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1、备战2020九年级化学基础演练专题七十二：金属与金属材料考点一：金属材料1人类最先使用的金属是A镁B铝C铁D铜2下列有关金属的说法中，错误的是()A铜制插头是利用铜的导电性B钨制灯丝是利用钨的熔点低C铝制成铝箔是利用铝的延展性D用铁锅炒菜是利用铁的导热性3物质的性质决定用途。下列物质的用途和性质不一致的是( )A铜导电性好作导线 B铝密度小作飞机材料C金延展性好做成金箔 D银导热性好作装饰品4我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（ ）A金属的硬度B金属的导热性C金属的耐腐蚀性D金属价格与硬币面值的
2、吻合度5下表列出的是一种金属的部分性质：根据以上性质分析，该金属不适宜做（_）A导线B炊具C刀具D包装6人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：(1)地壳中含量最多的金属元素是_；人体中含量最高的金属元素是_；目前世界上年产量最高的金属是_；导电、导热性最好的金属是_；常见的密度最大的金属是_。(均填元素符号)(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质_、_。7下列铁的用途中，涉及铁的哪些性质？请把有关性质填在横线上。(1)烧菜用铁锅：_。(2)铁块可以制成铁丝或铁皮：_。(3)油罐车行驶时，罐内石油振荡产生静电，易发生火灾，因此车尾有一条拖地的铁链：
3、_。考点二：金属的化学性质1黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福人类。常言道：“真金不怕火炼。”主要是指黄金()A熔点高B延展性好C有金属光泽D化学性质稳定2下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是（ ）ACu BZn CMg DFe3生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是()A铁 B氧化铁 C氯化亚铁 D碳4下列关于金属与氧气反应的说法正确的是()A红热的铁丝在空气中能燃烧B各种金属在常温下都能与氧气反应C根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性D在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应5我省明
4、代科学家宋应星所著的天工开物中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是A金 B钢 C铁 D锌6我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，早在西汉时期我国的劳动人民就发明了这一技术其原理可表示为：Fe+CuSO4Cu+FeSO4，该反应属于（）A置换反应B分解反应C化合反应D复分解反应7若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（提示：MnSO4溶于水）AMn+2HCl=MnCl2+H2BFe+MnSO4=FeSO4+MnC2Al+3MnSO4=Al2（SO4）3+3MnDMg+MnSO4=MgSO4+Mn8有X、Y、Z三种金属，分别置于稀
5、硫酸中，只有Y金属表面有气泡生成：将Z放入X的盐溶液中，Z表面有X生成。据此判断这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（）AY Z XBZ X YCX Y ZDX Z Y9在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一。下列金属可行的是A银B铅C铜D锌10下列4种金属中，有1种金属的盐溶液能分别与另外3种金属发生反应，则这种金属是( )。AAgBCuCFeDMg11A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：ABSO4=ASO4B；CH2SO4=CSO4H2；B2DNO3=B(NO3)22D。请完成以下填空：(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢_(填“前面”或“后面”)。(2)根据上
6、述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是_(填字母)。(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为_，反应的化学方程式为_。12A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：ABSO4=ASO4B；CH2SO4=CSO4H2；B2DNO3=B(NO3)22D。请完成以下填空：(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢_(填“前面”或“后面”)。(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是_(填字母)。(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所
7、得溶液呈浅绿色，则金属A为_，反应的化学方程式为_。134支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中。小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图（如下图所示），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 。（2）B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式 。14把10g铁和铜的混合物放到盛有足量盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前（铁、铜混合物和盐酸）减少了0.2g，求原混合物中铜的质量分数考点三：金属资源的利用与保护1光亮的铁在下图所示情况下最易生锈的是（ ） AA BB C
8、C DD2下列有关金属的说法中，正确的是（ ）A生铁、不锈钢都是纯铁 B铜在潮湿的空气中也不会生锈C钢铁制品表面涂油是为了更加美观 D铝合金硬度大、密度小，用于飞机制造3如图电杆的铁丝拉线上的M、N、P三处，最容易生锈的地方是( )AM处 BN处 CP处 D不能判定4将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为A2.4gB5.6gC8.4gD9.6g5用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是Aa处红棕色粉末变为黑色Ba处的反应为CO +Fe2O3=2Fe+CO2Cb处澄
9、清石灰水变浑浊证明有CO2生成D可利用点燃的方法进行尾气处理6现有汽车外壳、机器上的齿轮、门把手、锯条等几种常见的铁制品。下列各种防锈方法，各适用于哪种器件?在表面刷漆或喷漆_ (填序号，下同)；在表面涂上机油_；在表面镀上一层其他金属_；使其表面氧化生成致密的氧化膜_。7如下图所示关于铁的性质的实验中，将一枚洁净的铁钉放在试管内的湿棉花上，并用装有U形导管的橡皮塞塞紧试管，U形管内装有红墨水，约一周后，能观察到铁丝表面有_ (写名称)生成，U形管_ (填“A”或“B”)端红墨水下降，原因是_。备战2020九年级化学基础演练专题七十二：金属与金属材料参考答案考点一：金属材料1人类最先使用的金属
10、是A镁B铝C铁D铜【答案】D【解析】人类使用的金属的顺序是，最先使用的是铜，其次是铁，铝的广泛使用，只是近百年的事。故选D2下列有关金属的说法中，错误的是()A铜制插头是利用铜的导电性B钨制灯丝是利用钨的熔点低C铝制成铝箔是利用铝的延展性D用铁锅炒菜是利用铁的导热性【答案】B【解析】A、铜质插头是利用铜的导电性是正确的叙述；B、是错误的叙述，钨制灯丝是利用钨的熔点高，不易熔化；C、铝制成铝箔是利用铝的延展性，是正确的叙述；D、用铁锅炒菜时利用铁的导热性，是正确的叙述；故答案选择B。3物质的性质决定用途。下列物质的用途和性质不一致的是( )A铜导电性好作导线 B铝密度小作飞机材料C金延展性好做成
11、金箔 D银导热性好作装饰品【答案】D【解析】A、铜的导电性仅次于银，常用来做导线，故正确；B、能作飞机材料的特点之一是密度小，铝的密度小可用作飞机材料，故正确；C、金具有良好的延展性，可以做成金箔，故正确；D、银具有光泽好、耐磨、易加工的特点可做装饰品，不是因为导热性好，故错误。4我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（ ）A金属的硬度B金属的导热性C金属的耐腐蚀性D金属价格与硬币面值的吻合度【答案】B【解析】在选择铸造硬币的材料时，需要考虑的因素有金属的硬度、金属的耐腐蚀性、金属价格与硬币面值的吻
12、合度，至于金属是否导热不需要考虑5下表列出的是一种金属的部分性质：根据以上性质分析，该金属不适宜做（_）A导线B炊具C刀具D包装【答案】C【解析】A、该金属的导电性优良，适宜做导线；B、该金属的导热性优良，适宜做炊具；C、该金属的硬度较软，不适宜做刀具；D、该金属的延展性优良，适宜做包装。故选C。6人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：(1)地壳中含量最多的金属元素是_；人体中含量最高的金属元素是_；目前世界上年产量最高的金属是_；导电、导热性最好的金属是_；常见的密度最大的金属是_。(均填元素符号)(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质_、_。
13、【答案】Al Ca Fe Ag Au 导电性 延展性【解析】(1)地壳中含量最多的金属元素是Al。人体中含量最高的金属元素是Ca。目前世界上年产量最高的金属是Fe。导电、导热性最好的金属是Ag。常见的密度最大的金属是Au。(2)根据图的应用实例，说明金属具有的物理性质有导电性、延展性、导热性。7下列铁的用途中，涉及铁的哪些性质？请把有关性质填在横线上。(1)烧菜用铁锅：_。(2)铁块可以制成铁丝或铁皮：_。(3)油罐车行驶时，罐内石油振荡产生静电，易发生火灾，因此车尾有一条拖地的铁链：_。【答案】 导热性 延展性 导电性【解析】(1)烧菜用铁锅是利用铁的导热性。(2)铁块可以制成铁丝或铁皮是利
14、用铁的延展性。(3)油罐车行驶时，罐内石油振荡产生静电，易发生火灾，因此车尾有一条拖地的铁链是利用铁的导电性。考点二：金属的化学性质1黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福人类。常言道：“真金不怕火炼。”主要是指黄金()A熔点高B延展性好C有金属光泽D化学性质稳定【答案】D【解析】在化学变化中才能表现出来的性质是化学性质，不需发生化学变化就能表现出来的性质是物理性质。真金不怕火炼是指高温加热条件下金也不能和氧气反应，是化学变化中表现出了的性质，所以指金的化学性质稳定2下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是（ ）ACu BZn CMg DFe【答案】A【解析
15、】金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的应是在金属活动性顺序中排在氢后面的金属。不能与稀盐酸反应放出氢气的是ACu。铜排在氢后。BZn ，CMg，DFe，均排在氢前面，可用置换出氢气。3生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是()A铁 B氧化铁 C氯化亚铁 D碳【答案】D【解析】生铁是铁的合金，主要杂质是碳，碳不与稀盐酸反应，故残渣的成分主要是碳，故选D。4下列关于金属与氧气反应的说法正确的是()A红热的铁丝在空气中能燃烧B各种金属在常温下都能与氧气反应C根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性D在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应【答
16、案】C【解析】从金属的化学性质着手进行分析，红热的铁丝在空气中不能燃烧；金在常温下不能与氧气反应；金属越活泼，越易与氧气反应；在较高温度下铜能与氧气反应，但在常温下两者不发生反应。A、红热的铁丝在空气中不能燃烧，只有在氧气中才会燃烧，故A说法错误；B、不活泼的金属如金，在常温下不能与氧气反应，故B说法错误；C、金属越活泼，越易与氧气反应，相反，金属越不活泼，越不易与氧气反应，因此可根据金属与氧气反应的难易程度，初步比较不同金属的活动性，故C说法正确；D、在较高温度下铜能与氧气反应，但在常温下两者不发生反应，故D说法错误。所以C选项是正确的。5我省明代科学家宋应星所著的天工开物中，详细记述了金、
17、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是A金 B钢 C铁 D锌【答案】D【解析】在金属活动性顺序表中四种金属的活动性顺序为锌、铁、铜、银。故活动性最强的是锌，选D。6我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，早在西汉时期我国的劳动人民就发明了这一技术其原理可表示为：Fe+CuSO4Cu+FeSO4，该反应属于（）A置换反应B分解反应C化合反应D复分解反应【答案】A【解析】早在西汉时期我国的劳动人民就发明了这一技术，其原理可表示为：Fe+CuSO4Cu+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。故选A。7若金属锰在金属活动性顺
18、序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（提示：MnSO4溶于水）AMn+2HCl=MnCl2+H2BFe+MnSO4=FeSO4+MnC2Al+3MnSO4=Al2（SO4）3+3MnDMg+MnSO4=MgSO4+Mn【答案】B【解析】A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，故A不符合题意；B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以不能和MnSO4溶液发生置换反应，故B符合题意；C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝的活动性比锰强，所以铝能和MnSO4溶液发生置换反应，故C不符合题意；D、
19、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与MnSO4溶液发生置换反应，故D不符合题意8有X、Y、Z三种金属，分别置于稀硫酸中，只有Y金属表面有气泡生成：将Z放入X的盐溶液中，Z表面有X生成。据此判断这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（）AY Z XBZ X YCX Y ZDX Z Y【答案】D【解析】由于这三种金属只有金属Y可以和稀硫酸反应生成氢气，说明只有Y在氢前，即Y的金属活动性最强；而将Z浸入X的硫酸盐溶液中，在Z的表面有X析出，说明Z的化学性质比X活泼，因此三种物质的金属活动性强弱关系为：XZY。故选D。9在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一。下列金属
20、可行的是A银B铅C铜D锌【答案】D【解析】在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一。四种金属中只有锌的活动性大于铁，故选D。10下列4种金属中，有1种金属的盐溶液能分别与另外3种金属发生反应，则这种金属是( )。AAgBCuCFeDMg【答案】A【解析】由于只有活泼的金属才能把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，根据题意有1种金属的盐溶液能分别与另外3种金属发生反应，可知其它金属都排在了该金属的前面，也就是说该金属是最不活泼的。Ag、Cu、Fe、Mg四种金属的活动性由强到弱的顺序是：MgFeCuAg,，Ag的活动性最弱，银的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应。故选A。11A、B、C
21、、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：ABSO4=ASO4B；CH2SO4=CSO4H2；B2DNO3=B(NO3)22D。请完成以下填空：(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢_(填“前面”或“后面”)。(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是_(填字母)。(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为_，反应的化学方程式为_。【答案】前面 ABD Zn Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag 【解析】(1)由C+H2SO4=CSO4+H2可知，金属C在金属活动顺序表中排在氢前面；(2)由A+
22、BSO4=ASO4+B可知活动性AB；由C+H2SO4=CSO4+H2可知C在氢前面；由B+2DNO3=B（NO3）2+2D可知BD；根据上述反应能判断出A、B、D三种金属的活动性强弱的关系是ABD；(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则C为铁，据ABD，而锌、铜、银三种金属的活动性强弱关系是锌铜银，可知金属A为锌，B是铜，D是银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。12A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：ABSO4=ASO4B；CH2SO4=CSO4H2；B2DNO3=B(NO3)22D
23、。请完成以下填空：(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢_(填“前面”或“后面”)。(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是_(填字母)。(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为_，反应的化学方程式为_。【答案】前面 ABD Zn Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag 【解析】(1)由C+H2SO4=CSO4+H2可知，金属C在金属活动顺序表中排在氢前面；(2)由A+BSO4=ASO4+B可知活动性AB；由C+H2SO4=CSO4+H2可知C在氢前面；由B+2DNO3=B（NO3）2+2D可知
24、BD；根据上述反应能判断出A、B、D三种金属的活动性强弱的关系是ABD；(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则C为铁，据ABD，而锌、铜、银三种金属的活动性强弱关系是锌铜银，可知金属A为锌，B是铜，D是银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。134支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中。小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图（如下图所示），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 。（2）B是常见
25、金属，写出B和盐酸反应的化学方程式 。【答案】（1）ABC（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2【解析】本题考查的是金属活动性顺序及其应用，书写化学方程式。根据图片中四种金属表面气泡及量的多少，判断金属与酸反应的剧烈程度，由此判断金属的活动性；结合金属活动性顺序表和反应规律书写化学方程式。（1）图中金属A表面气泡最多，其次为金属锌，最少的为金属B，金属C表面无气泡，所以A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为：ABC；（2）金属B表面气泡比金属锌少，说明金属B与盐酸反应不如金属锌剧烈，则金属B的活动性比锌弱；根据金属活动性顺序表：能与酸发生放出氢气且活动性小于锌的金属有Fe、Sn、Pb三种，根
26、据“B是常见的金属”，故B为金属铁。则Fe+2HCl=FeCl2+H214把10g铁和铜的混合物放到盛有足量盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前（铁、铜混合物和盐酸）减少了0.2g，求原混合物中铜的质量分数【答案】44【解析】在铁、铜的混合物中，只有铁能与盐酸反应生成氢气，铜不能与盐酸反应减少的质量0.2g即生成氢气的质量，可根据氢气的质量，利用化学方程式计算出混合物中铁的质量，再进一步求出铜的质量分数解：设混合物中铁的质量为x，由题意可知生成氢气的质量为0.2g答：原混合物中铜的质量分数是44考点三：金属资源的利用与保护1光亮的铁在下图所示情况下最易生锈的是（ ） AA BB
27、 CC DD【答案】B【解析】A、干燥的空气中没有水，铁不易生锈，错误；B、该实验中铁既有水又有空气，易生锈，正确；C、该实验中铁只有水没有空气，故不易生锈，错误；D、蒸馏水中氧气含量少，铁不易生锈，错误。故选B。2下列有关金属的说法中，正确的是（ ）A生铁、不锈钢都是纯铁 B铜在潮湿的空气中也不会生锈C钢铁制品表面涂油是为了更加美观 D铝合金硬度大、密度小，用于飞机制造【答案】D【解析】A、生铁和不锈钢都是铁的合金，错误；B、铜在潮湿的空气中与空气中的水、二氧化碳、氧气反应生成碱式碳酸铜，错误；C、钢铁制品在潮湿的空气中易生锈，故涂油是为了防止钢铁生锈，错误；D、铝合金硬度大、密度小，可用于
28、飞机制造，正确。故选D。3如图电杆的铁丝拉线上的M、N、P三处，最容易生锈的地方是( )AM处 BN处 CP处 D不能判定【答案】B【解析】铁在潮湿的空气中容易跟氧气发生化学反应，生成铁锈即铁同时跟氧气和水接触，才容易生锈唯有N处的铁丝同时跟充足的氧气和水充分接触，故最容易生锈4将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为A2.4gB5.6gC8.4gD9.6g【答案】B【解析】【详解】12g9.6g2.4g, Fe2O32 Fe，质量差是48， ，x5.6g。故选B。5用“W”型玻璃管进
29、行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是Aa处红棕色粉末变为黑色Ba处的反应为CO +Fe2O3=2Fe+CO2Cb处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D可利用点燃的方法进行尾气处理【答案】B【解析】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故A项正确；B、该化学方程式没有注明反应条件，且配平错误，正确书写为，故B项错误；C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有生成，故C项正确；D、一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故D项正确。故选B。6现有汽车外壳、机器上的齿轮、门把手、锯条等几种常见的铁制品。下列各种防锈方法，各
30、适用于哪种器件?在表面刷漆或喷漆_ (填序号，下同)；在表面涂上机油_；在表面镀上一层其他金属_；使其表面氧化生成致密的氧化膜_。【答案】【解析】（1）汽车的外壳可以通过在表面刷漆或喷漆防止生锈，故填；（2）机器上的齿轮可以通过涂油防止锈蚀，故填；（3）门把手可以通过电镀耐腐蚀性的金属防止锈蚀，故填；（4）锯条等几种常见的铁制品可以通过使其表面氧化生成致密的氧化膜来防止锈蚀，故填；7如下图所示关于铁的性质的实验中，将一枚洁净的铁钉放在试管内的湿棉花上，并用装有U形导管的橡皮塞塞紧试管，U形管内装有红墨水，约一周后，能观察到铁丝表面有_ (写名称)生成，U形管_ (填“A”或“B”)端红墨水下降，原因是_。【答案】 铁锈 B 铁与试管内的氧气和水反应，消耗了氧气，试管内压强减小【解析】铁在潮湿的空气中会生锈，表面有铁锈生成；铁生锈的过程中与空气中的水蒸气和氧气发生反应，从而使试管中的气体含量减少，故内压降低，U形管B端红墨水下降;