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1、2.2 离子反应一、电解质与非电解质1、分类依据概念： 化合物在或能否。 导电的是，不导电的是。电解质、非电解质的判断电解质和非电解质均指，、既不是电解质，也不是非电解质。电解质必须能电离， SO2、SO3、CO2、NH3等是，它们对应的电解质是。Na2O、Na2O2、CaO 属于2、电离概念：电解质或离解成能够的过程。电离的条件：（离子化合物）或（离子或共价化合物） 。表示方法电离方程式：强电解质： NaHSO4溶于水：NaHSO4受热熔化：NaHCO3 弱电解质： HF H2SO3 Cu(OH)2 Al(OH)3 3、电解质溶液的导电原因：电解质在溶剂的作用下，电离出的离子， 在外加电场作
2、用下，阴、阳离子定向移动。导电性强弱：在恒定电压作用下， 取决于电解质溶液中离子浓度 和离子所带电荷数，离子浓度，导电能力越强；离子所带电荷数，导电能力越强；电解名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 质溶液温度，其导电能力。二、离子反应1、定义：2、离子反应的实质：3、离子反应发生的条件：三、离子反应方程式及书写1、定义：2、意义：不仅可以表示，而且可以表示。练习：写出下列各物质间反应的离子方程式可用
3、同一离子反应方程式表示的是（） HCl + NaOH HNO3 + Mg(OH)2 H NO3 + Ba(OH)2 H2SO4+Ba(OH)23、书写步骤：写： _ ；拆： 把_拆写成离子形式， _仍用化学式表示; 删：删去方程式两边_ 查：检查离子方程式两边元素的_和 _是否相等。注意事项 :写成离子形式。用化学式来表示。不能用离子方程式来表示。对于微溶物处理有三种情况：名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - -
4、 - - 多元弱酸酸式盐的酸根：4、离子方程式正误判断八查 一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu( ) 2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2 H2( ) 二查是否守恒 (质量、电荷、得失电子) 如 Fe2Cl2=Fe3 2Cl( ) 2Fe2Cl2=2Fe32Cl( ) 三查化学式拆分、化学符号(、 =、)使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2( ) HCO3H=H2OCO2( ) 四查是否忽略隐含离子反应如 CuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO24=BaSO4 ( ) Cu2SO24Ba
5、22OH=Cu(OH)2 BaSO4( ) 五查阴、阳离子配比是否正确如稀 H2SO4和 Ba(OH)2溶液反应：HSO24 OHBa2=BaSO4 H2O( ) 2HSO242OHBa2=BaSO4 2H2O( ) 六查反应物用量与其反应是否一致如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca22HCO3 2OH=CaCO3 CO232H2O( )Ca2HCO3OH=CaCO3 H2O( ) 七查加入试剂顺序与其反应是否一致如往 Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2HCO23=H2OCO2( ) HCO23=HCO3( ) 八查反应产物与其反应是否一致如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：名师归纳总结 精品学
6、习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - NH4OH=NH3 H2O( ) NH4OH=NH3 H2O( ) 5、与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。 某些氧化还原反应例如： FeBr2溶液与不同量的氯水混合。当氯水足量时：当氯水少量时：当 FeBr2与 Cl2为 11 时： 铝盐溶液与强碱溶液的反应铝盐过量：强碱过量： 酸性氧化物与碱溶液反应碱过量：碱不足
7、：类似的还有SO2与碱的反应 酸式盐与碱溶液的反应 Ba(OH)2与 NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量时：NaHSO4溶液少量时： Ca(HCO3)2与 NaOH 溶液混合NaOH 溶液足量时：NaOH 溶液少量时： 铁和稀 HNO3的反应铁不足：名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 铁过量： 部分多元弱酸盐(如 Na2S、Na2CO3、 Na2SO3)与强酸 (如盐酸 )的反应盐酸不足：盐酸
8、过量：四、判断溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应1一色溶液颜色若限定无色溶液，则等有色离子不能存在。2二性溶液的酸碱性在强酸性溶液中不能大量存在。在强碱性溶液中不能大量存在。在强酸或强碱溶液中均不能大量共存3三特殊三种特殊情况4四反应四种反应类型溶液中离子能否大量共存的判断熟记常考离子的性质名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 注：“
9、两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸根离子。2警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH1”或“ pH13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常见的隐含条件“与 Al 反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性常见的隐含条件“由水电离出的c(H) 11012mol/L ”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与 NH3 H2O 反应的离子不能存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存”审清关键字颜色MnO4()、Cu2()、 Fe2()、Fe3() 氧化性还原性水解显酸性水解显碱性两性离子名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -