2022年化学金属的化学性质必看.docx

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1、精品学习资源一、钠金属的化学性质欢迎下载精品学习资源1. 钠原子的结构： Na易失电子，强仍原剂332. 钠的物理性质银白色金属、软、密度（0.97g/cm ）比水小、比煤油0.8 g/cm 大习题：金属钠为何储存在煤油中？为何能储存在煤油中？ （钠易与空气中的 O2， H2O反应，所以应将金属钠与空气隔绝：由于钠比煤油重且不与煤油反应，所以储存在煤油中；）3. 钠的化学性质：（1） 钠与氧气反应常温： 4Na+O2=2Na2O（白色）（ 4e ）试验留意：在玻璃片上切割时镊子要夹紧，刀不要切手，余下的钠放回瓶中，切下的钠用滤纸吸干煤油；点燃点燃 ： 2Na+O2Na2O2过氧化钠 淡黄色 2

2、e现象：先熔化，再燃烧，黄色火焰结论：条件不同，产物不同列表如下：欢迎下载精品学习资源反应条件金属 常温 / 加热反应现象银白色的切面很快变氧化物的颜色化学方程式欢迎下载精品学习资源常温暗白色固体4Na + O 2 = 2Na 2O钠猛烈燃烧，火焰呈黄欢迎下载精品学习资源点燃色，生成淡黄色的固体黄色固体2Na + O 2Na2O2欢迎下载精品学习资源（2） 钠与水反应现象：浮（密度比水小）；熔（反应放热、钠的熔点低）； 游、响（生成气体）；2小、消（ Na反应完）； 红（所得溶液呈碱性）欢迎下载精品学习资源反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H（ 2e ）欢迎下载精品学习资源+2

3、Na + 2H 2 O = 2Na+ 2OH+ H 22Na+Cl22NaCl白烟 2Na+S Na2S研磨爆炸 +钠与盐酸： 2Na + 2H= 2Na+ H 2 硫酸铜溶液反应：现象：反应猛烈，钠熔成小球，浮在水面上，快速游动，嘶嘶作响，溶液中同时显现蓝色沉淀；2Na+2H2O=2NaOH+2H2NaOH+CuS4O=CuOH2+Na2SO4 CuOH2加热CuO+ H2O与氯化铁溶液反应： 2Na+2H2O=2NaOH+2H（ a） FeCl3+3NaOH=FeOH3 +3NaCl b（a） *3+b*2得总反应方程式：2FeCl 3+6Na+6H2O= 2FeOH 3 +3H2 +6N

4、aCl钾、钙、钠、钡等活泼金属不能置换出盐溶液中的金属；4应用：欢迎下载精品学习资源（ 1）钠的储存：煤油中隔绝空气、水CO2欢迎下载精品学习资源NaO2Na2OH 2ONaOHCO 2Na2CO3欢迎下载精品学习资源H2 O钠长时间暴露在空气中： NaNa 2ONaOHNa 2CO310H2ONa2CO34Na+O2=2Na2O, 2Na 2O+2H2O=4NaOH, 2NaOH+C2+O9H2O= Na2CO310H2O, Na 2CO3 10H2O= Na 2CO3+10H2O风化 （2）钠着火：干砂盖灭钠的化学性质列表如下：名称反应现象反应的化学方程式或离子方程式欢迎下载精品学习资源与

5、空气接触缓慢氧化；在空气（或氧气）中燃4NaO 22Na 2 O（白色）欢迎下载精品学习资源2与与氧气非金烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体2NaO 点燃 2Na2 O（2 淡黄色）欢迎下载精品学习资源属在氯气中燃烧，产生白反与氯气烟应2Na点燃Cl 22NaCl欢迎下载精品学习资源与硫钠与硫混合研磨可发生爆炸与水（加酚酞）现 象 ： 浮 、 熔 、 游 、与气、响、红化反应极为猛烈，可能发2Na2NaSNa2H 2 O2 S2NaOHH 2欢迎下载精品学习资源合与酸（ HCl） 物反应与盐溶液（ CuSO4 溶生爆炸浮、熔、游、气、响、2Na2Na2HClCuSO 42NaCl2H 2 OH 2

6、CuOH 2欢迎下载精品学习资源液）蓝色沉淀Na 2SO 4H 2欢迎下载精品学习资源二、铝：1. 原子结构：较强仍原性Al 2 O3 薄膜的熔点 205 0 高于铝的熔点 66 0 ，包在铝的外面，液态铝不会滴落；2. 化学性质：（ 1） Al 与氧气反应：O常温：生成致密牢固的氧化物薄膜抗腐蚀欢迎下载精品学习资源点燃： 4Al+3O2点燃2Al 23 刺眼白光 （ 12e ）欢迎下载精品学习资源铝在空气中燃烧讨论：试验操作现象结论未打磨的铝箔在酒精灯上加热已打磨的铝箔欢迎下载精品学习资源在酒精灯上加热如要观看到铝的燃烧，可实行哪些措施？ 小结加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔

7、化不落下 表面有氧化膜，因此不能燃烧 ；加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下 打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻挡了铝的燃烧4Al 3O2 =2Al 2O3 致密 ；将铝粉撒到酒精灯火焰上，可观看到铝的燃烧；（2） Al 与酸反应2Al +6H= 2 Al（3） Al 和强碱反应+3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（ 6e ）2Al+2OH +2H O=2AlO22 +3H2先发生反应 2Al 6H2O=2Al OH 3 3H 2再发生反应 2A l OH 3 2NaOH= 2NaAlO2 4H 2O（4） Al 与盐溶液反应2Al+3Cu

8、= 2Al+3Cu铝元素在人体中的累积会引发疾病，酸、碱、盐可腐蚀铝的爱护膜和铝，所以铝制餐具不宜蒸煮或长时间存放酸、碱性或咸的食物；三、铁的化学性质：1与 O2 反应：2+3+3Fe+2O2点燃Fe3O4 黑色 2与酸反应： Fe+2H Fe +H+2+23. 与盐溶液反应：4. 与水反应Fe+Cu = Fe+Cu2+2+3Fe+4H2Og加热Fe 3O4+4H2（留意：反应物为水蒸汽，所以产物中无气体符号）铁粉与水蒸气反应装置：装置改进图：两个酒精灯加热（课本上是一个酒精灯加热）留意：铁与冷水、热水都不反应，但是与水蒸汽反应四、金属的化学性质：1. 具有仍原性、易被氧化，多数金属在自然界以

9、化合态存在，极少数以游离态存在；2. 易与氧气、氯气、硫等非金属单质反应；3. 可以和水或酸反应放出氢气；4. 金属 Al 可以和碱反应；5. 较活泼金属从盐溶液中置换较不活泼金属；6. 金属在反应的时候一般作仍原剂；金属活动次序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtA金u 属原子失电子才能减弱，金属离子结合电子的才能增强；位于金属活动次序前面的金属把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；欢迎下载精品学习资源五、物质的量在化学方程式运算中的应用例题： 9g 水全部被电解，生成H2 的物质的量？标准状况下生成氧气的体积？ 解法 1： 2H2O通电2H 2 + O 2364329g1g

10、8g欢迎下载精品学习资源36g = 4 g= 4g / M H 2 =2mol即： 36g = 2mol欢迎下载精品学习资源9 g1g1g / M H 20.5mol9 g0.5mol欢迎下载精品学习资源又： 36g = 32 g= 32 g / M O 2 =1mol= 1mol22.4 L= 22.4 L欢迎下载精品学习资源9 g8g8 g / M O 20.25mol0.2522.4L5.6 L欢迎下载精品学习资源即：留意：上下单位相同，左右gmol L36g 9 g=2mol 0.5mol= 22.4L5.6 L欢迎下载精品学习资源解法 2： 设生成氢气的物质的量为x, 氧气的物质的量

11、为y，就依据 n（ H2O） =m（ H2O） /M（ H2O） =0.5mol2H2O通电2H 2 + O 22210.5molxy留意：当左右单位一样，并且均为mol 时，可以用方程式系数来代替；由于方程式的系数之比等于物质的量之比；解法 3：设生成 H2 的物质的量 x, 标准状况下生成氧气的体积y, 就2H2 O通电2 H2 + O 236g2mol 22.4 L9gxy留意： 当左右单位不一样时，必需注明单位补充：（ 1）在地壳中的含量最丰富的前4 种元素是 O、Si 、Al 、Fe、Ca（2） 金属活动次序表中排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钠和盐溶液反应，不能

12、置换出盐中的金属，均为钠先与水反应，生成的碱再与盐反应生成新碱和新盐；如 Na 与 CuSO4 溶液的反应：欢迎下载精品学习资源2Na2H 2 O2NaOHH 2欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源2NaOHCuSO 4CuOH 2Na 2SO4欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源总反应式：2NaCuSO 42H 2 OCuOH 2Na 2SO 4H 2欢迎下载精品学习资源（3） 钠与酸反应时，应是先与酸反应，酸不足时，过量的钠再与水反应；欢迎下载精品学习资源如酸过量，只考虑钠与酸反应：2Na2HCl2NaClH 2；欢迎下载精品学习资源如酸不足，过量的钠仍要与水反应：2Na2H 2

13、O2NaOHH 2；欢迎下载精品学习资源留意：不能认为钠与酸反应是钠先与水反应，生成的碱再与酸发生复分解反应；如钠跟盐欢迎下载精品学习资源酸反应的离子方程式为：2Na2H2NaH 2；欢迎下载精品学习资源金属的化合物一：钠的化合物1氧化钠、过氧化钠对比名称氧化钠过氧化钠化学式+1-2Na2 O+1-1Na2O2物质类别碱性氧化物过氧化物（非碱性氧化物）色态白色粉末淡黄色粉末与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+2O+Na2O+H2O=2Na+OH2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=

14、2Na2CO3+O2稳固性Na2OO2Na2O2较稳固用途制强碱漂白剂、强氧化剂、供氧剂对比以上反应，主要有两方面差异：反应产物差异， Na2O2 参与的反应中有 O2 产生；反应类型差异， Na2O2 参与的反应为非氧化仍原反应；2. 氢氧化钠（ NaOH）（1） 俗称：火碱、烧碱、苛性钠（2） 物理性质：白色固体；易潮解（干燥剂）； 易溶于水，溶解防热；强腐蚀性；（3） 化学性质与指示剂：酚酞变红，石蕊变蓝与酸性氧化物：232CO2 少量： 2NaOH+C2O=Na2CO3+H2O 2OH +CO=CO2 +HOCO2 过量： Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHC3O相当于： NaO

15、H+C2O=NaHCO3OH +CO=HCO23（对比中学学过的：CO2 少量： CaOH2+CO2= CaCO3 +H2OCO2 过量: CaOH 2+2CO2 = CaHCO 3 2本质： CaOH2+CO2=CaCO3 +H2O和CaCO3 +H2O+CO2= CaHCO3 2的叠加；与酸反应：与盐溶液反应：（4） 储存固体：密封欢迎下载精品学习资源液体：带胶塞的细口瓶3. 碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打色态白色粉末白色小晶体结晶水合物Na2CO3 xH2O（易风化）无水溶性易溶可溶溶液碱性（略强）碱性（较弱）3热稳固性受热不分解加热2NaHCO+Na 2C

16、O3+H2O+CO2欢迎下载精品学习资源与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO3 H2O+CO22-快+2H =NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H =H2O+CO2更快欢迎下载精品学习资源NaOH不反应NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O-2-HCO3 + OH = CO3 + H2O欢迎下载精品学习资源与碱反CaOHNa2CO3+CaOH2=2NaOH+CaC3O CO2- + Ca2+ =CaCO欢迎下载精品学习资源233应与盐溶液反应Na2CO3+ BaCl 2= 2NaCl+ BaCO3不反应（鉴别）-2-与 CO2反应N

17、a2CO3+ CO2+H2O=2NaHC3O不反应CO3 + CO2 +H2O=2HCO3用途制皂玻璃造纸纺织发酵粉灭火器治胃酸过多相互转化溶液中通入 CO2Na2CO3NaHCO3 加热固体； 加适量 NaOH溶液 Na2CO3+ CO2+H2 O=2NaHC3O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+NaOH Na2CO3 +H2ONaHCO3 受热分解装置图改进：NaHCO 3清Na 2CO 3澄石灰水4. 钠及其化合物网络图：欢迎下载精品学习资源Na 2O欢迎下载精品学习资源Na NaOH Na 2 CO 3NaHCO 3欢迎下载精品学习资源Na 2 O 2请大家写出

18、对应的方程式二、铝的化合物1. 氧化铝 Al 2O3白色固体，熔点高，难溶于水，典型的两性氧化物，具有两性氧化物的化学通性；3Al2O3 6H=2Al 3H 2O欢迎下载精品学习资源Al 2O3 2OH=2AlO 2 H 2O欢迎下载精品学习资源氧化铝 Al 2O3 的用途：高熔点作耐火材料；晶体氧化铝主要有刚玉、红宝石、蓝宝石等，用作耐磨材料、装饰品、精密仪器的轴承等；2. 氢氧化铝 A l OH 3难溶于水的白色胶状沉淀，有较强的吸附性用作净水剂典型的两性氢氧化物，既能溶于酸，又能溶于碱223H H O AlO Al OHAl 3 3OH酸式电离碱式电离欢迎下载精品学习资源Al OH 3

19、3H = Al3 3H2O； Al OH 3 OH= AlO2 2H 2O欢迎下载精品学习资源3制备： Al 3NH3 H2O =A l OH 3 3NH4（这个反应中，不能用强碱，由于生成的2Al OH 3 会 继 续 与 强碱 NaOH、 KOH等反应，生成AlO ）加热受热分解： 2AlOH 3Al 2O3+3H2O 3.AlCl3 中逐滴加入 NaOH溶液至过量AlCl 3+3NaOHAlOH 3 +3NaCl AlOH 3+NaOH NaAlO2+2H2O44. 明矾 KAlSO4 2 12H2O 或 K 2SO4 Al 2SO4 3 24H2O 和硫酸铝钾 KAlSO 4 2欢迎下

20、载精品学习资源溶于水 KAlSO4 2K Al 3 2SO 2；欢迎下载精品学习资源23Al 3 3H OAl OH（ 胶 体 ） 3 H 用作净水剂留意： Al、Al 2O3、 A l OH 3 与 碱 反 应 时 ， 必 须 是 强 碱 （ NH3 H2 0是 弱 碱 ， 不行 ）方程式总结：2Al+6HCl= 2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2 Al 2 O3 6HCl =2AlCl3 3H 2O Al 2 O3 +2NaOH 2NaAlO2+H2O AlOH 3+3HCl AlCl 3+3H2O AlOH 3+NaOH NaAlO2+2H2OAl

21、Cl 3+3NaOHAlOH 3 +3NaCl AlOH 3+NaOH NaAlO2+2H2OAlCl 3+4NaOH过量 NaAlO2+3NaCl+2H2O+3+2-欢迎下载精品学习资源KAlSO4 2 K +Al三、铁的化合物1. 铁的氧化物+2SO4 电离方程式 欢迎下载精品学习资源名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式色态FeO黑色粉末Fe2O3红棕色粉末Fe3O4黑色晶体俗称铁红磁性氧化铁特性不稳固，作红色油漆、涂料，有磁性易被氧化成Fe3O4赤铁矿的主要成分与水不溶，不反应不溶，不反应不溶，不反应+2+3+与酸反应FeO+2H= Fe+H2OFe2O3 +6H =2Fe +3H2OFe

22、3O4 +8H =欢迎下载精品学习资源2物质类别碱性氧化物碱性氧化物2、铁的氢氧化物Fe2+ 2Fe 3+ +4HO欢迎下载精品学习资源名称氢氧化铁氢氧化亚铁化学式FeOH 3FeOH2色态红褐色絮状沉淀白色絮状沉淀3+2+欢迎下载精品学习资源生成Fe+3OH = FeOH 3Fe +2OH= FeOH 2欢迎下载精品学习资源+与酸反应FeOH 3+ 3H= Fe3+3H OFeOH + 2H+= Fe2+2H O欢迎下载精品学习资源222特性2FeOH 3加热Fe 2O3 +3H 2O空气中：白灰绿色红褐色4FeOH 2+O2+2H2 O=4FeOH33. 离子的检验：3+（1） Fe ：黄

23、色溶液加 OH 红褐色沉淀加 KSCN溶液血红色溶液2+（2） Fe ：浅绿色溶液加 OH ：白灰绿色红褐色欢迎下载精品学习资源加 KSCN溶液无现象4. 铁盐和亚铁盐的相互转化Cl 2血红色欢迎下载精品学习资源3+2+3+2+Fe Fe ： 2FeCl 3+Fe= 3FeCl 2Fe Fe ： 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 32+3+2Fe +Cl =2Fe +2Cl2+3+25.从哪些方面改进试验可以削减FeOH2 被氧化？A. 滴管伸到液面以下B. 用煮沸过的蒸馏水配制溶液C. 液面用油封补充：1. 酸式盐的溶解度一般大于正盐，但NaHCO 3 的溶解度却比 Na 2 CO 3

24、的小；2. 通常情形下氧显 2 价，氢显 1 价，但在Na 2 O 2 、H 2 O 2 中氧显 1 价，在金属氢化物NaH中氢显 1 价；3. 盐的水溶液通常不显强酸性，但硫酸氢钠水溶液具有强酸性，它在水溶液中全部电离，电离方程式为 NaHSO4NaSO 24H，可与活泼金属作用产生H2；4.2Fe +Fe= 3Fe性质水中溶解性与盐酸反应与 NaOH溶液反应物质CaOCaO+2HCl=CaC2l+H2OCaO+2HCl=CaC2l+H2ONa2 ONa2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OMgO不溶MgO+2HCl=MgC2+l H2OCuO不溶CuO+2

25、HCl=CuC2l+H2OFe2 O3不溶Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2OAl 2 O3不溶Al 2O3 +6HCl=2AlCl 3+H2OAl 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O四、焰色反应1、概念某些金属单质或含有该金属元素的化合物在灼烧时，使火焰出现特别的颜色，叫做焰色反应；（属于物理变化）2、常见焰色反应的火焰颜色铷紫（透过蓝色钴玻璃），钠黄，锂紫红，钙砖红， 锶洋红，钾浅紫 ，钡黄绿 ，铜绿；由于铷及其化合物不常见，通常所说的火焰颜色为紫色，一般指钾及其化合物记忆口诀： 钾紫钠黄，铷紫锂紫红，钙锶砖、洋红，钡铜黄绿绿；3、做焰色反应的试验操作步骤：洗、烧、蘸、烧、看；欢迎下载精品学习资源洗用稀盐酸洗涤铂丝或无锈铁丝，烧将铂丝或无锈铁丝在无色火焰上灼烧至火焰呈无色， 蘸用铂丝或无锈铁丝蘸取试剂，烧在无色火焰上灼烧蘸有试剂的铂丝或无锈铁丝， 看观看（看）火焰的颜色；欢迎下载