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1、精品学习资源课题 2：金属的化学性质教案目标 ： 1、熟悉铁、铝等常见金属与氧气的反应；2、熟悉常见金属与盐酸、硫酸的反应，以及与盐溶液的置换反应；3、能用金属活动性次序对有关的置换反应进行简洁地判定，把握置换反应中的“强置弱”的规律； 1、熟悉科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动； 2、初步学会运用比较、归纳等方法对猎取的信息进行加工；1、激发同学学习化学的爱好；2、培育勤于摸索、严谨求实、勇于实践的科学精神；教案重点 ：金属活动性次序教案难点 ：对金属活动性次序的探究教案用品 ：酒精灯 火柴 镁片 铁片 铜片 试管 稀盐酸 稀硫酸 CuSO4 溶液AgNO3 溶液 Al 2SO43 溶
2、液 Cu 丝 Al 丝教案方法 ：问题试验探究 得出结论 练习巩固教案过程设计 ：复习提问 ：黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相像展现图片 ，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？（老师提示引导） 同学活动：争论、沟通归纳：1、测密度2、比硬度（黄金硬度小）3、“真金不怕火炼”用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色就为金：2Cu+O2 2CuOAg+ O2不反应讲授新课： 前面两种方法是利用了金属的物理性质；第 3 种方法利用的就是金属的化学性质；要想更好地使用金属，除了要明白金属的物理性质，仍要把握有关金属的化学性质；板书： 课题 2：金属的化学性质展现：镁条和铝片并把其与用砂纸打磨后的镁条和铝片相比较设
3、疑：是谁给银白色、具有金属光泽的镁和铝穿上了灰暗的“外衣”呢？ 同学：回答 可有提示：它们与什么物质相接触 讲解：准确地讲，是空气中较活泼的氧气欢迎下载精品学习资源假如我们把镁条、铝片、铜片分别放在空气中加热，会有什么现象发生呢？ 试验：在空气中分别给三种金属进行加热观看：现象：1、镁条在空气中猛烈燃烧，发出刺眼的白光，生成白色粉末状物质；2、铝片表面失去原先银白色的金属光泽；3、铜片表面变成黑色板书：（写出以上反应的化学方程式）2Mg+O2 点燃 2M gO4Al+3O2 2Al 2O32Cu +O2 2CuO提问：铁在纯洁的氧气中燃烧有哪些现象？仍记得吗？如能，写出化学方程式：（ 3Fe+
4、2O2 点燃 Fe3O4 ）板书：一、 金属的化学性质 ：1、金属与氧气的反应 : 金属+氧气金属氧化物叙述：试验说明，大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和猛烈程度是不同的；如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铜、铁在常温下反应很慢，但在高温时能与氧气发生反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温条件下也不与氧气反应；为什么会有上述区分 呢？这主要是由金属的活动性打算的；依据以上事实，可以比较得出这些金属的活泼程度关系，即金属活动性：板书：金属活动性： Mg ,Al F e ,Cu A u置疑：铝是一种较为活泼的金属，为什么生活中的铝制品却很耐腐蚀，而铁锅却很简洁生锈呢？同学活动：阅读教材内容争
5、论并沟通：由于铝与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化物（爱护）膜之故；摸索：能否常常用钢刷、砂纸等来檫洗铝制品？过渡：很多金属能与氧气反应，那么他们仍能与什么物质反应呢？（能与盐 酸或稀硫酸等反应 ，金属与酸类反应的猛烈程度也可以反映出金属的活动性强弱，下面我们就来通过试验探究Mg、 Zn、 Fe、Cu 的活动性关系试验探究：视频播放同学活动：同学进行试验探究，老师巡察指导归纳：金属现象反应的化学方程式M g猛烈反应，产愤怒M g+2HCl=M gCl2+H2体Zn反应，产愤怒体Zn+2HCl=Z nCl2+H2Fe反应，缓慢产愤怒Fe+2HCl=F eCl2 +H2体Cu无变化Cu
6、+HCl 不反应争论：通过以上反应及现象，我们可以得出的结论是什么？欢迎下载精品学习资源板书： 2、金属与酸的反应：Zn+2HCl=Z nCl2+H2金属 +酸盐+氢气同学活动：争论、沟通归纳： 1、M g、Zn、Fe均能与酸反应生成盐和氢气，而Cu不能；2、不同金属与酸反应的猛烈程度不同：Mg 反应最猛烈， Zn 次之， Fe 较弱， Cu 不反应；（引导同学观赏10 页图 8-12：金属与酸反应的比较）3、以上四种金属的活动性强弱关系为： MgZnFeCu讲解： 下面，请大家看一看三个反应的化学方程式，它们有什么特点？（从物质的种类和类别的角度分析）它们与我们学过的化合反应和分解反应的特点
7、是否相同？ 同学：争论、归纳：（略）小结：在化学中，我们把具有这一特点的化学反应叫做置换反应板书：二、置换反应 ：由一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应；A+BC B+AC讲解：置换反应的基本规律是活泼性强的单质置换出活泼性弱的单质，即“ 强置换弱 ”规律；过渡： 前面大家已经归纳出一些常见金属的活动性强弱，那么，仍有没有其他方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？答案是确定的， 那就是：板书：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的化合物中置换出来叙述：下面，我们通过这一规律结合试验来探究Al 、Cu、Ag 三种金属的活动性次序试验1、Al 丝浸入 硫 酸
8、铜溶液中丝现象溶液蓝色变浅，铝丝表面附着一层红色固体反应的化学方程式2Al+3C u SO4=3Cu+Al 2 SO432 、 Cu浸书入硝酸银：溶液中铜丝表面有白色固体生成，溶液由无色变蓝色Cu +2A gNO 3=2A g+Cu NO 23 、3 Cu丝无现象变化浸、入硫酸铝金溶液中-试验：课本第 11 页：活动与探究观看：现象归纳并填表：板属与盐欢迎下载精品学习资源板书： 3、金属与盐溶液的反应： 金属 +盐新金属+新盐小结：由以上探究，可得出三种金属的活动性次序：“强置换弱”的规律1、AlC u2、CuAg3、CuC uAg讲解：人们经过了很多的试验探究活动，归纳和总结出了常见金属在溶
9、液中的活动性次序：板书： 三、金属活动性次序KC a Na MgAlZ n Fe Sn PbH Cu HgA g Pt A u金属活动性由强逐步减弱金属活动性次序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判定依据；归纳：金属活动性次序的应用：1、金属活动性强弱判定；2、判定金属能否与酸反应生成氢气；3、判定金属间的置换反应能否发生；以上判定推理是可逆的课堂练习 ：1 、铝制品耐腐蚀的缘由是，洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢 主要成分CaCO3，可加入稀盐酸，其反应原理是：（用化学方程式，下同），但加入的盐酸不能太多，由于，2 、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配置而成，为什
10、么不能用铁制容器来配制波尔多液？3、以下物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液课时小结 ：本节课我们完成了金属化学性质的内容学习，重点学习了金属活动性次序及其应用，并结合有关反应归纳出置换反应的概念；布置作业 ：课后习题 3、4、8欢迎下载精品学习资源板书设计 ：课题 2：金属的化学性质一、金属的化学性质：1、金属与氧气的反应金属+氧气金属氧化物金属活动性： M g ,Al F e ,Cu A u2、金属与酸的反应金属 +酸盐+氢气四种金属的活动性强弱关系为：MgZnFeCu3、金属与盐溶液的反应金属+盐新金属+新盐活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的化合物中置换出来金属活动性： AlC uAg二、置换反应 ：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应；A+BCB+AC三、金属活动性次序KCa Na M gAlZ n Fe Sn PbH Cu HgA g Pt Au小结：金属活动性次序的应用：1、金属活动性强弱判定；2、判定金属能否与酸反应生成氢气；3、判定金属间的置换反应能否发生（强置换弱规律）；欢迎下载