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1、2021年安徽省合肥市高考化学一模试卷1.化学与社会生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（）A.燃煤中加入C a O可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B.“司南之杓，投之于地，其柢指南。”中“杓”所用的材质为F e OC.推广风能、太阳能、生物质能等可再生能源有利于经济可持续发展D.航天航空材料碳纤维、芳纶纤维、聚酯纤维都是有机高分子材料2 .下列有关化学用语表示正确的是（）A.S 2-的离子结构示意图B.H C 1O 的电子式C.乙醇的球棍模型D.四氯化碳的结构式C I-X-C I（1|3 .据研究发现，药物磷酸氯瞳在细胞水平上能一定程度 1 厂抑制新型冠状病形感染。该药物的有效成分氯瞳
2、结构 厂、入式如图。下列关于氯瞳叙述错误的是（）a人 外.A.分子中含18个碳原子B.既能发生取代反应，又能发生加成反应C.属于芳香族化合物且与苯互为同系物D.分子中所有原子不可能共平面4 .用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A.4.6 g C 2 H 6。中含有碳氢共价键的数目为0.5NAB.1.8 g H 2。和D 2 O混合物中含有的中子数为0.8NAC.M 11O 2与浓盐酸反应产生2 2.4 L C 12 （标准状况）时转移电子数为2总D.l L p H =1 的C H 3 C O O H溶液中C H 3 C O O-、C H 3 c o 0H数目之和为O.INA5
3、 .向含有NO、S O/、C O/、S 0 H C O 1等五种阴离子的溶液中加入少量Na 2。?固体，上述离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（）A.B.C.D.6 .如图实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的是（）制备并收集少量氨气推断S、C、S i的非金属性强弱.D.温度计碎泡沫进行中和反应反应热的测定7.下列有关NH 4 A l(S O,另溶液叙述正确的是()A.该溶液中，Na+、C a 2+、C、NO可以大量共存B.该溶液中，K+、C H 3 co eT、A l。F-可以大量共存C.NH 4 A l(S O。2可作净水剂，其净水原理：A l3+3 H2O=A 1(OH)3
4、 I+3 H+D.和足量B a(0 H)2稀溶液反应：2 B a2+50 H-+NH +A l3+2 S 0 i-=2 B a S 04、+NH3,H20 +A 1 0 2+2 H2O8.分子T C C A (如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。W、X、Y、|z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的的主族元素，?7丫核外最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是 Y，W、X,W 0Y()ZA.分子所有原子均满足8电子稳定结构B.原子半径大小顺序：X Y X W第2页，共22页D.简单气态氢化物的热稳定性：W X Y9.为除去括号内的杂质，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的是()选项 被提纯
5、物质除杂试剂分离方法AHC1(Cl2)饱和食盐水洗气BC 2 H 6 G H 4)澳水洗气CFeCk 溶液(FeQ)铜粉过滤DCH3COOC2H5(CH3COOH)饱和氢氧化钠溶液 分液A.A B.B C.C10.已知Fe3+能催化H2O2分解，2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)的反应机理及反应进程中的能量变化如下，步骤 ：2Fe3+(aq)+H2O2(aq)=2Fe2+(aq)+O2(g)+2H+(aq)步 骤 :H2O2(aq)+2Fe2+(aq)+2H+(aq)=2H2O(1)+2Fe3+(aq)o 下列有关山。2分解反应说法错误的是A.V(H2O2)=2V(O2)B.该反应
6、的AH c(N a+)c(H+)c(OH-)1 3.天然气净化工艺的核心是H 2s脱除。我国科学家设计了一种转化装置用以去除天然气 中 示 意 图 如 图 所 示，装置中可发生反应：H2S +O2=H2O2+S i,下列说法正确的是()碳棒N型半导体甲池 乙池A.该装置中光能直接转化为化学能B.碳棒上的电极反应为AQ +2 H+2e-=%A QC.乙池溶液中H 2s与反应，被氧化成单质SD.若 有I m ol H 2s脱除，将有2m oi H+从甲池移向乙池1 4.取一定质量铁和氧化铁的混合物加入1 0 0 m L l m ol 广】盐酸中，两者恰好完全反应,产生标准状况下气体0.448 L,
7、且反应后溶液中滴加KS C N溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是()A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：21 5 .铀性能优良，用途广泛，有 金 属“维生素”之称。完成下列填空：(1)将废钮催化剂(主要成分V 2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成V O2+等离子，该反应的化学方程式是 。第4页，共22页(2)向上述所得溶液中加入KC1C)3溶液，完善并配平反应的离子方程式。C10J+vo2+=c r+VOJ+(3)丫2。5能与盐酸反应产生VO?+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2s。3溶液反应被吸收，贝Ijso、c r,V02+还原性由大到小的顺序是 o(
8、4)在20.00mL 0.1molTVO2溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是。a.VO2+b.VOjc.V2+d.V1 6.对氨基苯甲酸乙酯是临床常用的一种手术用药。以有机物A(C7H8)为起物原科的合成路线如图。黑 父COOH COOCJ1,对氨基基甲触乙曲完成下列填空：(1)A的名称是 ,C官能团的名称是(2)写出第步反应的化学方程式 o(3)下列说法正确的是。a.对氨基苯甲酸乙酯的分子式为C9HliO?Nb.B苯环上的一氯代物具有3种c.、反应类型相同，、反应类型相同1 7.亚硝酸钠(NaNC)2)是重要的防腐剂。I.实验室制备亚硝酸钠某化学兴趣小组设计如下实验
9、装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。已知：(i)2NO+Na2O2=2NaNO2,酸性条件下，NO、NO或NO?都能与MnO反应生成NO1和MM+。回答下列问题：KMx J(1)装置c的名称是 ,试剂X的名称是 0(2)为制得少量亚硝酸钠，上述装置按气流方向连接顺序为AT TT I T D (装置可重复使用)。(3)加入浓H N O 3 前，需先向装置内通一段时间M，目的是 o(4)D 中主要反应的离子方程式为。I I .市售亚硝酸钠含量测定已知市售亚硝酸钠主要成分是N a N 0 2(含N a N 0 3、水等杂质)，可以采用K M n()4 测定含量(其中杂质不跟酸性K M n O 4 溶液
10、反应)。称取5.0 g 市售亚硝酸钠样晶溶于水配制成2 5 0 m L 的样品溶液。取2 5.0 0 m L 样品溶液于锥形瓶中，用稀硫酸酸化后，再用(M O O O m o l-L T 的K M 1 1 O 4 标准液进行滴定，消耗K M n C U 标准液体积2 8.0 0 m L。判断滴定终点的现象是 ,该市售亚硝酸钠中N a N O z 的质量分数是。1 8.利用废银电池的金属电极芯(主要成分为C o、N i,还含少量F e、Al等)生产醋酸钻晶体、硫酸锲晶体的工艺流程如图。已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的p H 如表。沉淀物F e(0 H)3F e(O H)2CO(OH)2
11、C o(O H)A1(O H)3N i(O H)2开始沉淀2.27.47.60.14.07.6完全沉淀3.28.99.21.15.29.2(1)用硫酸没取金属电极芯时，提高浸取率的方法有。(写出一种合理方法即可)(2)沉淀A 的主要成分是F e(0 H)3、“浸出液”调节p H 的范围为 ,调节p H 用的试剂可以是。(选填序号)a.铁第6页，共22页b.氨水c.碳酸钠溶液d.稀硫酸(3)“母 液 1”中加入N aC lO 反应的离子方程式为 o(4)向C O(O H)3 中加入H 2 s 04-出。2 混合液，也。2 的作用是。(5)“母液3中应控制N a2 c O 3 用量使终点p H 为
12、8.5 为宜，此时c(C o 2+)小于mo l-L-1；为防止生成C o(O H)2 沉淀，可用N H 4 H C O 3 代替N a2 c O 3 制得C O C O 3,写出该反应的离子方程式。(已知：Ks p C o(O H)2 =2 x I O-)(6)由“母液4”获取N i S()4 7&0的操作是 ,过滤，洗涤。1 9.C()2 是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放，对保护环境有重要意义。回答下列问题：(1)碱液吸收。用 N a O H 溶液捕获C O 2，若所得溶液中c(H C O。：c(C O t)=2：1,则溶液p H =。(室温下，H 2 c O 3 的=4 X
13、1 0-7；K2=5 X I O-1 1)(2)催化转化。以C O?、出 为原料在催化剂作用下合成C H 3 0 H 涉及的主要反应如下I .C O2(g)+3 H 2(g)W C H 3 0 H(g)+H2O(g)Hx=一 4 9.5 k J mo Ln.C O(g)+2 H 2(g)U C H 3 0 H(g)A H2=-9 0.4 k -mo l-1n.C O2(g)+H2(g)=C O(g)+H2O(g)H3回答下列问题：H 3 =k J -mo l-1一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入I mo l C O 2 和3 mo l也 发生上述反应，经 t mi n 达到平衡时，
14、容器中C H 3 0 H(g)为amo lC O 为 b mo l,这段时间内以出。心)表示的化学反应速率为 m o l -L-1-m i n_1 (用含a、b、V、t 的代数式表示)不同压强下，按照n(C 0 2)：n(H2)=l：3 投料。实验测定C O 2 的平衡转化率和C H 3 0 H 的平衡产率随温度(T)的变化关系如图所示。其中纵坐标表示CH30H的平衡产率的是(填 X”或 Y”)；压强p i、p2、P3由大到小的顺序为 温度高于时，Y 几乎相等的原因是。为同时提高CO2的平衡转化率和CH30H的平衡产率，应选择的反应条件为。(填标号)A.低温、低压B.高温、高压C.低温、高压D
15、.高温、低压(3)电解转化。电解CO2制得甲酸盐(HC00-)的原理示意图如图。写出阴极的电极反应式。电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是第8页，共22页答案和解析1 .【答案】C【解析】解：A.加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，能减少二氧化硫的排放，可以减少酸雨，但是不能减少二氧化碳的排放，即不能减少温室气体的排放，故 A错误；B.“司南之杓（注：勺），投之于地，其柢（注：柄）指南，”司南中“杓”所用的材质是具有磁性的物质，其成分为F e s。故 B错误；C.风能、太阳能、生物质能等属于可再生资源，对环境友好没有污染，所以推广风能、太阳能、生物
16、质能等可再生能源有利于经济可持续发展，故 C正确；D.碳纤维是碳单质，不是有机高分子材料，芳纶纤维、聚酯纤维都是有机高分子材料,故 D错误；故选：C oA.加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙；B.F e O 没有磁性，F e 3（）4 具有磁性；C.风能、太阳能、生物质能等属于可再生资源；D.碳纤维是碳单质。本题综合考查物质的性质和用途，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大。2.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查了常见化学用语的判断，注意掌握球棍模型、结构式、电子式和离子的结构示意图的书写方
17、法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用所学知识的能力,题目难度不大。【解答】A.S2-的核内有1 6 个质子，核外有1 8 个电子，故其结构示意图为故 A错误；B.HC 1 0 中。原子分别与H 原子和C l 原子形成共价键，故其电子式为J：0：6：，故B错误；C.乙醇是用一个-0 H 取代了乙烷中的一个H 原子，故其球 棍 模 型 为 力，故 C错误；D.用一条短线代替一对共用电子对的式子为结构式，故四氯化碳的结构式为C I-X-C I,(1故 D正确.故选D。3 .【答案】C【解析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，掌握官能团的性质与转化，注意苯的同系物结构特点，题目
18、侧重考查学生分析能力、知识迁移运用能力。【解答】A.交点、端点为碳原子，分子中有1 8 个 C原子，故 A正确；B.-NH-与竣酸发生分子间脱水反应属于取代反应，苯环能与氢气发生加成反应，故 B正确；C.该有机物含有苯环，属于芳香族化合物，苯的同系物含有1 个苯环且侧链是烷基，则苯的同系物属于烧，该有机物还含有C l、N 元素，不属于苯的同系物，故 C错误；D.含有甲基，具有甲烷的四面体构型，分子中所有原子不可能共平面，故 D正确；故选C。4 .【答案】C【解析】【分析】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构特点是解题关键，应注意掌握基础的运算方法。【解答】第
19、10页，共22页A.4.6gC2H6。的物质的量为n=V裔=0.1m ol,而C2H6。可能是乙醇，还可能是二甲酸，故O.lmol此物质中含有的C-H键可能为0.5总条，还可能为0.6町 条,故A错误;B.H2。和D2。的摩尔质量不同，故L8g混合物的物质的量无法计算，则含有的中子数无法计算，故B错误；C.标况下22.4L氯气的物质的量为n=.=Im o l,而用二氧化镭和浓盐酸反应制取22.4L/mol氯气时，氯元素由-1价变为0价，故生成Im ol氯气时转移的电子数为2NA个，故c正确；D.pH=1的CH3COOH溶液的浓度大于O.lmol/L,lLpH=1的CH3coOH溶液中醋酸的物质
20、的量大于O.lm o l,则溶液中CH3COO-、CfCOOH数目之和大于O.INA，故D错误。故选C。5.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查离子共存相关问题，为高频考点，把握过氧化钠性质为解答的关键，注意过氧化钠的强氧化性。【解答】Na2（）2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCOJ与0H-反应生成C O 1,则HCO鼠离子浓度减小，CO打离子浓度增大；Na2。?具有强氧化性，将SO打氧化为SO：1则SOg离子浓度减小，SO广浓度增大；硝酸根离子浓度基本不变，故选B。6.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备、中和热测定、实验技能为解答的关键，
21、侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解答】A.氯化镂分解得到HC1和NH3,HC1和N出在试管口又化合生成氯化钱，不能制备氨气，应选氯化镇与氢氧化钙加热，故A错误；B.硫酸能制取碳酸、碳酸能和硅酸钠反应生成硅酸，所以酸性：硫酸 碳酸 硅酸，且这几种酸都是其最高价氧化物的水化物，所以能比较非金属性强弱，故B正确；C.配制一定物质的量浓度的溶液时，加入水至刻度线下1-2 c m处，应改用胶头滴管定容，否则不易控制溶液体积，故C错误；D.图中缺少环形玻璃搅拌棒，不能准确测定最高温度，故D错误；故选Bo7.【答案】D【解析】【分析】本题考查离子共存、离子方程式的书写判断，明
22、确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，D为易错点，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。【解答】A.C a 2+、S O广之间反应生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，故A错误；B.A 1 0 5、A I 3+之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故B错误；C.N H 4 A l(S O,为溶液中铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体，可作净水剂，其净水原理的离子方程式为：A l3+3 H2O A 1(O H)3+3 H+,故C错误;D.N H 4 A l(S O)和足量Ba(0 H)2稀溶液反应的离子方程式为：2 Ba?+5 0 H-+N H。+A l3+2
23、S 0 i-=2 Ba S O4 i +N H3-H20 +A 1 0 +2 H2O,故 D 正确。故选D。8.【答案】A【解析】解：由上述分析可知，W为C、X为N、Y为0、Z为C 1,A.由最外层电子数+成键数均等于8可知，所有原子均满足8电子稳定结构，故A正确；B.同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径大小顺序:Y X X W,不是最高价含氧酸不能确定，故C错误：D.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：W X b c d,所以水电离程度:a b c c(O H-),溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+
24、c(H+),则c(A-)c(Na+),HA电 离 和NaA水解程度都较小，所以溶液中存在c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-),故D正确。故 选Ao13.【答 案】B【解 析】【分 析】本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应式的书写知识，意在考查学生的分析能力、信息提取能力和知识应用能力，解题的关键是根据图示电子的流向和物质转化判断电极的属性及书写电极反应式。【解 答】A.装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，故A错 误；B.甲池中碳棒是正极，该 电 极 上 发生得电子的还原反应，即AQ+2H+2 e-=%AQ,故B正确；C.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单
25、质，与得电子生成，发生的反应为H2s+5=3+S l+2 H+,故 C 错 误；D.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，故D错 误。故 选Bo14.【答 案】C【解 析】【分析】本题考查有关混合物反应计算、化学方程式的计算，关键明确发生的反应，判断反应后溶液中溶质，注意守恒思想在计算中的运用，试题培养了学生分析计算能力、灵活运用知识的能力。【解答】一定质量铁和氧化铁的混合物与盐酸恰好完全反应,且反应后溶液中滴加K S C N 溶液无明显现象，说明溶液中溶质是FeCL由氯离子守恒有：n(F e C l2)=|n(H C l)=i x0.1 L xl m o l/L
26、 =0.0 5 m o l,反 应 生 成 的 气 体 是n(H2)=;=0.0 2 m o l,由 F e 原子守恒有：n(F e)+2 n(F e2O3)=n(F e C l2)=0.0 5 m o L 由电子转移守恒有：n(F e)=n(F e2O3)+n(H2)=n(F e2O3)+0.0 2 m o l,联立解得：n(F e)=0.0 3 m o R n(F e2O3)=O.O l m o l,故n(F e)：n(F e2O3)=0.0 3 m o l：O.O l m o l =3：1,故选C o1 5.【答案】V2OS+K 2 s O 3 +2 H 2 s。4 =2 V O S O
27、4 4-K2S O4+2 H2O 1 6 3 H2O 1 6 6 H+S O/Cr V 02+c【解析】解：(1)由题意可知，V 2 O 5 与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成V O S O 4、K 2 s。4，由元素守恒可知还生成出0,反应中+5 价钢降为+4 价，亚硫酸根中+4 价的硫升高为硫酸根离子中+6 价，依据氧化还原反应得失电子守恒和原子个数守恒可知，反应方程式为：V2O5+K 2 s O 3 +2 H 2 s O 4 =2 V O S O4+K2S O4+2 H2O,故答案为：V2O5+K 2 s。3 +2 H 2 s O 4 =2 V 0 S 04+K2S O4+2 H2O；(2)C
28、1 O 与V O 2+反应生成v o 1、cr,氯元素化合价由+5 降低为-1,共降低6 价，V元素化合价由+4 升高为+5,共升高1 价，化合价升降最小公倍数为6,故 C 1 0,的系数为1、V 0 2+系数为6,由原子守恒可知成V O 1 的系数为6,C 的系数为1,由电荷守恒可知还生成H+,系数为6,故有水参加反应,系数为3,离子方程式:C I O +6V。2+3 H2O =C l-+6V O J +6H+,故答案为：1；6；3；H2O；1；6；6；H+；(3 W 2 O 5 能和盐酸反应生成氯气和V O 2+,故还原性C V O 2+,氯气可以将亚硫酸根氧化生成硫酸根、自身被还原为c
29、r,可以说明还原性s o g Q-,则还原性强弱顺序为：soj-c r v o2+,故答案为：s o|-c r v o2+；(4)0.1 95 g锌粉的物质的量=冷 篇=0.0 0 3 m o l,令V元素在还原产物中的化合价为x,第16页，共22页则：0.0 0 3 x 2 =0.0 2 L x 0.1 m o l/L x(5 -x),解得x=2,故答案为：c。(1)由题意可知，V 2 O 5与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成V O S O 4、K 2 s O 4,由元素守恒可知还生成电0,依据原子个数守恒电荷守恒书写方程式；(2)C 1 O 与V O?+反应生成V O 1、C 1-,根据电荷守恒、
30、原子守恒确定其它物质并配平；(3)氧化还原反应中还原剂的氧化性大于还原产物的还原性；(4)根据电子转移守恒计算V元素在还原产物中的化合价。本题考查氧化还原反应配平与计算、还原性强弱的比较等，难度中等，注意掌握氧化还原反应配平方法与守恒思想的运用。NOj NO：1 6.【答案】甲 苯 硝 基、酯基.QHJOH H2o aCOOH COOCjH.【解析】解：(1)A为 内，A的名称是甲苯，C为6NO-C 0 0 C：HS,C官能团的名称是硝基、酯基,故答案为：甲苯；硝基、酯基；(2)对硝基苯甲酸和乙醇发生酯化反应生成对硝基苯甲酸乙酯，则第步反应的化学方COOH COOCJHJ(3)a.对氨基苯甲酸
31、乙酯的分子式为C 9H l i O 2 N,故a正确；b-B为 ，B的苯环上有2种氢原子，则B苯环上的一氯化物具有2种，故b错误;c.是取代反应、是氧化反应、是还原反应，故c错误；故答案为：a。A发生取代反应生成B,B发生氧化反应生成对硝基苯甲酸，根据对硝基苯甲酸结构简式及A分子式知，A为，硝基取代甲基的对位H原子生成B为 J,对硝基苯甲酸反应生成C,C发生还原反应生成对氨基苯甲酸乙酯,则C为。本题考查有机物推断，侧重考查对比、分析、推断及知识综合应用能力，利用某些结构简式、分子式及反应条件正确推断各物质结构简式是解本题关键，题目难度不大。1 7.【答案】(球形)干 燥 管 蒸 镭 水E C
32、B C排尽装置内的空气，防止生成的N O被氧化为N O 2 5 N 0 +3 M n O；+6 H+=5 N O 3 +3 M n2+3 H2O 为当滴入最后一滴K M n C)4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；9 6.6%【解析】解：(1)装置C为(球形)干燥管，用于气体的干燥，故答案为：(球形)干燥管；(2)装置A产生的N O?通入装置E(蒸储水)，生成N O,再通入C(干燥N O)后，再通入B与N a z。2反应生成N a N C)2(2 N O +N a2O2=Z N a N O?)生成N a N O 2，装置B接C的目的是防止空气中水蒸气进入装置B中，对产物产生影响
33、，故答案为：E；C；B；C；(3)加入浓HN O 3前，需先向装置内通一段时间电，目的就是排尽装置内的空气，防止生成的NO被空气中的。2氧化为N O?，故答案为：排尽装置内的空气，防止生成的N O被氧化为N O 2;(4)装置D的作用是吸收未反应的N O气体,且NO被氧化为N O ,自身被还原为M M+,根据原子守恒和化合价升降守恒可得离子方程式为：5 N 0 +3 M n O；+6 H+=5 N 0 +3 M n2+3 H2O,故答案为：5 N 0 +3 M n O；+6 H+=5 N 0 +3 M n2+3 H2O；(5)K M n O 4自身为紫红色，可以做指示剂，故滴定终点为：当滴入最
34、后一滴K M n O,溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；根据原子守恒和化合价升降守恒可得：2 M n O；+5 N O 7 +6 H+=5 N O 3 +2 M n2+3 H2O,n(N a N()2)=n(N O )=|xn(M n O)=I x O.l O O O m o l -L-1 x 0.0 2 8 L =0.0 0 7 m o l,m(N a N O2)=0.0 0 7 m o l X6 9 g/m o l =0.4 8 3 g,N a N O 2的质量分数=U.5 gx 1 0 0%=9 6.6%,故答案为：为当滴入最后一滴K M n()4溶液时，溶液由无色变为浅
35、紫红色，且半分钟内不褪色；9 6.6%(1)装置C的名称为(球形)干燥管：第18页，共22页(2)2 N O +N a2O2=2 N a N O2,装置A产生的N O?通入装置E(蒸储水)，生成NO,再通入C(干燥N O)后，通入B与m2。2反应生成N a N C)2,装置B接C的目的是防止空气中水蒸气进入装置B中，对产物产生影响；(3)加入浓HN O 3前，需先向装置内通一段时间电，排尽装置内的空气，防止生成的N O被氧化为N O 2；(4)装置D的作用是尾气处理，主要用于吸收未反应的NO气体；(5)题中没有给出其它指示剂，K M n O 4自身为紫红色，可以做指示剂，从而可以判断滴定终点的
36、现象；然后根据化学方程式进行计算，直接求出N a N O z的物质的量，进一步计算出其质量分数即可。本题以物质制备为背景，考查了实验装置的应用，氧化还原反应方程式的书写，滴定终点的判断，根据化学方程式进行计算等，对学生的基础知识要求较高，属于中等难度题型。1 8.【答案】将金属电极芯粉碎(或者适当提高硫酸的浓度，或者升高温度等)A1(O H)3 5.2 p H 7.6 b e 2 C o2+C I O-4-5 H2O =C l-+2 C o(O H)3 I+4 H+还原剂 2 x I O-，2 HC O 3 +C o2+=C O C O 3 I +H20 +C 02 T 蒸发浓缩 冷却结晶【解
37、析】解：(1)用硫酸没取金属电极芯时，为了提高浸取率，可以将金属电极芯粉碎，或者适当提高硫酸的浓度，或者升高温度等，故答案为：将金属电极芯粉碎(或者适当提高硫酸的浓度，或者升高温度等)；(2)根据表格中的数据可知，在浸出液中加入出。2的目的是将F e 2+氧化为F e 3+,然后调节pH使F e 3+、A F+沉淀为F e(O H)3和A 1(O H)3,沉淀A的主要成分是F e(O H)3、A 1(O H)3，“浸出液”需调节p H至F e 3+、A|3+沉淀完全而CO(OH)2、N i(O H)2不 沉 淀,故pH的范围为5.2 pH 7,6；调节p H用的试剂需不能引入杂质且对F e 3
38、+、A l3+,Co2+,N i?+无影响，a.铁能将F e 3+反应为F e 2+,故a错误；b.氨水可以调节溶液的pH,且对F e 3+、闻3+、C。2+、N i 2+无影响，故b正确；c.碳酸钠溶液可以使溶液的pH增大，且引入的碳酸根在后续步骤中通过加硫酸可以除去，故c正确；d.稀硫酸的加入会使溶液的pH减小，故d错误，故答案为：A 1(O H)3；5.2 p H 3，故 H 2O 2的作用是将Co(O H)3还原为C0 2+,即母液中含C0 2+,加入碳酸钠沉钻，将C0 2+转化为C0 C0 3沉淀，再经过一系列操作即得醋酸钻晶体：母液2 中含N i 2+,通入氨气将其沉淀为N i(O
39、 H)2,再加入硫酸溶解为N i S O*即母液4 为W S O 4溶液，再经加热浓缩、冷却结晶、过滤、干燥即得硫酸镁晶体，据此分析。本题考查物质的分离、提纯和制备实验流程，为高考常见题型，明确实验原理为解答关键，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，试题侧重于考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，题目难度中等。1 9.【答案】(1)1 0；(2)+4 0.9；誓；X；P 1 P 2 P 3；温度高于T 1 时以反应i n为主，又反应ni 前后气体分子数相等，压第2 0 页，共2 2 页强改变对平衡没有影响；C；(3)CO 2 +HCO 3 +2 e-=HCO O-+CO /或 皿 +
40、2 e-+H+=HCO Q-；阳极产生O 2,p H 减小，HCO.浓度降低，而K+部分迁移至阴极区。【解析】【分析】本题考查化学平衡的计算，涉及化学平衡的影响因素、化学反应速率的计算、图象分析以及盖斯定律的计算应用等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，掌握化学平衡的计算、图象分析判断和化学平衡的影响因素是解题关键，注意原子守恒的计算应用和电极反应的书写，题目难度中等。【解答】(1)H2 c。3的&=5 x 1 0-1 1,即咒就 答，=5 x 1 0-1 1,且c(HCO l)：c(CO 家)=2：1,则溶液中c(H+)=2 X 5 x lO-mol/L =1 0-1 0mo
41、l/L,则溶液的pH=1 0；(2)I.CO2(g)+3 H2(g)=CH3O H(g)+H2O(g)H =-4 9.5kJ-mol-1n.CO(g)+2 H2(g)W CH3 0 H(g)H2=-9 0.4 kJ-mol-1根据盖斯定律反应I 一反应口可得反应m：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),则4H3 4 9.5kJ-mol-1 (-9 0.4 kJ-mol-1)+4 0.9 kJ-mol-1,故答案为：+4 0.9；根 据 c原子守恒计算n(C0 2)平衡=1 -n(CH3O H)-n(CO)=(1 -a -b)mol,Q 原子守恒有M hO)=2 n(CO2)-n(C
42、O2)w -n(CH3O H)-n(CO)=2 1 -(1 -a-b)mol-a mol-b mol=(a +b)mol,则丫(&0)=个=答 mol/(L -mi n)：反应HI是气体体积不变化的反应，CO 2 的平衡转化率只与温度有关，由图可知，7 温度后3 条曲线重合，即纵坐标对应量的变化与压强变化无关、只与温度有关，则图中Y对应纵坐标表示CO 2 平衡转化率，图中X表示CH3 0 H的平衡产率随温度的变化曲线；温度一定时，增大压强，反应I、n 的平衡正向移动，CH3 0 H的平衡产率增大，即压强越大，CH3 0 H的平衡产率越大，所以图中压强大小关系：P 1 P 2 P 3；由于反应皿
43、：C()2(g)+H2(g)U CO(g)+H2 O(g)是气体体积不变的吸热反应，温度后，体系中主要发生反应m,三条曲线几乎交于一点。该实验的目的是探究有利于提高CH3 0 H的产率的影响因素，则反应【为主反应，反应n、in为副反应，反应i正向是气体体积减小的放热反应，高压、低温均有利于主反应I的平衡正向移动，反应ID受到抑制、反应DI的抑制导致反应口也受到抑制，所以同时提高CO2的平衡转化率和CH30H的平衡产率的反应条件为高压、低温，故C正确；(3)电解CO2制甲酸盐(H C 0 0-),其中C元素的化合价降低，则CO?在阴极发生还原反应，电极反应式为CO?+HCO3+2e-=HC00-+C0g或双 +2e-+H+=HCOCT；电解时阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，促进水的电离，电极附近氢离子浓度增大，导致阳极区的HCOJ浓度降低，并且K+部分迁移至阴极区。第22页，共22页