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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -第 26 讲 盐类的水解教学目标： 1明白盐类水解的原理；3明白盐类水解的应用；学问点梳理：一、盐类水解的原理 1定义2明白影响盐类水解程度的主要因素；在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成 _ 的反应；2条件盐电离出来的离子能与H或 OH结合生成 _ ；3实质破坏水的电离平稳,水的电离平稳向_ _方向移动,水的电离程_ ,溶液出现肯定的_ _性或 _ 性；4特点1通常水解反应很_ ,存在 _ _；_热反应；2水解反应是 _ 的逆反应, 是_ 5.盐类水解规律 有弱才水解,无弱不水解；谁弱谁水解,都弱双水解；谁
2、强显谁性,都强显中性；越弱越水解；实例盐的类型是否水解的离子溶液的酸溶液的水解碱性pHNaCl、 KNO 3、BaCl 2 NH 4Cl 、CuSO4、FeNO 33KClO 、Na2S、NaHCO 3 摸索 1 同浓度的 Na 2CO3 和 CH 3COONa 溶液相比, 谁的 pH 较大？为什么？同浓度 的 Na2CO3 和 NaHCO 3 相比呢？二、水解的离子方程式的书写（1）书写形式：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 9 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - -
3、 - - - - - - - -盐类的水解反应是中和反应的逆反应,中和反应的程度很_,水解反应的程度很_,故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时,一般不写“ ”而写 “”；（2）书写规律一般盐类水解的程度很小,水解产物也少, 通常不生成沉淀或气体,也不发生分解；在书写盐类水解的离子方程式时一般不标 写成其分解产物的形式；“ ”或“ ”,也不把生成物 （如 NH 3H2O、H 2CO 3）多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式,如 Na2CO3 的水解离子方程式：_ 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完,如 FeCl3 的水解离子方程式：_ 能完全水解的离子组,由于
4、水解程度较大,书写时要用 “ =” 、“ ”、“ ”等,如 NaHCO3与 AlCl 3 混合溶液的反应离子方程式：三、盐类水解的影响因素_1内因：盐本身的性质,组成盐的弱酸根对应的酸越弱（或组成盐的阳离子对应的碱越弱）,水解程度越大,溶液的碱性或酸性越强；2外因：受温度、浓度及外加酸碱的影响；温度因素上升水解平稳移动方向水解程度水解产生离子的浓度增大浓度减小 即稀释 外加 酸 弱酸根离子的水解程度 _ ,弱碱阳离子的水解程度 _ 酸碱 碱 弱酸根离子的水解程度 _, 弱碱阳离子的水解程度 _ 摸索 2 有人认为, 向 CH 3COONa 溶液中, 加入少量冰醋酸,会与 CH 3COONa 溶
5、液水解产生的 OH反应,使平稳向水解方向移动,这种说法对吗？为什么？考点一、盐类水解反应的利用1.依据盐类水解规律判定溶液的酸碱性或 pH 大小如相同物质的量浓度的以下溶液,Na2CO3、NaHCO 3、Na2SO4、NH 4Cl、NH 42SO4、CH 3COOH、HCl ,pH 由大到小的次序为：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 9 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -Na2CO3NaHCO 3Na2SO4NH 4ClNH 4 2S
6、O4CH 3COOHHCl ；2判定盐溶液中离子的种类及浓度的大小如 Na2CO 3 溶液中存在的微粒有：Na、CO23、HCO3、H2CO 3、OH、H、H2O,且 cNa2cCO23 , cOHcH；3配制易水解盐溶液时,要留意抑制水解如配制 FeCl3、AlCl 3 溶液时滴加几滴稀盐酸,配制 Na2CO3 溶液时滴加几滴NaOH 溶液；4试验室贮存试剂时,要考虑盐的水解如 Na2CO 3、NaHCO 3 溶液显碱性而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存；5判定盐溶液蒸干时所得的产物如 AlCl 3、FeCl3 溶液蒸干后得到 AlOH 3、FeOH 3； CuSO4 溶液蒸干后得 CuSO4 固
7、体, NaHCO 3 溶液低温蒸干后可得 NaHCO 3 固体；6水解除杂如 MgCl 2 溶液中混有少量 FeCl3 杂质,因 Fe 3的水解程度比 Mg 2水解程度大,可加入 MgO 或 MgOH 2 或 MgCO 3 等,使 Fe 3的水解平稳右移,生成 FeOH 3 沉淀而除去；7判定溶液中离子能否大量共存如 Al3、Fe 3与 CO23、HCO3在溶液中不能大量共存,由于能发生相互促进的水解反应；8说明盐参与的某些反应如 Mg 加到 NH 4Cl 溶液中, AlCl 3 与 Na2S 溶液混合等；9说明生产生活中的一些现象1泡沫灭火器原理：用Al 2SO43与 NaHCO3作用,离子
8、方程式为：Al33HCO3=AlOH 33CO2；32制取净水剂：通常用铁盐、铝盐来制取净水剂,如用明矾净水的离子方程式：Al3H 2O AlOH 33H；3制取胶体：用饱和盐溶液水解来制取胶体,如用 FeCl3饱和溶液制取 FeOH 3 胶体：Fe 33H 2O= FeOH 3胶体 3H4化肥合理使用：铵态氮肥不能与草木灰混用,由于 NH4与 CO 23相互促进水解而造成氮的缺失；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 9 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - -
9、 - - - - -5加强洗涤成效：热的纯碱溶液去污成效更好,由于升温,促进了CO23的水解,碱性增强；例 1 以下说法正确选项A AlCl 3溶液和 Al2SO43溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B配制 FeCl3溶液时,将FeCl 3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度CNa2CO3溶液不行储存在带磨口塞的玻璃瓶中D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝互动训练 1 2022福建三校联考 以下依据反应原理设计的应用,不正确选项A CO 23 H2O HCO3OH热的纯碱溶液清洗油污BAl 33H 2O AlOH 3胶体 3H 明矾净水CAl 33HCO 3 =
10、AlOH 33CO2泡沫灭火器灭火DSnCl2H2O SnOHCl HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠考点二、溶液中微粒浓度的大小比较【规律总结】溶液中微粒浓度的大小比较1理论依据（1）电离理论发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度；例如,H 2CO 3 溶液中： cH 2CO 3cHCO3 . cCO23 多元弱酸第一步电离程度远远大于其次步电离；（2）水解理论发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度；例如,；Na2CO3 溶液中： cCO2 3 cHCO3 . cH 2CO 3多元弱酸根离子的水解以第一步为主2电解质溶液中的守恒关系（1）电荷守恒： 电解质溶液中全部阳离子所带有的
11、正电荷数与全部的阴离子所带的负电荷数相等；如 NaHCO 3 溶液中： _ Na 2CO 3溶液中： _ （2）物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会转变的；如 NaHCO 3 溶液中： _ 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 9 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -Na 2CO 3溶液中： _ （3）质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+
12、）的物质的量应相等；如 NaHCO 3 溶液中： _ Na 2CO 3溶液中： _ NH 4HCO 3溶液中： _ 3溶液中离子浓度大小关系1多元弱酸溶液依据多步电离分析,如：在 2多元弱酸的盐溶液 依据弱酸根的分步水解分析,H 3PO3 溶液中, _ 如：Na2CO 3 溶液中： _ ,NaHCO 3溶液中： _ 3不同溶液中同一离子浓度的比较 要看溶液中其他离子对其产生的影响；例如,在相同物质的量浓度的以下溶液中：NH 4NO 3 溶液, CH3COONH 4 溶液,NH 4HSO4 溶液, cNH4 由大到小的次序是_；4混合溶液中各离子浓度的比较要进行综合分析, 如电离因素、 水解因素
13、等； 例如,在 0.1 mol/L 的 NH 4Cl 和 0.1 mol/L 的氨水混合溶液中,NH 3H 2O 的电离与 NH 4的水解相互抑制, 但 NH3H 2O 的电离程度大于 NH 4的水解程度,溶液呈碱性,cOH cH ,同时 cNH 4 cCl ；各离子浓度的大小次序为 _ 【 方 法 规 律 】比 较 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 基 本 思 路 与 方 法 ：例 2 以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确选项 A 室温下,向0.01 mol/L NH 4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性： 第 5 页,共 9 页 cNacSO24 cNH4 cOHcH 细心整理归
14、纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -B0.1 mol/L NaHCO 3溶液： cNacOHcHCO3 cH CNa 2CO 3溶液： cOHcHcHCO3 cH 2CO3 D25时, pH4.75 浓度均为 0.1 mol/L 的 CH 3COOH、CH 3COONa 混合溶液：cCH 3COOcOHcCl cNa cOH cH C氯水中： cCl 22cClO cCl cHClO D25 时, pH8 的 CH3COONa 稀溶
15、液中, cCH 3COOH 9.9 107mol/L 【变式 2】以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确选项 A 0.1 molL1 的 NH 4Cl 溶液与 0.05 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液：cCl cNa cNH 4 cOH cH B等物质的量的 NaClO、NaHCO 3混合溶液中：2cHClO cClO cHCO 3 cH 2CO3cCO 3 CpH2 的 HA 与 pH12 的 MOH 溶液等体积混合： cM cA cOH cH 2D某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中： cOH cH 2A cH 2cA 【变式 3】双选 25 时,以下溶液中微粒的物质的量浓
16、度关系正确选项 2A pH7 的 NaHSO3与 Na2SO3混合溶液中： 3cNa cHSO 3 cSO 3 B0.1 molL1 的 KHA 溶液,其 pH10： cKcHAcOHcH C20 mL 0.1 mol L1 醋酸钠溶液与10 mL 0.1 mol L 1 盐酸混合后的溶液中：2cH cCH 3COOH cCH 3COO 2cOH D0.1 molL1 的硫化钠溶液中：cOH cHcHScH 2S 例 3 现有 0.2 mol/L NaOH 溶液和 0.2 mol/L HX 溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中 cNa +cX ；就：1中由水电离出的 cOH _中由水电离出的
17、cH +填“”、“ ”或 “cCH 3COO cOH cH D中和体积与 pH 都相同的盐酸和醋酸所消耗的 NaOH 物质的量相同【变式 2】以下说法正确选项 A AlCl 3溶液和 NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B配制 FeCl3溶液时,将FeCl 3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C用加热的方法可除去KNO 3溶液中混有的Fe 3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝课后练习12022 山东青岛质检 Na2CO 3水溶液中存在 CO 23 H2O HCO3OH平稳；下列说法不正确选项 c HCO 3 c OHA 稀释溶液,c CO 23 增
18、大 B通入 CO 2,溶液 pH 减小C上升温度,此平稳常数增大 D加入 NaOH 固体,cc HCOCO 23 3减小22022 安徽 氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃；已知 25 时：1HFaq OH aq F aqH 2Ol H 67.7 kJ mol 1HaqOHaq H 2Ol H 57.3 kJ mol在 20 mL 0.1 mol L 1 氢氟酸中加入 V mL 0.1 mol L1 NaOH 溶液；以下有关说法正确的是 1 A氢氟酸的电离方程式及热效应为 HFaq FaqHaq H 10.4 kJ molB当 V20 时,溶液中： cOH cHF cH 1C当 V20 时,溶液
19、中： cF 0 时,溶液中肯定存在：cNacFcOHcH 3 2022 江苏 25 时,有 cCH 3COOH cCH 3COO0.1 molL1 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中 cCH 3COOH 、cCH 3COO 与 pH 的关系如下列图；以下有关溶液中离子浓度关系的表达正确选项 A pH5.5 的溶液中： cCH 3COOH cCH 3COO cH cOH 盐酸BW 点所表示的溶液中：cNacHcCH 3COOH cOH CpH3.5 的溶液中： cNacHcOHcCH 3COOH 0.1 mol 1LD向 W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体 溶液体
20、积变化可忽视：cHcCH 3COOH cOH 4常温下,浓度均为0.1 mol/L 的四种溶液：Na2CO 3溶液NaHCO 3 溶液氨水试回答以下问题：1上述溶液中有水解反应发生的是 衡的是 _；_填编号, 下同 ,溶液中溶质存在电离平2比较、溶液,pH 值较大的是 _；的值将 _填“ 变大 ” “变小 ”3在溶液中加入少量NH 4Cl 固体,此时cNH4cOH或“不变 ” ；4用溶液滴定 V mL 溶液,其滴定曲线如下列图：试分析在滴定过程中,滴定曲线上 a、b、c、d 四点：水的电离程度最大的是 _点,理由是 _ ；a 点溶液中离子浓度大小关系是_；取少量 c 点溶液于试管,再滴加0.1 mol/L NaOH 溶液至中性；此时溶液中除H、OH外,离子浓度大小关系是_ ； 第 8 页,共 9 页 - - - - - - - - - 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页,共 9 页 - - - - - - - - -