙物质的溶解度为25g，故该温度下，丙饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；E、配制一定溶质质量分数的乙物质的溶液，若量取水时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，则配制的
31、乙溶液中溶质质量分数将偏高，符合题意。故选BCE。5、（1） 7.5 42.5 （2）添加氯化钠（3）偏小【解析】（1）根据题意得，氯化钠的质量50g15%=7. 5g，所以水的质量是50g-7. 5g=42. 5g，需要加水；（2）称量时物体放在左盘，砝码放在右盘，指针向右偏转说明右边沉，而砝码和游码的质量是一定的，说明氯化钠质量不够，因此应添加氯化钠直到天平平衡；（3）如果量取水时仰视读数，说明水取多了，会导致配得溶液质量分数偏小。三、计算题1、500mL=500cm3，故需要氢氧化钠的质量为500mL1.1g/cm310%=55g；需要水的质量为500mL1.1g/cm3-55g=495
32、g。【详解】见答案。2、12.7%【详解】解：设产生氢气的质量为x，反应后所得氯化亚铁的质量为y， 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。所以反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%，故填：12.7。3、（1）解：设加入的氢氧化钠的质量为x，加入的氢氧化钠溶液的质量=，答：加入的氢氧化钠溶液的质量40g。（2）设反应后所得溶液中溶质的质量为y，反应后所得溶液中溶质的质量分数为，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。【分析】（1）见答案（1）。（2）见答案（2）。4、（1）5.0g克（2）解：设生成气体的质量为xx=2.2g答：生成气体的质量为2.2g（3）解：设该稀盐酸中溶质质量分数为
33、yy=5%答：该稀盐酸中溶质质量分数为5%【解析】（1）实验室用6.25g含碳酸钙80%的石灰石，则样品中碳酸钙质量为 ，故填5.0g；（2）见答案。（3）见答案。5、（1）75%（2）解：设所加稀盐酸的溶质质量分数为xx=7.3%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为7.3%（3）解：设需要量取浓度为36%的浓盐酸的体积为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：200g10%=1.18g/cm3x36%，x47.1mL【分析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，剩余固体的质量为杂质的质量，故该石灰石中碳酸钙的质量分数为：；（2）见答案；（3）见答案。四、实验探究1、 或在加热的条件分
34、解产生氧气（或高锰酸钾固体中含有水分） 190 大于 酸性条件下高锰酸钾浓度越高，腐蚀性越强 、 【详解】(1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产生氧气的质量远高于理论数值。则可能的原因有：或在加热的条件分解产生氧气（或高锰酸钾固体中含有水分）。(2)若用10g1%的高锰酸钾溶液稀释成0.05%的高锰酸钾溶液，设需要蒸馏水的质量为x，则10g1%=（10g+x）0.05%，x=190g，合190mL。在量取蒸馏水时，若俯视读数，实际量取水的体积偏小，则会导致高锰酸钾溶液得溶质质量分数大于0.05%。(3)经查阅资料得知K
35、MnO4溶液呈中性、有腐蚀性，小组成员进行了以下实验：将铜片分别浸泡在4种不同的溶液中18小时，现象如下表。解释与结论：实验和对比，中多了高锰酸钾，通过对比实验和，得出的结论是酸性条件下高锰酸钾浓度越高，腐蚀性越强。欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要验证高锰酸钾、硫酸单独存在以及同时存在的实验，需要进行对比实验的编号为、。由质量守恒定律可知，反应前后铜原子都是5个，钾原子都是2个，锰原子都是2个，硫原子都是8个，反应前氢原子是16个，反应后应该是16个，反应前氧原子是40个，反应后应该是40个，其中8个包含在未知物质中，因此反应的化学方程式为：。2、 Cu2+ 过氧化
36、氢溶液中含有水分子 CuSO4(合理即可） 二 二氧化锰 空白实验，与其他实验做对比 铁离子能够加快过氧化氢的分解速率（其他合理答案即可） 14.3% 将无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中，往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录，然后垫上石棉网给烧杯中的溶液加热，边加热边观察溶液的颜色并做好记录。 【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。【详解】初步探究过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。作出猜想溶液中存在铜离子、氯离子和水分子，所以可能是铜离子所起的作用；故猜想二：可能是Cu2+。分析交流过氧化氢溶液由过氧化氢和水组成，本身含有水
37、分子，所以水分子不能作为催化剂使用；故原因为过氧化氢溶液中含有水分子。实验探究根据猜想，需要验证氯离子和铜离子的影响，前两步实验，验证钠离子、氯离子和硫酸根都不能影响反应，所以此时需要验证铜离子的影响，因此可以加入硫酸铜溶液，都可以验证铜离子的影响。实验操作实验现象其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入NaCl溶液无明显变化其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入Na2SO4溶液无明显变化其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入CuSO4溶液立即产生大量气泡结论反思根据实验现象可知，加入铜离子的溶液，过氧化氢溶液产生大量气泡，所以猜想二成立。拓展应用二氧化锰为固体，可以容易与过氧化氢溶液分离，而含铜离子的盐溶
38、液，则无法与过氧化氢溶液分离，不能做到很好的重复利用；故与课本中二氧化锰相比，从循环利用的角度分析，二氧化锰更适合作该反应的催化剂。交流反思是什么都没添加的空白实验，与后面的实验形成对比，找到影响因素；在和的对比实验中，可以看出铝离子加入后，分解率未发生变化，因此证明铝离子不能加快过氧化氢的分解速率；故实验的目的是空白实验，与其他实验做对比；通过以上探究可得出的结论是铁离子能够加快过氧化氢的分解速率。继续探究（1）从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过。（2）要验证氯化铜溶液颜色还与温度有关，可将无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中，往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，
39、搅拌，观察溶液的颜色并记录，然后垫上石棉网给烧杯中的溶液加热，边加热边观察溶液的颜色并做好记录。3、 CuAg 产生气泡的快慢 Fe 硫酸铜溶液 溶液的种类 稀盐酸 生成白色沉淀 铁粉 【详解】（1）铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的方程式为：.由该实验可知，铜比银活泼。（2）铁与锌均可以与稀盐酸反应，但是反应的剧烈程度不同，即冒出气泡的剧烈程度不同。（3）实验中不能得出铁和铜的活动性，故可以将铁加入到硫酸铜溶液中。（4）除了控制题中的条件外，还要将溶液的种类控制相同。（5）铜与硝酸银反应生成了硫酸铜，硝酸银可能反应完全，也可能没有反应完，故可能含有的溶质是硝酸银，一定含有的溶质是硝酸铜。硝
40、酸银中的银离子可以与氯离子反应生成氯化银沉淀，故可以加入稀盐酸，如有白色沉淀生成，则说明有硝酸银。铁比银和铜都活泼，故可以加入金属铁来置换铜和银。4、不饱和溶液 升高温度或增加溶剂 BC 分子种类 【详解】（1）根据上表数据实验四可知：20，100g水中最多溶解硝酸钾固,31.6g，实验二中加入固体质量为25g，所得的溶液为不饱和溶液。若想要观察到实验四的35g硝酸钾全部溶解于水中，可采取的方法是：升高温度或增加溶剂；（2）在A、B和C中，B和C温度不同，可以比较得出“温度越高，分子运动速率越快”。从图中可见，A和B温度相同，但分子种类不同，影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关。5
41、、22 198 玻璃棒 氯化钠固体加入水中，在搅拌过程中不断溶解，逐渐变成钠离子和氯离子，离子浓度逐渐变大，电导率变大 BD 【详解】（1）需要氢氧化钠的质量是200mL1.1g/cm310%=22g，水的质量是200mL1.1g/cm3-22g=198g，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶。（2）实验分析1：结合题目中的操作：氯化钠的溶解，以及补充资料，可知：氯化钠固体加入水中，在搅拌过程中不断溶解，逐渐变成钠离子和氯离子，离子浓度逐渐变大，电导率变大。实验探究2：用石蜡粘在烧杯底部的模板掉落，可知，该物质加入水中放热，氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应放热，氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水温度降低，故选 BD。实验分析2：氧化钙溶于水，和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。实验分析3：氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水温度降低，故图像为 。