《山东省2022年高考化学一轮复习专题35氮及其化合物考点扫描含解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2022年高考化学一轮复习专题35氮及其化合物考点扫描含解析.docx（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题5 氮及其化合物【名师预测】高考对本专题内容的考查仍将以氨气、铵盐、一氧化氮、二氧化氮和硝酸等物质的性质为重点，突出考查反响方程式的书写和有关氧化复原反响的计算。其题目新颖、知识覆盖面广、思维跨度大。考查形式灵活多样，题型多变，大多以选择、推断、综合实验、计算题的形式出现。预计今后1.以氨气的复原性为起点命制实验题；2.以硝酸的用途入题考查硝酸的氧化性；3.以氮的化合物对环境的污染为背景，命制环境保护试题；4.用信息题考查其他氮族元素，如磷和砷。【知识精讲】一、氮及其化合物之间的转化1、牢记1条转化主线NH3N2NONO2HNO3。2、构建一个体系二、氮气及其氧化物1.氮的固定2.氮气(1
2、)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。(2)化学性质写出有关化学方程式：3MgN2Mg3N2；N23H22NH3；N2O22NO。3.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从15价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。(2)NO和NO2的比较性质NONO2色、态、味无色、无味气体红棕色、有刺激性气味气体溶解性难溶于水毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一与水反响不反响3NO2H2O=2HNO3NO与氧气反响NOO2=2NO2不反响对环境的影响NO与血红蛋白结合使人中毒，NO、NO2导致光化
3、学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层3氮氧化物对环境的污染及防治1)常见的污染类型光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反响，产生了一种有毒的烟雾。酸雨：NOx排入大气中后，与水反响生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。NO与血红蛋白结合使人中毒。2)常见的NOx尾气处理方法碱液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。催化转化法在催化剂、加热条件下，
4、氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。三、典型的氧化性酸硝酸1.物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。2.化学性质(1)不稳定性反响：4HNO3(浓) 2H2O4NO2O2。(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。按要求完成以下反响的方程式：与金属反响：稀硝酸与铜反响：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；浓硝酸与铜反响：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。与非金属反响：浓硝酸与C的反响：C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。与复
5、原性化合物反响：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等复原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反响的离子方程式：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(3)与有机物反响硝化反响(与反响)：；颜色反响：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。特别提醒：1质量分数达98%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸，“烟实为雾(硝酸小液滴)，表达了HNO3的挥发性。2浓硝酸能使紫色石蕊溶液变红，加热褪色。在这一反响过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性，可将红色物质氧化成无色物质。3王水：浓HNO3和浓盐酸按体积比为1：3混合即为王水，它的氧化性更强，能溶解Pt、Au等金属。4NO在酸性条件下的强氧化性：NO在
6、酸性条件下具有强氧化性，往往作为隐含条件出现在试题中，在解题中往往被无视而形成易错点。常见的隐含形式有：(1)在离子共存问题中，NO在酸性条件下不与具有较强复原性的离子如S2、I、Fe2等大量共存。(2)SO的检验中不能用HNO3酸化、不能用Ba(NO3)2作沉淀剂，以防止SO的干扰。(3)向Ba(NO3)2溶液中通入复原性气体SO2可得到BaSO4沉淀。(4)向Fe(NO3)2溶液中参加非氧化性酸，如盐酸，Fe2能被氧化为Fe3。(5)向过量铜与一定量硝酸反响后的混合物中参加非氧化性酸，铜能继续溶解。(6)向含复原性离子的酸性溶液中参加硝酸盐，复原性离子可被氧化。四、氨、铵盐1.氨的分子结构
7、和物理性质电子式密度气味水溶性比空气小强烈刺激性气味极易溶于水(1700)2.氨的化学性质(1)氨与水的反响NH3H2ONH3H2ONHOH，氨溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3H2O、NH3、H2O、NH、OH、H。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3H2ONH3H2O。(2)氨与酸的反响：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式：HClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO3。(3)与盐溶液的反响如过量氨水与AlCl3反响的离子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(4)氨的
8、复原性氨的催化氧化化学方程式：4NH35O24NO6H2O。3.氨的实验室制法(1)加热固态铵盐和碱的混合物一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，化学方程式：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。装置：“固体固体气体(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。收集：只能用向下排空气法。验满方法：a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是有白烟产生。尾气处理：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯洁的NH3，同时也可防止污染空气。(2)实验室制取氨的其他方法方法化学方程式(
9、或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3H2ONH3H2O浓氨水固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解。且OH浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水固体CaOCaO与水反响，使溶剂(水)减少；反响放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)24.铵盐及NH的检验(1)铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。(2)铵盐的化学性质(3)NH的检验未知液呈碱性湿润的红色石蕊试纸变蓝色，那么证明含NH。特别提醒：1氨是中学阶段所学的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一点，可以在推断题中作为解题的突破口。2NH3、氨水都不是电解质，氨水中的电解质是NH3H2O
10、。NH3H2O是中学阶段唯一一个可溶性的弱碱，也是一个化学式中无OH的碱。3当浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸与浓氨水或氨气接触时，有白烟生成，可以此来检验或验满氨气。4氨水中含有三种分子(H2O、NH3H2O、NH3)和三种离子(OH、NH、H)，其中含量最多的是NH3H2O，但计算其物质的量浓度和溶质质量分数时，氨水的溶质以NH3代替。【典题精练】考点1、考查氮及其的性质和氮的固定例1.以下有关氮气用途的说法不正确的选项是()A.作焊接金属的保护气B.制硝酸和化肥的原料C.食品袋中充氮气来防腐D.与氧气反响制NO从而制硝酸解析：氮气的化学性质不活泼，能防止金属在高温下被空气中的氧气氧化，A项正确；
11、氮气可用于合成氨，氨可作制硝酸和化肥的原料，B项正确；食品袋中充氮气可减缓食品被氧化而变质的速率，C项正确；氮气与氧气的反响很难进行，不宜用氮气与氧气反响制NO从而制备硝酸，D项错误。答案：D特别提醒：1氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在以下平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46，也没有纯洁NO2和N2O4气体。2验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。3NO2、NO可用碱液处理，如NaOH溶液吸收原理为NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O、2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。4NO2虽然与水反响生
12、成HNO3，但不是硝酸的酸酐。NO2既有氧化性又有复原性，以氧化性为主。如NO2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：2NO22KI=2KNO2I2。5鉴别NO2和溴蒸气常用AgNO3溶液、H2O、CCl4。考点2、考查NO、NO2对环境的影响及其治理例2随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂外表吸附与解吸作用的过程如下列图，以下说法正确的选项是()A反响中NO为氧化剂，N2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必须在催化剂外表才能反响D催化转化总化学方程式为2NOO24CO4CO2N2解析：反响过程中NO、O2为氧化剂，N2为
13、复原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反响不需要催化剂；根据题中的图示，可将反响的过程分成如下两步写：2NOO2=2NO2,2NO24CO=N24CO2，将两步反响式合并可得总化学方程式为2NOO24CO4CO2N2。答案：D名师归纳：氮氧化物对环境污染的常见类型1光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反响，产生的一种有毒的烟雾。2酸雨：NOx排入大气中后，与水反响生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。3破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。考点3、考查氮的氧化物的简单计算例3将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立
14、于水槽中，充分反响后，还剩余2 mL无色气体，那么原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体分别是()A1.2 mL，NOB2.4 mL，O2 C3.5 mL，O2D4 mL，NO解析：解题依据的化学反响原理：4NO2O22H2O=4HNO3，3NO2H2O=2HNO3NO。设O2的体积为x，剩余的气体有两种可能：假设剩O2，那么V剩x(12 mLx)2 mL，解得x4 mL，B、C错误；假设剩NO，那么V剩(12 mLx)4x2 mL，解得x1.2 mL，D错误，A正确。答案：A方法归纳：氮氧化物与O2、H2O反响的计算方法(1)电子守恒法：当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2
15、混合，那么反响中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。(2)原子守恒法：4NO2O2和4NO3O2从组成上均相当于2N2O5的组成，都与N2O5H2O=2HNO3等效。当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。N(N)N(O)小于25剩余O2大于25剩余NO等于25恰好完全反响考点4、考查喷泉实验问题分析例4如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。以下有关操作不可能引发喷泉现象的是()A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后翻开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后翻开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气
16、并翻开止水夹D向装置的水槽中慢慢参加足量浓硫酸并翻开止水夹解析：A项中氯气可以溶于四氯化碳中，且氯气极易溶于氢氧化钠溶液中，因此可以引发喷泉实验，所以不符合题意；B项中氢气不溶于氢氧化钠溶液中，不能造成负压，因此不能引发喷泉实验，所以符合题意；C项中通过a鼓入空气，会将水压入烧瓶中，氨气溶于水后造成负压，能形成喷泉实验，所以不符合题意；D项中参加浓硫酸放热，锥形瓶中压强增大，浓氨水被压入烧瓶，与氯化氢反响造成负压，能形成喷泉实验，所以不符合题意。答案：B名师归纳：形成喷泉的常见组合及其组合条件(1)液体是水时，NH3、HCl、SO2、NO2、NO2O2等气体均可；液体是NaOH溶液时，Cl2、
17、CO2、H2S、SO2等气体均可。另外SO2和氯水、CH2CH2与溴水等组合也可形成喷泉。(2)组合条件：气体在溶液中的溶解度很大或通过反响，使气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差(负压)。产生压强差的方法一般有：一是使烧瓶外气压增大，烧瓶内气压不变；二是使烧瓶外气压不变，烧瓶内气压减小。考点5、考查NH3、氨水的主要性质及性质探究例5关于氨的以下表达中，错误的选项是()A氨易液化，因此可用来作制冷剂B氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色C氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反响，产生白烟现象D氨气可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟现象解析：C项，NH3HCl=NH4Cl，有白烟生成
18、，但与H2SO4反响不会产生白烟；D项，氨气可被氯气氧化生成N2，氯气被复原生成HCl，HCl与NH3化合产生白烟现象。答案：C误区警示：理解NH3性质应注意的问题(1)NH3是中学化学中唯一的碱性气体，可在推断题中作为解题的突破口，确定NH3的存在。(2)氨水的成分是三分子：NH3、NH3H2O、H2O；三离子：NH、OH、H，氨水呈弱碱性。计算氨水浓度时，溶质视为NH3。考点6、考查氨气的实验室制法例6下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的选项是()AB CD解析：NH4Cl固体受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新凝结产生NH4Cl固体，且可能出现堵塞导管的情况，中试管口
19、未向下倾斜会导致水倒流入试管而使试管破裂，故错误；把浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生反响CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3，反响放热，温度升高有利于NH3放出，故可用的方法制取氨气；浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得枯燥的NH3，符合要求。答案：D名师归纳：NH3制取实验中3个方面的创新(1)NH3制取原理的创新：实验室制取少量NH3，可不用铵盐和碱混合共热，而采用常温下将浓氨水滴加到固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)上，来制取NH3。(2)NH3制取装置的创新：(3)NH3吸收装置的创新考点7、考查铵盐的性质及其检验2以下说法中正确的选项是()A所有铵盐受热均可以分
20、解，但产物不一定有NH3B加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3C在盛有硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝D铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性解析：铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400 以上分解生成N2、NO2和H2O，A项对；Fe2比NH更易结合OH，因而参加少量NaOH不会产生NH3，C项错；NH4HCO3、(NH4)2S等溶液均呈碱性，D项错。答案：A标准答题：铵盐(NH)检验的两答题模板考点8、考查硝酸的性质例8以下有关硝酸的化学性质的表达中，正确的选项是()A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变
21、为红色B硝酸能与FeO反响，只表现氧化性C硝酸可与Na2S反响制得H2S气体D浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色解析：硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故A错误；硝酸是一种强氧化性酸，可氧化许多复原性物质，因此硝酸与Na2S反响不能生成H2S，与FeO反响时表现氧化性和酸性，所以B、C错误，D正确。答案：D名师归纳：硝酸与金属、非金属的反响规律(1)硝酸与金属反响的规律HNO3与金属反响不能产生H2。复原产物一般为HNO3(浓)NO2，HNO3(稀)NO；很稀的硝酸复原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。硝酸与金属反响时既
22、表现氧化性又表现酸性。(2)硝酸与非金属反响的规律浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反响，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物，二氧化氮和水。与非金属反响，硝酸表现强氧化性，不表现酸性。考点9、考查金属与硝酸反响的计算138.4 g铜跟适量的浓硝酸反响，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况)，反响消耗的硝酸可能是()A1.0 molB1.6 mol C2.2 molD2.4 mol解析：浓硝酸适量，在反响过程中变稀，实际上发生了两个反响：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，反响消耗的HNO3包括起酸性作用和起
23、氧化性作用的两局部，前者反响后以Cu(NO3)2形式存在，后者被复原后生成NO2、NO气体，从两个方程式看出：Cu2HNO3(酸)Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)NO2(或NO)，所以反响消耗的HNO3的物质的量为：21.2 mol1 mol2.2 mol。答案：C方法归纳：HNO3与金属反响的计算的思维模型【名校新题】12022山东新泰市第一中学高三月考1.52g铜、镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL标准状况，向反响后的溶液中参加1.0molL1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。以
24、下说法不正确的选项是A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B得到2.54g沉淀时，参加NaOH溶液的体积是640 mLCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 molL1【答案】D【解析】由于合金完全溶解，最终全部沉淀，根据题目中所给数据可计算出合金中镁、铜的含量。设合金中铜的含量为x g，镁的含量为y g。可列式：m(Cu)+m(Mg)=x+y=1.52，m(Cu(OH)2)+ m(Mg(OH)2)=98x/64+58y/24=2.54。解得x=1.28g，y=0.24g。故合金中含有n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.01m
25、ol。A. 该合金中铜与镁的物质的量之比为2:1，故A项正确；C.参加硝酸后，0.02mol Cu和0.01mol Mg共转移0.06mole-。设混合气体中NO2为a mol，N2O4为b mol，那么a+2b=0.06，a+b=0.05。解得a=0.04mol，b=0.01mol。NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数=0.04/0.05100%=80%，故C项正确；D.浓硝酸中HNO3的物质的量浓度c(HNO3)=(1000mL/L1.40g/mL63%)/63g/mol=14 molL1，故D项错误；B.参加的硝酸物质的量为nHNO3=cV=0.7mol，反响过程中产生NO2
26、0.04mol，N2O4 0.01mol，由原子守恒可知反响后nNO3-=0.7 mol -0.04 mol -0.01 mol2=0.64mol，参加NaOH溶液后，结合成NaNO3，故nNaOH=0.64mol，V=n/c=0.64mol/1.0molL1=0.64L=640mL，故参加NaOH溶液的体积是640 mL，故B项正确。综上，此题选D。22022济南市济钢高级中学高三月考用以下列图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中参加的试剂)，其中可行的是()气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DO2双
27、氧水MnO2浓硫酸AABBCCDD【答案】D【解析】根据装置图分析，该装置适用于固体与液体常温下制气体，所得气体的密度比空气大，可用向上排空气法收集，进一步考虑气体的净化和枯燥是否合理。A项，Cu与浓HNO3反响生成CuNO32、NO2和H2O，NO2能被c中NaOH溶液吸收，发生的反响为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，不能收集到NO2，A项不可行；B项，Cu与浓H2SO4常温下不反响，不能制得SO2，且酸性KMnO4溶液能吸收SO2，B项不可行；C项，浓氨水与生石灰作用产生NH3和CaOH2，c中碱石灰用于枯燥NH3，NH3的密度比空气小，应用向下排空气法收集NH3，收
28、集装置不可行，C项不可行；D项，在MnO2催化作用下H2O2分解成H2O和O2，c中浓H2SO4用于枯燥O2，O2的密度比空气大，可用向上排空气法收集O2，D项可行；答案选D。32022山东淄川中学高三开学考试以下化学事实及其解释都正确的选项是()ANO2与水反响，NO2作复原剂，水作氧化剂B某溶液中含有大量的NO3-，该溶液中一定不存在大量的Fe2+C闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2D除去NO中混有少量NO2气体时，可以用水洗涤后再枯燥【答案】D【解析】A、NO2与H2O反响：3NO2H2O=2HNO3NO，NO2既是氧化剂又是复原剂，H2O既不是氧化剂又不是复原剂，故A错误；
29、B、Fe2和NO3能够大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；C、闪电时，N2和O2发生反响生成NO，故C错误；D、NO2能与水反响3NO2H2O=2HNO3NO，而NO不溶于水，也不能与水反响，故D正确。42022山东高三期中将8.4g Fe投入浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到30g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体隔绝空气在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中得到硝酸和NO，在标准状况生成NO气体的体积为A1120mL B2240mL C3360mL D4480mL【答案】C【解析】Fe与浓硝酸反响生成FeN
30、O32和FeNO33的混合物，Fe和硝酸完全反响；FeNO32和FeNO33的混合物隔绝空气高温加热得到红棕色的Fe2O3和气体B；A、B气体混合通入足量水中得到HNO3和NO；经过上述一系列过程，Fe全部氧化为Fe2O3，Fe元素的化合价由0价升至+3价，浓HNO3中局部N原子被复原成NO，N元素的化合价由+5价降为+2价，根据得失电子守恒，3nFe=3nNO，nNO=nFe=0.15mol，标准状况下NO的体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L=3360mL，答案选C。52022山东省淄博第一中学高三开学考试下述实验中均有红棕色气体产生，比照分析所得的结论不正确的选项是A由中的
31、红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能说明中木炭与浓硝酸产生了反响C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为复原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反响【答案】D【解析】灼热的碎玻璃不能与浓硝酸发生反响，浓硝酸受热发生分解反响产生和氧气，是混合气体，A正确；红热木炭可能只是热介质，使得浓硝酸发生分解反响，生成，不能说明木炭与浓硝酸发生了反响，B正确；由说明浓硝酸具有挥发性，与红热木炭作用，生成的红棕色气体为，氮元素的化合价降低，为复原产物，C正确；红热木炭可能与空气中的氧气发生反响生成，不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反响，D错误；正确选项D。620
32、22山东高三月考?本草纲目拾遗?中在药物名“鼻冲水条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，那么药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水、“刀创水分别指的是A氢氟酸、食盐水B氨水、碘酒C石灰水、硝酸D稀硫酸、食醋【答案】B【解析】“鼻冲水气甚辛烈，说明有刺激性气味；“刀创水治金创，以此水涂伤口，即敛合如故，说明其可以杀菌消毒。A. 氢氟酸有剧毒，不能用于治病，A不正确；B. 氨水有刺激性气味，碘酒能杀菌消毒，B符合题中信息；C. 石灰水没有刺激性气味，硝酸不可用于杀菌消毒；D. 稀硫酸有强腐蚀性，且无刺激性气味；综上
33、所述，题中所说的“鼻冲水、“刀创水分别指的是氨水和碘酒，应选B。72022山东省临沂市第十九中学高考模拟向10 mL0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。以下表达正确的选项是Ax=10时, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, 且c(NH4+)c(SO42-)Bx=10时, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, 且c(NH4+)c(Al3+)Cx=30时, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)c(AlO2-)Dx=30时, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, 且c(OH-)=c(Ba2+)【答案】B【解析】a当x=
34、10时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反响，此时OH-量缺乏，OH-首先与Al3+反响，与NH4+不反响，所以溶液中有未参加反响的NH4+和局部剩余的Al3+存在，同时SO42-也有剩余，但此时不会有AlO2-生成，溶液中cNH4+cSO42-，错误；b由a中分析可知，溶液中不会有AlO2-生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，参加反响的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO42-，溶液中NH4+未参加反响，但溶液中NH4+水解，故cNH4+cSO42-，正确；c当x=30时，0.001 mol的NH4Al(SO4)2与0.003 mol Ba(OH)
35、2反响，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3H2O，且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH-，由于NH3H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3H2ONH4+ OH-，使得溶液中cOH-大于0.001 mol，cOH-cAlO2-，错误；d由c中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-，其中溶液中cOH-大于0.001 mol，含有0.001 mol Ba2+，cOH-cBa2+，错误。考点：考查离子方程式的计算、有关离子过量的计算等知识。82022山东省北镇中学高三月考足量铜与一定量浓硝酸反响，得到硝酸铜
36、溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36L O2标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是A60mL B90mL C120mL D45mL【答案】C【解析】NO2、N2O4、NO的混合气体，与336LO2标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，即Cu提供电子为：=06mol，向所得硝酸铜溶液中参加NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为CuOH2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质
37、的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，故nNaOH=06mol，因此消耗氢氧化钠溶液体积为=012L=120mL，答案选C。92022山东济南外国语学校高三开学考试等质量的以下物质与足量稀硝酸反响，放出NO物质的量最多的是AFeO BFe2O3 CFeSO4 DFe3O4【答案】A【解析】假设质量都为mg；AFeO与硝酸反响被氧化生成Fe3+，那么失电子物质的量为mol；BFe2O3与硝酸不发生氧化复原反响，失电子为0；CFeSO4与硝酸反响被氧化生成Fe3+，那么失电子物质的量为mol；DFe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反响被氧化生成Fe3+，那么失电子物质的量为mol，由以
38、上分析可知，失电子最多的是FeO，那么放出NO物质的量最多的是FeO，应选A。102022黑龙江哈师大附中高三开学考试在标准状况下，在三个枯燥的烧瓶内分别装有纯洁的NH3，含一半空气的HCl气体, NO2 和O2的混合气体V(NO2)V(O2) = 41 ，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为A212 B554 C111 D无法确定【答案】B【解析】在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=知，氨气、氯化氢、NO2、O2的物质的量之比为5：2.5：4：1；做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含一半空气的氯化氢气体的烧瓶、含NO2和O2的混合气体(体积比为4：1)的
39、烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、半烧瓶、一烧瓶，所以溶液的体积比为2：1：2；因为4NO2+O2+2H2O=4HNO3硝酸的物质的量和二氧化氮的物质的量相等，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为5：2.5：4，根据c=知，各物质的量浓度之比为；：=5：5：4，应选B。112022济南市历城第二中学高考模拟“封管实验具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验(夹持装置未画出)，以下说法正确的选项是A加热时，封管上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
40、D四个“封管实验中所发生的化学反响都是可逆反响【答案】C【解析】NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl相遇又生成NH4Cl，所以在上部可以看到固体NH4Cl，A项错误；加热含NH3的酚酞溶液，NH3逸出，酚酞变为无色，B项错误；2NO2N2O4，H0，升温时平衡逆向移动，c(NO2)增大，颜色加深，降温时平衡正向移动，c(NO2)减小，颜色变浅，C项正确，四个“封管实验除了是可逆反响，其余都不是，D项错误。答案选D。122022山东高考模拟以下列图所示为“双色双喷泉实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。以下说法错误的选项是A在实验室中，可用浓氨
41、水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B在实验室中制备枯燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的枯燥剂C实验中同时翻开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉D喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体【答案】D【解析】A、用浓氨水和生石灰制备氨气，属于固体和液体反响、不加热的制气类型，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢，利用浓硫酸的吸水性，故A正确；B、在实验室中制备枯燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的枯燥剂，如无水硫酸钠等中性枯燥剂，故B正确；C、实验中同时翻开止水夹a、c、d，a导管中少量氨气和氯化氢相互作用，使两瓶内压强减小，氨气溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性，即可分别形成蓝
42、色和红色喷泉，故C正确；D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干氯化铵分解，得不到氯化铵固体，故D错误；应选D。132022山东省临沂市第十九中学高考模拟亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用以下列图所示装置夹持装置已省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反响及气体产物成分。：NONO22OH2NO2H2O气体液化的温度：NO2 21、 NO 1521反响前应翻开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是_。2该实验装置明显缺陷是 _。3在关闭弹簧夹，翻开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_。装置B的作用是_。4通
43、过上述实验探究过程，可得出装置A中反响的化学方程式是_。5水合肼(N2H4H2O)是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的应用。目前，我国生产水合肼均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液与尿素CO(NH2)2反响制得粗肼N2H4。生成粗肼反响的化学方程式为_。火箭发射时可用肼N2H4为燃料，二氧化氮作氧化剂，生成无毒害的物质，写出反响方程式 _。【答案】1防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反响气体产物检验不完全2无尾气吸收装置3C中出现红棕色气体冷凝使NO2完全液化42NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2+NO+H2O5NaClO+CONH22+2
44、NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl 2N2H4 +2NO2=3N2+4H2O【解析】1空气中的氧气能氧化NO，所以必须先排尽空气，防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反响气体产物检验不完全；2该实验装置明显缺陷是无尾气吸收装置，会导致氮的氧化物直接排放到空气中造成污染；3如果有NO，那么经过装置B的冷却后，进入C中的气体，能和氧气反响，生成红棕色气体，即现象是C中出现红棕色气体；装置B的作用是冷凝使NO2完全液化；4装置A中亚硝酸钠与硫酸反响生成硫酸钠、二氧化氮、一氧化氮和水，反响的化学方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2+NO+H2O；5NaClO溶液、NaOH溶液与尿素CO(NH2)2反响制得粗肼N2H4，同时生成碳酸钠和氯化钠，故生成粗肼反响的化学方程式为NaClO+CONH22+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl；火箭发射时可用肼N2H4为燃料，二氧化氮作氧化剂，生成无毒害的物质氮气和水，反响的方程式为2N