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1、精品文档精品文档2015 年安徽省高考化学试卷一、选择题：7 （6 分） （2015?安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A分子式为 C3H2O3B分子中含 6 个 键C分子中只有极性键D8.6g 该物质完全燃烧得到6.72LCO28 （ 6 分） （2015?安徽）下列有关实验的选项正确的是（）A配制 0.10mol?L1NaOH 溶液B除去 CO 中的 CO2C苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为 12.20mL AABBCCDD9 （ 6 分） （2015?安徽）下列有关说法正确的是（）A在酒精灯加热条件下，
2、Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥DSiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10 （6 分） （2015?安徽）下列有关NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是（）A该溶液中， H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中， Ag+、K+、NO3、CH3CHO 可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20 D向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02 1
3、023个11 （6 分） （2015?安徽）汽车尾气中NO 产生的反应为：N2（g）+O2（g）? 2NO（g） ，一定条件下，等物质的量的N2（g）和 O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 17 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档A温度 T 下，该反应的平衡常数K
4、=B温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0 12 （6 分） （2015?安徽）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生， 为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有 NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH 为 8.6 弱碱性溶液中Mg 也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH 为 8.6 的 NaH
5、CO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了 Mg AABBCCDD13 （6 分） （2015?安徽） 25时，在 10mL 浓度均为 0.1mol?L1的 NaOH 和 NH3?H2O 混合溶液中滴加0.1mol?L1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A未加盐酸时： c（OH） c（Na+）=c（NH3?H2O）B加入 10mL 盐酸时： c（NH4+）+c（H+）=c（OH）C加入盐酸至溶液pH=7 时：c（Cl）=c（Na+）D加入 20mL 盐酸时： c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）二、非选择题25 （14 分） （2015?安徽） C、N、O、Al 、Si、Cu
6、 是常见的六种元素（1）Si 位于元素周期表第周期第族；（2）N 的基态原子核外电子排布式为；Cu 的基态原子最外层有个电子；（3）用 “ ” 或“ ” 填空：原子半径电负性熔点沸点AlSi NO 金刚石晶体硅CH4SiH4名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 17 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu 片插入浓 HNO3中组成原电池（图1） ，测得原电池的电流强度（I）随时间（ t）的变化如图2 所
7、示，反应过程中有红棕色气体产生0t1时，原电池的负极是Al 片，此时，正极的电极反应式是，溶液中的H+向极移动 t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是26 （16 分） （2015?安徽）四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是TPE 的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：（1）A 的名称是；试剂 Y 为；（2）BC 的反应类型是；B 中官能团的名称是，D 中官能团的名称是；（3）EF 的化学方程式是；（4）W 是 D 的同分异构体，具有下列结构特征： 属于萘（）的一元取代物； 存在羟甲基（CH2OH） ，写出 W 所有可能的结构简式
8、：；（5）下列说法正确的是a、B 的酸性比苯酚强b、D 不能发生还原反应c、E 含有 3 种不同化学环境的氢d、TPE 既属于芳香烃也属于烯烃27 （14 分） （2015?安徽）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 17 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档已知： NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：3
9、3） ；（1）在第 步反应加料之前，需要将反应器加热至100以上并通入氩气，该操作的目的是，原料中的金属钠通常保存在中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、玻璃片和小刀等；（2）请配平第 步反应的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3（3）第 步分离采用的方法是；第 步分出 NaBH4并回收溶剂，采用的方法是；（4）NaBH4（s）与 H2O（l）反应生成NaBO2（s）和 H2（g） 在 25、101kPa 下，已知每消耗 3.8gNaBH4（s）放热 21.6kJ，该反应的热化学方程式是28 （14 分） （2015?安徽）某研究小组将纯净的SO2气体
10、通入 0.1mol?L1的 Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO3假设二：溶液中溶解的O2；（1）验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验 1：在盛有不含O2的 25mL0.1mol ?L1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立实验 2：在盛有不含O2的 25mL0.1mol ?L1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH 随通入 SO2体积的变化曲线如图实验
11、 1 中溶液 pH 变小的原因是；V1时，实验 2 中溶液 pH 小于实验 1 的原因是（用离子方程式表示）（3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：（4）若假设二成立， 请预测： 在相同条件下， 分别用足量的O2和 KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH 前者（填 “ 大于 ” 或“ 小于” ）后者，理由是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 1
12、7 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 17 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档2015 年安徽省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：7 （6 分） （2015?安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A分子式为 C3H2O3B分子中含 6 个 键C分子中只有极性键D8.6g 该物质完全燃烧得到6.72LCO2考点 ：化
13、学键；分析：A、为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C 原子，每个C 原子均形成4对共价键，每个O 原子形成 2 对共价键， C 原子价键不饱和的用H 原子补充，据此判断分子式；B、单键即为键，依据此结构简式判断键的个数；C、相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，据此解答；D、依据 C 的完全燃烧产物为二氧化碳，依据此有机物物质的量判断标准状况下生成二氧化碳的体积解答：解： A、，此有机物中含有3 个 C、3 个 O 和 2 个 H，故分子式为： C3H2O3，故 A 正确；B、此分子中存在5 个 CO 键和 1 个 CC 键，还存在2 个 CH 键，总共8 个 键，故 B
14、 错误；C、此有机物中存在C=C 键，属于非极性共价键，故C 错误；D、8.6g 该有机物的物质的量为：=0.1mol ，由于未指明标准状况，故生成的二氧化碳的体积不一定是6.72L，故 D 错误，故选 A点评：本题主要考查的是有机物结构简式的判断，涉及分子式书写、化学键类型判断、有机物的燃烧等，综合性较强，但是难度不大名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 17 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档8 （ 6 分） （2015?安徽）下列有关
15、实验的选项正确的是（）A配制 0.10mol?L1NaOH 溶液B除去 CO 中的 CO2C苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为 12.20mL AABBCCDD考点 ：化学实验方案的评价；分析：A、容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解固体，溶解固体需在烧杯中进行；B、二氧化碳为酸性气体，和强碱反应形成盐，CO 既不溶于碱也不溶于水；C、苯的密度小于水，萃取后的溶液应位于分液漏斗的上层，上层溶液从上口倒出；D、滴定管的0 刻度在上方，据此读数即可解答：解：A、溶解固体药品应用烧杯，不能直接在容量瓶中溶解，故A 错误；B、CO 不与水和氢氧化钠溶液反应，而二氧化
16、碳可以与氢氧化钠反应，利用此装置可以除去CO 中混有的二氧化碳，故B 正确；C、苯萃取溴水中的溴，在分液漏斗的上层，应从上口倒出，故C 错误；D、滴定管的0 刻度在上方，此图中正确读数应为11.80mL，故 D 错误，故选 B点评：本题主要考查的是实验室中常见仪器的使用以及简单实验操作，还考查了仪器的读数等，难度不大9 （ 6 分） （2015?安徽）下列有关说法正确的是（）A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥DSiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以
17、是两性氧化物考点 ：钠的重要化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；硅和二氧化硅；气体的净化和干燥分析：A、NaHCO3不稳定，加热易分解；B、氢氧化铁胶体为红褐色；C、浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性和脱水性，所以浓硫酸不能干燥还原性气体、碱性气体，据此分析解答；D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水解答：解： A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热稳定，加热不分解，故A 错误；B、Fe（OH）3胶体为红褐色、透明，不是无色，故B 错误；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - -
18、 - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 17 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档C、H2、SO2、CO2三种气体均不与浓硫酸反应，故能利用浓硫酸干燥，故C 正确；D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水，因此二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，但和氢氟酸反应是二氧化硅的特性，故D 错误，故选C点评：本题考查了物质性质的分析应用，熟练掌握浓硫酸、二氧化硅的性质、常见胶体的颜色与性质等基础知识是解题关键，题目难度不大10 （6 分） （2015?安徽）下列有关NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是（）A该溶
19、液中， H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中， Ag+、K+、NO3、CH3CHO 可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20 D向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02 1023个考点 ：钠的重要化合物分析：A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；B、银离子与氯离子生成AgCl 白色难溶沉淀，故而不能电离共存；C、NaClO 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl 为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可解
20、答：解：A、NaClO 和 NaCl 混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A 错误；B、NaClO 和 NaCl 混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B 错误；C、NaClO 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl 为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与 2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20 反应矛盾，故C 错误；D、 浓盐酸中 Cl 由 1 价升高到 0 价，次氯酸中 Cl 由+1 价降低到0 价， 故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，故 D 正确，故选D点评：本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子
21、共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易出错的是C 选项，没有注意原溶液的酸碱性11 （6 分） （2015?安徽）汽车尾气中NO 产生的反应为：N2（g）+O2（g）? 2NO（g） ，一定条件下，等物质的量的N2（g）和 O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是（）A温度 T 下，该反应的平衡常数K=名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - -
22、- - 第 8 页，共 17 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档B温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0 考点 ：化学平衡建立的过程；分析：A、依据氮气的浓度变化，找出三段式，计算平衡常数即可；B、此容器为恒容密闭容器， =，据此判断即可；C、催化剂只能改变化学反应色速率，不能改变物质的转化律；D、由图可知， b 曲线化学反应速率快，若是升高温度，氮气的平衡浓度减小，则正反应为吸热反应解答：解：A、N2（g）+O2（g）? 2NO（g） ，起（ mol/L ）c0c
23、0 0 转（ mol/L ）x x 2x 平（ mol/L ）c1 c1 2x解 2x=2（c0 c1 ） ，故 K=，故 A 正确；B、反应物和生成物均是气体，故气体的质量m 不变，容器为恒容容器，故V 不变，那么密度 =不变，故 B 错误；C、由图可知， b 曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b 曲线不可能是由于催化剂影响的，故C 错误；D、由图可知， b 曲线化学反应速率快（变化幅度大），氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即H0，故 D 错误，故选A点评：本题主要考查的是化学平衡建立的过程，涉及平衡常数的计算、平衡
24、移动原理的应用、催化剂对平衡的影响等，综合性较强，有一定难度12 （6 分） （2015?安徽）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生， 为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有 NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH 为 8.6 弱碱性溶液中Mg 也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH 为 8.6 的 NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了 Mg AABBCCDD考点 ：镁的化学性质；
25、分析：A氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝；B氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 17 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档CPH 为 8.6 时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg 可以被氧化；D若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体解答：解：A氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A 正确；B收集产生的气体并点燃，火
26、焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B 正确；CPH 为 8.6 时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg 可以被氧化，故C 正确；D、若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D 的结论不合理，故选D故选： D点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意物质检验方法的积累13 （6 分） （2015?安徽） 25时，在 10mL 浓度均为 0.1mol?L1的 NaOH 和 NH3?H2O 混合溶液中滴加0.1mol?L1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A未加盐酸时： c（OH） c（Na+）=c（NH3?H2O）B加入 10
27、mL 盐酸时： c（NH4+）+c（H+）=c（OH）C加入盐酸至溶液pH=7 时：c（Cl）=c（Na+）D加入 20mL 盐酸时： c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）考点 ：弱电解质在水溶液中的电离平衡；分析：氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可解答：解：A、NaOH 和 NH3?H2O 混合溶液中， NaOH 完全电离， NH3?H2O 部分电离，因此 c（ OH）0.1mol/L ，c（Na+）=0.1mol/L ，c（NH3?H2O） 0.1mol/L ，故 c（OH） c
28、（Na+）c（NH3?H2O） ，故 A 错误；B、在此混合溶液中加入10mL 盐酸，存在电中性原则：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（Cl） ，由于等体积等浓度混合，故c（Na+）=c（Cl） ，即 c（NH4+）+c（H+）=c（OH） ，故 B 正确；C、加入盐酸至pH=7 时，溶液呈中性， 即 c （H+）=c（OH） ，那么 c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl） ，即 c（Cl）c（Na+） ，故 C 错误；D、加入 20mL 盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+） c（OH） ，那么 c（NH4+）+c（Na+）
29、 c（Cl） ，故 D 错误，故选 B点评：本题主要考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，注意酸碱中和滴定的实验原理二、非选择题25 （14 分） （2015?安徽） C、N、O、Al 、Si、Cu 是常见的六种元素（1）Si 位于元素周期表第三周期第IVA族；（2）N 的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu 的基态原子最外层有1个电子；（3）用 “ ” 或“ ” 填空：原子半径电负性熔点沸点AlSi NO 金刚石晶体硅CH4SiH4名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - -
30、- - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 17 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu 片插入浓 HNO3中组成原电池（图1） ，测得原电池的电流强度（I）随时间（ t）的变化如图2 所示，反应过程中有红棕色气体产生0t1时， 原电池的负极是Al 片， 此时，正极的电极反应式是2H+NO3+e=NO2+H2O，溶液中的 H+向正极移动 t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al 的进一步反应考点 ：真题集萃；位置结构性质的相互关系应用；不同晶体的结构微粒及微粒间作
31、用力的区别；原电池和电解池的工作原理分析：（1）Si 原子序数为14，有 3 个电子层，最外层电子数为4；（2）N 的原子序数为7，共排布 3 个能层； Cu 为 29 号元素，和核外电子排布式为：Ar 3d104s1，据此解答即可；（3）同一周期，原子序数越小，半径越大；元素的非金属性越强，其电负性越大；晶体类型相同的，原子半径越小，熔点越高；分子组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，据此解答即可；（4）依据题意， 0t1时，原电池的负极是Al 片，且有红棕色气体产生，说明溶液中的硝酸根在正极放电，据此解答即可； 电流发生改变， 即原电池的正负极发生改变，据此分析原因即可解答
32、：解： （1）Si 原子序数为14，有 3 个电子层，最外层电子数为4，故 Si 处于第三周期第 IVA 族，故答案为：三；IVA；（2）N 的原子序数为7，共排布 3 个能层，其核外电子排布式为：1s22s22p3，Cu 元素为 29 号元素，原子核外有29 个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故其最外层电子数为1，故答案为： 1s22s22p3；1；（3）同一周期，原子序数越小，半径越大，由于原子序数Al Si，故半径 Al Si；元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性ON，故电负性NO；晶体类型相同的，原子半径越小，熔点越高，由于C 的原子
33、半径小于Si 的原子半径，故熔点：金刚石晶体硅；分子组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，由于SiH4相对分子质量大于CH4，故沸点CH4SiH4，故答案为：；（4）0t1时，原电池的负极是Al 片，溶液中产生红棕色气体是二氧化氮，故正极反应方程式为：2H+NO3+e=NO2+H2O，此时溶液中的氢离子移向正极，一段时间后，由于Al 与浓硝酸发生钝化，导致原电池中Al 作正极， Cu 作负极，故答案为：2H+NO3=NO2+H2O；正； Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al 的进一步反应点评：本题主要考查的元素位构性的关系、原电池工作原理，涉及电负性大小比较、原子半径大小
34、比较等，难度不大，注意整理名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 17 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档26 （16 分） （2015?安徽）四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是TPE 的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：（1）A 的名称是甲苯；试剂 Y 为酸性高锰酸钾溶液；（2）BC 的反应类型是取代反应；B 中官能团的名称是羧基，D 中官能团的名称是羰基；（3）EF 的化学方程
35、式是；（4）W 是 D 的同分异构体，具有下列结构特征： 属于萘（）的一元取代物； 存在羟甲基（CH2OH） ，写出 W 所有可能的结构简式：；（5）下列说法正确的是ada、B 的酸性比苯酚强b、D 不能发生还原反应c、E 含有 3 种不同化学环境的氢d、TPE 既属于芳香烃也属于烯烃考点 ：有机物的合成；分析：（1）由 A 的分子式与B 的结构可知， 应是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸；（2）对比 B、C 的结构简式可知，B 发生取代反应生成C；由 B、D 结构可知，含有的官能团分别为羧基、羰基；（3）E 的分子式为C13H11Br，F 的分子式为C13H12O，对比 E 的结构与F
36、的分子式可知， B 中 Br 原子被 OH 取代生成 F；（4） D 的分子式为C13H10O， 不饱和度为 9， W 是 D 的同分异构体属于萘 （）的一元取代物，存在羟甲基（CH2OH） ，萘环不饱和度为7，则侧链存在碳碳三键，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 17 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档故侧链为 C CCH2OH，萘有 2 种化学环境不同的H 原子，据此书写；（5）a羧基酸性大于酚羟基；bD 含有苯环与羰基，能与氢气
37、发生加成反应；cE 中含有 4 种化学环境不同的H 原子；dTPE 只有含有 C、H2 种元素，属于烃，含有苯环，属于芳香烃，含有碳碳双键，属于烯烃解答：解： （1）由 A 的分子式与B 的结构可知，应是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，故答案为：甲苯；酸性高锰酸钾溶液；（2）对比 B、C 的结构简式可知，B 发生取代反应生成C；由 B、D 结构可知，含有的官能团分别为羧基、羰基，故答案为：取代反应；羧基；羰基；（3）对比 E 的结构与F 的分子式可知，B 中 Br 原子被 OH 取代生成F，反应方程式为，故答案为：；（4） D 的分子式为C13H10O， 不饱和度为 9， W 是 D 的
38、同分异构体属于萘 （）的一元取代物，存在羟甲基（CH2OH） ，萘环不饱和度为7，则侧链存在碳碳三键，故侧链为 C CCH2OH，萘有 2 种化学环境不同的H 原子，符合条件的W 有：，故答案为：；（5）a羧基酸性大于酚羟基，故a 正确，；bD 含有苯环与羰基，能与氢气发生加成反应，属于还原反应，故b错误；cE 中含有 4 种化学环境不同的H 原子，故 c 错误；dTPE 只有含有 C、H2 种元素，属于烃，含有苯环，属于芳香烃，含有碳碳双键，属于烯烃，故d正确，故选： ad点评：本题考查有机物的合成，注意根据有机物的结构与分子式进行分析解答，是对有机化学基础的综合考查，难度不大名师资料总结
39、- - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 17 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档27 （14 分） （2015?安徽）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：已知： NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33） ；（1）在第 步反应加料之前，需要将反应器加热至100以上并通入氩气，该操作的目的是除去反应器中的水蒸气和空气，原料中的金属钠通常保存在煤油中，实验
40、室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等；（2）请配平第 步反应的化学方程式：1NaBO2+2SiO2+4Na+2H21NaBH4+2Na2SiO3（3）第 步分离采用的方法是过滤；第 步分出 NaBH4并回收溶剂，采用的方法是蒸馏；（4）NaBH4（s）与 H2O（l）反应生成NaBO2（s）和 H2（g） 在 25、101kPa 下，已知每消耗 3.8gNaBH4（s） 放热 21.6kJ， 该反应的热化学方程式是NaBH4（s） +2H2O （l） =NaBO2（s）+4H2（ g）H=216.0kJ/mol考点 ：真题集萃；制备实验方案的设计专题 ：实验设计题分析
41、：NaBO2、SiO2、Na 和 H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；NaBH4可溶于异丙胺，根据 知， 中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解于异丙胺、 Na2SiO3不溶于异丙胺， 难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过量得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；异丙胺沸点： 33，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，（1）为防止安全事故发生和防止NaBH4水解，在第 步反应加料之前，需要将反应器加热至100以上并通入氩气
42、，从而排出空气和水蒸气；原料中的金属钠通常保存在煤油中，需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等；（2）该反应中H 元素化合价由0 价变为 1 价、Na 元素化合价由0 价变为 +1 价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法；熔沸点相差较大的可以采用蒸馏方法；（4）n（NaBH4）=0.1mol ，在 25、101kPa 下，每消耗0.1molNaBH4（s）放热 21.6kJ，则消耗 1molNaBH4（s）放热 216.0kJ，据此书写热化学方程式解答：解：NaBO2、SiO2、Na 和 H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，Na
43、BH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；NaBH4可溶于异丙胺，根据知， 中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解与异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过量得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 17 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档异丙胺沸点：33，将滤液采用蒸馏的方法分
44、离，得到异丙胺和固体NaBH4，（1）NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；钠极易和空气中氧气、和水反应，钠的密度大于煤油，为隔绝空气和水，原料中的金属钠通常保存在煤油中；实验室取用少量金属钠时，需要镊子夹取钠、用滤纸吸煤油，所以实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等，故答案为：除去反应器中的水蒸气和空气；煤油；镊子、滤纸；（2）该反应中H 元素化合价由0 价变为 1 价、Na 元素化合价由0 价变为 +1 价，转移电子总数为4，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为N
45、aBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，故答案为： 1；2；4；2；1；2；（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法， 中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解与异丙胺、 Na2SiO3不溶于异丙胺，所以第 步分离采用的方法是过滤；熔沸点相差较大的可以采用蒸馏方法，异丙胺沸点：33，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，故答案为：过滤；蒸馏；（4） NaBH4（s） 与 H2O （l） 反应生成 NaBO2（s） 和 H2（g） ， n （NaBH4） =0.1mol ，在 25、101kPa 下，每消耗0.1molNaBH4（s）放热 21.6kJ，则消耗
46、1molNaBH4（s）放热 216.0kJ，则热化学方程式为NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）H=216.0kJ/mol，故答案为： NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）H= 216.0kJ/mol 点评：本题考查物质制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，涉及物质分离提纯、热化学反应方程式的书写、氧化还原反应、实验基本操作等知识点，综合性较强且较基础，难点是分析流程图中发生的反应、基本操作等，题目难度中等28 （14 分） （2015?安徽）某研究小组将纯净的SO2气体通入 0.1mol?L1的 Ba（
47、NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO3假设二：溶液中溶解的O2；（1）验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验 1：在盛有不含O2的 25mL0.1mol ?L1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体无现象假设一成立实验 2：在盛有不含O2的 25mL0.1mol ?L1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体生成白色沉淀（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH 随通入 SO2体积的变化曲线如图名师资料总结 - -
48、 -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 17 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档实验 1 中溶液 pH 变小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3；V1时，实验2 中溶液 pH 小于实验 1 的原因是（用离子方程式表示）3SO2+2H2O+2NO3=2NO+4H+3SO42（3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：（4）若假设二成立， 请预测： 在相同条件下， 分别用足量的O2和 KNO3
49、氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH 前者小于（填 “ 大于 ” 或“ 小于 ” ）后者，理由是反应的离子方程式表明，足量的O2和 NO3分别氧化相同的H2SO3，生成的 H+的物质的量前者大于后者考点 ：真题集萃；性质实验方案的设计专题 ：实验设计题分析：（1）根据强酸制取弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验1 无现象；二氧化硫溶于水后生成H2SO3，亚硫酸电离出氢离子：H2SO3? 2H+SO32，H+、NO3结合生成具有强氧化性的HNO3，硝酸将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡；（2）试验 1 中，二氧化硫溶于水后
50、生成H2SO3，亚硫酸电离出氢离子，所以溶液的pH 减小；试验2 中反应生成强电解质硫酸，则实验2 的 pH 更小；（3）验证假设二，需要用实验1 做对比实验，然后做实验3：在盛有未经脱O2处理的 25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中， 缓慢通入纯净的SO2气体，若有白色沉淀生成，则假设二成立；（4）氧气与亚硫酸反应的离子方程式为：2H2SO3+O2=4H+2SO42，亚硫酸与硝酸根离子反应的离子方程式为：3H2SO3+2NO3=2NO+4H+H2O+3SO42，根据反应方程式判断两溶液的pH 大小解答：解： （1）根据强酸制取弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验1无现象；二