《山东省2022年高考化学一轮复习专题31金属钠及其化合物考点扫描含解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2022年高考化学一轮复习专题31金属钠及其化合物考点扫描含解析.docx（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题1 金属钠及其化合物【名师预测】【知识精讲】一、钠及其化合物的转化二、钠的性质及应用1.钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 )，密度比水的小，但比煤油的大。2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质复原性NaNa(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反响O2Cl2：2NaCl22NaCl(2)与水反响离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。与滴加酚酞的水反响的现象及解释(3)与盐酸反响离子方程式：2Na2H=2NaH2。(4)与盐反响a与熔融盐反响如：4NaTiCl44NaClTiNaKClNaClK(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸
2、出)b与盐溶液反响Na与CuSO4溶液反响的化学方程式2NaCuSO42H2O=Na2SO4H2Cu(OH)2。(5)与某些有机物反响如：2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH22Na2CH3COOH2CH3COONaH23.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4.钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反响堆的导热剂。(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属金属钠具有强复原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4NaTiCl44NaClTi。特别提醒：1钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。2取用金
3、属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干外表的煤油，放在洁净枯燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。3钠与溶液反响的共同现象浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反响完全；响：反响中不停地发出“嘶嘶嘶的响声。假设溶液中H浓度较大，与水相比反响更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧。4.钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。三、钠的氧化物与氢氧化物1.氧化钠与过氧化钠的比较Na2ONa2O2电子式氧元素化合价21色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比121
4、2是否为碱性氧化物是不是与水反响Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反响Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反响Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2用途氧化剂、供氧剂、漂白剂特别提醒：1过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白；2.Na2O2既有氧化性又有复原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO4等强氧化剂时，可表现出复原性，氧化产物为O2；3Na2O2遇到CO2、H2O、H发生自身氧化复原反响。Na2O2既是氧化剂又是复原剂，且1 mol Na2O2转移的电子是1 m
5、ol而不是2 mol。2.氢氧化钠(1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。(2)化学性质具有碱的通性其他反响与金属铝反响：2Al2OH2H2O=2AlO3H2与非金属单质反响：Cl22OH=ClClOH2O酯类水解：CH3COOC2H5NaOHCH3COONaCH3CH2OH(3)NaOH的制取土法制碱：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH现代工业制碱：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2四、碳酸钠与碳酸氢钠1.Na2CO3和NaHCO3的性质2.转化关系Na2CO3NaHCO
6、33.Na2CO3和NaHCO3性质的应用(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。a.沉淀法：参加BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂序号混合物(括号内为杂质)除杂方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加热法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加
7、适量NaOH溶液特别提醒：1NaHCO3与碱溶液反响的实质是HCO与OH反响生成CO，CO有可能发生后续反响，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反响可以生成白色沉淀CaCO3；2不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反响均生成白色沉淀CaCO3，无法区别；3用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且参加的盐酸等浓度且不宜过大；4Na2CO3、NaHCO3与酸、碱、盐的反响均为复分解反响，因而反响能否进行应从复分解反响的条件来判断。3.Na2CO3、NaHCO3与盐酸反响的根本图象(1)向Na2CO3溶液中逐滴参加盐酸，消耗盐酸
8、的体积与产生CO2的体积关系如下列图。图象特点：Oa段、ab段消耗盐酸的体积相等。反响原理：Oa段COH=HCO，ab段HCOH=H2OCO2。(2)向NaHCO3溶液中逐滴参加盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下列图。图象特点：从O点开始即产生CO2气体。反响原理：HCOH=H2OCO2。(3)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴参加盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下列图(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为mn11，其他比例时的图象略)。图象特点：Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量。反响原理：Oa段COH=HCO，ab段HCOH=H2OCO2。
9、(4)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴参加盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下列图(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比xy11，其他比例时的图象略)。图象特点：Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量。反响原理：Oa段HOH=H2O，COH=HCO；ab段HCOH=H2OCO2。五、碱金属元素、焰色反响1.碱金属的一般性与特殊性(1)一般性相似性递变性(由LiCs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为1价金属性逐渐增强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低密度逐渐增大(
10、钾反常)，熔、沸点逐渐降低化学性质都具有较强的复原性复原性逐渐增强；与O2反响越来越剧烈，产物越来越复杂(2)特殊性碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。碱金属跟氢气反响生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式存在，显1价，碱金属氢化物是强复原剂。2.焰色反响(1)焰色反响的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于物理变化，是元素的性质。(2)焰色反响的操作铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色(3)常见元素的焰色钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色
11、。特别提醒：1焰色反响是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不管灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。2(1)用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。(2)焰色反响中所用的火焰应是无色或浅色的。(3)灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。(4)可用洁净的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。3碱金属常从以下几个方面设问题(1)碱金属单质与水(或酸)反响的现象；(2)碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)；(3)碱金属单质与氧气反响产物的判断；(4)碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；(5)碱金属的碳酸盐性质的比较；(6)
12、与最新的科学技术相关的碱金属的应用。【典题精练】考点1、考查钠及其化合物的性质和用途例1、以下关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的选项是()A.NaCl可用作食品调味剂B.相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C.Na2CO3的焰色反响呈黄色D.工业上Na可用于制备钛、锆等金属解析：A项，氯化钠有咸味，可用作食品调味剂；B项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；C项，钠元素的焰色反响为黄色；D项，钠的活动性比较强，可以从熔融盐中置换出钛、锆等金属。答案：B【名师点睛】此题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反响、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意
13、元素化合物知识的应用，题目难度不大。考点2、考查过氧化钠的有关计算例2200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反响后固体质量增加了3.6 g，那么原混合气体的总物质的量是()A0.125 mol B0.25 mol C0.5 mol D1 mol解析：根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g3.6 g8 g，n(O2)0.25 mol，根据Na2O2与H2O(g)、CO2反响的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol20.5 mol。答案：C练后归纳：Na2O2与CO2、H2O的反响化学反响：2Na2O22CO2=2Na2
14、CO3O2 2Na2O22H2O(g)=4NaOHO21五个重要关系(1)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反响，可看做Na2O2先与CO2反响，待CO2反响完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反响。(实际情况复杂得多)(2)电子转移关系不管是与CO2还是与H2O(g)反响，CO2与H2O(g)均既不是氧化剂也不是复原剂，反响的实质都是Na2O2自身发生的氧化复原反响，所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。即2Na2O2O22e。(3)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与
15、放出O2的物质的量之比均为2：1。(4)气体体积关系假设CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的，即为生成氧气的量。(5)固体质量关系相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO，H2O中的“H2；可以看做发生相应的反响：Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH(实际上两反响都不能发生)。2增重量等于可燃物质量的规律凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后，固体增重必为m g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满足
16、上述条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机化合物：H2、CO及H2和CO的混合气体。有机化合物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。考点3、考查碳酸钠和碳酸氢钠的有关计算例3、现有25 mL 2 molL1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为()A现象相同，所得气体的体积相等B现象相同，所得气体的体积不等C现象不同，所得气体的体积相等D现象不同，所得气体的体积不等解析：
17、把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，那么发生反响Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，开始就有气体放出。假设将盐酸滴到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3过量，只发生反响Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，无气体放出，只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。n(Na2CO3)：n(HCl)(0.025 L2 molL1)：(0.075 L1 molL1)2：31：2，故产生的CO2的体积不相同。答案：D、练后总结：Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反响的定量关系生成CO2的速率NaHCO3快耗酸量等质量Na2CO3耗酸多等物质的量Na2
18、CO3耗酸多生成CO2的体积等质量NaHCO3产生的多等物质的量相等考点4、考查碳酸钠和碳酸氢钠的有关图像分析例4、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴参加稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：那么以下分析都正确的组合是()图对应溶液中的溶质为NaHCO3图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为Na2CO3A B CD解析：图象中从O点即开始产生CO2气体，对应溶
19、液中的溶质为NaHCO3，正确；图象中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比，正确；图象中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，不正确；图象中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比：，不正确。答案：A练后反思：CO2与NaOH反响后溶液成分的判断方法假设a0(即图象从原点开始)，溶液中的溶质为NaHCO3；假设V(Oa)V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)，溶液中的溶质为Na2CO3；假设V(O
20、a)V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH；假设V(Oa)V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3。考点5、考查碱金属元素的一般性和特殊性例5、以下关于碱金属的表达正确的选项是()A碱金属物理性质相似，均为银白色金属B碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气等发生反响C随核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐增大D焰色反响为化学变化解析：碱金属中铯为略带金色光泽的金属，A项不正确；碱金属性质活泼，均易与氯气、氧气等发生反响，B项正确；随核电荷数的增加，碱金属单质的密度呈增大趋
21、势，但钾反常，其密度为0.86 gcm3，比钠的密度(0.97 gcm3)小，C项不正确；焰色反响为物理变化，D项不正确。答案：B名师点睛：此题考查碱金属的性质。解答此题要熟练掌握碱金属的物理性质和递变规律，特别应注意碱金属物理性质的特殊性。C为易错点，注意碱金属单质密度的反常现象，钠的密度比钾大。考点6、考查有关焰色反响的知识例6以下有关焰色反响实验操作本卷须知的说法中正确的选项是()钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正
22、确 C仅有不正确D全对解析：观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄光，防止钠的干扰；由于焰色反响是通过观察火焰颜色来检验离子是否存在的方法，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否那么将无法观察到被检验离子的真实焰色反响情况。答案：D归纳总结：焰色反响的几个考点：(1)凡涉及内层电子的跃迁(焰色反响)及原子核的变化(核裂变、核聚变等)，均不属于化学变化。(2)焰色反响的现象只与元素的种类有关，而与元素的状态无关，即Na、Na的焰色反响均为黄色。(3)观察钾的焰色反响时必须透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤去黄光以免产生干扰。【名校新题】12022山东泰安一中高三月考
23、取三份等质量的金属钠，分别作如下处理：直接投入到100g水中，放在空气中足够长时间，再投入到100g水中，在空气中加热，冷却后投入到100g水中。以下说法正确的选项是A最终三份溶液的溶质相同，浓度相等B三份溶液的增重相等C向反响后的溶液中参加盐酸，至PH=7，消耗盐酸的量相同D上述三个实验涉及的化学反响，包含四种根本反响类型【答案】C【解析】取三份等质量的金属钠，设金属钠的物质的量均为1mol；钠在空气中长时间放置变为碳酸钠固体,nNa2CO3=0.5mol，钠在空气中加热，生成过氧化钠固体，nNa2O2=0.5mol；A. 钠、Na2O2与水反响生成Na0H，溶质相同，而钠在空气中长时间放置
24、变为碳酸钠固体，溶于水为碳酸钠溶液，最终三份溶液的溶质不相同，A错误；B. 钠与水反响放出氢气，根据2Na+2H2O=2Na0H+H2反响可知，反响后溶液质量为23+100-0.52=122g，溶液增重122-100=22g，过氧化钠与水反响放出氧气，根据2Na2O22H2O=4NaOHO2反响可知，反响后溶液质量为: 0.578+100-0.2532=131g，溶液增重131-100=31g；nNa2CO3=0.5mol，质量为0.5106=53g，即碳酸钠溶于100g水中，质量增加53g，三种溶液增重不相等，B错误；C. 钠、Na2O2与水反响生成Na0H溶液，钠在空气中长时间放置变为碳酸
25、钠，溶于水为碳酸钠溶液，向反响后的溶液中参加盐酸，至pH=7，Na0H、Na2CO3与盐酸反响生成氯化钠，根据钠守恒规律：n(Na)=n(Cl-)=n(HCl),所以消耗盐酸的量相同，C正确；D. 上述三个实验涉及的化学反响，包含化合反响、置换反响、复分解反响、没有分解反响，D错误；正确选项C。22022山东济宁一中高考模拟以下实验操作正确的选项是( )选项实验操作A观察Na 与H2O 反响的现象用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去外表煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的试管中B证明Na2O2与 CO2是放热反响Na2O2用棉花包裹，放入充满 CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反响C检验
26、NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D检验Na2CO3与 K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色AABBCCDD【答案】B【解析】用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去外表煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中，观察Na 与H2O 反响的现象，故A错误；可燃物燃烧的条件之一是：温度到达着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反响放出热量导致棉花的温度到达着火点以上而燃烧，故B正确；碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反响生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳
27、酸氢钠和碳酸钠，故C错误；焰色反响时，观察钾元素的焰色反响要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否那么观察不到钾元素的焰色反响，故D错误。32022山东省武城县第二中学高三月考有关Na2CO3和NaHCO3的性质，以下表达错误的选项是()A相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性相比，前者更强B小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人C常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3D往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀【答案】C【解析】A、相同条件下碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，因此相同温度下，等浓度的Na2
28、CO3和NaHCO3溶液的碱性相比，前者更强，A正确；B、小苏打与胃酸中的盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反响产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，B正确；C、常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3，C错误；D、Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，D正确；答案选C。42022山东省武城县第二中学高三月考以下关于Na2O2的说法正确的选项是()ANa2O2与SO2的反响和与CO2的反响类似，生成Na2SO3和O2BNa2O2与水反响，Na2O2既是氧化剂，又
29、是复原剂CNa2O2投入酚酞溶液中，有气体产生且最终溶液变红DNa2O2中阴、阳离子的个数比为11【答案】B【解析】A过氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气，二氧化硫具有复原性，二氧化硫和过氧化钠反响生成硫酸钠，A错误；BNa2O2与水反响，过氧化钠中氧元素的化合价局部升高，局部降低，因此Na2O2既是氧化剂，又是复原剂，B正确；C过氧化钠具有强氧化性，与水反响生成氢氧化钠和氧气，因此Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液先变红后褪色，C错误；D过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1：2，D错误；答案选B。52022山东省武城县第二中学高三月考将金属钠放入盛有以下溶
30、液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液FeCl3溶液A B C D【答案】D【解析】钠与硫酸镁溶液反响生成氢气、氢氧化镁沉淀，正确；钠与硫酸钠溶液反响生成氢气，得不到沉淀，错误；钠与水反响生成氢氧化钠和氢气，反响放热且消耗水，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故有白色沉淀氢氧化钙析出，正确；钠与水反响生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反响生成碳酸钙沉淀，正确；钠与硫酸铜溶液反响生成氢气、氢氧化铜蓝色沉淀，错误；溶液中的水反响，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，饱和氯化钠溶液析
31、出白色氯化钠固体，正确；钠与FeCl3溶液反响生成氢气，氢氧化铁红褐色沉淀，错误。答案选D。62022山东省武城县第二中学高三月考以下关于钠的表达正确的选项是()A实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶B钠在空气中燃烧生成Na2OC根据反响NaKCl(熔融)=NaClK，知Na的金属性强于KD钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰【答案】A【解析】A因钠活泼，易与水、氧气反响，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，A正确；B钠在空气中燃烧生成过氧化钠，常温下与氧气反响生成Na2O，B错误；C钠的金属性弱于钾，C错误；D观察钠的焰色反响不能透过蓝色钴玻璃
32、，否那么观察不到黄色，钾的焰色反响需要透过蓝色钴玻璃观察，D错误。答案选A。72022山东淄川中学高三开学考试关于钠元素的单质及其化合物的表达不正确的选项是()A钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小BNa2O2中阴阳离子个数比为11C金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠DNa2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中O的价态不同【答案】B【解析】A、钠是银白色金属，质软，熔点较低，密度小于水，故A说法正确；B、Na2O2的电子式为，阴阳离子个数为1：2，故B说法错误；C、金属钠长期露置在空气中NaNa2ONaOHNa2CO3xH2ONa2CO3，故C说法正
33、确；D、Na与O2露置在空气中生成Na2O，其中O的价态为2价，Na与O2点燃或加热生成Na2O2，其中O显1价，故D说法正确。82022山东高三期末某实验小组通过以下列图所示实验探究Na2O2与水的反响：以下说法不正确的选项是A中的大量气泡主要成分是氧气B中溶液变红，说明有碱性物质生成C中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度【答案】D【解析】A. 过氧化钠与水反响生成氢氧化钠和氧气，故A正确；B. 过氧化钠与水反响生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确；C. 过氧化钠与水反响可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性
34、，能够使溶液褪色，故C正确；D. 生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误；应选D。92022上饶中学高三开学考试以下各组物项相互混合进行反响，既有气体生成最终又有沉淀生成的是金属钠投入FeCl2溶液中过量的NaOH溶液和明矾溶液反响少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中Na2O2投入到CuSO4溶液中A B C D【答案】C【解析】、电解质溶液存在的是水合阳离子和水合阴离子，钠先接触的是外围的水分子，因此钠先与H2O发生置换反响生成NaOH和H2，然后在发生碱与盐的复分解反响，生成Fe(OH)2沉淀和NaCl，最后Fe(OH)2再被空气中的氧气氧化为Fe(OH
35、)3，正确；、过量的NaOH溶液和明矾溶液反响，既没有气体生成也没有沉淀生成，错误；、少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中，氧化钙先与水反响生成氢氧化钙，氢氧化钙再与小苏打反响生成水和碳酸钙沉淀，无气体生成，错误；、Na2O2投入到CuSO4溶液中，前者先与水反响生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠在于硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀，正确，答案选C。102022山东高三月考下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项是( )选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反响对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反响生成氢氧化钠对，错，无C金属钠
36、具有强复原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能与CO2、H2O反响生成O2对，对，有AABBCCDD【答案】D【解析】A碳酸钠能够与盐酸反响，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃病，陈述错误，A错误；B过氧化钠与水反响生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，所以、都对，B错误；C钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，对，对，二者无因果关系，C错误；D过氧化钠与水、二氧化碳均反响生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述、正确，且有因果关系，D正确；答案选D。112022忻州市第二中学高三期中当钠、钾等金属不慎着火
37、时，可以用来灭火的是：A水 B煤油 C沙子 D泡沫灭火剂【答案】B【解析】水和钠、钾反响生成氢气；煤油是可燃性液体，更不能用来灭火；泡沫灭火剂可生成二氧化碳，可与钠、钾燃烧产物过氧化钠、超氧化钾反响生成氧气，以上都不能用于灭火，只有沙子符合，答案选C。122022北京高考模拟以CO2和Na2O2为原料，制取纯洁枯燥的O2，实验装置如下：以下说法不正确的选项是A装置中试剂可以是NaOH溶液B装置的作用是枯燥O2C收集氧气应选择装置aD装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶【答案】C【解析】A.装置中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选A；B. 装置中盛有浓硫酸，作用是枯燥O2，故不
38、选B；C. 由于氧气密度大于空气，选择装置b，应选C；D. 装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选D；答案：C132022山东高三月考取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10 mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴参加0.1 molL-1的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下列图,试答复以下问题：(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为_。(2)曲线A说明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是_，其物质的量之比为_。(3)曲线B说明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2
39、气体体积(标准状况下)的最大值为_mL。【答案】(1)0.75mol/L (2)Na2CO3和NaOH 3:1 (3)112 【解析】(1)参加75ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液根据氯离子、钠离子守恒，所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075ml0.1mol/L=0.0075mol，所以c(NaOH)=0.75mol/L；CO2与NaOH反响为CO2+NaOH=NaHCO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，当n(CO2):n(NaOH)1，反响按进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反响生成NaHCO3；大于1时，生成生成NaHCO3，CO2有
40、剩余；当n(CO2):n(NaOH)1，反响按进行，CO2、NaOH反响，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；当n(CO2):n(NaOH)，反响按进行，等于，时，CO2、NaOH恰好反响生成Na2CO3；小于时，生成Na2CO3，NaOH有剩余；由曲线A可知从60ml到75ml为碳酸氢钠与盐酸反响，反响方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，所以n(NaHCO3)=n(HCl)=(0.075-0.06)L0.1mol/L=1.510-3mol，根据C原子守恒，所以n(CO2)=n(NaHCO3)=1.510-3mol，由可知，n(NaOH)=0.0075mol，所以n
41、(CO2):n(NaOH)=1.510-3mol：0.0075mol=1:5，小于1:2，所以反响按进行，NaOH有剩余，溶液中溶质为Na2CO3和NaOH；根据C原子守恒，所以n(Na2CO3)=n(CO2)=1.510-3mol，再根据钠离子守恒，得溶液中氢氧化钠的物质的量为0.0075mol-1.510-3mol2=0.0045mol，所以溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.0045mol:1.510-3mol=3:1；(3)由曲线B可知从25ml到75ml为碳酸氢钠与盐酸反响生成二氧化碳，反响方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，所以n(CO2)=n(HC
42、l)=(0.075ml-0.025ml)0.1mol/L=0.005mol，所以CO2气体体积为0.005mol22.4L/mol=0.112L=112mL。142022乌鲁木齐县柴窝堡林场中学高考模拟工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成以下填空：(1)粗盐水参加沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A于石灰窑厂)，写出A、B的化学式；A_B_(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：_(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_。(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_ (填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是_：。(5)氨碱法流程中氨是循环使用的
43、，为此，滤液D参加石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反响的离子方程式为：_，滤液D加石灰水前先要加热，原因是_。(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_ (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)【答案】(1)Ca(OH)2或CaO Na2CO3 (2)溶解、过滤、蒸发、过滤 (3)有晶体析出(或出现浑浊) 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 (4)NH4Cl 取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子 (5)NH4+OH-NH3+H2O 防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀 (6)【解析】粗盐水中含有钙镁离子等杂质，可参加氧
44、化钙、碳酸钠除去，多余的CO32-可以用盐酸除去；再参加氨气、二氧化碳使饱和食盐水生成碳酸氢钠固体，煅烧生成碳酸钠和二氧化碳气体。(1)沉淀剂A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去，多余的CO32-可以用盐酸除去，故答案为：Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；(2)实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步，故答案为：溶解、过滤、蒸发、过滤；(3)纯碱生产中碳酸化时，由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，观察到溶液中析出NaHCO3晶体，故答案为：有晶体析出(或出现浑浊)；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；(4)根据操作过程，碳酸化后溶液中主要是NH4Cl；检验其中的氯离子时，取样，加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子，故答案为：NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；(5)滤液中主要含有的是氯化铵，和石灰水反响时：NH4+OH-NH3+H2O；由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，因此加石灰水前先加热，是为防止