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1、专题2 离子反响【名师预测】【知识精讲】一、电解质及电离1.电解质及其分类答案电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液熔融即时稳固以下物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。(填序号)H2SO4盐酸氯气硫酸钡乙醇铜H2CO3氯化氢蔗糖氨气CO2答案2.熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不管难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3H2
2、O水及少数盐，如(CH3COO)2Pb3.电离方程式的书写(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离方程式强电解质完全电离，用“=表示，写出以下物质在水溶液中的电离方程式。(NH4)2SO4：(NH4)2SO4=2NHSO；BaSO4：BaSO4=Ba2SO；KAl(SO4)2：KAl(SO4)2=KAl32SO。弱电解质局部电离，用“表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。写出以下物质在水溶液中的电离方程式：NH3H2O：NH3H2ONHOH；H2CO3：H2CO3HHCO、HCOHCO。酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离
3、子电离方式不同。写出以下物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。二、离子反响和离子方程式书写的根本方法1.离子反响(1)概念：有离子参加或有离子生成的反响统称为离子反响。(2)条件在稀H2SO4中分别参加以下物质，能发生反响的请写出有关反响的离子方程式：A.参加BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO4，B.参加CH3COONa溶液：CH3COOH=CH3COOH，C.参加Na2CO3溶液：CO2H=CO2H2O，D.参加Zn粒：Zn2H=H2Zn2，E.参加NaOH溶液：HOH=H2O。从AE可知离子反响发生的条件
4、：生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成易挥发的物质、发生氧化复原反响。(3)本质AE中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H的物质的量减少的是BCDE；因此离子反响的本质是溶液中某些离子的种类或浓度改变。2.离子方程式(1)概念：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子。(2)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反响，还可以表示同一类型的离子反响。3.离子方程式书写的根本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)(1)根据离子反响的实质直接写第1步：分析反响物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H和Cl。第2步：分析
5、反响的本质CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H反响生成CO2气体和水。第3步：根据离子反响发生的条件或现象写出反响物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。CaCO32H=Ca2CO2H2O第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。(2)根据化学方程式改写为离子方程式三、离子共存1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反响，那么不能大量共存。2.判断离子能否大量共存的“四个要点判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反响。(1)一色溶液颜色几种常
6、见离子的颜色：离子Cu2Fe3Fe2MnO溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性溶液的酸碱性在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2、CH3COO等)不能大量存在。在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Al3、Fe3等)不能大量存在(3)三特殊三种特殊情况：AlO与HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO。“NOH组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO等复原性的离子发生氧化复原反响而不能大量共存。NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。(4)四反响四种反响类型
7、四反响是指离子间通常能发生的四种类型的反响，能相互反响的离子显然不能大量共存。复分解反响：如Ba2与SO，NH与OH，H与CH3COO等。氧化复原反响：如Fe3与I、S2，NO(H)与Fe2等。相互促进的水解反响：如Al3与CO、HCO或AlO等。络合反响：如Fe3与SCN等。四、离子的检验和推断1.常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子试剂现象注意Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2N
8、aOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3NaOH溶液红褐色沉淀NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝需加热CO稀盐酸和澄清石灰水产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊SO、HSO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色HSO有干扰I氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2KSCN溶液和氯水铁氰化钾溶液K3Fe(CN)6先是无变化，滴加氯水后变红色生成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3KSCN溶液红色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰
9、分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片观察焰色2.离子推断的“四项根本原那么(1)肯定原那么：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)。(2)互斥原那么：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否认一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反响产生H2、水的电离情况等)。(3)电中性原那么：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原那么可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出原那么：通常是在实验过程中使用，是指在实
10、验过程中反响生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。3.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。【典题精练】考点1、考查电解质及其电离的正误判断例1以下说法正确的选项是()A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B食盐溶液能导电，所以它是电解质CSO3的水溶液可以导电，但它不是电解质DNaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na、H和SO【答案】C易错警示：1判
11、断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物，然后对化合物进行归类，最后进行判断。不能片面地认为能导电的物质就是电解质。2强电解质在溶液中是完全电离的，但溶剂一般不完全电离，所以溶液中无溶质分子，但有溶剂分子。而在弱电解质溶液中至少存在水分子和弱电解质分子两种分子。3只要在水溶液或熔融状态一个条件下导电的化合物即为电解质。如难溶物，如BaSO4等，在水溶液中几乎不导电，但在熔融状态下导电，是电解质。4电解质与非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如盐酸、氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。5电解质与非电解质的判断只与物质类别(纯洁的化合物)有关，与存在状态
12、无关，如NaCl固体，熔融的KNO3，液态KCl等都为电解质。6记准常见的强、弱电解质考点2、考查离子方程式的书写例2、2022山东高三期末节选钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用以水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、A12O3、MnO等)制取钴产品的工艺流程如下：浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等；局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Mn(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8答复以下问题：(1)写
13、出浸出过程、Co2O3发生反响的离子方程式：_。(2)写出NaC1O3发生反响的主要离子方程式：_；(3)“沉钴时生成CoCO3的离子方程式为_。【解析】(1)水钴矿用HCl、Na2SO3进行预处理时，Na2SO3是复原剂，复原Co3+为Co2+，反响的离子方程式为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O；(2)NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，其反响的离子方程式为：ClO3-6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O；(3)向含有Co2+的溶液中参加NH4HCO3，发生复分解反响，得到CoCO3沉淀，反响的离子方程式为Co2+2HCO3-=CoCO3+H
14、2O+CO2；【答案】(1)Co2O3SO32-4H=2Co2SO42-2H2O(2) ClO3-6Fe26H= Cl6Fe33H2O (3)Co2+2HCO3-=CoCO3+H2O+CO2练后归纳：1.书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反响的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“NaHCO。(4)氨水作为反响物写为NH3H2O；作为生
15、成物，假设有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O。(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca22OH，而石灰乳表示为“Ca(OH)2。(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“。(7)如果一个反响中涉及多个离子反响，不能漏掉反响。如：Ba(OH)2与H2SO4反响，既有H与OH的中和反响，又有Ba2与SO的沉淀反响；Fe(OH)3与HI的反响，既有中和反响，又有Fe3与I的氧化复原反响。2.强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。说明(1)四种微
16、溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。考点3、考查离子方程式的正误判断例3、2022山东泰安一中高三月考以下离子反响方程式正确的选项是A氢氧化钠溶液参加过量的碳酸氢钙：HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+H2OB漂白粉溶液吸收少量的SO2：SO2+ H2O+ClO=SO42+2H+ClC向石灰石中参加醋酸：CO32+ 2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2D向 FeI2溶液中通入等物质的量Cl2:2Fe2+ +2 I+2Cl2= 2Fe3+ I2+ 4Cl【解析
17、】A. 氢氧化钠溶液参加过量的碳酸氢钙生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+H2O，A正确；B. SO2被次氯酸根离子氧化为SO42-，且硫酸钙为沉淀，所以漂白粉溶液吸收少量的SO2反响为SO2+ H2O+ClO+Ca2+=CaSO4+2H+Cl，B错误；C. 碳酸钙难溶于水，不拆成离子形式，正确的离子方程式:CaCO3+ 2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2+Ca2+, C错误；D. 复原性：I- Fe2+；1molCl2完全反响得到电子的量为2mol，2mol I-完全被氧化生成碘单质失去电子2mol，所以向 FeI2溶液中通入等物
18、质的量Cl2:，离子反响为：2I+Cl2= I2+ 2Cl，D错误；正确选项A。【答案】A练后反思：针对高考题经常设置的陷阱，做到“七看“三记“一注意，即可快速解题。1七看(1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反响的离子方程式写成2Fe6H=2Fe33H2是错误的，Fe和稀盐酸反响生成Fe2。(2)看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，
19、浊液中的微溶物写成化学式。可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。非溶液状态下的反响，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反响。(3)看符号使用是否正确。要注意“=“等符号的正确使用。(4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3Cu=Fe2Cu2不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。(5)看是否漏掉离子反响。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反响，既要写Ba2与SO生成BaSO4沉淀的反响，又不能漏掉Cu2与OH生成Cu(OH)2沉淀的反响。(6)看反响物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反响，不能写成HOHSOBa2=BaSO
20、4H2O，应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反响产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2。2三记(1)记住常见酸、碱、盐的溶解性钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞，碳酸、硅酸、磷酸盐，钾钠铵外多不溶。常见的四种微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。常见的难溶于稀强酸的物质：AgCl、AgBr、Ag
21、I、BaSO4、CaSO4。(2)记住两种电离顺序H电离顺序：H2SO3CH3COOHH2CO3HClOHCOH2SiO3Al(OH)3H2O。在形成这些物质时，越靠后的越优先，如在含有OH、AlO、CO的溶液中，逐滴参加盐酸直至过量，反响的先后顺序为OHAlOCO。OH电离顺序：NaOHNH3H2O难溶氢氧化物H2O。如在含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴参加NaOH溶液直至过量，反响的先后顺序为HAl3NHAl(OH)3。(3)记住常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱常见的强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。常见的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H
22、2SO3。常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。常见的弱碱：NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。3一注意注意题目要求：是找“正确的还是“不正确的。考点4、考查离子的大量共存的判断例4以下各溶液中一定能大量共存的离子组是()A参加铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2、Cu2、SO、KB使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、I、NO、ClC常温下，c(H)1014 molL1的溶液中：Na、AlO、S2、SOD常温下，由水电离出的c(H)c(OH)1.01028的溶液中：K、Na、HCO、Ca2【解析】A项溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，而Mg2、Cu2不能在
23、强碱性溶液中存在；B项为酸性溶液，H与NO会氧化I、Fe2；C项在强碱性溶液可以大量共存；D项由水电离的c(H)或c(OH)为1.01014 molL1，水的电离受到抑制，可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，HCO均不能大量存在。【答案】C应试策略：“一、二、三、四突破离子共存题1一色：即溶液颜色假设限制溶液为无色，那么Fe2、Fe3、Cu2、MnO等有色离子均不能存在。但假设强调澄清溶液与溶液的颜色无关。2二性：即溶液的酸、碱性(1)强酸性溶液常见的表示溶液呈酸性的表述：pH1的溶液(常温下)；使pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反响放出氢气的溶液；c(OH)11014 mol
24、L1的溶液。在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO、SO、ClO、AlO、CH3COO等)均不能大量存在。(2)强碱性溶液常见的表示溶液呈碱性的表述：pH14的溶液(常温下)；使pH试纸变蓝的溶液；使酚酞试液变红的溶液；c(H)11014 molL1的溶液。在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Fe3、Al3等)均不能大量存在。(3)可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述：与铝粉反响放出氢气的溶液；常温下由水电离出的c(H)或c(OH)为1010 molL1；与NH4HCO3反响能产生气体的溶液。弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS、HPO、H
25、2PO等)在强酸性、强碱性溶液中均不能大量存在。3三特殊：即三种需特别注意的情况(1)“NOH组合具有强氧化性。(2)NH与CH3COO、CO、HCO等离子均能水解且水解相互促进，但总的水解程度较小，且氨气极易溶于水，它们在溶液中能大量共存(加热不能共存)。(3)AlO与HCO水解均显碱性，但在溶液中不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO。4四反响：指离子间通常发生的四种反响类型(1)复分解反响，如H与SiO、OH与Mg2、H与CO、OH与NH等。(2)相互促进的水解反响，如Fe3、Al3与CO、HCO、AlO等。(3)氧化复原反响，如MnO、ClO、NO、Cr2O、(H)与SO
26、、Fe2、S2、I、HS、HSO等。(4)络合反响，如Fe3与SCN。考点5、考查离子的检验与推断例5、2022济南市济钢高级中学高三月考某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的假设干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：以下说法正确的选项是A原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四种离子B气体A的化学式是CO2，其电子式为O:C:OC原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D生成沉淀B的离子方程式为：Al3+ 3OH- = Al(OH)3 【解析】某溶液参加过量的盐酸后产生气体，说明有碳酸根离子，那么钡
27、离子铁离子和铜离子都不存在，溶液A参加过量的氨水产生白色沉淀，那么说明原溶液中有偏铝酸根离子，沉淀为氢氧化铝，滤液B参加过量的氢氧化钡产生白色沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，滤液C参加过量的稀硝酸和硝酸银，产生白色沉淀，因为最初参加盐酸，不能说明原溶液中是否有氯离子。A. 通过分析，原溶液中一定有偏铝酸根离子，碳酸根离子，硫酸根离子，钠离子，不能确定氯离子，故错误；B. 气体A的化学式是CO2，其电子式为，故错误；C. 通过分析可知原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+，故正确；D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故错误。应选C。
28、【答案】C应试技巧：离子综合推断题的解题技巧：1、利用离子反响进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。在具体推断过程中，要注意以下几点：(1)把推断离子的肯定与否认存在结合起来考虑。(2)推断过程中，前后的结论不应该矛盾。因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。假设在分析中发现前后结论有矛盾，那么应找出错误原因。(3)解
29、题时要遵循以下几个原那么：肯定性原那么。根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)；互斥性原那么。当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。电中性原那么。任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往不被人注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然。进出性原那么。在进行离子检验时，往往要参加试剂，这样就会引入新的离子，原溶液
30、中是否存在该种离子就无法判断，如参加过量BaCl2溶液时，过量的离子(Ba2、Cl)将影响对原溶液中是否有Ba2或Cl的判断产生干扰；还会有一些离子随实验过程中的变化而消失(如原溶液中的AlO在过量酸条件下转化为Al3)，可能对后续的检验造成影响。(4)在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这三个方面的离子应是相互独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。当然有的题目中不一定三种情况都需要答复，但分析问题时都应该考虑到。2、电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存
31、在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。【名校新题】12022山东高考模拟从粗铜精炼的阳极泥主要含有中提取粗碲的一种工艺流程如图：微溶于水，易溶于强酸和强碱以下有关说法正确的选项是A“氧化浸出时为使确元素沉淀充分，应参加过量的硫酸B“过滤用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C“复原时发生的离子方程式为D判断粗碲洗净的方法：取最后一次洗涤液，参加溶液，没有白色沉淀生成【答案】D【解析】A.由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反响，生成硫酸
32、铜和TeO2，硫酸假设过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；B.“过滤用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；C.Na2SO3参加到Te(SO4)2溶液中进行复原得到固态碲，同时生成Na2SO4，该反响的离子方程式是2SO32+Te4 +2H2O=Te+2SO42+4H+，故C错误；D.通过过滤从反响后的混合物中获得粗碲，粗碲外表附着液中含有SO42-，取少量最后一次洗涤液，参加BaCl2溶液，假设没有白色沉淀生成，那么说明洗涤干净，故D正确。应选D。22022山东高三期末以下离子方程式的书写不正确的选项是A向浓度均为0.1mol/L的NaOH、 Na2CO3的混合
33、溶液中参加足量稀盐酸OH-+CO32-+3H+=2H2O+CO2B向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入标况下2.24LCl2：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-CNH4 Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液：NH4+Al3+5OH-=Al(OH)4-+NH3H2OD向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O【答案】B【解析】A.向浓度均为0.1mol/L的NaOH、 Na2CO3的混合溶液中参加足量稀盐酸，OH-、CO32-都会H+反响，离子方程式为OH-+CO32-+3H+=2H2O+CO2，A正确
34、；B.离子复原性：Fe2+Br-，标况下2.24LCl2的物质的量是0.1mol，氯气缺乏量，所以Br-不能完全反响，离子方程式为：2Fe2+2Br-+2Cl2=Fe3+Br2+4Cl-，B错误；C.NaOH足量，Al3+变为Al(OH)4-，NH4+转化为NH3H2O，反响的离子方程式为：NH4+Al3+5OH-=Al(OH)4-+NH3H2O，C正确；D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全,二者反响的物质的量的比为1:1，反响产生硫酸钡、氢氧化钠和水，反响的离子方程式为：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O，D正确；故合理选项是B。32022山东济南外国语学
35、校高考模拟能正确表示以下反响离子方程式的是A向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液：2Ag+CO32-=Ag2CO3B碳酸氢铵溶液中参加足量氢氧化钡溶液：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3H2O+H2OCFe(NO3)3溶液中参加过量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2D用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-【答案】A【解析】A. Na2CO3与AgNO3在溶液中发生复分解反响产生Ag2CO3沉淀和NaNO3，离子方程式为2Ag+CO32-=Ag2CO3，A正确；B.碳酸氢铵溶液中参加足量氢氧化钡溶液，反响产生BaCO3沉淀、NH3H2O、H
36、2O，反响的离子方程式为NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+NH3H2O+H2O，B错误；C.氧化性HNO3Fe3+，所以是NO3-获得电子变为NO气体，C错误；D.用惰性电极电解熔融氯化钠，Cl-失去电子变为Cl2，Na+获得电子变为金属Na，熔融状态中无水，D错误；故合理选项是A。42022山东济南一中高三月考以下说法正确的一组是不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 mol/L的一元酸溶液中H浓度为0.5 mol/L强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A B C只有 D只有【答案】C
37、【解析】电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故错误；0.5molL1一元酸溶液H浓度不一定为0.5molL1，如醋酸，故错误；强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度，H浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错误；应选：C。52022山东省夏津第一中学高三月考以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A食盐水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42
38、- B氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-C苏打溶液中：Ca2+、Al3+、Cl-、NO3- D白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-【答案】A【解析】A、食盐水中Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-等之间均不反响，可以大量共存，故A符合题意；B、氯化铁溶液中的Fe3+与SCN能反响，不能大量共存，故B不符合题意；C、白醋显酸性，碳酸根离子不能大量共存，故C不符合题意；D、苏打溶液中含有碳酸根离子，Ca2+、Al3+均不能大量共存，故D不符合题意；综上所述，此题正确答案为A。62022山东枣庄八中高三月考以下物质间相互发生反响时：NaO2 FeCl2 AgNO3溶液+氨水KI
39、溶液AgNO3溶液Na2CO3C6H5COOH AlCl3KOH PCl2 CuHNO3；在不同条件下得到不同产物的是A除 B除 C除 D除【答案】B【解析】钠和氧气常温下生成氧化钠，点燃条件反响生成过氧化钠，故符合；Fe+Cl2反响只生成氯化铁，故不符合；AgNO3溶液+氨水在氨水少量时生成氢氧化银沉淀，过量时生成氢氧化二氨合银，故符合；KI溶液+AgNO3溶液只生成碘化银沉淀和硝酸钾，故不符合；Na2CO3+C6H5COOH在C6H5COOH少量生成碳酸氢钠，C6H5COOH过量放出二氧化碳，故符合；AlCl3+KOH在KOH少量生成氢氧化铝沉淀，过量生成偏铝酸钾，那么条件不同得到不同产物
40、，故符合；氯气和磷的反响与氯气的量有关，可以生成三氯化磷和五氯化磷，故符合；铜和稀硝酸反响生成一氧化氮，与浓硝酸反响生成二氧化氮，故符合；综上所述：除都符合；答案选B。72022山东菏泽一中高三月考以下各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是A含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+Bc(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+CpH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+D遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-【答案】B【解析】A含有较多Fe3+的溶液： HS-不共存； B正确； CpH=1的溶液Fe2+、NO3-发
41、生氧化复原反响。D遇Al能放出H2的溶液：HCO3-不管酸性还是碱性均不共存。选B。82022商河县第一中学高三月考以下实验现象或结论判断错误的选项是A向Ca(OH)2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，最终得到一种沉淀B向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴参加盐酸，一滴入盐酸马上产生CO2气体C不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理类似D向CuSO4和FeCl3的混合溶液中参加过量氨水，只产生红褐色沉淀【答案】B【解析】A. 向Ca(OH)2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，发生反响的化学方程式为：Ca(OH)2+ 2CO2= C
42、a(HCO3)2、NaAlO2+ CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3，最终得到一种沉淀Al(OH)3，选项A正确；B. 向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴参加盐酸，开始滴入盐酸时发生的反响为：Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，故开始时滴入盐酸没有产生CO2气体，选项B错误；C. 不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理类似，发生反响Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2，产生大量气泡，选项C正确；D. 向CuSO4和FeCl3的混合溶液中参加过量氨水，只产生红褐色沉淀Al(OH)3和深蓝色Cu
43、(NH3)4SO4溶液，选项D正确。答案选B。92022山东高考模拟以下离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I均氧化B1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+Al3+AlOH3+H2O正确；AlO2与AlOH3消耗的H+的物质的量之比为2：3C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClOHClO+HSO3正确；说明酸性：H2SO3强于HClODCaHCO32溶液与足量的NaOH溶液反响
44、：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O正确；酸式盐与碱反响生成正盐和水AABBCCDD【答案】B【解析】A、将1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中，Cl2缺乏，先氧化I，离子方程式为：2I+Cl22Cl+I2，故A错误；B、AlO2-与H+物质的量之比为1：1反响时，生成Al(OH)3沉淀，1：4反响时生成铝离子，所以1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合，离子方程式为：2AlO2-+5H+Al3+Al(OH)3+H2O，可理解为2molAlO2-消耗2molH+，生成2molAl(OH)3，其中1molAl(OH)3又消耗了3molH+，生成1molAl3+，所以AlO2与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3，故B正确；C、过量SO2