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1、2015年安徽省高考化学试卷一、选择题：7.（6 分）（2015安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）O O=/A.分子式为C3H2。3B.分子中含6 个。键C.分子中只有极性键D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2考点：化学键；分析：nO OA、=1为有机物的结构筒式，其中顶点省略的是C 原子，每个C 原子均形成4对共价键，每个O 原子形成2 对共价键，C 原子价键不饱和的用H 原子补充，据此判断分子式；B、单键即为。健，依据此结构简式判断。键的个数；C、相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，据此解答；D
2、、依据C 的完全燃烧产物为二氧化碳，依据此有机物物质的量判断标准状况卜生成二氧化碳的体积.O O解：A、=J,此有机物中含有3 个 C、3 个 O 和 2 个 H,故分子式为：C3H2。3,故 A 正确；B、此分子中存在5 个 C-0 键 和 1 个 C-C 键，还存在2 个 C-H 键，总共8 个。键，故 B 错误；C、此有机物中存在C=C键，属于非极性共价键，故 C 错误；D、8.6g该有机物的物质的量为：8-6 g-O.lm ol,由于未指明标准状况，故生成的8 6 g/m o l二氧化碳的体积不定是6.72L,故 D 错误，故选A.点评：本题主要考查的是有机物结构简式的判断，涉及分子式
3、书写、化学键类型判断、有机物的燃烧等，综合性较强，但是难度不大.8.（6 分）（2015安徽）下列有关实验的选项正确的是（）1A.配制 0.10molLNaOH溶液D.记录滴定终点读数A.AB.除去C O 中的CO2 C.苯萃取碘水中b，为 12.20mLD.D考点：化学实验方案的评价；分析：A、容量瓶为配制定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解固体，溶解固体需在烧杯中进行；B、二氧化碳为酸性气体，和强碱反应形成盐，C O 既不溶于碱也不溶于水；C、苯的密度小于水，萃取后的溶液应位于分液漏斗的上层，上层溶液从上口倒出；D、滴定管的0 刻度在上方，据此读数即可.解答：解：A、溶解固体药品应用烧杯
4、，不能直接在容量瓶中溶解，故 A 错误；B、CO 不与水和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳可以与氢氧化钠反应，利用此装置可以除去C O 中混有的二氧化碳，故 B 正确；C、苯萃取滨水中的嗅，在分液漏斗的上层，应从上口倒出，故 C 错误；D、滴定管的0 刻度在上方，此图中正确读数应为11.80mL,故 D 错误，故选B.点评：本题主要考查的是实验室中常见仪器的使用以及简单实验操作，还考查了仪器的读数等，难度不大.9.(6 分)(2015安徽)下列有关说法正确的是()A.在酒精灯加热条件下，Na2co3、NaHCO3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C.H2、SO2、C
5、O2三种气体都可用浓H2s04 干燥D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物考点：钠的重要化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；硅和二氧化硅；气体的净化和干燥.分析：A、NaHCC)3不稳定，加热易分解；B、氢氧化铁胶体为红褐色；C、浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性和脱水性，所以浓硫酸不能干燥还原性气体、碱性气体，据此分析解答；D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水.健卷A解：A、NaHCC)3不稳定，力 U 热易分解：2NaHCC)3 Na2cO3+CO2个+H2O,碳酸钠受热稳定，加热不分解，故 A 错误；B、Fe(OH)3胶体为红褐色、透
6、明，不是无色，故 B 错误；C、H2、SO2、CO2三种气体均不与浓硫酸反应，故能利用浓硫酸干燥，故 C 正确；D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水，因此二氧化硅能2与氢氧化钠溶液反应，但和氢氟酸反应是二氧化硅的特性，故 D错误，故选C.点评：本题考查了物质性质的分析应用，熟练掌握浓硫酸、二氧化硅的性质、常见胶体的颜色与性质等基础知识是解题关键，题目难度不大.1 0.(6 分)(2 0 1 5 安徽)下列有关N a C l O 和 N a C l 混合溶液的叙述正确的是()A.该溶液中，H+、N H 4+、S O42 Bd可以大量共存B.该溶液中，A g+、K+、N O3
7、 C H 3 C H O 可以大量共存C.向该溶液中滴入少量F e S C U 溶液，反应的离子方程式为：2 F e 2+C 1 0,2 H+-+2 F e3+H20D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生I m o l C b，转移电子约为6.0 2 x 1()2 3 个考点：钠的重要化合物.分析：A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；B、银离子与氯离子生成AgQ白色难溶沉淀，故而不能电离共存；C、N a C l O 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，N a C l 为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可.解答：解：A、N
8、a C l O 和 N a C l 混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故 A错误；B、N a C l O 和 N a C l 混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀,故不能大量共存，故 B错误；C、N a C l O 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，N a。为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与 2 F e 2+C 1 0 +2 H+C l +2 F e3+H20 反应矛盾，故 C 错误；D、浓盐酸中C 1 由-1 价升高到0价，次氯酸中C 1 由+1 价降低到0价，故每生成I m o l氯气转移电子数为1 m o l,故 D正确，故选D.点评
9、：本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易出错的是C选项，没有注意原溶液的酸碱性.1 1.(6 分)(2 0 1 5 安徽)汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)U 2 N O (g),一定条件下，等物质的量的N 2 (g)和 O 2 (g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T下 N 2 的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时 N 2 的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是()4 (C -C )温度T下，该反应的平衡常数K=一0B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C.曲线b对应的条
10、件改变可能是加入了催化剂3D.若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0考点：化学平衡建立的过程；分析：A、依据氮气的浓度变化，找出三段式，计算平衡常数即可;B、此容器为恒容密闭容器，pj,据此判断即可；C、催化剂只能改变化学反应色速率，不能改变物质的转化律；D、由图可知，b 曲线化学反应速率快，若是升高温度，氮气的平衡浓度减小，则正反应为吸热反应.解答：解：A、N2(g)+02(g)#2N 0(g),起(mol/L)coco 0转(mol/L)x x 2x平(mol/L)ci ci 2x4(c-c)2解 2x=2(c0-ci),故 1 c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入 10m
11、L 盐酸时：c(NH4+)+C(H+)=C(OH)C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl)=c(Na+)D.加入 20mL 盐酸时：c(C)=c(NH4+)+c(Na+)考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；分析：氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，-水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可.解答：解：A、NaOH和 NH3+H2。混合溶液中，NaOH完全电离，NH3电0 部分电离，因此 c(OH)0.1mol/L,c(Na+)=0.1mol/L,c(NH3H2O)c(Na+)c(NH3H2O),故 A 错误;B、在此混合溶液中加入
12、10mL盐酸，存在电中性原则：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(O H)+c(C l),由于等体积等浓度混合，故 c(Na+)=c(C l-),即 c(NH4+)+c(H+)=c(OH),故 B 正确；C、加入盐酸至pH=7时,溶液呈中性,即c(H+)=c(OH),那么c(NH4+)+C(Na+)=c(C O,即 c(C O c(Na+),故 C 错误；D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化核的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在 c CH*)C(O H),那么 c(NH4+)+C(Na+)或 V 填空：(4)常温下，将除去表面氧化膜的Al、C u片插入浓HNO3中组成原电
13、池(图1),测得原电池的电流强度(I)随 时 间(t)的变化如图2 所示，反应过程中有红棕色气体产生.原子半径电负性焰力：沸点Al SiN 晶体硅CH4 Si；元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性O N,故电负性N 晶体硅；分子组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，由于SiH4相对分子质量大于C H 4,故沸点CFU；V；:2)为主要原料制备N a B H 4,其流程如图：已知：N a B H 4 常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：3 3 C)；(1)在第步反应加料之前，需要将反应器加热至1 0 0 以上并通入葡气，该操作的目的是除去反应器中的水蒸气和空气，原料中
14、的金属钠通常保存在煤 油 中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镶了、滤 纸、玻璃片和小刀等；(2)请配平第步反应的化学方程式：1 N a B O,+2 S i O，+4 N a+2 H，-1 N a B H 4+2 N a,S i O q(3)第步分离采用的方法是过 滤：第步分出N a B H 4 并回收溶剂，采用的方法是.蒸 镭；(4)N a B H4(s)与 H 2 O (1)反应生成 N a B Ch (s)和 H 2 (g).在 2 5、l O l k P a 下，已知每消耗3.8 g N a B H 4 (s)放热2 L 6 k J,该反应的热化学方程式是 N a B H&(
15、s)+2 H 2 O=N a B C 2(S)+4 H?(g)A HM-2 1 6.0 k J/m o l .考点：真题集萃；制备实验方案的设计.专题：实验设计题.分析：N a B Ch、S i O 2、N a 和 H 2 在一定条件下反应生成N a B H 4、N a2S i O3,N a B H 4 常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止N a B 出 水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；N a B H 4 可溶于异丙胺，根据知，中加入的溶剂是异丙胺，N a B H 4 溶解于异丙胺、N a 2 S i C)3 不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过
16、滤方法分离，通过过量得到滤液和滤渣，滤渣成分是N a z S i Ch；异丙胺沸点：3 3 ,将滤液采用蒸储的方法分离，得到异丙胺和固体N a B H 4，(1)为防止安全事故发生和防止N a B H 4 水解，在第步反应加料之前，需要将反应器加热至1 0 CT C以上并通入氮气，从而排出空气和水蒸气；原料中的金属钠通常保存在煤油中，需要用到的实验用品有镣子、滤纸、玻璃片和小刀等；(2)该反应中H元素化合价山0价变为-1 价、N a 元素化合价山0价变为+1 价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；(3)分离难溶性固体和溶液采用过滤方法；熔沸点相差较大的可以采用蒸储方法；(4)n (N a
17、B H4)-8g-0.1 m o l,在 2 5 C、l O l k P a 下，每消耗 0.1 m o l N a B H 4 (s)38g/mol放热2 1.6 k J,贝怫耗I m o l N a B J (s)放热2 1 6.0 k J,据此书写热化学方程式.解答：解：N a B C 2、SQ、N a 和 H 2 在-定条件下反应生成N a B H 4、N a2S i O 3 1 NaBJ常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBJ水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；NaB&可溶于异丙胺，根据知,中加入的溶剂是异丙胺，N a B EU 溶解与
18、异丙胺、N a z S i Ch 不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过量得到滤液和滤渣，滤渣成分是N a z S i Ch；异丙胺沸点：3 3 C,将滤液采用蒸储的方法分离，得到异丙胺和固体N a B H 4，9(1)N aB E 常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；钠极易和空气中氧气、和水反应，钠的密度大于煤油，为隔绝空气和水，原料中的金属钠通常保存在煤油中；实验室取用少量金属钠时，需要镶子夹取钠、用滤纸吸煤油，所以实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镣子、滤纸、玻璃片和小刀等，故
19、答案为：除去反应器中的水蒸气和空气；煤油；镶子、滤纸；(2)该反应中H 元素化合价由0 价变为-1价、N a元素化合价由0 价变为+1价，转移电子总数为4,根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，故答案为：1;2；4；2；1 ：2；(3)分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解与异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，所以第步分离采用的方法是过滤；熔沸点相差较大的可以采用蒸储方法，异丙胺沸点：33,将滤液采用蒸储的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，故答案为：过滤；蒸偏；(4)NaBH4(s)与 H,
20、O(1)反应生成 NaBC)2(s)和 H2(g),n(NaBH4-0.1 mol,3 8 g/m o l在 25、lOlkPa 下，每消耗 O.lmolNaBE(s)放热 21.6kJ,则消耗 ImolNaBE(s)放热 216.0kJ,则热化学方程式为 NaBH4(s)+2H2O(1)=NaBO2(s)+4H2(g)AH=-216.0kJ/moL故答案为：NaBH4(s)+2H2O(1)=NaBO2(s)+4H2(g)AH=-216.0kJ/mol.点评：本题考查物质制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，涉及物质分离提纯、热化学反应方程式的书写、氧化还原反应
21、、实验基本操作等知识点，综合性较强且较基础，难点是分析流程图中发生的反应、基本操作等，题目难度中等.28.(14分)(2015安徽)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1molL 的Ba(NO3)2溶液中，得到了 BaSCU沉淀.为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的S O 2,该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO3-假设二：溶液中溶解的02；(1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象.(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH 随通入SO2体积的变化曲线如图.实 验 1 中溶液pH 变 小 的 原 因 是 SO?溶于水后是成H2sO?；V
22、时，实验2 中溶液pH小于实验 的 原 因 是(用 离 子 方 程 式 表 示)3so2+2H2O+2NO3=2NO+4H+3SOj.实验步骤实验现象结论实 验 1：在盛有不含。2的 25mL0.1molL iBaC12溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体.无现象假设一成立实验2：在盛有不含。2的 25mL0.1molL TBa(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO,气体生成白色)1:淀10（3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论.实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的0 2和K N 0 3氧化
23、相同的H 2 s 0 3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的p H前者 小 于（填大于或小于）后者，理由是.反应的离子方程式表明，足 量 的 和N O 3一分别氧化相同的H 2 s 0孕 生成的H+的物质的量前者大于后者.考点：真题集萃；性质实验方案的设计.专题：实验设计题.分析：（1）根据强酸制取弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验1无现象；二氧化硫溶于水后生成H 2 s C h,亚硫酸电离出氢离子：H2S O 3 2 H+S O 32-,H+、N 03一结合生成具有强氧化性的H N O 3,硝酸将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与银离子反应生成硫酸领；（2）试
24、验1中，二氧化硫溶于水后生成H 2 s。3,亚硫酸电离出氢离子，所以溶液的p H减小；试验2中反应生成强电解质硫酸，则实验2的p H更小；（3）验证假设二，需要用实验1做对比实验，然后做实验3：在盛有未经脱0 2处理的2 5 m l 0.1 m o l/L B aC 1 2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的S O?气体，若有白色沉淀生成,则假设二成立；（4）氧气与亚硫酸反应的离子方程式为：2 H 2 s o 3+O 2=4 H+2 s o/一，亚硫酸与硝酸根离子反应的离子方程式为：3 H2S O3+2 N O3=2 N O/T+4 H+H2O+3 S O42,根据反应方程式判断两溶液的p H大小.解
25、答：解：（1）根据强酸制取弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验1无现象；二氧化硫溶于水后生成H 2 s。3,亚硫酸电离氢离子：H2S O3#2 H+S O32,H+、N 03一结合生成具有强氧化性的H N O 3,硝酸将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，从而生成硫酸银沉淀，故答案为：无现象；白色沉淀生成；（2）试 验1中，二氧化硫溶于水后生成H 2 s 0 3,亚硫酸电离出氢离子：H2S O3 2 H+S O32所以溶液的p H减小；试验2发生反应：3 S O2+2 H2O+2 N O3-=2 N O+4 H+3 S O42反应中生成了强酸硫酸，则实验2的p H小于实验1,故答案为：S 0
26、2溶于水后生成H 2 s o 3,亚硫酸显酸性，故p H值减小；3 S O2+2 H2O+2 N O3=2 N O+4 H+3 S O42;（3）验证假设二，需要用实验1做对比实验，然后做实验3：在盛有未经脱0 2处理的2 5 m l 0.1 m o l/L B aC 1 2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的S O?气体，若有白色沉淀生成,则假设二成立，即：11实验步骤实验现象结论实 验 1：在盛有不含。2 的 2 5 m l 0.1 m o l/L B aC 1 2 溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的S 0 2 气体无现象假设二成实验3：在盛有未经脱O2处理的2 5 m l 0.1 m o l/L B
27、aC l2溶液的烧有白色沉淀杯中，缓慢通入纯净的S O 2 气体 生成故答案为：实验步骤实验现象结论实 验 1：在盛有不含。2 的 2 5 m l 0.1 m o l/L B aC 1 2 溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的S O 2 气体无现象假设二成实验3：在盛有未经脱0 2 处理的2 5 m l 0.1 m o l/L B aC 1 2 溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的S 0 2 气体有白色沉淀生成（4）氧气与亚硫酸反应的离子方程式为：2 H 2 s o 3+O 2=4 H+2 S O 4 2 一，亚硫酸与硝酸根离子反应的离子方程式为：3 H2S O3+2 N O3 =2 N O/T+4 H+H2O+3 S O42,根据反应可知，足量的。2 和 N 0 3-分步氧化相同的亚硫酸，生成的氢离子的物质的量前者大于后者，所以前者溶液的pH小于后者，故答案为：小于；反应的离子方程式表明，足量的。2 和 N 0 3-分步氧化相同的亚硫酸，生成的氢离子的物质的量前者大于后者.点评：本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验目的及实验原理为解答关键，试题充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意掌握物质性质实验方案的设计与评价原则.12