《2022年三河一中高三物质结构系列导学案《原子结构与元素的性质》 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年三河一中高三物质结构系列导学案《原子结构与元素的性质》 .pdf（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二节原子结构与元素的性质【知识回顾】 （必修 2）1. 元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指2. ，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在、等的周期性变化。【预习导学】写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的电子排布式。锂：氦：钠：氖：钾：氩：铷：氪：銫：氙：从中你能体会出什么来？一、原子结构与元素周期表1、周期系随着元素原子的核电荷数递增，每到出现，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8 个电子，出现。然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复这就是元素周期系中的一个个周期。可见，元素周期系的形成是 讨论与探究
2、请运用构造原理解释为什么周期系中每一周期里元素的数目并不总是一样多（分别是多少）？2、元素周期表的结构与原子结构的关系请认真思考课本1415 页的 6 个科学探究！精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 17 页 - - - - - - - - - - （1）元素周期表共有个周期，每周期具有元素的数目分别为一二三四五六七通式开头元素电子排布式结尾元素电子排布式第一周期结尾元素只有一个能级，个电子，所以电子排布跟其他周期不同（2）元素周期表共有个纵列，价电子层：价电子：价电子层上的电子。
3、每个纵列的价电子层的电子总数（填“相等”或“不相等”或不知道）（3）s 区有个纵列， d 区有个纵列， P区有个纵列；从元素的价电子层结构可以看出，s 区、 d 区、 ds 区的元素在发生化学反应时容易失去最外层的及的 d 电子，呈现金属性，所以s 区、 d 区、ds 区都是金属。【归纳】S区元素价电子特征排布为，价电子数等于序数。区元素价电子排布特征为（1）d110ns12；价电子总数等于副族序数；ds 区元素特征电子排布为，价电子总数等于所在的序数；p 区元素特征电子排布为；价电子总数等于序数。（4）元素周期表可分为族、族、族和族：从图 116 可知，副族元素（包括区和区。区的元素） 介于
4、 s 区元素 （主要是元素） 和区（主要是非金属元素）之间，处于由元素向元素过渡的区域，因此把副族元素又称为过渡元素。s 区p 区d 区ds 区f 区分区原则纵列数是否都是金属区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 副族主要含区，过渡元素主要含区（ 5） （为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？）这是由元素的价电子层结构和元素周期表中性质递变规律决定的，在元素周期表中，同
5、周期元素从左到右非金属性逐渐，逐渐减弱， 同主族元素从上到下逐渐减弱，金属性逐渐，结果使元素周期表右上角三角区域的元素主要呈现出非金属性。（6）由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界线，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称为半金属或准金属。3、元素在周期表中的位置由原子结构决定元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？（1）原子核外决定元素所在的周期；周期数=最大数（钯除外）（2）原子的决定元素所在的族；如：29Cu 3d104s1，10+1=11 尾数是 1 所以，是 IB。总结：元素周期表
6、是元素原子结构以及递变规律的具体体现。二、元素周期律1、原子半径（1）影响原子半径的因素有哪些？它们是如何影响半径的？我们怎样判断原子半径的大小？（2）元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？A、同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐。其主要原因是由于的增加使原子核对电子的引力而带来原子半径减小的趋势增加电子后电子间斥力带来的趋势。B、同主族元素从上到下，原子半径逐渐。其主要原因是由于增加，精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师
7、归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 电子间的斥力使增大。2、电离能（1）什么是电离能？A、第一电离能I1：态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能，通常叫电离能。第一电离能越大，金属活动性越B、如何理解第二电离能I2、第三电离能I3、I4、I5 ？同一元素的第二电离能第一电离能。同一元素： I1 I2 I3 I4 I5（2）递变规律周一周期同一族第一电离能（3）电离能与性质 学与问 1 、碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？第 一 电 离能 越 小， 越易电 子 ，金 属的就 越 强。 因此
8、 碱 金属 元 素的越小，金属的活泼性就。 3 、电负性（1）含义：什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？键合电子：。电负性：原子在分子中能力相对大小的量度。 说明 ：元素电负性的值是个相对的量，没有单位。电负性大的元素吸引电子能力强，反之就弱。元素电负性的概念最先是由鲍林于1932 年在研究化学键性质时提出来的。以氟的电负性为 4.0 和锂的电负性为1.0 作为相对标准，然后根据化学键的键能推算其他元素的相精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 17 页 - - - - - -
9、- - - - 对电负性的数值。后人做了更精确的计算，数值有所修改（2）变化规律：阅读课本19 页 图 1-22 和图 1-23 并思考：同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？A. 金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越，电负 性越小，其金属性越；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越，电 负性越，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变。 B. 同周期元素从左往右，电负性逐渐增，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增。
10、同主族元素从上往下，电负性逐渐减，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（3）电负性与性质电负 性的大小可以作为判断金属性和非金属性越的尺度：电负 性越小，其金属性越，非金属性越强；电负 性越大，其非金属性越，金属性越强；金属的电负性一般小于，非金属性的电负性一般大于；位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在左右，它们既有， 又有。 认真完成课本20 页科学探究1 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 4、“对角线“规则：
11、认真完成课本20 页科学探究2 对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 解释 ：锂的电负性：镁的电负性：。锂和镁在过量的氧气中燃烧，不形成过氧化物，只生成正常氧化物；铍的电负性：铝的电负性：，两者的氢氧化物都是氢氧化物；硼的电负性：硅的电负性：，两者的含氧酸酸性的强度很接近。这些元素在性质上相似，可以粗略认为是它们的电负性相近的缘故。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - -
12、- - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 原子结构与元素的性质【巩固练习一】（）1外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是A 四周期 B族 B 五周期 B族C 六周期 B族 D 六周期 B族（）2 原子序数小于18 的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如右图所示。图中X元素应属A A族 B A族C A族 D A族（）3下列各组元素性质递变情况错误的是A Li、Be、 B原子最外层电子数依次增多B P 、S、Cl 元素最高正化合价依次升高C N 、O 、F原子半径依
13、次增大D Na 、K、Rb的金属性依次增强（）4. 外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是A、第四周期B族 B、第五周期 B族 C 、第六周期 B族 D 、第六周期 B族（）5. 镭是元素周期表中第七周期的A族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是A. 在化合物中呈 +2价 B.单质使水分解 . 放出氢气C.氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水（）6. 根据所学的电子排布规律及周期表判断，同周期的A 和 A 之间的原子序数差不可能是A.1 B.11 C.25 D.8 （） 7. R元素的原子，其最外层的p 能级电子数等于所有的能层s 能级电子总数，则 R是 A. Li B.B
14、e C. S D. Ar 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 8下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5（2）Ar3d10 4s19由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型（1）第四周期第B族（2）第六周期第A族10. 已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的电子排布式和电子排布图，并指出该元素的名称、符号以及所属的周期和族。11. 已知某元素在周期表中位于第五周
15、期、A族。试写出该元素的基态原子的电子排布式、元素名称、符号和原子序数。12完成下表空白处原子序数电子排布式在周期表中的位置是金属还是非金属最高价氧化物的水化物化学式及酸碱性气态氢化物的化学式15 1s22s22p63s23p4第二周期 VA 族【巩固练习二】（）1下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？A Be B B C C D N ( )2在下面的电子结构中, 第一电离能最小的原子可能是A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6（）3下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是A Na 、K、Rb B F、Cl、Br C Mg2+、Al2+、Zn
16、2+ D Cl-、Br-、I-（）4除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1 价阳离子时所精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是： ( )5元素周期表第二周期Li 到 Ne原子的电离势总的趋势是怎样变化的A 从大变小 B 从小变大C 从 Li 到 N逐渐增加，从N到 Ne逐渐下降 D 没有多大变化( ) 6下列第三周期元素的离子中，半径最大的
17、是 A Na+ B Al3+ C S2- D Cl-（）7. 下列说法正确的是A.第 3 周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大8. 原子半径的大小取决于二个相反因素：一是，另一个因素是。9. 不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为 E）如图所示， 试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的E值的变化特点是。各主族中 E值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。（2）同周期内，随原子序数的增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常
18、现象，试预测下列关系中正确的是（填写编号） 。E（砷） E（硒）E（砷） E（硒）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 17 页 - - - - - - - - - - E（溴） E（硒）E（溴） E（硒）（3）估计 1mol 气态 Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：E。（4）10 号元素 E值较大的原因是10. 设想你去外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到了下列结果：单质A B C
19、 D E F G H I J 熔点 / -150 550 160 210 -50 370 450 300 260 250 与水反应与酸反应与氧气反应不发生化学反应对于 A元素的原子质量1.0 8.0 15.6 17.1 23.8 31.8 20.0 29.6 3.918.0 按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：A B H 【巩固练习三】（）1. 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - -
20、-第 10 页，共 17 页 - - - - - - - - - - A周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强( )2. 已知 X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是A.X 与 Y形成化合物是，X可以显负价， Y显正价B. 第一电离能可能Y小于 X C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸 性弱于于Y对应的D.气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HmX （）3. 根据对角 线规则，下列物质的性质具有相似性的是A. 硼和硅 B.铝和铁 C.铍和铝 D.铜和金（）4. x 、y 为两种元素的原子， x 的阴离子
21、与y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知Ax 的原子半径大于y 的原子半径 Bx 的电负性大于y 的电负性Cx 的氧化性大于y 的氧化性 Dx 的第一电离能大于y 的第一电离能（）5. 元素电负性随原子序数的递增而增强的是ANa K Rb BN P As CO S Cl DSi P Cl （）6. 对 Na、Mg 、Al 的有关性质的叙述正确的是A碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一电离能：NaMgMgAl D还原性： NaMgAl （）7. X和 Y是原子序数大于4 的短周期元素，Xm 和 Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是A.X 的原子半径比Y小 B.X和
22、Y的核电核数之差为m n C.电负性 XY D.第一电离能XY 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 17 页 - - - - - - - - - - （）8. 下列有关电负性的说法中正确的是A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价（）9. 下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是A、KNaLi B、FO S C 、AsP
23、N D 、 CNO 10. 美国化学家鲍林(L.Pauling) 首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20 的 16 种元素的电负性数值：元素H Li Be B C N O F 电负性2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素Na Mg Al Si P S Cl K 电负性0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8 请仔细分析，试回答下列问题：(1)根据表中所给数据分析推测：同主族的不同元素的电负性变化的规律是：_；同周期中，电负性与
24、原子半径的关系为：_。(2)预测周期表中电负性最大的元素应为_(填元素符号 )； 估计钙元素的电负性的取值范围： _Ca_。(3)预测周期表中，电负性最小的元素位小第_周期 _族(放射性元素除外)，其基态原子核外电子排布式可表示为_。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 【定时训练】一、选择题（个别题最多两个正确答案可选，4 分/ 题，计 32 分）()1.下列说法中，正确的是A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B
25、.在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C.最外层电子数为8 的粒子都是稀有气体元素的原子D.元素的原子序数越大，其原子半径也越大()2.X 、Y、 Z 是 3 种短周期元素，其中X、Y 位于同一族， Y、Z 处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍。 Z 原子的核外电子数比Y 原子少 1。下 列说法正确的是A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYX ()3.下列各组元素性质递变情况错误的是A.Li 、Be、B 原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高C.B、C、N、 O、F 原子半径依次增大D.Li 、Na、 K、Rb 原子半径依次增大()4.
26、国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消，从左往右改为第18 列，碱金属为第1 列，稀有气体为第18 列。按这个规定，下列说法不正确的是A.只有第 2 列元素的原子最外层有2 个电子B.第 14 列元素形成的化合物种类最多C.第 3 列元素种类最多D.第 16、17 列元素都是非金属元素()5.R、 W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数 ) A.若 R(OH)n为强碱，则W(OH)(n1)也为强碱B.若 HnXOm为强酸，则Y 是活泼非金属元素C.若 Y 的最低化合价为-2，则 Z 的最高正化合价为6 D.若 X
27、 的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素()6.13CNMR( 核磁共振 )、15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， Kurt Wuithrich 等人为此获得2002 年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N 的叙述中精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 正确的是A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 电子排布式为1s22s22p3C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的电子排布式为1s22
28、s22p4()7.已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A.原子半径： ABDC B.原子序数： dcbaC.离子半径： CDBA D.元素的第一电离能：ABDC ()8.下列说法中错误的是A.所有的非金属元素都分布在p 区B.p 区元素周期表中B 族到 B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的化学性质一定相同二、填空题（共计68 分）9.（10 分）在下列空格中，填上适当的元素符号：（ 1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是_ _，第一电离能最大的元素是。（2）在元素
29、周期表中，电负性最大的元素是，电负性最小的元素是_。（3）最活泼的金属元素是_。（4）最活泼的气态非金属原子是_。（5）第二、三、四周期原子中p 轨道半充满的元素是_。（6）电负性相差最大的两种元素是_。10.（9 分）今有 A、B、C、D 四种元素，已知A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外K、L 层电子数之和等于M、N 层电子数之和；C 元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在D 元素单质中燃烧呈苍白色。(1)试推断并写出A、B、C、D 四种元素的名称和符号。A B C D (2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。（ 5 分）11.（24 分）有 A、
30、B、C、D、E 五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 17 页 - - - - - - - - - - A 与 B 可形成 BA 型化合物，且A 元素是非金属性最强的元素，金属B 的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8 个； C 元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的 3 倍， C2原子的质量数是C1的 2倍。D 的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸，E
31、元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个。（1）写出各元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。（2） A、B、C、D、E 五种元素各基态原子的电子排布式和电子排布图（3）写出 C1、C2、C3粒子的符号： _、_、_。（4）写出 E 粒子的结构示意图和电子排布图_ ，E 的氢化物的分子式_。（5)写出 A 的单质、 B 的单质分别与水反应的化学方程式_ 、_ _ ，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为：_ 。12.（8 分）X、Y、Z 是 AA 族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试回答：(1)X 元素单质的化学式是_。(2)Y 元素的原子结构示意图是_ ，Y 与
32、 Na 所形成化合物的电子式为_。(3)Z 元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，Z 元素具有 _性；若从 Z 元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_ ，精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 15 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 其外围电子排布式为_。13.（9 分） A、B、C、D 为原子序数小于18 的四种元素：A 原子的电子层数等于最外层电子数；A 与 B 处于同一周期，B 与 D 可形成离子化合物D2B，该化合物的水溶液显碱性；C 的离子核内质
33、子数与核外电子数之和为18；A、C、D 三种元素的离子具有相同的电子层排布。推断 AD 各为何种元素，并填空：(1)A_ ， B_，C_，D_。(2)各原子形成简单离子的电子排布式_、_、_、_。(3)四种元素离子半径的大小顺序为_。14.（8 分）在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：(1)锂在空气中燃烧，除生成_外，也生成微量的_。(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_ ，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_ _ _ _ 。(1) 若已知反应Be2C4H2O=2B
34、e(OH)2CH4，则 Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为_ 。(2) 科学家证实， BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_ 。用电子式表示BeCl2的形成过程：_ 。【学习反思】总结典型题的解题方法和规律；反思自己在课堂上的表现明确改进措施。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 16 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 17 页，共 17 页 - - - - - - - - - -