《2022年三河一中系列导学案《化学计量应用》 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年三河一中系列导学案《化学计量应用》 .pdf（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载第一章化学计量在实验中的应用第一节物质的量气体摩尔体积基础知识一、物质的量1物质的量 (n) 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔 (mol) 。每摩尔物质含有NA 个微粒。2阿伏加德罗常数(NA) _ 0.012 _kg 12C 所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.021023，单位为mol1。公式： NANn思考 1 1 mol 氢这种说法正确吗？为什么？提示：使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类而不使用中文名称。如1 mol H 、1 mol H2、0.5 mol H，而不能说1 mol 氢。二、摩尔质量1摩尔质量是单位物质的量的物质所具有
2、的质量。单位是g/mol ，公式： M mn2数值：以g/mol 为单位时， 任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子 (原子 )质量。思考 2摩尔质量与相对分子(或原子 )质量是否等同？提示：摩尔质量与相对分子(或原子 )质量是两个不同的概念。当摩尔质量以g/mol 为单位时二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1，所以二者不能等同。三、气体摩尔体积名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 12 页 - - - -
3、- - - - - 学习必备欢迎下载1气体摩尔体积(Vm) (1)概念：一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积。单位为L/mol ，公式： VmVn。(2)数值：在标准状况下(指温度为0 ，压强为 _101 kPa_)约为22.4 L/mol 。特别提示： Vm22.4 L/mol ，使用时一定注意以下几个方面：一个条件：标准状况。一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。二个数据：“1 摩尔 ” 、“ 约 22.4 升”2阿伏加德罗定律在相同的温度和 压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。“ 三同 ” 定“ 一同 ” 。思考 3 标准状况下， 1 mol 气体
4、的体积是22.4 L，如果当1 mol 气体的体积是22.4 L 时，一定是标准状况吗？提示不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L。【考点一】解以阿伏加德罗常数(NA)为背景的选择题应注意的问题阿伏加德罗常数是近几年高考的“ 热点 ” 问题，主要以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面。陷阱一气体摩尔体积适用条件224 L/mol 指在标准状况下(0 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。陷阱二物质聚集状态气
5、体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。陷阱三物质的微观结构名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学键)之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne 等单原子分子， Cl
6、2、N2、O2、H2等双原子分子， 及 O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。陷阱四电解质溶液此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质。如NH4Cl(aq)中 c(Cl)c(NH4)。陷阱五氧化还原反应的电子转移数目较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。如Na2O2与 H2O，Cl2与 NaOH 溶液反应等。陷阱六分散系的变化导致微粒数目的变化如 FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体粒子是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3的数目。【考点二】阿伏加德罗定律的应用及气体摩尔质量的求解方法1阿伏加
7、德罗定律推论阿伏加德罗定律可表示为同温同压下V1V2N1N2n1n2，据此可以推论：(1)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即V1V2n1n2。(2)同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即p1p2n1n2。(3)同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量或密度之比，即m1m2M1M212。(4)同温同压下，同质量的气体的体积与其摩尔质量成反比，即V1V2M2M1。2气体摩尔质量的求解方法(1)标况密度法：M22.4(L/mol) (g/L) 。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 -
8、 - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载(2)相对密度法： A 气体对B 气体的相对密度D(B) MAMB，如对空气： MD(空气) 29。(3)体积分数法：MM1 V1%M2 V2% (V1%、V2% 表示各组分的体积分数，也等于各组分的物质的量分数)。【考点三】以物质的量为核心的计算1物质的量与其他物理量的关系熟练掌握下列恒等式：nmMVVmNNAc V(aq)。2依据化学方程式的计算N23H22NH3物质的量之比1 3 2 气体体积之比1 3 2 物质的分子数之比1 3 2 物质的质量之比28
9、 6 34 实验探究气体体积、质量的测定方法探究点一下列气体中： H2、N2、O2、NO2、NH3、HCl ，哪些可以用排水法测量气体的体积？为什么？提示H2，N2，O2。因为这三种气体既不溶于水，也不与水发生化学反应。探究点二实验室在做H2还原 CuO 的实验时，如何测得参加反应的H2的质量？提示可以用盛浓H2SO4的洗气瓶 (或其他吸收水的装置)吸收生成的H2O。 称量吸水前后洗气瓶 (或装置 )的质量，求出质量差即可得到H2O 的质量，再换算成H2的质量。探究点三(1)下列装置中，可以用来量取气体体积的是a、b、c、d 。可以用来测定气体质量的是e、f、g。名师归纳总结 精品学习资料 -
10、 - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载(2)用 d 装置测定气体体积，读数时应注意哪些问题？提示读数时注意：冷却至室温；上下移动乙管，使两管中液面相平；视线与凹液面的最低处相切。实验探究：某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下： .配制浓度均为0
11、.5 mol/L H2SO4溶液和 H2C2O4溶液；用 _量取 10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和 H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不能与酸接触)，至反应完全，记录_；反应结束后，读取量筒
12、中水的体积为y mL 。 .请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84 g/cm3 98% 的浓 H2SO4配制 250 mL 0.5 mol/L 的 H2SO4溶液，所需要的主要仪器有 _、_、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：使乙、丙中液面相平；将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是_。(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是_ 。(4)简述速率不等的原因是_ ，铜丝不能与酸接触的原因是_ 。答案.酸式滴定管反应所需时间 .(1)250 mL 容量瓶胶头滴管(2)(3)将
13、丙向下移动(4)氢离子浓度不同镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载第二节物质的量浓度基础知识一、溶液的物质的量浓度1概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB。2表达式： cB ，常用单位。对于“物质的量浓度”概念的再认识：(1) 概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。(2) 溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论
14、取出多大体积，其各种浓度( 物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度) 均不发生变化。二、一定物质的量浓度溶液的配制1容量瓶的使用(1) 容量瓶上标注有、。(2) 使用容量瓶的第一步操作是，操作方法是：_ _。2以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例。完成下列填空：(1) 实验原理：cnVmMV(2) 实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、_ 、。(3) 实验步骤名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 12 页 - - - - -
15、 - - - - 学习必备欢迎下载计算：需NaCl 固体的质量为g。称量：用称量 NaCl 固体。溶解：将称好的NaCl 固体放入烧杯中，用适量_ _溶解。移液：待烧杯中的溶液后， 用玻璃棒引流将溶液注入mL 容量瓶。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12 cm 时，改用 _ ，滴加蒸馏水至_ _。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。思考 2 能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？思考 3 加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何操作？考点精讲考点一有关物质的量浓度的计算1物质的量浓度和溶质质量分数的关系
16、体积为V mL，密度为 g/cm3的溶液，含有摩尔质量为M g/mol的溶质m g ，溶质的质量分数为w， 则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系是什么？2物质的量浓度与溶解度的换算若某饱和溶液的密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为Mg/mol ，溶解度为Sg，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别是什么？名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 12 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载3气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量
17、浓度的计算在标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液密度为 g/cm3，则c和w的表达式分别是什么？特别提示 ：物质的量浓度计算的两个关键：1正确判断溶液的溶质并求其物质的量(1) 与水发生反应生成新的物质，如(2) 含结晶水的物质如(3) 特殊物质： 如 NH3溶于水后溶质为NH3H2O ，但计算浓度时是以作为溶质。2准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据Vm求算。例 1 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L ，溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。(1) 用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度
18、(S) 为_。(2) 用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c) 为_。(3) 用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c) 为_。(4) 用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_。考点二溶液的稀释与混合1溶液的稀释( 守恒思想 ) 根据稀释前后溶质质量不变，即物质的量也不变，得m1w1m2w2或c1V1c2V2。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 12 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载2溶液的混合( 依据混合前后溶液中溶质
19、的质量守恒，具体情况具体分析) (1) 将 3p% 的硫酸与同体积的p% 的硫酸混合得到q% 的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_。q2pq2pq2pq2pq2pq2p无法确定(5) 由以上可知溶质相同、质量分数不同的两溶液混合时的规律是等体积混合时a当溶液密度大于1 g/cm3时，混合溶液的质量分数_( 填“大于”、 “小于”或“等于” ) 它们的算术平均值。b当溶液密度小于1 g/cm3时( 典型的如氨水、酒精溶液) ，混合溶液的质量分数_( 填“大于”、“小于”或“等于”) 它们的算术平均值。等质量混合，混合时的规律是_ _。考点三一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析1联想一定物质的量
20、浓度的溶液配制的步骤，结合公式cBnBVmBMV，试总结怎样判断cB的误差？并举例说明。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 12 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载2请完成下表中的误差分析能引起误差的一些错误操作因变量cB(mol/L) nB( 或mB) V称量药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码称量易潮解的物质( 如 NaOH) 时间过长用滤纸称量易潮解的物质( 如NaOH) 量取用量筒量取液态溶质时，俯视读数量
21、取液态溶质时量筒内有水溶解转移洗涤转移时有溶液溅出未洗涤烧杯和玻璃棒洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶溶液未冷却至室温就转移到容量瓶定容定容时，水加多了，用滴管吸出? 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水? 定容时，俯视刻度线名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页，共 12 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载特别提醒俯视、仰视的分析名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - -