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1、专题4 硫及其化合物【名师预测】【知识精讲】一、硫及其化合物之间的转化1、牢记1条转化主线H2SSSO2SO3H2SO4。2、构建一个体系二、硫及其氧化物的性质一硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H2O2(1)S的氧化性S与Fe、Cu、Hg反响的化学方程式依次为FeSFeS、2CuSCu2S、SHg=HgS(此反响适用于除去室内洒落的Hg)。(2)S的复原性S与O2反响的化学方程式为SO2SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。与强
2、氧化剂反响(如浓硫酸)的化学方程式为S2H2SO4(浓)3SO22H2O。(3)S与NaOH溶液反响的化学方程式为3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，该反响中硫既是氧化剂，又是复原剂，此反响可用于除去试管内黏附的S。二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用1.二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质按要求完成以下方程式：酸性氧化物的通性，与水反响：SO2+H2OH2SO3；与NaOH(足量)反响：2NaOHSO2=Na2SO3H2O。氧化性(如与H2S溶液反响)：S
3、O22H2S=3S2H2O复原性，与O2反响：2SO2O22SO3；与氯水反响：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。2.三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反响：SO3H2O=H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反响生成硫酸盐。3.硫的氧化物的污染与治理实验实验现象浓硫酸的特性少量胆矾参加浓硫酸中蓝色固体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性将铜片参加盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性、酸性流程设计检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊实验实验实验实验现象Fe外表产生大量无色气泡Fe外表产生少量气泡后迅速停止Mg外表迅速产生大量气泡Fe外表有大量气泡，Mg外表有少量气泡实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C无色无色白色沉淀无色溶液D红色红色白色沉淀白色溶液