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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液难点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、属于溶液的是A珍珠奶茶B生理盐水C蒸馏水D石灰浆2、实验中出现异常情况的原因分析，错误的是A浑浊的液体过滤后仍然浑浊
2、：液面低于滤纸边缘B点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度C粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少D用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完3、a、b两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是A依据溶解度曲线可知，a的溶解度大于bB增加溶质都可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液Cb中含有少量a，最好用冷却热饱和溶液的方法提取bDP点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等4、下图为甲、乙（均不含结晶水）两种物质的溶解度曲线，根据如图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是A将t1甲、乙两种物质的溶液升温到t2，均变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等B
3、t1等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出的晶体比乙多C甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲Dt2等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1后，所得溶液的质量可能相等5、下列实验不能达到实验目的的是A证明黄铜的硬度比纯铜大B探究蜡烛中含有氢元素C验证质量守恒定律D探究不种溶质在同种溶剂中的溶解性不同6、下列实验设计不能达到实验目的的是选项ABCD实验设计实验目的探究二氧化碳能与水反应探究溶剂种类对溶解性的影响探究铁生锈需要氧气探究分子在不断运动AABBCCDD7、在t时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是A溶质的质量是ngB溶剂的质量是mgC溶液
4、的质量是（m+n）gD溶解度是g/100g水8、某实验小组用溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水(密度约为1g/cm3)配制50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是A实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签B配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小C实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D计算需要溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL)，水的质量是25g9、下列说法正确的是A溶液一定都是无色透明的B氧化物一定都是化合物C物质燃烧一定都需要氧气D混合物一定含多种元素10、将家庭中常用的四种
5、调味品分别放入水中，不能形成溶液的是A白酒B花生油C蔗糖D食盐第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/10305060溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110（1）图中能表示氯化钠的溶解度曲线是_（选填“A”或“B”），P点表示的含义是_。（2）据表格可知，氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的温度范围在_之间。（3）60时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将该溶液降温到10时，析出晶体的
6、质量为_g。（4）60时，用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1_m2（填或“”、“甲丙；故填：乙甲丙。（3）由上述分析可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是升高温度；故填：升高温度。三、计算题1、（1） 15 285 （2）5%（3）解：设需要该溶液的质量为xx15%=300g5%x=100g答：需要该溶液的质量为100g。【解析】（1）300g溶液中溶质的质量=300g5%=15g，故填15；溶液中溶剂的质量=300g15g=285g，故填285。（2）溶液具有均一性和稳定性，剩下的溶液中
7、溶质的质量分数与原溶液中的溶质质量分数相同，仍为5%，故填5%。（3）见答案2、（1）8.8（2）设“石头纸”中碳酸钙的质量分数为xx=80%答：“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%。（3）设稀盐酸的溶质质量分数为yy=10%答：稀盐酸的溶质质量分数为10%。（4）设完全反应生成氯化钙的质量为zz=22.2g完全反应生成氯化钙的质量为22.2g；反应后溶液的质量为25g80%+146g-8.8g=157.2g，因此可计算溶液中氯化钙的质量分数为：14.1%答：完全反应后烧杯内溶液的溶质质量分数是14.4%。【解析】（1）根据图示可知，当稀盐酸的质量为146g时，二氧化碳质量不再增加，可知反应生
8、成的二氧化碳的质量为8.8g；（2）见答案；（3）见答案；（4）完全反应后的溶质为氯化钙，计算溶液的质量后，再计算溶质的质量分数。3、（1）20.9（2）设：稀盐酸溶质的质量为x答：稀盐酸溶质的质量分数3.7%【解析】（1）中和反应是一个放热的反应，当温度最高时中和反应恰好完全反应，所以当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是20.9。（2）详解见答案4、（1）3.2（2）【解】设：此过氧化氢溶液中溶质的质量为x。答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%。【分析】（1）根据题意得反应后产生气体的质量为126.0g-122.8g=3.2g（2）【解】设：此过氧化氢溶液中溶质的质量为x
9、。答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%。【点睛】5、（1）3（2）解：由图像可知，固体质量的变化量为参与反应的碳酸钙，其质量为10g-3g=7g。设实验结束时生成二氧化碳的质量为x 解得x=3.08g答：实验结束时生成二氧化碳的质量是3.08g（3）35【解析】（1）根据图像可知，石灰石中所含杂质的质量是最终剩余固体的质量为3g（2）解：由图像可知，固体质量的变化量为参与反应的碳酸钙，其质量为10g-3g=7g。设实验结束时生成二氧化碳的质量为x 解得x=3.08g答：实验结束时生成二氧化碳的质量是3.08g（3）当有2g碳酸钙参加反应时，消耗的盐酸质量为10g。设10g盐酸中溶质的质量
10、为y y=1.46g故盐酸的质量分数为 设碳酸钙完全反应时，消耗的盐酸的质量为z 解得z=35g四、实验探究1、锥形瓶 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 分液漏斗末端出现稳定的水柱 17.2mL 79.7 mL AF 为了排净装置内的空气 61.9% 排水法 CO2+ CH4CH3COOH CO2+4H2 CH4+ 2H2O 【详解】（1）仪器的名称为：锥形瓶。（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2。检查A装置的气密性的一种方法是向分液漏斗中加适量水，堵住右侧导气管，打开分液漏斗活
11、塞，若观察到分液漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气。（3）设配制100g 7.5%的稀盐酸，需要37%（密度为1.18g/mL）的浓盐酸体积为V，则：37%1.18g/mLV=100g7.5% ，解得V17.2mL；需要水的质量为：100g17.2mL1.18g/mL=79.7g，水的体积为：79.7g1g/mL=79.7mL；量取水时，若仰视读数（其他操作均正确），造成量取的水偏多，则所配稀盐酸的质量分数偏小；配制过程不需要A、酒精灯和F、药匙。（4）三种方法均在15s后开始收集的原因是为了排净装置内的空气；（5）方法3所收集CO2的纯度为：CO2纯度 =（1）100%=61.9%。通过对
12、比，欲收集更高纯度的CO2，应采用排水法收集。（6）利用非高热电浆体合成技术可将CO2和甲烷（CH4）反应合成乙酸（CH3COOH），反应的化学方程式为：CO2+ CH4CH3COOH；（7）在光催化条件下，CO2和H2反应生成甲烷（CH4）和水，反应的化学方程式为：CO2+4H2 CH4+ 2H2O。2、 盐 反应结束，散热，温度下降 温度下降，氢氧化钙溶解度增大，溶液碱性增强，pH增大 加入热水温度更高，微粒间间隙更大，压强增大，饭盒炸裂（温度更高，反应速率加快，单位时间内产生氢分子数量多，压强快速增大，饭盒炸裂等合理即可） 干燥环境中密封保存 【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放
13、出大量的热，化学方程式为：CaO + H2OCa(OH)2；生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+ Na2CO3CaCO3+2NaOH；NaAlO2是由偏铝酸根和钠离子结合而成的，属于盐类；故填：CaO + H2OCa(OH)2；Ca(OH)2+ Na2CO3CaCO3+2NaOH ；盐；（2）产生的热量向四周散发，导致饭盒内的温度下降，故填：反应结束，散热，温度下降；由资料可知铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢气在一定条件下遇到明火会爆炸，化学式是：，故填：；在880-1856秒，温度下降，氢氧化钙溶解度增大，溶液碱性增强，pH增大，故填：温度下降，氢
14、氧化钙溶解度增大，溶液碱性增强，pH增大；加入热水分子受热运动变快，分子间的间隔变大，从而使饭盒内的气体膨胀，导致饭盒炸裂，故填：加入热水温度更高，微粒间间隙更大，压强增大，饭盒炸裂（温度更高，反应速率加快，单位时间内产生氢分子数量多，压强快速增大，饭盒炸裂等合理即可）；由发热包说明书的注意事项可知，未使用的发热包应保存在干燥的装置中，远离易燃物品，故填：干燥环境中密封保存。3、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CO2+H2O=H2CO3 将让着的小木条放在甲的导管口，木条熄灭，则已排尽 大于 除去吸收HCl气体，防止干扰实验 减小 增大 排水法收集气体中CO2含量是88.1%
15、 排水法比向上排空法收集的气体CO2含量更高 能 升高温度 【详解】设计实验：（1）甲装置中反应是用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）CO2溶于蒸馏水生成碳酸，化学反应的方程式是CO2+H2O=H2CO3；（3）二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭。实验时，需先将甲装置中的空气排尽，检验空气排尽的方法是：将燃着的小木条放在甲的导管口，木条熄灭，则已排尽；（4）关闭K1，打开K2、K3，待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K2、K3，充分振荡丙装置，分别测得丙、丁瓶装置中溶液的pH为5.5和6.5，根据“通常状况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6，pH越小，二氧化碳在水中溶解越多”溶解的二氧化碳体积丙装置中大于丁装置中。实验中，盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体易溶于水，碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体混有少量的氯化氢气体，乙装置的作用是：吸收HCl气体，防止干