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1、第 26 讲 盐类的水解教学目标： 1了解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解程度的主要因素。3了解盐类水解的应用。知识点梳理：一、盐类水解的原理1定义在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成 _ 的反应。2条件盐电离出来的离子能与H或 OH结合生成 _ 。3实质破坏水的电离平衡，水的电离平衡向_ _方向移动，水的电离程_ ，溶液呈现一定的_ _性或 _ 性。4特点(1)通常水解反应很_ ，存在 _ _。(2)水解反应是 _ 的逆反应， 是_ _热反应。5.盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，都弱双水解；谁强显谁性，都强显中性；越弱越水解。实例盐的类型是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的
2、pHNaCl、 KNO3、BaCl2NH4Cl、CuSO4、Fe(NO3)3KClO 、Na2S、NaHCO3思考 1同浓度的Na2CO3和 CH3COONa 溶液相比， 谁的 pH 较大？为什么？同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3相比呢？二、水解的离子方程式的书写（1）书写形式：名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - 盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很_， 水解反应的程度很_，故写
3、盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“ ” 而写 “” 。（2）书写规律一般盐类水解的程度很小，水解产物也少， 通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“”或“”， 也不把生成物 （如 NH3 H2O、 H2CO3）写成其分解产物的形式。多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如 Na2CO3的水解离子方程式：_ 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：_ 能完全水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用 “ =” 、“”、“”等，如 NaHCO3与 AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_三、盐类
4、水解的影响因素1内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根对应的酸越弱（或组成盐的阳离子对应的碱越弱），水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2外因：受温度、浓度及外加酸碱的影响。因素水解平衡移动方向水解程度水解产生离子的浓度温度升高浓度增大减小 (即稀释 ) 外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度_ ， 弱碱阳离子的水解程度_ 碱弱酸根离子的水解程度_， 弱碱阳离子的水解程度_ 思考 2有人认为， 向 CH3COONa 溶液中， 加入少量冰醋酸，会与 CH3COONa 溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？考点一、盐类水解反应的利用1.根据盐类水解规律判断溶液的酸碱性或pH 大小
5、如相同物质的量浓度的下列溶液，Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4、CH3COOH、HCl ，pH 由大到小的顺序为：名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - Na2CO3NaHCO3Na2SO4NH4Cl(NH4)2SO4CH3COOHHCl 。2判断盐溶液中离子的种类及浓度的大小如 Na2CO3溶液中存在的微粒有：Na、CO23、HCO3、H2CO3、OH、H、H2
6、O，且 c(Na)2c(CO23)， c(OH)c(H)。3配制易水解盐溶液时，要注意抑制水解如配制 FeCl3、AlCl3溶液时滴加几滴稀盐酸，配制 Na2CO3溶液时滴加几滴NaOH 溶液。4实验室贮存试剂时，要考虑盐的水解如 Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存。5判断盐溶液蒸干时所得的产物如 AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3； CuSO4溶液蒸干后得CuSO4固体， NaHCO3溶液低温蒸干后可得NaHCO3固体。6水解除杂如 MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3的水解程度比Mg2水解程度大，可加入 MgO 或
7、Mg(OH)2或 MgCO3等，使 Fe3的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。7判断溶液中离子能否大量共存如 Al3、Fe3与 CO23、HCO3在溶液中不能大量共存，因为能发生相互促进的水解反应。8解释盐参加的某些反应如 Mg 加到 NH4Cl 溶液中， AlCl3与 Na2S溶液混合等。9解释生产生活中的一些现象(1)泡沫灭火器原理：用Al2(SO4)3与 NaHCO3作用，离子方程式为：Al33HCO3=Al(OH)3 3CO2 。(2)制取净水剂：通常用铁盐、铝盐来制取净水剂，如用明矾净水的离子方程式：Al33H2O Al(OH)33H。(3)制取胶体：用饱和盐溶液水解来制取
8、胶体，如用 FeCl3饱和溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体 )3H(4)化肥合理使用：铵态氮肥不能与草木灰混用，因为NH4与 CO23相互促进水解而造成氮的损失。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - (5)加强洗涤效果：热的纯碱溶液去污效果更好，因为升温，促进了CO23的水解，碱性增强。例 1下列说法正确的是AAlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结
9、晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制 FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度CNa2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝互动训练1(2012 福建三校联考 )下列根据反应原理设计的应用，不正确的是ACO23 H2OHCO3OH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体 ) 3H明矾净水CAl33HCO3=Al(OH)3 3CO2 泡沫灭火器灭火DSnCl2H2O Sn(OH)Cl HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠考点二、溶液中微粒浓度的大小比较【规律总结】溶液中微粒浓度的大小比较1理论依据（1）电离
10、理论发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3溶液中： c(H2CO3)c(HCO3)? c(CO23)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。（2）水解理论发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3溶液中： c(CO23)c(HCO3)? c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。2电解质溶液中的守恒关系（1）电荷守恒： 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 NaHCO3溶液中： _ Na2CO3溶液中： _ （2）物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离
11、子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3溶液中： _ 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - Na2CO3溶液中： _ （3）质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。如 NaHCO3溶液中： _ Na2CO3溶液中： _ NH4HCO3溶液中： _ 3溶液中离子浓度大小关系(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析，如：在H3PO3溶液中， _ (2)多元
12、弱酸的盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中： _ ，NaHCO3溶液中： _ (3)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4NO3溶液， CH3COONH4溶液，NH4HSO4溶液， c(NH4)由大到小的顺序是_。(4)混合溶液中各离子浓度的比较要进行综合分析， 如电离因素、 水解因素等。 例如，在 0.1 mol/L 的 NH4Cl 和 0.1 mol/L 的氨水混合溶液中，NH3 H2O 的电离与NH4的水解互相抑制，但 NH3 H2O 的电离程度大于 NH4的水解程度，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，同
13、时 c(NH4)c(Cl)。各离子浓度的大小顺序为 _ 【 方 法 规 律 】比 较 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 基 本 思 路 与 方 法 ：例 2 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na)c(SO24)c(NH4)c(OH)c(H) 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - B0.1 mol/L
14、 NaHCO3溶液： c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H) CNa2CO3溶液： c(OH)c(H)c(HCO3) c(H2CO3) D25时， pH4.75 浓度均为0.1 mol/L 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(Cl)c(Na)c(OH)c(H) C氯水中： c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO) D25 时， pH8 的 CH3COONa 稀溶液中， c(CH3COOH) 9.9 107mol/L 【变式 2】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A0.1 molL1的 NH4Cl 溶液与 0.05 molL1
15、的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液：c(Cl)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H) B等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO) c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO23) C pH2 的 HA 与 pH12 的 MOH 溶液等体积混合： c(M)c(A)c(OH)c(H) D某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中： c(OH)c(H2A) c(H)2c(A2) 【变式 3】(双选 )25 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() ApH7 的 NaHSO3与 Na2SO3混合溶液中： 3c(Na)c(HSO3)c(SO23) B0.1 molL1的
16、 KHA 溶液，其pH10： c(K)c(HA)c(OH)c(H) C20 mL 0.1 molL1醋酸钠溶液与10 mL 0.1 mol L1盐酸混合后的溶液中：2c(H) c(CH3COOH) c(CH3COO)2c(OH) D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH) c(H)c(HS)c(H2S) 例 3 现有 0.2 mol/L NaOH溶液和 0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中 c(Na+)c(X)。则：(1)中由水电离出的c(OH)_中由水电离出的c(H+)(填“ ”、 “ ” 或 “ c(CH3COO)c(OH)c(H) D中和体积与pH 都相同的盐
17、酸和醋酸所消耗的NaOH 物质的量相同【变式 2】下列说法正确的是() AAlCl3溶液和 NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制 FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝课后练习1 (2012 山东青岛质检)Na2CO3水溶液中存在CO23 H2OHCO3OH平衡。下列说法不正确的是() A稀释溶液，cHCO3cOHcCO23增大B通入 CO2，溶液 pH 减小C升高温度，此平衡常数增大D加入 NaOH 固体，cHCO3cCO23减小2(2
18、012 安徽 )氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：HF(aq) OH(aq) F(aq)H2O(l) H 67.7 kJmol1H(aq)OH(aq) H2O(l) H 57.3 kJmol1在 20 mL 0.1 mol L1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol L1 NaOH 溶液。 下列有关说法正确的是() A氢氟酸的电离方程式及热效应为HF(aq) F(aq)H(aq) H 10.4 kJmol1 B当 V20 时，溶液中： c(OH)c(HF) c(H) C当 V20 时，溶液中： c(F)0 时，溶液中一定存在：c(Na)c(F)c(OH)c(H) 3(2012 江苏
19、 )25 时，有c(CH3COOH) c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH) 、c(CH3COO)与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是() ApH5.5 的溶液中： c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H)c(OH) BW 点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH) c(OH) CpH3.5 的溶液中： c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH) 0.1 molL1D向 W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体 (溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3CO
20、OH) c(OH) 4常温下，浓度均为0.1 mol/L 的四种溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液盐酸氨水试回答下列问题：(1)上述溶液中有水解反应发生的是_(填编号， 下同 )，溶液中溶质存在电离平衡的是 _。(2)比较、溶液，pH 值较大的是 _。(3)在溶液中加入少量NH4Cl 固体， 此时cNH4cOH的值将 _(填“ 变大 ”“变小 ”或“ 不变 ”)。(4)用溶液滴定V mL 溶液，其滴定曲线如图所示：试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、 b、 c、 d 四点：水的电离程度最大的是_点，理由是 _。a 点溶液中离子浓度大小关系是_。取少量c 点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH 溶液至中性。此时溶液中除H、OH外，离子浓度大小关系是_ 。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -