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1、备战2020九年级化学复习演练专题十三：酸和碱考点一：酸碱度1.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（）A食盐 B味精 C食醋 D香油2.下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围，其中酸性最强的是（）A鸡蛋清 B牛奶 C葡萄汁 D苹果汁3.下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（）A澄清石灰水BNaCl溶液 C稀硫酸DKNO3溶液4.人体内一些液体的正常pH范围如下：下列说法中不正确的是（）A胆汁和胰液显碱性 B胃液比唾液酸性弱C胰液比胆汁碱性强 D服用含氢氧化铝Al（OH3）的药
2、物可以治疗胃酸过多症5.某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH=3，他判断这是一种酸性溶液，对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是（）A方法正确，测量结果正确，结论正确 B方法错误，测量结果偏小，结论正确C方法错误，测量结果偏大，结论错误 D方法错误，测量结果偏大，结论正确6.氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（ ）A.H+ B.OH- C.H2O D.H7.下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（）ApH7的溶液呈中性 BpH7的溶液一定呈碱性CpH7的雨水一定是酸雨 D酸溶液的pH越小酸性越强8.向10mLpH为12的
3、溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是（）A加水 B氢氧化钠颗粒 CpH为4的溶液 D稀硫酸9.某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述根据现象判断，无色溶液X是（ ）A稀盐酸B稀硫酸 CNaOH溶液DNa2CO3溶液考点二：常见的酸和碱1.下列物质属于碱的是（ ）A. H2O B. NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO32.下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（）A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 石灰石3.将浓H2
4、SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（）A都不会有变化 B浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小C都会变小 D浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大4.除铁锈的试剂是（）A氯化钠溶液B稀盐酸C氢氧化钠溶液 D水5.只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来的试剂是（）A氧化铜 B石蕊试液 C碳酸钠溶液 D氯化钡溶液6.用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，如图（1）现象：放置一会儿发现用 （填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑（2）结论：同种酸由于 不同，它们的性质不完全相同7.化学使世界变得绚
5、丽多彩如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。（1）请你在编号、处各填入一种物质是 ；是 ；（2）根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质请你写出编号稀硫酸的化学性质 。（3）若编号的物质是盐请你写出符合编号的一个化学方程式： 。8.课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g为保障测定结果的精确性，按实验操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：分析实验与表中数据后，回答：（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是_；（2）五次测定结果的平均值是_
6、；（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是_。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）考点三：中和反应1.下列物质不能与盐酸反应的是（）AMg BAgNO3 CCu（ OH）2 DFeSO42.下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（）A用食醋腌木瓜放入食盐进行调味 B用稀盐酸除去铁钉上的铁锈C焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松 D服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症3.向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的( )A. H2O B. H2SO4 C. NaOH D. CaCO34.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧
7、杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A图中b点所示溶液中，溶质是NaClB向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应5.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（）AHCl NaOH FeCl3 NaCl BH2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2CNaNO3 HCl CaCl2 KOH DMgCl2 KOH Cu（NO3）2 Na2SO46.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的
8、是（）7.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。写出该反应的化学方程式_。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_。若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH_7。(填“”、“”或“=”)。8.向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。（2）发生反应的化学方程式是 。（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是 （填序号）。HNO3CuSO4CaCl29.根据碱的四条化学性质回答下列问题：（1）碱溶液能使酚酞溶液变_色；（2）图中的X代表
9、一类物质，则X为_ _（填物质类别），请写出符合性质的一个化学反应方程式_； （3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有_。10.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们仪器完成以下实验探究【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是 【查阅资料】CaCl2溶液显中性【提出问题】实验中未观察到明显显像，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想：只有CaCl2；猜想：有 ；猜想：有CaCl2和Ca（OH）2；猜想：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2乙组同学对以上猜想提出质疑
10、，认为猜想不合理，其理由是 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想是正确的【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因 （2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 备战2020九年级化学复习演练专题十三：酸和碱参考答案考点一：酸碱度1.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（）A食盐 B味精 C食醋 D香油【答案】C
11、【解析】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性；故选项为：C2.下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围，其中酸性最强的是（）A鸡蛋清 B牛奶 C葡萄汁 D苹果汁【答案】D【解析】A、鸡蛋清的pH为7.68.0，大于7，显碱性。B、牛奶的pH为6.36.6，小于7，显酸性。C、葡萄汁的pH为3.54.5，小于7，显酸性。D、苹果汁的pH为2.93.3，小于7，显酸性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。故选：D。3.下列溶液能使紫色石蕊溶液变
12、成蓝色的是（）A澄清石灰水BNaCl溶液 C稀硫酸DKNO3溶液【答案】A【解析】A、澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项正确。B、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。C、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。D、硝酸钾溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。故选：A。4.人体内一些液体的正常pH范围如下：下列说法中不正确的是（）A胆汁和胰液显碱性 B胃液比唾液酸性弱C胰液比胆汁碱性强 D服用含氢氧化铝Al（OH3）的药物可以治疗胃酸过多症【答案】B【解析】A、胆汁、胰液的pH均大于7，均显碱性，故选项说法正确。B、胃液的pH比唾液的小，胃液
13、比唾液酸性强，故选项说法错误。C、胰液的pH比胆汁的大，胰液比胆汁碱性强，故选项说法正确。D、氢氧化铝能与胃酸发生中和反应，且无毒、无害，服用含氢氧化铝Al（OH3）的药物可以治疗胃酸过多症，故选项说法正确。故选：B。5.某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH=3，他判断这是一种酸性溶液，对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是（）A方法正确，测量结果正确，结论正确 B方法错误，测量结果偏小，结论正确C方法错误，测量结果偏大，结论错误 D方法错误，测量结果偏大，结论正确【答案】D【解析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥
14、的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，稀释了待测溶液，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，但结论正确；6.氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（ ）A.H+ B.OH- C.H2O D.H【答案】B【解析】碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红的主要原因是溶液中均含有氢氧根离子（OH-）。故选B。7.下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（）ApH7的溶液呈中性 BpH7的溶液一定呈碱性CpH7的雨水一定是酸雨 D酸溶液的pH越小酸性越强【答案】C【解析】A
15、pH7时，溶液呈中性，正确；BpH大于7的溶液呈碱性，正确；CpH5.3的雨水称为酸雨，错误；DpH越小，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，正确；故选：C。8.向10mLpH为12的溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是（）A加水 B氢氧化钠颗粒 CpH为4的溶液 D稀硫酸【答案】B【解析】A、向10mLpH为12的溶液中加入水，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；B、向10mLpH为12的溶液中加入氢氧化钠颗粒，碱性会增强，溶液的pH肯定变大，故正确；C、向10mLpH为12的溶液中加入pH为4的溶液，发生中和反应，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；D、向10mLpH为12的溶液中加
16、入稀硫酸，发生中和反应，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；9.某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述根据现象判断，无色溶液X是（ ）A稀盐酸B稀硫酸 CNaOH溶液DNa2CO3溶液【答案】A【解析】当加入酚酞试液时，无明显现象，说明溶液不呈碱性，所以排除氢氧化钠和碳酸钠，当加入氯化钡溶液时，无明显现象，说明不是稀硫酸，故X是稀盐酸当把氧化铁粉末加入到稀盐酸中时，氧化铁与盐酸反应，生成黄色的氧化铁，符合题意故选A考点二：常见的酸和碱1.下列物质属于碱的是（ ）
17、A. H2O B. NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3【答案】C【解析】碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，A为氧化物，B属于盐，C属于碱，D是酸，故选C。2.下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（）A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 石灰石【答案】C【解析】A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误。 B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误。 C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确。 D、石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误。 故选：C。3.将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后
18、（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（）A都不会有变化 B浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小C都会变小 D浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大【答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶液的质量增加，溶质质量分数减小。浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液的质量减少，溶质质量分数减小。氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，敞口放置于空气中一段时间，原溶质氢氧化钠的质量减少，溶液的质量增加，则氢氧化钠的质量分数减小。故选C。4.除铁锈的试剂是（）A氯化钠溶液B稀盐酸C氢
19、氧化钠溶液 D水【答案】B【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氯化钠能加快铁锈蚀的速率，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用作除铁锈的试剂，故选项正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，不与氢氧化钠溶液反应，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误。5.只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来的试剂是（）A氧化铜 B石蕊试液 C碳酸钠溶液 D氯化钡溶液【答案】C【解析】A、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，与氢氧化钠溶液、澄清的石灰水均不反应，不能出现三种明
20、显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水分别显酸性、碱性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、蓝色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；C、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确；D、氯化钡溶液与盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。6.用玻璃棒蘸取浓硫酸在
21、白纸上写字，如图（1）现象：放置一会儿发现用 （填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑（2）结论：同种酸由于 不同，它们的性质不完全相同【答案】（1）浓；（2）溶质的质量分数【解答】解：（1）浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑（2）用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，现象不同，浓硫酸与稀硫酸溶质的质量分数不同，说明同种酸由于溶质的质量分数不同，它们的性质不完全相同7.化学使世界变得绚丽多彩如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。（1）请你在编号、处各填入一种物质是 ；是 ；（2）根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质请你写出编号稀硫酸的化学性质
22、 。（3）若编号的物质是盐请你写出符合编号的一个化学方程式： 。【答案】（1）铁（或Fe）；氧化铜（或CuO）；（2）硫酸可使紫色石蕊试液变红；（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（合理均可）【解析】（1）含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以硫酸水与氧化物氧化铜反应生成硫酸铜溶液；（2）根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而说明了硫酸可使石蕊变红；（3）硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，该反应是由两种化合物相互交
23、换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；8.课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g为保障测定结果的精确性，按实验操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：分析实验与表中数据后，回答：（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是_；（2）五次测定结果的平均值是_；（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是_。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）【答案】（1）第一次产生的沉淀未充分干燥；（2）4.66；（3）19.60%。【解
24、析】根据后四次数据可知，数据在4.66左右是合理的，而第一次数据偏高，说明含有水分，是没有干燥或者干燥不彻底所致。五次测定结果的平均值是=4.66；设未知稀硫酸的质量分数为xBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 98 233 10gx 4.66g=x=19.60%考点三：中和反应1.下列物质不能与盐酸反应的是（）AMg BAgNO3 CCu（ OH）2 DFeSO4【答案】D【解析】A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，故选项错误。B、AgNO3能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故选项错误。C、Cu（ OH）2能与盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。D、FeSO4与盐酸不反应，故选项正
25、确。故选：D。2.下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（）A用食醋腌木瓜放入食盐进行调味 B用稀盐酸除去铁钉上的铁锈C焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松 D服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症【答案】D【解析】A、用食醋腌木瓜放入食盐进行调味，没有发生酸与碱生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是利用了酸能与金属氧化物反应生成盐和水，没有运用中和反应原理，故选项错误；C、焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，没有运用中和反应原理，故选项错误；D、Al（OH）3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝
26、和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项正确。3.向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的( )A. H2O B. H2SO4 C. NaOH D. CaCO3【答案】C【解析】水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH7；硫酸为酸性物质，可以增强稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值7，显碱性，滴加无色酚酞，溶液变红色；由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故选B。5.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（）AHCl NaOH FeCl3 NaCl B
27、H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2CNaNO3 HCl CaCl2 KOH DMgCl2 KOH Cu（NO3）2 Na2SO4【答案】C【解析】A、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明
28、显现象的为NaCl溶液；故不加其它试剂可以鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。D、Cu（NO3）2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的Cu（NO3）2溶液；能与Cu（NO3）2溶液反应产生蓝色沉淀的是的是KOH溶液，能与KOH溶液反应生成白色沉淀的是MgCl2，无明显变化的是Na2SO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别。故选：C。6.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）【答案】D【解析】A开始时氢氧化钠溶液是碱性，pH大于7，随着稀盐酸的滴加，pH逐渐减小，但稀盐酸过量时pH小于7，所以图象正确；B酸碱中和反应会放出热量，故随着稀盐
29、酸的加入，溶液的温度升高，当恰好完全中和时，溶液温度最高，继续滴加稀盐酸，溶液的温度就会降低，所以图象正确；C没有滴加稀盐酸时，溶液中氯化钠的质量分数为零，随着加入稀盐酸生成的氯化钠越来越多，溶液中氯化钠的质量分数越来越大，当二者完全中和时，溶液中氯化钠的质量分数达到最大值且不再增加，再滴加稀盐酸，溶液的质量增大，氯化钠的质量不变，溶液中氯化钠的质量分数减小，故图象正确；D当加入的稀盐酸与氢氧化钠发生反应时，HCl的物质的量为零，当二者恰好完全反应时，继续滴加稀盐酸，HCl的物质的量增加，且随着稀盐酸加入的量的增多，而不断增大，故图象错误。7.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石
30、灰质量的关系如图所示。写出该反应的化学方程式_。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_。若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH_7。(填“”、“”或“=”)。【答案】Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O；HCl和CaCl2； 【解析】酸碱反应生成盐和水，Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O。当加入熟石灰mg时，溶液的pH7，即盐酸剩余，所以溶液中的溶质是HCl和CaCl2。由图像可知，7.4g氢氧化钙与盐酸恰好反应,所得溶液的pH=7。若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,则盐酸有剩余，故所得溶液的pH7。8.向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。（1）如图
31、表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。（2）发生反应的化学方程式是 。（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是 （填序号）。HNO3CuSO4CaCl2【答案】（1）OH、Na+；（2）HCl+NaOHNaCl+H2O；（3）。【解析】（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子（OH）、钠离子（Na+）。（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式
32、为：HCl+NaOHNaCl+H2O。（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，硝酸属于酸能与氢氧化钾发生中和反应。9.根据碱的四条化学性质回答下列问题：（1）碱溶液能使酚酞溶液变_色；（2）图中的X代表一类物质，则X为_ _（填物质类别），请写出符合性质的一个化学反应方程式_； （3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有_。【答案】（1）红；（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）氢氧根离子【解析】（1）碱能使无色酚酞变红色；（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反
33、应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。10.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们仪器完成以下实验探究【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是 【查阅资料】CaCl2溶液显中性【提出问题】实验中未观察到明显显像，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想：只有CaCl2；猜想：有 ；猜想：有CaCl2和Ca（OH）2；猜想：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2乙组同学对以上猜想提出质疑，
34、认为猜想不合理，其理由是 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想是正确的【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因 （2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 【答案】【演示实验】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；【猜想与假设】CaCl2和HCl；盐酸和氢氧化钙不能共存；【实验探究】究【评价反思】（1）碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀；（2）反应物是否有剩余【解答】解：【演示实验】氢氧化钙和稀盐酸反应生成
35、氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O【猜想与假设】稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙；当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢；当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氢氧化钙；溶液中的溶质可能是：猜想：只有CaCl2；猜想：有CaCl2和HCl；猜想：有CaCl2和Ca（OH）2；猜想：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2因为稀盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应，乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想不合理，其理由是盐酸和氢氧化钙不能共存【实验探究】滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊试液变蓝，说明溶液呈碱性，溶液中含有Ca（OH）2；二氧化碳气体和氢氧化钙反应，二氧化碳气体和氢氧化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，说明溶液中含有Ca（OH）2；滴加Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ca（OH）2；【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，因为碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余