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1、备战2020九年级化学基础演练专题七十三：溶液考点一：溶液的形成1溶液在我们日常生活中用很广泛的用途下列各物质属于溶液的是（ ）A水银 B碘酒 C石灰浆 D植物油2下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是 A硝酸铵 B氧化钙 C氢氧化钠 D浓硫酸3在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是（ ）A便于观察现象B溶液间的反应不需加热C水是反应的催化剂D溶液中分子或离子接触充分，反应速率快4下列有关溶液的说法，正确的是（ ）A溶液一定是混合物B溶剂一定是水C溶质一定是固体D溶液一定是无色5某校研究性学习小组的同学设计了一个对比实验，探究物质溶解于水时是放出热量还是吸收热量他们向图中A、B
2、、C三个实验装置中的盛有一定量水的小试管中依次加入固态NaCl、NH4NO3、NaOH（放入固体前，U形管中液面均相平）（1）请你帮他们填写下表：（2）从物质溶解于水的对比实验中得出的初步结论是_考点二：溶解度120 时，10 g甲物质可制成30 g饱和溶液，20 g乙物质可制成50 g饱和溶液，则20 时甲与乙的溶解度相比是( )A甲乙 B乙甲 C甲=乙 D无法比较2下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是( )ACa(OH)2 BKNO3 CNaCl DNH4NO33下列生活中的现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（ ）A烧开水时，沸腾时有气泡逸出B阳光充足时，盛满水的鱼
3、缸壁上有气泡C启开啤酒瓶盖，有大量泡沫逸出D夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面4某温度下，将 3 g A物质放入7 g水中，得到 10 g溶液，该溶液是()A饱和溶液 B不饱和溶液 C浓溶液 D无法确定5在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会()A变大 B变小 C不变 D无法判断6能证明硝酸铵溶液在30 时已达到饱和状态的叙述是( )A取少量该溶液，升温后有硝酸铵晶体析出B取少量该溶液，降温到10 时，有硝酸铵晶体析出C在条件不改变的情况下，该溶液始终是稳定的D温度不变时，向该溶液中加入少量硝酸铵晶体，晶体不再溶解7已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方
4、法：A升高温度B降低温度 C加水 D加硝酸钾(1)能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是_(填序号，下同)；(2)能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是_；(3)能增大硝酸钾溶解度的方法是_；(4)能减小硝酸钾溶解度的方法是_。8下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：(1)在t1 时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_(2)在t2 时，用质量相同的 A、B、C三种物质分别配制饱和溶液，所得饱和溶液质量最大的是_；(3)当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用_的方法可以除去它们.考点三：溶液的浓度1关于100g 5的NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）A100g水溶
5、解了5g NaClB5g NaCl溶于95g水中C溶液中NaCl与水的质量比为120D溶液中NaCl与水的质量比为1912有关溶液（溶质为固体）的说法中，正确的是（）A在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质的质量分数也不变C饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小D不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大320C吋，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，下列说法正确的是（ ）A所得溶液一定都是饱和溶液B丙溶液一定是不饱和溶液C丙溶液的溶
6、质质量分数最大D20C时，甲的溶解度最大4向、三个盛有等量水的烧杯中分别加入10g、25g、25gKNO3固体，如图I为充分溶解后三个烧杯中的现象，图为甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）A由图I可知，烧杯中的溶液一定是KNO3的饱和溶液B由图I烧杯中的现象可知，图中甲可以表示KNO3的溶解度曲线Ct2甲、乙溶液中溶质的质量分数甲乙D由图可知，t1甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等考点四：溶液的配制1实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ ）A用50 mL量筒量水B将固体放于托盘天平的右盘称取C将固体直接投入量筒中溶解D将配好的溶液
7、装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞2用氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液和用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸。下列仪器：天平量筒胶头滴管玻璃棒酒精灯烧杯这两个操作中都要用到的仪器是( )ABCD3要配制 100g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A配制步骤为称量、溶解、装瓶B为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液C将称量的 10g 氯化钠固体溶解在量取的 90mL 水中D需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、细口瓶4如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）配制溶液的正确操作顺序是（_）A B C （2）步骤中用到的塑料仪器名称是_；实验过程中玻璃棒的作
8、用是_；（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为_；（4）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右应_；A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节平衡螺母（5）根据计算需要量取水的体积是_163.8mL（水的密度为1g/mL）。量取水时，若仰视，则会导致配制溶液的溶质质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。（6）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）10%；把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜
9、中。配好的试剂瓶上标签内容为_。备战2020九年级化学基础演练专题七十三：溶液参考答案考点一：溶液的形成1溶液在我们日常生活中用很广泛的用途下列各物质属于溶液的是（ ）A水银 B碘酒 C石灰浆 D植物油【答案】B【解析】A、蒸馏水是纯净物，故错；B、碘酒是碘溶解于酒精而形成的均一、稳定、混合物属于溶液，故对；C、石灰浆是悬浊液不均一、不稳定，故错；D、植物油是纯净物，故错。故选B。2下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是 A硝酸铵 B氧化钙 C氢氧化钠 D浓硫酸【答案】A【解析】物质溶于水有三种现象如氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸溶于水放热，使溶液的温度升高；硝酸铵溶于水吸热溶液的温度降低；绝大部分物
10、质溶于水温度变化不大；故答案选择A3在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是（ ）A便于观察现象B溶液间的反应不需加热C水是反应的催化剂D溶液中分子或离子接触充分，反应速率快【答案】D【解析】在溶液中分子或离子能更好地充分接触，发生反应的机会较多，反应速率才能更快故选D。4下列有关溶液的说法，正确的是（ ）A溶液一定是混合物B溶剂一定是水C溶质一定是固体D溶液一定是无色【答案】A【解析】A、溶液的组成：溶质和溶剂属于混合物，正确；B、溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，错误；C、溶质可以是固体、气体、液体，错误；D、溶液不一定是无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，错误。5某
11、校研究性学习小组的同学设计了一个对比实验，探究物质溶解于水时是放出热量还是吸收热量他们向图中A、B、C三个实验装置中的盛有一定量水的小试管中依次加入固态NaCl、NH4NO3、NaOH（放入固体前，U形管中液面均相平）（1）请你帮他们填写下表：（2）从物质溶解于水的对比实验中得出的初步结论是_【答案】（1）（2）物质溶于水，存在吸热、放热现象【解析】(1)加入氯化钠溶于水，溶液温度不变，故装置中U形管两端的液面持平；若加入硝酸铵，溶于水后吸热，则小试管中的溶液温度降低，会导致集气瓶中的气体遇冷收缩，外界大气压压着液面，U形管的液面左端上升，右面下降；加入氢氧化钠固体溶于水放热的物质，则小试管中
12、的溶液温度升高，会导致集气瓶中的气体受热膨胀，压着U形管的液面左端下降，右端上升；(2) 物质溶于水，存在吸热、放热现象。考点二：溶解度120 时，10 g甲物质可制成30 g饱和溶液，20 g乙物质可制成50 g饱和溶液，则20 时甲与乙的溶解度相比是( )A甲乙 B乙甲 C甲=乙 D无法比较【答案】B【解析】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。20 时，10 g甲物质可制成30 g饱和溶液，其溶解度为50g,20 g乙物质可制成50 g饱和溶液，其溶解度为66.7g,则20 时甲与乙的溶解度相比是乙甲。故选B。 2下列
13、物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是( )ACa(OH)2 BKNO3 CNaCl DNH4NO3【答案】A【解析】KNO3 ，NaCl，NH4NO3，当温度升高时，其在水中的溶解度增大；Ca(OH)2，当温度升高时，其在水中的溶解度降低。故选A。3下列生活中的现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（ ）A烧开水时，沸腾时有气泡逸出B阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有气泡C启开啤酒瓶盖，有大量泡沫逸出D夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面【答案】C【解析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低的关系来解答。A、水在烧开的过程中温度不断升高，溶解在水中的气体会由于温度升高溶解度降低而溢出，故此
14、选项能够说明，不符合题意；B、阳光充足水温升高，原来溶解在水中的气体由于溶解度变小而冒出并形成小气泡，故此选项能够说明，不符合题意；C、启开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出，是由于压强变小气体的溶解度变小而导致的，故此选项不能够说明，符合题意；D、夏季黄昏天气闷热，温度升高，气体的溶解度变小，水中氧气量变少，鱼银缺氧而浮于水面，故此选项能够说明，不符合题意；故选C4某温度下，将 3 g A物质放入7 g水中，得到 10 g溶液，该溶液是()A饱和溶液 B不饱和溶液 C浓溶液 D无法确定【答案】D【解析】某温度下，将 3 g A物质放入7 g水中，得到10 g溶液，该溶液是无法确定。没有指明具体温度，没
15、有指明具体物质，无法判断溶液是否饱和，浓稀是相比较而言的，仅一种物质难以确定浓稀。故选D。5在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会()A变大 B变小 C不变 D无法判断【答案】C【解析】某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量不会变，但形状会改变。故选C。6能证明硝酸铵溶液在30 时已达到饱和状态的叙述是( )A取少量该溶液，升温后有硝酸铵晶体析出B取少量该溶液，降温到10 时，有硝酸铵晶体析出C在条件不改变的情况下，该溶液始终是稳定的D温度不变时，向该溶液中加入少量硝酸铵晶体，晶体不再溶解【答案】D【解析】A、硝酸铵的溶解度随温
16、度的升高而增大，升高温度永远不会有晶体析出，故A错误；B、接近饱和的溶液在降温到10时，也可能有晶体析出，故B错误；C、在条件不变的情况下，该溶液始终是稳定的，与饱和或不饱和没有绝对关系，故C错误；D、在一定温度下，向一定量的溶剂中加某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫饱和溶液，故D正确；故选： D。7已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法：A升高温度B降低温度 C加水 D加硝酸钾(1)能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是_(填序号，下同)；(2)能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是_；(3)能增大硝酸钾溶解度的方法是_；(4)能减小硝酸钾溶解度的方法是_。【答
17、案】 BD AC A B【解析】（1）硝酸钾的不饱和溶液要转化为饱和溶液有三种方法：降低温度增加溶质蒸发溶剂，故选BD；（2）饱和硝酸钾溶液要转化为不饱和溶液有三种方法：升高温度减少溶质增加溶剂，故选AC；（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，能增大硝酸钾溶解度的方法有升高温度，故选A；（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，能减小硝酸钾溶解度的方法有降低温度，故选B。8下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：(1)在t1 时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_(2)在t2 时，用质量相同的 A、B、C三种物质分别配制饱和溶液，所得饱和溶液质量最大的是_；(3)当A物质中混有
18、少量B、C两种物质时，采用_的方法可以除去它们.【答案】 BCA AC 降温结晶【解析】根据所学知识和图中信息知，(1)在t1 时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为BCA。(2)在t2 时，其溶解度大小关系是ACB，用质量相同的 A、B、C三种物质分别配制饱和溶液，所得饱和溶液质量最大的是AC。(3) A物质溶解度受温度影响变化较大，B物质溶解度受温度影响变化不大，当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用降温结晶的方法可以除去它们。点睛溶解度曲线的意义表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大
19、小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;根据溶解度曲线能进行有关的计算。考点三：溶液的浓度1关于100g 5的NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）A100g水溶解了5g NaClB5g NaCl溶于95g水中C溶液中NaCl与水的质量比为120D溶液中NaCl与水的质量比为191【答案】B【解析】100g 5的NaCl溶液含有NaCl的质量为100g55g，水的质量为100g5g95g溶液中NaCl与水的质量比为5951192有关溶液（溶质为固体）的说法中，正确的是（）A在一定温度下，对于同一溶质的
20、溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质的质量分数也不变C饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小D不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大【答案】A【解析】A、在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大，即饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故A正确；B、一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，温度不变，该物质的溶解度不变，但还能溶解其它溶质，若溶解了其它溶质，其饱和溶液中溶质的质量分数会减小，故B错误；C、饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变，主要是取决于析出晶体的措施；当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下
21、蒸发溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，则溶质质量分数不变，故C错误；D、不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法，若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，由于溶液的组成未发生改变，其溶质的质量分数不变，故D错误。故选A。320C吋，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，下列说法正确的是（ ）A所得溶液一定都是饱和溶液B丙溶液一定是不饱和溶液C丙溶液的溶质质量分数最大D20C时，甲的溶解度最大【答案】C【解析】A、丙物质未溶
22、解固体的质量为0，则丙溶液可能恰好为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；B、丙物质未溶解固体的质量为0，则丙溶液可能恰好为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故B错误；C、溶剂质量相同（100g），而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲，则丙溶液的溶质质量分数最大，故C正确；D、溶剂质量相同（100g），而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲，则20时，丙的溶解度最大，故D错误。故选C。4向、三个盛有等量水的烧杯中分别加入10g、25g、25gKNO3固体，如图I为充分溶解后三个烧杯中的现象，图为甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）A由图I可知，烧杯中的溶液一定是
23、KNO3的饱和溶液B由图I烧杯中的现象可知，图中甲可以表示KNO3的溶解度曲线Ct2甲、乙溶液中溶质的质量分数甲乙D由图可知，t1甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等【答案】C【解析】A、由于在三个烧杯中只有有未溶解的固体存在，所以中的溶液一定是饱和溶液，故A正确；B、根据烧杯中的现象可知，等量的30的水中全部溶解了25g硝酸钾，而20的水没有全部溶解25g硝酸钾，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以图中甲代表硝酸钾的溶解度曲线，故B正确；C、t2甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定，故C错误；D、由图可知，t1甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故
24、D正确。故选C。考点四：溶液的配制1实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ ）A用50 mL量筒量水B将固体放于托盘天平的右盘称取C将固体直接投入量筒中溶解D将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞【答案】D【解析】A、不能用50mL量筒量水，因为配制过程中需要的水大约是97克，应该用100mL的量筒，选项A不正确；B、不能将固体放于托盘天平的右盘称取，托盘天平称量时应左物右码，选项B不正确；C、不将固体直接投入量筒中溶解，因为量筒不能用来当做配制溶液的容器，选项C不正确；D、将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞，
25、选项D正确。故选D。2用氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液和用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸。下列仪器：天平量筒胶头滴管玻璃棒酒精灯烧杯这两个操作中都要用到的仪器是( )ABCD【答案】A【解析】用氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液和用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸，两个操作都要用到量筒，胶头滴管，玻璃棒，烧杯；故答案为：A。3要配制 100g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A配制步骤为称量、溶解、装瓶B为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液C将称量的 10g 氯化钠固体溶解在量取的 90mL 水中D需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、细口瓶【答案】C【解析】A、配制步骤中缺少计
26、算过程，故 A 不正确；B、为加快溶解速率需使用玻璃棒搅拌而不能使用温度计；故 B 不正确； C、要配制 100g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，需要称量 10g 氯化钠固体， 量取 90mL 水；故 C 正确； D、所需要的玻璃仪器中没有溶解时所要使用的玻璃棒等仪器，故 D 不正确； 故选：C。4如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）配制溶液的正确操作顺序是（_）A B C （2）步骤中用到的塑料仪器名称是_；实验过程中玻璃棒的作用是_；（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为_；（4）用托盘天平称量所需的氯
27、化钠时，发现托盘天平的指针偏右应_；A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节平衡螺母（5）根据计算需要量取水的体积是_163.8mL（水的密度为1g/mL）。量取水时，若仰视，则会导致配制溶液的溶质质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。（6）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）10%；把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。配好的试剂瓶上标签内容为_。【答案】A 药匙 加速氯化钠的溶解 18.2g A 等于 小于 小于 氯化钠溶液，10% 【解析
28、】（1）配制溶液的步骤是计算、称量、溶解，则正确操作顺序是，故选A。（2）步骤是取用固体粉末，用到的塑料仪器名称是药匙；实验过程中玻璃棒的作用是加速氯化钠的溶解。（3）天平读数是物体的质量等于砝码加游码的质量，故称取的NaCl质量为。（4）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右，说明加的氯化钠的质量不足，则应增加适量氯化钠固体，故选A。（5）NaCl溶液的溶质质量分数为10%，NaCl溶液的质量为，需要水的质量为，需要量取水的体积是，故等于163.8mL（水的密度为1g/mL）。量取水时仰视读数，仰视时所读取的数据小于所量水的实际体积，即量取水的体积大于实际所需水的量由于溶剂水的质量偏大，可判断如此操作所配溶液溶质的质量分数比实际的偏小，故量取水时，若仰视，则会导致配制溶液的溶质质量分数小于10%。（6）砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小，故称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于10%；把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，配好的试剂瓶上标签内容为名称和溶质质量分数，故，配好的试剂瓶上标签内容为氯化钠溶液（NaCl），10%。