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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥章节测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列有关物质的俗称，化学式和分类完全正确的是选项物质名称俗称化学式分类A汞水银Ag单质B乙醇酒精C2H5OH氧
2、化物C氧化钙生石灰CaO氧化物D碳酸钙石灰石CaCO3化合物AABBCCDD2、党的十九届六中全会明确提出，坚持人与自然和谐共生，协同推进人民富裕、国家强盛、中国美丽。下列做法不符合这一主题的是A禁止私挖滥采B减少农药使用C发展露天烧烤D分类投放垃圾3、区分下列各组物质的两种方法都正确的是选项ABCD区分的物质硝酸铵和氯化钾稀硫酸和稀盐酸黄铜和黄金氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液方法一加熟石灰研磨加入硝酸钡溶液滴加硝酸银溶液测pH方法二观察颜色加入硝酸银溶液加稀盐酸，观察加入稀盐酸观察AABBCCDD4、物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3
3、H2S。根据上述观点，下列说法中不正确的是ANaF的水解产物是NaOH和HFBCaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2CPCl3的水解产物之一是PH3DMg3N2水解产物之一是NH35、下列物质的用途或相关说法，主要利用其物理性质的是A熟石灰用于改良酸性土壤B盐酸用于制药C洗涤剂去油污D碳酸钠用于洗涤剂的生产6、2020年世界地球日的主题是“珍爱地球 人与自然和谐共生”。下列做法不符合该主题的是A垃圾分类回收B露天焚烧废旧塑料C合理施用化肥和农药D工业废水净化达标后排放7、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质试剂和操作方法A铁铜加足量稀盐酸，过滤B二氧化碳
4、一氧化碳通入氧气点燃C二氧化碳氯化氢通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸D氯化钾氯酸钾加入二氧化锰加热AABBCCDD8、在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。营养液配方中属于氮肥的是AK2SO4BCa3(PO4)2CKClDCO(NH2)29、下列有关物质的检验方法和结论都合理的是A加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸钙B用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳C经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳D尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐10、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤
5、液，滤液呈蓝色。下列说法正确的是A滤渣中定有Ag、CuB滤液中一定有Cu2+、Fe2+C向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生D向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题。（1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（2）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是_。（3）用氯化钠固体和水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其他实验
6、操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（4）粗盐提纯的步骤为:溶解、过滤、蒸发和计算产率，前三步实验步骤都要用到的仪器是_。过滤操作中速度慢的原因可能是_(答一点即可)。2、请按要求写出下列化学方程式。（1）高温煅烧石灰石_；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气_；（3）用锌与稀硫酸反应制取氢气_；（4）甲醇(CH3OH)燃烧生成水和二氧化碳_；（5）木炭与灼热的氧化铜充分反应_；（6）酒精燃烧_。3、某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示。请仔细阅读并回答下列问题。（1）该矿泉水属于_（混合物/纯净物/单质/化合物）。（2）用化学符号填空：写出由标签中的离子
7、构成的一种盐_。（3）写出电解水的化学方程式_。4、目前我国的疫情形势依然严峻复杂，对疫情的战斗还远未结束。我们要注意保护自身健康，减少感染风险。抗疫中用到了许多消毒剂，84消毒液（有效成分为次氯酸钠和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。（1）将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到次氯酸钠，根据反应原理推断次氯酸钠的化学式，其反应原理：Cl22NaOHNaClH2O_。（2）次氯酸钠属于_（选填氧化物或盐），次氯酸钠中氯元素的化合价为_。（3）84消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是84消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，写出其化学反应方程式_。（4）欲用溶质
8、质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液。需加水_g。（5）疫情防控期间，我们一定注意保护自己，写出一条自己常用的有效措施_。5、从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：A食盐 B纯碱 C硫酸铜 D烧碱 E.熟石灰 F.稀硫酸 G.食醋（1）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是_。（2）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是_。（3）工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是_。（4）农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是_。（5）一种重要的化工料，常用于金属除锈的是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25
9、分）1、请根据所示的实验过程和提供的信息作答（已知）：（1）实验结束后溶液中的溶质为_。（2）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数是多少？（精确至0.1%）（3）计算原混合液中CaCl2的质量分数是多少？（精确至0.1%）2、在烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答：（1）在实验过程中发生反应的化学方程式为_。（2）根据已知条件列出求解生成气体质量（X）的比例式_。（3）固体混合物中氯化钠的质量为_。（4）当滴入稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）_。
10、（5）当滴加稀盐酸至图中A点时，生成气体的质量是_。（6）当滴加了73g稀盐酸时，要使溶液中溶质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为_。3、石灰石是一种常见的建筑材料，在生产生活中应用广泛。在实验室中，常用石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体。实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，用烧杯取该废液100 g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，烧杯中所得混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示。试计算：（1）由图可知，实验过程中与稀盐酸反应而消耗的碳酸钠溶液的质量为_。（2）图中B点所对应烧杯中的溶液里，所含溶质为_(写化学式)。（3）通
11、过化学方程式求此废液中所含CaCl2的质量。(计算结果精确到0.1 g)。4、某实验小组为了测定某混合物（Na2CO3与NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15g样品，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的总量和生成的气体质量如下表测定次数123加入稀盐酸的质量/g50100120生成气体的质量/g2.24.44.4请分析数据，回答下列问题：（1）第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有_。（2）混合物中碳酸钠的质量是_g。（3）计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%
12、）。5、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的 NaCl，某实验小组要测定该纯碱中 Na2CO3 的含量。现取该纯碱样品 25g，加入 200g 某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了 8.8g 气体。试计算：（1）该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数；（保留到 0.1%）（2）反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数。（保留到 0.1%）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。（1）写出A试管中的反应现象_。（2）写出B试管中反应的化学方程式_。（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如
13、图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。（提出猜想）甲同学猜想：NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：_。（交流讨论）你认为_同学的猜想一定不正确，理由是_。（设计实验）请设计实验证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加_猜想成立（反思与评价）判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑_。2、同学们在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀爆裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，取该生石灰样品开展了以
14、下探究活动。（提出问题）现瓶内生石灰样品的成分是什么？（作出猜想）生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或几种。（实验探究）小石同学设计如下实验进行探究。实验操作实验现象实验结论取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸杯壁。烧杯壁发热_将中固液混合物过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入_无色溶液变红样品中有Ca（OH）2取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸_样品中无CaCO3（交流讨论）（1）同学们经过讨论，发现通过实验不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是_（用化学方程式表示）（2）小奇同学提出实验结论也不正确，他改进实验，并通过实验证明了生石灰样品中含有碳
15、酸钙，他改进实验的操作内容是_。（3）小组同学认为经上述改进后_（填“能”或“不能”）确定此样品成分。（反思应用）在设计和分析实验时，需充分考虑_等因素对实验结论的干扰。3、某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行如下探究：查阅资料：BaCO3一种白色固体，不溶于水，BaCl2溶液呈中性。（实验探究一）：取上述NaOH溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该NaOH溶液已变质。（提出问题）：该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？（实验探究二）实验步骤实验现象结论(1)取少量NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液_说明溶液中含有Na2CO3(2)取(
16、1)得到的上层清液，加入2-3滴酚酞试液溶液变为红色_据实验现象，该NaOH溶液_变质(填“全部”或“部分”)（反思）某同学认为可以用CaCl2代替BaCl2，为得到准确的结论，在没有变质的NaOH溶液中加入CaCl2，发现溶液变为浑浊，原因是_，因此检验NaOH溶液是否变质不可以用CaCl2代替BaCl2。A加入CaCl2析出了NaOH晶体 B生成微溶于水的Ca(OH)2C析出了CaCl2晶体 D生成CaCO3沉淀4、某化学兴趣小组向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察矿泉水瓶变瘪，有的同学认为此现象证明了氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，有的同学认为矿泉水瓶变
17、瘪不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，他们分成甲、乙、丙三组继续实验。（1）压强变化法由于有气体参与反应，可以从压强变化角度探究实验，上述实验为什么不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应？理由_上述实验方法如何改进？_通常情况下，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳气体，二氧化碳气体难溶于无水酒精，甲组同学设计如图实验装置实验时先关闭止水夹，将注射器内氢氧化钠溶液全部推入瓶中，待反应后打开止水夹，观察到的实验现象是_，_可证明CO2与NaOH发生了化学反应。（2）乙组：产物检验法判断是否发生反应，可以直接检验产物，乙组同学为确定矿泉水瓶中生成了新物质，进行了如下探究：请选择不同类别
18、的物质进行检验。实验操作及现象反应的化学方程式实验结论方法一取待测液_反应后溶液中有碳酸钠方法二取待测液_（3）丙组：直接证明法二氧化碳与氢氧化钙的反应现象明显，是因为生成的碳酸钙难溶于水。丙组同学查阅了20时NaOH、Na2CO3在乙醇(酒精)和水中的溶解度。物质20时的溶解度乙醇水NaOH17.3109Na2CO30.0121.8丙组同学根据以上资料设计实验进行探究：实验操作现象反应的化学方程式实验结论_CO2与NaOH发生了化学反应（拓展探究）向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，矿泉水瓶变瘪后，所得溶液中成分到底有什么？该兴趣小组进行了进一步探究：猜想1：溶质成分只有Na2C
19、O3猜想2：溶质成分有_为了验证猜想2的可能性，兴趣小组中小红同学设计了如下实验方案：实验步骤实验现象 实验结论取少许溶液于试管中，加入_，充分反应后，过滤；向滤液中滴加_，观察_猜想2正确5、某中学化学兴趣小对酸碱中和反应进行探究：实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。小组同学设计并进行如下实验。编号方法与操作现象解释与结论A取5mL溶质质量分数为5%的NaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液_加入稀硫酸后，NaOH溶液中_（填离子符号）浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。发生反应的化学方程式为_。B向上述溶液加入一定量的稀硫酸，振荡溶液变无色实验活动二：甲、乙、丙同学对反应后溶液中
20、的溶质成分进行探究（问题与猜想）不考虑指示剂的前提下，反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有Na2SO4；猜想二：_；猜想三：可能是Na2SO4和NaOH以上猜想中，可以直接排除的是猜想三，理由是_。（实验探究）为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：操作现象结论甲同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生猜想二成立乙同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入_有气泡产生猜想二成立丙同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入_猜想二成立老师认为甲同学方案不合理，理由是_。-参考答案-一、单选题1、C【分析】单质：由一种元素组成的纯净物
21、。化合物：由多种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。【详解】A、汞：（水银）Hg ，由一种元素组成，所以属于单质，选项说法错误。B、乙醇：（酒精）C2H5OH，由三种元素组成，所以不属于氧化物，选项说法错误。C、氧化钙 （生石灰）CaO，由两种元素组成，并且其中一种为氧元素，所以属于氧化物，选项说法正确。D、碳酸钙 （石灰石的主要成分）CaCO3，石灰石不是其俗名，CaCO3由三种元素组成，所以属于化合物，选项说法错误。故选：C2、C【详解】A、禁止私挖滥采，能够合理开发、使用资源，避免浪费资源和污染环境，选项正确；B、减少农药使用，能够避免残留的农药污染水体，
22、选项正确；C、发展露天烧烤会产生大量的有害气体和烟尘，会加重空气的污染程度，选项错误；D、分类投放垃圾能够节约资源和提高资源的使用率，选项正确，故选C。3、C【详解】A：方法一：硝酸铵加熟石灰研磨会生成刺激性气味的氨气，氯化钾加熟石灰研磨无明显现象。正确。方法二：硝酸铵和氯化钾都是白色固体，观察颜色无法区分。不正确。B：方法一：稀硫酸加入硝酸钡溶液产生硫酸钡白色沉淀，稀盐酸加入硝酸钡溶液无明显现象。正确。方法二：稀硫酸和稀盐酸分别加入硝酸银溶液分别会产生硫酸银白色微溶物，氯化银白色沉淀，二者无法区分。不正确。C：方法一：黄铜和黄金滴加硝酸银溶液 ，黄铜中的铜和锌都会与硝酸银溶液反应，有银白色固
23、体析出；而黄金与硝酸银溶液无明显现象。正确。方法二：黄铜和黄金加稀盐酸，观察黄铜周围产生气泡，黄金则无明显现象。正确。D：方法一：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液测pH，pH均大于7，二者无法区分。不正确。方法二：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液加入稀盐酸观察，产生气泡的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。正确。综上所述：选择C【点睛】4、C【分析】根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物。【详解】A、NaF与H2O发生的反应，故选项正确
24、；B、CaO2与H2O发生的反应，故选项正确；C、PCl3的水解产物是HCl和P(OH)3，选项错误；D、Mg3N2与H2O发生的反应，故选项正确。故选C。5、C【详解】A、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，碱性属于化学性质；B、盐酸用于制药，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；C、洗涤剂去油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，利用的是其物理性质；D、碳酸钠用于洗涤剂的生产，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质。故选C。6、B【详解】A、垃圾分类回收再利用，可节约资源、并减少对环境的污染，故选项符合主题；B、露天焚烧废旧塑料，会产生大量有害气体和烟尘
25、，故选项不符合主题；C、合理施用农药、化肥，可以防止水污染，故选项符合主题；D、工业废水坚持达标排放，可以防止水体污染，故选项符合主题。故选：B。7、C【详解】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不符合题意；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不符合题意；C、氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠反应，再通过浓硫酸干燥，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项符合题意；D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的
26、条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂的原则，故选项不符合题意。故选C。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂一般要遵守两个原则：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。8、D【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【详解】A、含有钾元素，属于钾肥，故A选项不符合题意；B、含有磷元素，属于磷肥，故B选项不符合题意；C、含有钾元素，属于钾肥，故C选项不符合题意；D、含有氮元
27、素，属于氮肥，故D选项符合题意；故选D。9、C【详解】A、碳酸盐和氢前金属都能与稀盐酸反应生成无色无味的气体，所以加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中含有的不一定是碳酸钙，还可能是其他碳酸盐或氢前金属，故A选项错误；B、二氧化碳、氮气、稀有气体等都不支持木条的燃烧，所以使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，故B选项错误；C、一氧化碳、甲烷等在空气中燃烧都产生淡蓝色火焰，所以经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳，故C选项正确；D、有咸味的白色固体不一定是食盐，如亚硝酸钠味道与食盐一样有盐味，但亚硝酸钠有毒，因此不能尝任何化学药品的味道，故D选项错误；故选C。10、B【分析】向硝酸银和硝酸铜的
28、混合溶液中加入一定量的铁粉，其反应顺序应为：铁先与硝酸银反应，把银置换出来，然后再与硝酸铜反应把铜置换出来。根据题意滤液呈蓝色，则溶液中一定有硝酸铜，说明硝酸铜没有参与反应或只有一部分参与反应。【详解】A、根据上述分析知，滤渣中一定有Ag，但不一定有Cu，故A项错误；B、因为铁一定参与反应，故溶液中一定有Fe2+，因为滤液为蓝色，一定有Cu2+，故B项正确；C、滤液呈蓝色，则滤液中一定有Cu2+，所以滤渣中一定没有铁，单质铜和银都不会和盐酸反应，则加稀盐酸一定没有气泡产生，故C项错误；D、滤液呈蓝色，则滤液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，故向滤液中加稀盐酸不一定有沉淀生成，故D项错误。故选：B。
29、二、填空题1、（1）偏大（2）防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底（3）偏小（4） 玻璃棒 滤纸和漏斗间有气泡（合理即可） 【解析】（1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，滴加酸液，会把酸液稀释，使酸性减弱，pH偏大，故填：偏大；（2）为了防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底，所以实验中要在集气瓶底部预留一些水，故填：防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底；（3）在用量筒量取水时仰视读数，实际量取水的实际体积偏大，使溶液的质量偏大，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会偏小，故填：偏小；（4）粗盐提纯的步骤为:溶解、过滤、蒸发和计算产率，前三步实验步骤都要用到的仪器是玻璃棒；过滤操作中速度慢的原因可能是滤
30、纸和漏斗间有气泡（或液体中含有过多的不溶性杂质，过滤前没有充分静置），故填：玻璃棒；滤纸和漏斗间有气泡（合理即可）。2、（1）（2）（3）（4）（5）（6）【解析】（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（2）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；（4）甲醇和氧气燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；（5）木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（6）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。3、（1）混合物（2）NaCl（3）【解析】（
31、1）该矿泉水中含有水、矿物质等多种物质，属于混合物。（2）标签中的离子含有阳离子：钙离子、镁离子、钠离子，含有阴离子：氯离子、硫酸根离子；阴阳离子可以构成物质，故由标签中的离子构成的一种盐可以为氯化钠NaCl等（合理即可）。（3）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：。4、（1）NaClO（2） 盐 +1价 （3）NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2（4）900（5）佩戴好口罩【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Na、O、H的原子个数分别为2、2、2、2，反应后Cl、Na、O、H的原子个数分别为1、1、1、2，则次氯酸钠的化学式为NaClO，故填：
32、NaClO；（2）次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐；次氯酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正、负化合价代数和为0，则有(+1)+ x+(-2)=0，得x=+1价，故填：盐；+1或+1价；（3）次氯酸钠与盐酸发生化学反应，生成氯化钠、水和氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2，故填：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2；（4）解：设需加水的质量为x，则有(1000g-x)5%=1000g0.5%，得x=900g，故填：900；（5）疫情防控期间，我们一定要注意保护自己，在人员密集的地方要
33、佩戴好口罩，故填：佩戴好口罩（合理即可）。5、（1）G（2）D（3）B（4）E（5）F【解析】（1）食醋具有酸味，呈酸性能与热水瓶内水垢（碳酸钙）反应。生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是食醋。故填：G；（2）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是氢氧化钠，故填：D；（3）工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是碳酸钠，故填：B；（4）农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是熟石灰（氢氧化钙），故填：E；（5）稀硫酸能与氧化铁反应。一种重要的化工料，常用于金属除锈的是稀硫酸，故填：F。三、计算题1、（1）KC1、K2CO3（2）设50g的碳酸钾溶液中碳酸钾的
34、质量为x。由题意分析知，第一次加入50gK2CO3溶液有部分先和稀盐酸反应，第二次加入50gK2CO3溶液时生成5gCaCO3沉淀。 x=6.9g实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为： 答：溶质质量分数13.8%。（3）设原混合液中CaCl2的质量为y。 解得：y=11.1g原混合液中CaCl2的质量分数为： 答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。【解析】（1）分析实验数据，第二次加入50g碳酸钾生成7.5g-2.5g=5g沉淀，故第三次加入30g碳酸钾应该生成3g沉淀，但是只生成10g-7.5g=2.5g沉淀，说明碳酸钾过量，碳酸钾和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故溶质为氯化钾和
35、碳酸钾，故填：KC1、K2CO3。（2）见答案（3）见答案2、（1）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（2）73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g10%=7. 3g，设放出气体的总质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y， 反应生成的氯化钠的质量为z生成气体质量（X）的比例式为（3）根据题（2）可知，列比例式：，y=10.6g，碳酸钠的质量为10.6g，固体混合物中氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g（4）NaCl、HCl（5）根据题（2）可知，列比例式：，x=4.4g，当滴加稀盐酸至图中A点时，生成气体的质量是4.4g（6）根据题（2）可知，列比例式：，z=1
36、1.7g，反应生成的氯化钠的质量为11.7g，烧杯里溶液中溶质的质量为：11. 7g+ (22. 3g-10. 6g) =23. 4g，烧杯里溶液质量为：22. 3g+73g-4. 4g=90. 9g，烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：设要使溶液中溶质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为m，23. 4g=（90. 9g+m） 10%m=143. 1g【分析】（1）碳酸钠与稀HCl反应生成氯化钠和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2；（2）见答案；（3）见答案；（4）因到A点时已完全反应，故到B点时盐酸有剩余，故烧杯中溶液里的溶质有N
37、aCl、HCl；（5）见答案；（6）见答案。【点睛】3、（1）53 g（2）NaCl、CaCl2（3）11.1 g【分析】（1）（1）据图中曲线变化情况，起始阶段应为碳酸钠和盐酸反应，AC段为碳酸钠和氯化钙反应， C之后没有反应发生。由图可知，实验过程中与稀盐酸反应而消耗的碳酸钠的质量为53g。（2）（2）图中B点所对应烧杯中的溶液里，此阶段为碳酸钠和氯化钙反应，此时氯化钙尚未完全反应，所以所含溶质为生成的氯化钠和剩余的氯化钙，对应的化学式为NaCl和CaCl2。（3）（3）由图可知和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为159g-53g=106g，其中所含溶质的质量为106g 10% = 10.6g
38、设此废液中所含CaCl2的质量为x x=11.1g答：废液中所含CaCl2的质量为11.1g。4、（1）Na2CO3、NaCl（2）10.6（3）14.6%混合物中氯化钠的质量为15g-10.6g=4.4g，根据第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数为100%14.6%；答：第2次实验后，反应所得溶液中氯化钠的质量分数14.6%。【分析】（1）第1次生成气体的质量2.2g，第2、3次生成气体的质量4.4g，说明第1次中碳酸钠过量，盐酸不足，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有Na2CO3、NaCl，故填：Na2CO3、NaCl；（2）解
39、：由第1次实验数据可知，每消耗50g稀盐酸产生二氧化碳的质量为2.2g，所以第2次混合物与盐酸恰好反应，设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有故填：10.6；（3）见答案。5、（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成的氯化钠的质量为y = x=21.2g= y=23.4g 样品中Na2CO3 的质量分数=100%=84.8%答：样品中Na2CO3 的质量分数为84.8%。（2）解：反应后氯化钠的质量=25g21.2g+23.4g=27.2g反应后溶液的质量=25g+200g8.8g=216.5g反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数=100%12.6%答：反应后所得
40、NaCl 溶液中溶质的质量分数为12.6%。【分析】（1）见答案（2）见答案四、实验探究1、铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaCl、Na2CO3 丙 生成了碳酸钙白色沉淀，能与盐酸反应，两者不能共存 过量的稀盐酸/无色酚酞/紫色石蕊 有气泡产生/溶液变红/溶液变蓝 反应物是否有剩余（合理即可） 【详解】（1）铁和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气，现象是铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，故填：铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；（2）B试管中氢氧化钙和稀盐酸反应生成的是氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)
41、2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（3）提出猜想：C试管中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示)，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明B试管中的稀盐酸过量，C试管中的碳酸钠过量，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。故将烧杯内的物质进行过滤，所得滤液的溶质成分可能是氯化钠或氯化钠、氯化钙或氯化钠、碳酸钠，故填：NaCl、Na2CO3；交流讨论：丙同学的猜想一定不正确，理由是生成了碳酸钙白色沉淀，能与盐
42、酸反应，两者不能共存，故不可能含有稀盐酸，故填：生成了碳酸钙白色沉淀，能与盐酸反应，两者不能共存；设计实验：由于要证明溶液中含有碳酸钠，可向溶液中滴加过量的稀盐酸（或无色酚酞或紫色石蕊）等，若有气泡产生（滴加无色酚酞，现象为溶液变红或滴加紫色石蕊，现象为溶液变蓝），故填：过量的稀盐酸/无色酚酞/紫色石蕊；有气泡产生/溶液变红/溶液变蓝；反思与评价：判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余，故填：反应物是否有剩余（合理即可）。2、样品中含有氧化钙 酚酞试液 不产生气泡 取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 不能 反应物的量和生成物 【详解】实验探究：取样品于
43、烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁，发烫，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，说明样品中含有氧化钙；故填：样品中含有氧化钙；将中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性；故填：酚酞试液；取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，由于结论是不含碳酸钙，故现象是不产生气泡；故填：不产生气泡；交流讨论：（1）同学们经过讨论，发现通过实验不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是氧化钙能和水反应会生成氢氧化钙，化学方程式为：；故填：；（2）操作中滴加盐酸是少量的，盐酸会先与氢氧化钙发生中和反应，即使有碳酸钙也观察不到现象，故改进实验的操作内容是取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，如果样品中含有碳酸钙，则产生气泡；故填：取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸；（3）经上述改进后只能说明样品中含有氧化钙和碳酸钙，不能确定是否有氢氧化钙，故不能确