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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料必考点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、广式月饼盒中的脱氧剂常见的为铁系脱氧剂，即以铁粉为主，活性炭(C)等为辅的化学成分。下列关于铁粉与活性炭相关的
2、说法错误的是A地壳中含量最多的金属元素不是Fe元素B铁粉与活性炭都为单质C铁系脱氧剂具有还原性，可以防止月饼氧化变质D铁粉在氧气中燃烧生成氧化铁2、金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确的是A在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面BM的金属活动性比Ag弱CM可能是铝D反应前后M元素的化合价发生了改变3、国产C919大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是A铝锂合金是混合物B铝锂合金的硬度比铝大C铝锂合金的熔点比铝低D铝锂合金中各成分均不与稀盐酸反应4、下列物质的性质与其用途不匹配的是A铝制成铝箔铝具有良好的 导电性B氮气化学性质不活泼用于粮食瓜果保护气
3、C干冰易升华用于人工降雨D金刚石硬度大用于切割玻璃5、下列实验方案不可行的是A用灼热的氧化铜去除二氧化碳中混有的少量一氧化碳B鉴别碳粉、铁粉，取样后，分别加入稀盐酸C用稀盐酸去除去锌粉中的铁屑D采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度6、科学种新金属。家现根据下表信息推测其用途中不正确的是熔点2500密度3g/m3与铝接近强度与钢相似导电性良好导热性良好A用于焊接金属B制造航天飞机C制外科手术刀D用于通讯设备7、化学的学习上应注意宏观辨识与微观探析，下列事实及对这些事实的解释，正确的是A铁质水龙头表面镀铬可防锈改变了金属的内部结构B蔗糖是甜的，食醋是酸的不同种分子的性质不同C水银温度计测量体
4、温变化原子的体积随温度的升高而增大D电解水产生氢气和氧气说明水是由氢分子和氧分子构成的8、物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是A氮气化学性质稳定，可作食品保护气B铜导电能力强，可作导线C氧气具有助燃性，可作火箭燃料D活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂9、下列化学反应(反应条件已省略)不属于置换反应的是A2KI+Cl2I2+2KClBZn+CuSO4ZnSO4+CuCCuO+COCu+CO2DMg+H2SO4MgSO4+H210、下列实验现象的描述正确的是A镁条在空气中燃烧生成黑色固体B铜丝与硝酸银溶液反应生成无色溶液C红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体第卷（
5、非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、某化学小组用一定量Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。（1）在过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（2）若溶液A为无色，请分折固体B的成分_；2、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动：（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（C
6、rSO4）溶液；铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。（预 测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：CrAlCu AlCrCu AlCuCr（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色无明显变化铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快。（回答问题）（1）通过实验得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_。（填序号）（2）用砂纸打磨金属片的目的是_。（3）实验一所发生反应的化学方程式是_。（4）小东提出用硫酸铜溶液
7、代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_。3、已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。（1）Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图所示。图中Y所代表的金属是_（填“Cu”或“Fe”）；将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。由此可知氧化铝的熔点_铝的熔点（填“”或“ （2） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O H2 【分析】（1）在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜排在氢后，铜与盐酸不反应，故图中Y代表的金属是Cu，故填
8、：Cu。将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，包在铝的外面，使液态铝不滴落。由此可知氧化铝的熔点铝的熔点，故填：。（2）易拉罐变瘪的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使易拉罐内气体减少，压强减小，该反应的化学方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和一种气体单质，铝中铝元素的化合价为0，氢氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，偏铝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，铝元素显+3价，在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价
9、的降低，铝元素化合价升高，钠元素和氧元素化合价不变，故氢元素的化合价降低，且根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、Na、O、H，生成物中含Na、Al、O，故生成物中还应含氢元素，故生成的气体单质是氢气，故填：氢气。4、（1）大于（2）淘米水浇花（合理即可）（3）（4）碳C【解析】（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度和强度都要大，因此铝合金的硬度大于铝；故填：大于。（2）生活中节约用水，我们可以采用淘米水浇花、拧紧水龙头、洗衣水拖地等；故填：淘米水浇花（合理即可）。（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；故填：。（4）根据质量守恒定律，化学反应
10、前后元素的种类不变，将电解制氧产生的氢气和人体呼吸产生的二氧化碳进行反应产生水，除生成水，其他产物中至少含有碳元素；故填：碳（或C）。5、（1） 点燃CO，防止污染空气 （2）镁产生气体的速率比铁产生气体快【解析】（1）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为；该反应CO过量，排入空气会污染空气，酒精灯的作用就是点燃CO，防止污染空气。（2）金属活动性越强，与酸反应越剧烈，产生氢气速率就越快。三、计算题1、（1） 3、4 0.40 （2）80%解：设第1次实验样品中锌的质量为x，锌粒样品中锌的质量分数为100%=80%；答：锌粒样品中锌的质量分数为80%。【解析】（1）根据实验数据可
11、知，6.5g不纯锌粒完全反应可以生成氢气的质量为0.16g，则19.5g不纯锌粒完全反应可以生成氢气的质量为0.16g3=0.48g，而实验中仅放出0.40g氢气，说明此时锌粒没有完全反应，硫酸的量不足，所以第四次实验中稀硫酸不足，m为0.4，故填：3、4；0.40；（2）见答案。2、解：设生成氢气质量为x答：生成氢气质量为0.1g。【详解】见答案。3、（1）设参加反应的硫酸的质量x。则参加反应硫酸的质量为9.8g。（2）设制得氢气的质量为y。 则可制得氢气的质量为0.2g；标准状况下氢气的体积为。答：参加反应的硫酸的质量为9.8g、可制得氢气的质量和体积分别为0.2g、2.2L【详解】（1）
12、见答案。（2）见答案。4、解：设最多加入锌粒的质量为m 设锌和稀硫酸反应生成的氢气的质量为xx=要想保持容器在水中不沉底，应水gV(1 +32.5 +m-)g 1g/mL0.04L1000mL/L(1+32.5+m-)m 6.7 g 答：锌粒的质量最大不能超过6.7 g【详解】见答案。5、设最多可以炼出含铁96%的生铁质量为xx46.67t答：最多可以炼出含铁96%的生铁46.67t。【详解】详见答案。【点睛】四、实验探究1、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 烧杯 漏斗 加入足量的硫酸铜溶液反应后还有黑色粉末存在（合理即可） Fe2O3 由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成 溶液没有
13、变成浅绿色或出现黄色（变黄色） 用磁铁吸引 黑色粉末全部被吸引 CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2 【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu；过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；（2）由于加入的硫酸铜是足量的，所以固体中的铁都能被反应掉，通过检测发现加入硫酸铜后，还有黑色固体不溶物，说明不可能全部为铁，小明认为黑色粉末A全部是铁粉，所以该说法错误；故填：加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在；（3）氧化铁是红棕色的，所以该黑色粉末中不含氧化铁；根据题给资料可知黑色粉末有：铁粉、四氧化三铁（Fe3O4）、氧化亚铁，所以这三种相互
14、组合情况有：黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成；故填：Fe2O3；由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成；实验1：猜想错误，即黑色粉末中含有铁粉，但是不含氧化亚铁，而氧化亚铁与盐酸反应会生成氯化亚铁和水，氯化亚铁溶液是浅绿色，若猜想错误，即溶液没有变成浅绿色或出现黄色（变黄色）；实验2：因为铁粉与四氧化三铁能被磁铁吸引，而氧化亚铁不能被磁铁吸引，可以设计如下实验：取适量黑色粉末B（或A）用磁铁吸引，若黑色粉末全部被吸引，则猜想正确；若部分被吸引，则猜想正确；故填：用磁铁吸引；黑色粉末全部被吸引；得出结论
15、：根据题意和质量守恒定律可知，在高温加热的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成四氧化三铁和二氧化碳；反应的化学方程式为：CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2。2、铜粉和氧化铁粉的混合物 红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊 1 4 把装置中的空气排尽，以防发生爆炸 用气球收集尾气或点燃尾气 【详解】（1）该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种，因此红色粉末可能为两物质的混合物，故假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物。（2）铜在高温下不与一氧化碳反应，因此粉末不变色，澄清石灰水也不会出现浑浊：氧化铁在高温下可与一氧化碳反应生成黑色铁粉和二氧化碳，充分反应后，粉末变黑
16、色，澄清石灰水浑浊。故答案为：实验中可能出现的现象结论红色粉末不变色，石灰水不变浑浊假设1成立红色粉末全部变黑色，石灰水变浑浊假设2成立红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊假设3成立（3）应该选择I组的实验数据来计算确定组成，不选择另一组的理由是少量石灰水不能完全吸收生成的二氧化碳，会影响计算结果：根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，1中减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，氧元素质量为：37.3g-36.1g=1.2g，氧化铁的质量为：，则铜的质量为：5.0g-4g=1g。（4）实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应是一氧化碳和氧化铁在高温情况下生产二氧化碳和铁单质，其化学方程式为：。实验
17、时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是：把装置中的空气排尽，以防发生爆炸一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，对该装置进行改进的具体措施是：用气球收集尾气或点燃尾气3、除去金属表面的氧化物等杂质 无明显现象 A AlTiCu 否 Cl2Br2I2S B 【详解】（操作分析）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是除去金属表面的氧化物等杂质，故填：除去金属表面的氧化物等杂质。（实验现象）铜金属活动性位于氢之后，和盐酸不反应，故填：无明显现象。（实验结论）铝和盐酸反应剧烈，钛和金属反应缓慢，说明Al金属活动性比Ti强，故假设A错误，故填：A。（2）铝和盐酸反应剧烈，钛和金属反应缓慢，铜和稀盐酸不
18、反应，由反应现象可知，活动性AlTiCu，故不能用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu ，故填：AlTiCu；否；2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 。（拓展延伸）（1）活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，故S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是Cl2Br2I2S，故填：Cl2Br2I2S。（2）活动性由强到弱顺序是Cl2Br2I2S，活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，故B错误，故选：B。4、C 排尽装置内空气，避免和空气混合发生爆炸 吸收二
19、氧化碳 红色固体变为黑色 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 检验二氧化碳是否除净 8gm16g 【详解】提出猜想一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想其中明显不合理的是C，故填：C。实验探究实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是排尽装置内空气，避免和空气混合，发生爆炸，故填：排尽装置内空气，避免和空气混合发生爆炸。氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，装置B中NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，故填：吸收二氧化碳。若小明的猜想成立，一氧化碳会和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则D中的实验现象是红色固体变为黑色，E中澄清石灰水变浑浊，反应
20、方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，故填：红色固体变为黑色；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。反思交流在B和C之间再次连接装有澄清石灰水的试管，目的是检验二氧化碳是否除净，故填：检验二氧化碳是否除净。拓展延伸碳完全燃烧生成二氧化碳需要氧气质量为x，完全燃烧生成一氧化碳需要氧气质量为y。 x=16gy=8g若反应前容器中碳粉的质量为6 g且小明的猜想成立，生成了一氧化碳和二氧化碳则容器中氧气质量m的取值范围是8gm16g，故填：8gm16g。5、集中火焰，提高温度 有红色固体生成 铜和氧化亚铜 取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸 固体减少，溶液由无色变成蓝色 该实验
21、仅能判断出有无氧化亚铜，无法判断是否含有铜 【详解】（1）碳和氧化铜反应需要的温度较高，酒精灯加网罩，是为了集中火焰，提高温度；（2）碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，试管中的现象是有红色固体生成，化学方程式为；（3）从猜想1、2及查阅资料信息可推测，红色固体可能是铜和氧化亚铜中的一种或都有，故猜想3：铜和氧化亚铜；实验验证：依据资料中所给的信息，氧化亚铜能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，可以用稀硫酸来验证：取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸；结论是猜想2正确，所以加入稀硫酸后可观察的现象是：固体减少，溶液由无色变成蓝色；化学方程式为；因氧化亚铜和稀硫酸反应会生成铜，固体不会完全消失，如该红色固体中存在铜，固体也不会消失，无法区分。猜想3也可能正确。该实验仅能判断出有无氧化亚铜，无法判断是否含有铜。