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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 立身以立学为先,立学以读书为本人教版化学必修金属的化学性质一、教材分析（一）教材的位置和作用“ 金属的化学性质” 是人教版化学必修第三章（第一课时）说课金属及其化合物第一节的内容,是学习元素化合物学问的起始节；金属单质的性质是金属元素性质的反映,是明白 金属化合物性质的基础； 本节以同学在中学学过的有关金属的性质及金属的活动性次序 为基础,选取典型的金属如钠、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质；通过本节以及后面章节的元素化合物学问的学习,既可以为前面两章所学的试验和理论学问补充感性认识的材料,又可以为在化学 2 中学习物质结构、元素周期律、化学反
2、应与能量等理论知识打下重要的基础； 另外,在本节学习中所用到的很多方法如观看法、试验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物学问的重要方法,学问的学习奠定坚实的方法论基础；（二）教材处理所以学好本节内容可为后继元素化合物本节内容分三课时进行教学,第一课时为金属与非金属的反应,其次课时为金属与水和酸的反应,第三课时为物质的量在化学方程式运算中的应用；本节课要说的是第一课时的教学设计思路；（三）第一课时教学目标1学问目标：（1）通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式,巩固和加深中学有关 金属化学性质的学问和规律；（2）通过观看明白金属钠的物理性质及其储存方法；（3）明白活泼金属（ Na、Mg
3、、Al ）与 O2 的反应；探究金属的性质和金属的原子 结构的关系, 明白反应条件对反应产物的影响； 明白金属氧化膜在生活、 生产中的运用；2技能目标：（1）通过试验进一步熟识和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本试验技能；（2）初步学会从试验的角度探究和熟识物质的化学性质的本事；3过程与方法目标：通过对金属钠、铝与氧气反应的试验探究活动,初步体验科学探究的过程,并学习观看法、试验法、比较法、归纳法等重要的化学学习方法；4情感态度和价值观目标：通过神奇的化学试验的操作（如钠的切割）和出色的化学试验现象（如钠的燃烧反 应）感受化学世界的精妙变化,提高学习化学的爱好；通过明白金属及金属氧化膜在生名师
4、归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 立身以立学为先,立学以读书为本活、生产中的运用,知道用化学的视角去观看身边的物质和发生的事情；（四）第一课时教学重点和难点 钠在不同条件下和氧气的反应及其产物的试验探究；二、教法和学法（一）教学方法 本节教学充分利用化学学科特点及新课程所提倡的教学理念,以同学为主体,主要 采纳“ 试验探究法”；老师通过同学看到的客观事实或已学学问来提出问题,引导同学 提出猜想或假设,并争论和设计试验方案,再让同学自己动手试验来进行验证,通过学 生的广泛参加并积极探究来一步步掀开金属有关性质的面纱；（二）
5、学法指导 本节课的试验大部分是同学试验,且试验内容较多,同学的试验操作娴熟程度对课 堂教学进度影响较大；我校同学素养相对较高,我们在化学教学中课本试验总是尽可能 由同学自己完成,所以同学动手才能较强,但仍有不少同学的试验操作不娴熟不规范；为此,我在试验前会先讲清晰试验过程,强调操作留意事项以及观看要点；在试验过程 中,我也会时时提示同学留意规范操作（如药品的取用、胶头滴管的使用、酒精灯的使 用等）,督促同学尽快完成试验；通过两组探究试验,调动同学的思维,让他们积极参加到教学过程中,深刻体验知 识的形成和进展的过程； 通过对试验现象的摸索、 争论、归纳与总结, 熟识试验的本质,从而达到突出重点、
6、突破难点的成效；三、教学过程（一）课前预备：1找两个同学代表在课前两天用排空气法收集四支试管（尽量薄）,分别投入四支试管中,密封储存；2要求同学预习并填好课本 P42 的“ 摸索与沟通” ；（二）创设情境,引入新课；让同学翻看元素周期表,看看金属元素的种类,阅读教材含量；介绍金属在日常生活及生产中的广泛应用等；（三）复习旧知： 课本 P42“ 摸索与沟通” ；1复习金属的物理性质；O2,切四小块金属钠薄片P42明白金属在地壳中的2回忆中学阶段学习过的有关金属的反应,并书写有关化学方程式,通过提问,师生共同总结金属的化学性质（气反应；1）金属与盐反应；（ 2）金属与酸反应；（3）金属与氧名师归纳
7、总结 3依据 Na、Mg、 Al 的原子结构示意图,分析Na、Mg、Al 的原子结构与其化学第 2 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 立身以立学为先,立学以读书为本性质的关系；（四）探究新知：试验探究金属钠的性质 1提出问题： 同学们在中学曾经接触到一些金属如镁、铝、铁、铜等,在大家的 桌上有一种新的金属 钠,找到它,并看一看它是如何储存的？同学通过观看和闻钠 瓶中液体的气味,不难发觉钠是储存在煤油中的；顺势提出问题：为什么要把钠存放在 煤油中呢？为什么不能把它暴露在空气中或存放在水中呢？2猜想与假设： 金属钠会与氧气或水发生反应；3试验
8、验证钠与氧气的反应：（1）引导同学完成 “试验 31”（切割钠块）；通过试验,引导同学归纳钠的物理性质；并分析钠的切口变暗的缘由,说明Na 易被空气中的 O2 氧化；同学们从钠的切口只能看到钠由银白色变暗,短时间内并不能观看氧化钠的白色,为此,我补充了一个演示试验：展现由同学预备的钠在 同学代表提前两天预备,展现前同学代表简介试验过程）O2 中长时间放置后的产物（由,引导观看 Na2O 的颜色；（2）引导同学完成“ 试验 32” （钠在空气中燃烧）,并引导同学归纳钠在氧气中 燃烧的现象；（3）试验探究：钠在常温下、加热条件下和氧气反应的产物有什么不同？将久置在布满 O2的试管中的钠片倒出, 装
9、入小试管中, 滴加少量水,观看现象,钠 被完全氧化,加水后只能看到固体溶解而没有气泡产生；如有气体产生,用带火星的木条伸入试管中验证产生的气体,应当看不到木条复燃的现象（Na 未完全氧化）；为探究钠燃烧产物与一般氧化物的不同,让同学将钠燃烧后产生的固体用玻璃棒刮 出,每四桌聚集装入一干燥试管中,滴加适量水；当有气泡产生时,用带火星的木条检 验反应产生的气体,应当能看到木条复燃；依据同学已有学问分析,钠燃烧的产物能和 水反应产生了氧气；通过试验说明： Na 在常温下与 O2 反应生成的 Na2O 与水反应不会产生 O2,而 Na燃烧的产物能与水反应产生 过氧化钠；O2,说明 Na 燃烧产物不是
10、Na2O,而是一种特别的氧化物（4）拓展延长：通过化合价分析氧化钠和过氧化钠的区分；并提出问题：中学学 过什么物质当反应条件转变时反应产物不同？通过引导分析,同学能回答出：铁在常温下缓慢氧化生成氧化铁,在氧气中燃烧生成 Fe3O4；（五）探究新知：试验探究铝与氧气的反应：1提出问题：结合钠、镁、铁等与氧气的反应情形,金属铝在金属活动性次序中 排在钠、镁之后,铁之前,铝能与氧气反应吗？猛烈程度如何？2猜想与假设：铝能与氧气反应,在氧气中反应较猛烈；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 立身以立学为先,立学以读书为本3试验探
11、究：铝与氧气的反应；（1）引导同学完成 P44“ 科学探究” 试验：分别加热未打磨的和打磨过的铝箔；引 导同学观看现象、说明现象；引导同学阅读 P44 最终两段,明白铝与氧气反应及氧化膜的应用；（2）同学争论：怎样才能观看到铝在空气中或氧气中猛烈燃烧的现象？同学各抒己见,提出各种方案,我对于违反常规的设计不会立刻否定,而是勉励学生质疑,引导同学分析缘由或重新再试；对同学提出的合理方案赐予积极确定,对能在 试验室完成的方案让同学上讲台做演示试验；（3）演示试验（同学完成） ：将铝粉撒在酒精灯火焰上,可以看到很多火星；将新 开瓶铝粉用纸包裹,引燃后伸入装满氧气的集气瓶中,铝粉可在氧气中猛烈燃烧；（
12、六） 课堂小结 引导同学分析 Na、Al 和氧气反应过程中, Na、Al 元素化合价的变化,以及在反应中 Na 和 Al 表达的性质,得出结论：Na、Al 等金属单质具有仍原性,在氧化仍原反应中作仍原剂；并进一步指出：由于金属元素最外层电子数较少,最外层电子简单失去,金属单质往往表现出仍原性,能与很多氧化剂发生反应；除了与氧气反应以外,金属单质仍能和 Cl 2、S 等氧化剂发生氧化仍原反应（列出 方程式）；（七）作业设计： 1P49 2、3、4 题四、板书提纲Na 与 Cl2 反应、 Fe与 S 反应的化学2预习其次课时内容第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 一、金属与非金属的反应 钠的物理性质：银白色金属、质软、熔点低1Na 与 O2的反应 常温下：加热条件下：2 4Na + O2 = 2Na2O （白色） 1 2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色）2铝与 O2 的反应 4Al + 3O 2 = 2Al 2O3 3金属与其它非金属的反应2Na + Cl2 = 2NaCl 名师归纳总结 Fe + S = FeS 第 4 页,共 4 页- - - - - - -