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1、备战2020九年级化学复习演练专题十一：化学方程式考点一：化学方程式的书写与配平1.煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（）ACH4 BC4H4S CC4H6S DC4H8S2.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，其化学方程式书写正确的是（）A. B. C. D. 3.下列化学方程式书写正确的是（ ）A4P+5O22P2O5 B4Fe+3O2 2Fe2O3C2H2+O2H2O DMg+2HClMgCl2+ H24.关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（）A氢气与氧气在点燃的
2、条件下生成水B每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子C常温下，每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水D每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水5.若图中的不同的球表示不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的分子。能用下图示意的化学反应是（ ）A2H2O22H2OO2 B2HgO2Hg+O2C2CO+O2 2CO2 D2C2H2+5O24CO2+2H2O6.工业上常用用 Cl2 与 2NaOH 溶液反应制漂白液：Cl2+2NaOHNaCl+X+H20则X 的化学式为_ _；在此反应中氯元素共显示了_种化合价7.写出下列反应的化学方程式，并注明反应
3、的基本类型。（1）过氧化氢制氧气：_、_；（2）细铁丝在氧气中燃烧：_ _、_；（3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气：_ _、_；考点二：质量守恒定律1.硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（）A反应前后元素种类不变 B该反应的生成物中含有氧气C该反应的反应物是硫和氧气 D该反应发生所需要的条件是点燃2.某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（）A该有机物只含碳、氢两种元素 B该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素 D无法确定3.在一定条件下，5gA物质
4、和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6gC，则生成D的质量是（）A5g B6g C7g D4g4.氨碱法生产纯碱的反应原理之一是2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2，某同学从该化学方程式中得出以下信息：反应前后元素的化合价都没有发生变化；反应前后元素的种类没有发生变化；反应前后原子总数、分子总数都没有变化；反应的速度比较慢；碳酸氢钠受热能分解。其中正确的信息是（ ）A. B. C. D.5.根据化学方程式不能获得的信息有（）A化学反应发生的条件 B化学反应的快慢C反应物和生成物的质量比D化学反应的反应物和生成物6.a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（
5、）A大于（a+b）克 B小于（a+b）克 C等于（a+b）克 D小于或等于（a+b）克7.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（ ）Ax=2 Bd是催化剂 Cc不是化合物 D反应前后原子的数目不变8.根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（ ）A 10g B 9g C 8.5g D 条件不足，无法确定9.某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（）AC、O BH、O CC、H DC、H、O10.在化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（）原子的数目 分子的数
6、目 元素的种类 物质的总质量 物质的种类 原子的种类.A. B. C. D.11.下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）A. 10 g冰受热融化成10 g 水B. 1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升C. 潮湿的衣服在阳光下晒干 D. 一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量12.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是（）Ab的数值为14 B该反应为复分解反应C反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5：6 D充分反应后生成丙的质量为37.5g13.20
7、18年10月，我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（）A. 甲、丙、丁三种物质都是氧化物B. 反应前后各元素的化合价均不变C. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1D. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物14.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_、_，可能含有_素。 15.下图为化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。（1）该反应属于_（填基本反应类型）反应。（2）虚线框内应填的微观图示是_（填A、B、C、D），你推断的依据是_。16.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老
8、师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：_ _；小气球的作用是：_ ；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒你认为结论正确的是_ _（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是： _。（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的
9、角度说明为什么？ _。（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：_ _；结论是：_ _；参加反应的过氧化氢的质量一定_（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。考点三：利用方程式计算1.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B参加反应的硫与氧气的质量比是2：1C反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：12.用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（）A560t B571t C577t D583t3.已知相同条件
10、下，气体的体积比即其分子个数比。一定条件下，下表所示的物质在密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：（1）相同条件下该反应生成的CO与CO2的质量比为_；体积比为_。 （2）若要使X充分燃烧，还需增加的氧气的质量为_。 4.在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C，已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是 。5.实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。请回答: （1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的_都没有发生变化； （2）反应生成氧气的质量为_g。 （3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是_? 备
11、战2020九年级化学复习演练专题十一：化学方程式参考答案考点一：化学方程式的书写与配平1.煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（）ACH4 BC4H4S CC4H6S DC4H8S【答案】B【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由4个碳原子、1个硫原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C4H4S。故选：B。2.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，其化学方程式书写正确的是（）A. B. C. D. 【答案】D【解析】反应是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧
12、气，反应条件是在催化剂的作用下加热，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2。故选：D。根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。3.下列化学方程式书写正确的是（ ）A4P+5O22P2O5 B4Fe+3O2 2Fe2O3C2H2+O2H2O DMg+2HClMgCl2+ H2【答案】D【解析】化学方程式的书写依据是质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时要注意：一写二配三标四查。A中气体符号不能标在反应物中，错误；
13、B铁燃烧生成的是四氧化三铁，错误；C没有配平，错误。故选D。4.关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（）A氢气与氧气在点燃的条件下生成水B每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子C常温下，每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水D每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水【答案】C【解析】A、由2H2+O2 2H2O可知，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，正确；B、由2H2+O2 2H2O可知，每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子正确；C、由2H2+O2 2H2O可知，每1体积的氧气与2体积的氧气完全反应，但是由于水常温下问液
14、体，所以没法谈体积，错误；D、由2H2+O2 2H2O可知：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水故选项正确。故选C。5.若图中的不同的球表示不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的分子。能用下图示意的化学反应是（ ）A2H2O22H2OO2 B2HgO2Hg+O2C2CO+O2 2CO2 D2C2H2+5O24CO2+2H2O【答案】A【解析】根据图示可知，反应物为一种排除选项CD,因为二者的反应物为两种；反应的1个分子由四个原子构成，排除B，故选择A。6.工业上常用用 Cl2 与 2NaOH 溶液反应制漂白液：Cl2+2NaOHNaCl+X+H20则
15、X 的化学式为_ _；在此反应中氯元素共显示了_种化合价【答案】NaClO；3【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式Cl2+2NaOH=X+NaCl+H2O知反应物中含有的原子种类及原子个数为Cl，2；H，2；Na，2；O，2；已知生成物中除X外含有的原子种类及原子个数为Cl，1；H，2；Na，1，O，1；比较分析可知X中含有Na元素、氧元素和Cl元素，其原子个数都为1，故X的化学式为NaClO；根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设NaClO中氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1；NaCl
16、中Cl的化合价为-1价；单质中元素化合价为零，故Cl2中Cl的化合价为0；故有3种化合价。7.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。（1）过氧化氢制氧气：_、_；（2）细铁丝在氧气中燃烧：_ _、_；（3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气：_ _、_；【答案】（1）2H2O22H2O+O2、分解反应；（2）3Fe+ 2O2 Fe3O4、化合反应；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2、分解反应.【解析】物质的用途反映了物质的性质，根据用途推断反应。另外书写化学方程式要根据化学方程式书写步骤“一写二标三配”，化学方程式必须符合质量守恒定律。考点二：质量守恒定律1.硫在氧气中燃
17、烧的化学方程式是：S+O2SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（）A反应前后元素种类不变 B该反应的生成物中含有氧气C该反应的反应物是硫和氧气 D该反应发生所需要的条件是点燃【答案】B【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，正确；B、该反应的生成物中含有氧元素，错误；C、该反应的反应物是硫和氧气，正确；D、该反应发生所需要的条件是点燃，正确。故选B。2.某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（）A该有机物只含碳、氢两种元素 B该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素 D无法确定【答案】
18、C【解析】由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。8.8gCO2中含有氧元素的质量为：8.8g100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的质量为：5.4g100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g9.6g；该物质中含氧元素的质量为：11.2g9.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选C。3.在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6gC，则生成D的质量是（）A5g B6g C7g D4g【答案】B【解析】由质量守恒定律，参加反应
19、A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，5gA和7 gB完全反应生成6gC，则同时得到D的质量是5g+7g-6g=6g。 故选：B。4.氨碱法生产纯碱的反应原理之一是2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2，某同学从该化学方程式中得出以下信息：反应前后元素的化合价都没有发生变化；反应前后元素的种类没有发生变化；反应前后原子总数、分子总数都没有变化；反应的速度比较慢；碳酸氢钠受热能分解。其中正确的信息是（ ）B. B. C. D.【答案】D【解析】该反应是分解反应，反应前后化合价没有发生改变，故正确；根据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、原子的数目没有改变，而分子的数目发生了变化，
20、故正确，不正确；根据化学方程式不能判断反应速率，故不正确；根据化学方程式可知碳酸氢钠受热能分解，故正确。故选D。5.根据化学方程式不能获得的信息有（）A化学反应发生的条件 B化学反应的快慢C反应物和生成物的质量比D化学反应的反应物和生成物【答案】B【解析】A、由化学方程式，等号上方的是反应条件，可以确定反应条件，故选项错误。B、由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，故选项正确。C、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项错误。D、由化学方程式，可以确定反应中的反应物和生成物，故选项错误。故选B。6.a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（）A大于（a+b）克 B小于（
21、a+b）克 C等于（a+b）克 D小于或等于（a+b）克【答案】D【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，当a克木炭和b克氧气恰好反应时，则生成二氧化碳的质量为（a+b）克；当a克木炭或b克氧气有剩余时，则生成二氧化碳的质量小于（a+b）克。故选D。7.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（ ）Ax=2 Bd是催化剂 Cc不是化合物 D反应前后原子的数目不变【答案】D 【解析】根据表格判断反应前后物质的质量：a由6.4变为5.2，减少1.2，为反应物；c由
22、4.0变为7.2，增加2.8，为生成物；d的质量不变，可能是杂质或催化剂，B项不正确；根据参加的物质的质量等于反应后生成物的质量判断b参加反应的质量=2.8-1.2=1.6，进而判断x=3.2-1.6=1.6，A项错误； c为生成物，且该反应为化合反应判断c一定是化合物，C项错误；根据质量守恒定律判断反应前后原子的数目不变，D项正确。故选D。8.根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（ ）A 10g B 9g C 8.5g D 条件不足，无法确定【答案】B【解析】根据化学方程式可知氢气与氧气反应的质量比为1:8，即2g氢气和8g氧气充分燃烧，只能反应1g氢气，生成水的质量为9g。
23、故选B。9.某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（）AC、O BH、O CC、H DC、H、O【答案】C【解析】生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，则反应物中也一定含有这三种元素物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C，H一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素故这种物质中一定含有含C和H，可能含O。故选C。10.在化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（）原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量 物质的种类 原子的种类.A. B. C. D.【答案】C【解析】根据质量守恒定律，在化学反应前后，肯定没有变化的是原子数目
24、，元素的种类，物质总质量，原子的种类，分析所给的选项可以知道选项C正确。故选C。11.下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）A. 10 g冰受热融化成10 g 水B. 1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升C. 潮湿的衣服在阳光下晒干 D. 一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量【答案】D【解析】质量守恒定律描述的对象是化学变化，而题给四个选项中只有D是化学变化。12.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是（）Ab的数值为14 B该反应为复分解反应
25、C反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5：6 D充分反应后生成丙的质量为37.5g【答案】A【解析】A、根据题意有：（26b）：（2718）（2610）：（3018），b14，该选项说法正确；B、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丙丁质量增大，是生成物，但是不能判断各种物质的种类，即不能判断是单质还是化合物，因此反应不一定是复分解反应，该选项说法不正确；C、d24+26+18+3217.2103042.8，反应过程中乙与丁发生改变的质量比为：（2610）：（42.832）40：27，该选项说法不正确；D、由图中数据可知，充分反应后生成丙的质量为：30g18g12g，该选项说法不正确。故选：A。13
26、.2018年10月，我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（）A. 甲、丙、丁三种物质都是氧化物B. 反应前后各元素的化合价均不变C. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1D. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物【答案】D【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：CO2+2H2OCH4+2O2；A、由物质的组成可知，甲、丙两种物质都是氧化物、丁物质不是氧化物，故A错误；B、该反应有单质生成，反应前后一定有元素的化合价的变化，故B错误；C、由方程式可知，
27、参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，故C错误；D、CO2、H2O属于无机物，CH4属于有机物，该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物，故D正确。故选：D。14.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_、_，可能含有_素。 【答案】C；H；O 【解析】依据化学反应前后元素的种类不变可知：因为“蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳”，则可推测水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都来自蜡烛，而氧元素不确定，因为氧气中也含有氧元素，要确定其是否含有氧元素得通过进一步的定量计算才能确定，所以蜡烛中一定含有碳氢两种元素，可能含有氧元素。15.下图为化学反应的微观过程，其中“
28、”和“”表示两种不同原子。（1）该反应属于_（填基本反应类型）反应。（2）虚线框内应填的微观图示是_（填A、B、C、D），你推断的依据是_。【答案】（1）分解；（2）D 质量守恒定律【解析】（1）根据微观示意图，反应物为一种物质，生成了两种物质，符合“一变多”的特点，为分解反应；（2）根据质量守恒定律，反应前后各原子个数不变；16.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量
29、和细致的观察。（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：_ _；小气球的作用是：_ ；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒你认为结论正确的是_ _（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是： _。（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？ _。（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：_ _；结论是：_ _；参加反应的过氧化氢的质量一定_（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。【答案】（1）防
30、止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；（2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；（3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于。【解析】（1）为了防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂，因此锥形瓶底放层细沙；为防止白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出，因此加一个小气球，起到缓冲的作用；因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到
31、天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；（2）C实验说明了质量守恒定律，因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大，因此反应前后天平仍不平衡；得到结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；考点三：利用方程式计算1.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B参加反
32、应的硫与氧气的质量比是2：1C反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1【答案】B【解析】A、该反应可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确；B、参加反应的硫与氧气的质量比是32：（162）=1：1，故选项说法错误；C、化学反应前后遵守质量守恒定律，反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，故选项说法正确；D、该反应可表示参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1，故选项说法正确。故选B。2.用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（）A560t B571t C577t D583t【答案】c
33、 【解析】设理论上可炼出含铁97%的生铁质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 1121000t80% 97%x x577t故选C。3.已知相同条件下，气体的体积比即其分子个数比。一定条件下，下表所示的物质在密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：（1）相同条件下该反应生成的CO与CO2的质量比为_；体积比为_。 （2）若要使X充分燃烧，还需增加的氧气的质量为_。 【答案】（1）7:11；1:1；（2）1.6 g 【解析】（1）根据质量守恒定律，3.2+11.2=7.2+4.4+a，得a=2.8，故由表可知， 该反应生成二氧化碳的质量为4.4g，生成一氧化碳的质量为2.
34、8g，故该反应生成的CO与CO2的质量比为2.8: 4.4 =7:11；体积比等于分子个数比，一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为 ： =1:1，故体积不为1:1；（2）若要使X充分燃烧需要氧气的质量就是使一氧化碳完全转化为二氧化碳需增加的氧气的质量，设2.8g的一氧化碳完全燃烧需要氧气的质量为xCO+O22CO256 322.8g x= 解得x=1.6g；4.在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C，已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是 。【答案】48【解析】根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为30g-
35、20g=10g；设C的相对分子质量是x，则5.实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。请回答: （1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的_都没有发生变化； （2）反应生成氧气的质量为_g。 （3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是_? 【答案】（1）质量和化学性质；（2）1.6；（3）5% 【解析】（1）催化剂是在化学反应中能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质，二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化；（2）根据质量守恒，反应产生氧气的质量=70g-68.4g=1.6g；（3）设：产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x2H2O22H2O+O268 32X 1.6g68/32=X/1.6gX=3.4g过氧化氢溶液的溶质质量分数= 100%=5%。