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1、九年级化学第7单元复习课教案 第一篇：九年级化学第7单元复习课教案 九年级化学复习课教案 第一轮 课题： 课题：燃料及其利用 一、目标解读： 1、理解可燃物燃烧的条件及其灭火的原理和方法 2、相识煤、石油、自然气等化石燃料及其对环境的影响 3、相识运用和开发新燃料及能源与化学反应中的能量转变 二、要点回顾： 要点回顾： 一燃烧和灭火 1、燃烧的条件： 缺一不行 1可燃物 1消退可燃物 2氧气或空气 3温度到达着火点 2、灭火的原理： 只要消退燃烧条件的随便一个即可 2隔绝氧气或空气 3降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件
2、： 1要有足够多的空气2燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积快速膨胀而引起爆炸。 二 、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、自然气混合物、均为不行再生能源 1煤： “工业的粮食 主要含碳元素 ； 煤燃烧排放的污染物：SO 2、NO2引起酸雨 、CO、烟尘等 2石油： “工业的血液 主要含碳、氢元素 ； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 3自然气是气体矿物燃料主要成分：甲烷 ，是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 1沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4 最简洁的有机物，相对分子质量最小的有
3、机物 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH +2O 点燃 CO +2H O 发出蓝色火焰 4 2 2 2 2乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C H OH+ 3O 点燃 2CO +3H O 2 5 2 2 2 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点1节省石油资源 2削减汽车尾气 3促进农业进展 4乙醇可以再生 3、化学反应中的能量转变 1 放热反应：如全部的燃烧 2 吸热反应：如一般条件为“高温的反应 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最志向的燃料：
4、(1)优点：来源广，热值高，无污染。 2需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何平安地运输、贮存氢气？ 三、典例分析： 典例分析： 例 1、海湾斗争期间，科威特大批油井被炸起火燃烧，我国救援人员在灭火工作中作出了杰出 的奉献。以下措施不能考虑用于油井灭火的是 A 设法降低石油着火点 B 设法使火焰隔绝空气 C 设法阻挡石油喷射 D 设法降低油井井口温度 例 2、 石油、 煤、 自然气是当今世界上最重 要的化石燃料， 对这三种燃料的表达不正确的选项是 A 都是混合物 B 燃烧都会放出热量 C 都是可再生能源 D 都是重要的化工原料 四、达标练习： 达标练习： 1、2009 年“世界环境日的主题
5、是“团结起来应对气候转变。以下相识不正确的选项是 A 植树造林，严禁乱砍滥伐 B 在生产和生活中提倡运用节能技术和节能用具 C 提倡以乘坐公交车、骑自行车或步行的方式出行 D 开发新能源，禁止开采和运用化石燃料 2、调查统计说明，火灾伤亡事故很多是因为缺乏自救常识造成的，缺氧窒息是致人残废的首 要缘由。以下自救措施中不合理的是 A 遇到意外的状况，可用驾驭的学问进行有效处理，同时拨打电话求救 B 室内起火，不要急于打开全部门窗 C 在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区 D 所处地烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 3、汽车尾气含有烃类、CO、SO 2、和 NO 等物质
6、是城市空气的污染源，治理的方法之一 是在汽车的排气管上装一个“催化转化器。它的特点是使 CO 与 NO 反应生成可参与大气生 态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及 SO2 的转化。 1写出 NO 和 CO 反应的化学方程式_。 2限制城市空气污染源的方法中不行行的是 A 开发氢能源 B 运用电动车 C 植树造林 D 戴上呼吸面具 五、拓展提高： 4、汽油是多种碳氢化合物组成的混合物，取 11.4g 样品，在氧气中充分燃烧，经分析测定产生 了 16.2gH2O 和 35.2gCO2。汽油样品中碳、氢元素的质量分数各是多少？ 其次篇：九年级化学第7单元教案 试验活动3 燃烧的条件 (1)加深
7、对燃烧条件的相识，进一步了解灭火的原理。 (2)体验试验探究的过程，学会运用限制变量法进行试验探究。 (1)通过活动与探究，初步学习利用对比思想设计探究试验，并对获得的试验事实进行分析得出结论的科学方法。 (2)能主动与他人进行沟通和探讨，清楚地表达自己的观点。 通过动手试验感受试验探究的过程，体验试验探究的乐趣，进展擅长合作、勤于思索、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 通过试验加深对燃烧条件的相识。 试验方案的设计及试验操作的规范性。 学问点 燃烧的条件 阅读教材第150页，并分组进行试验活动，然后完成以下填空： 试验一：分别将蘸有酒精和水的棉花球放在酒精灯火焰上加热片刻，视察到的现象是
8、_蘸有酒精的棉花球燃烧，蘸有水的棉花球不燃烧_。 试验二：(1)取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯的火焰上加热，视察到的现象是_乒乓球碎片和滤纸碎片都燃烧_，说明乒乓球碎片和滤纸碎片都是_可燃物_； (2)将一小片(同样大小)的乒乓球碎片和滤纸碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，视察到的现象是_乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧_。 试验三：将直立于桌面上的两支燃着的蜡烛，其中的一支用烧杯罩住，视察到的现象是_用烧杯罩住的蜡烛很快熄灭，另一支蜡烛正常燃烧_。 经过沟通探讨试验结果得到燃烧的条件有：试验一：_燃烧需要可燃物_；试验二：_燃烧需要温度到达可燃物的着火
9、点_；试验三：燃烧需要_氧气(或空气)_。物质燃烧需同时满意这三个条件。 1试验一中，假如在酒精灯上加热时间较长，会发生什么现象？你能说明其中的缘由吗？ 答：假如加热时间够长，蘸有水的棉花球也会燃烧。缘由是：棉花球中的水受热蒸发掉了，棉花也是可燃物，在酒精灯上加热时会燃烧。 2假如将试验二步骤(2)中的乒乓球碎片和滤纸碎片换成木屑和煤粉进行试验，会有什么现象发生？说明白什么？ 答：现象：木屑先燃烧，煤粉后燃烧。该现象说明木屑的着火点比煤粉低，同时进一步说明燃烧需要到达可燃物的着火点。 1在设计物质燃烧条件的探究试验方案时，要运用限制变量法并紧扣燃烧的三个条件。 2试验一中要留意加热时间不能过长
10、，试验二中乒乓球碎片和滤纸碎片不能过大。 1用火柴可点燃酒精灯，但不能引燃煤块，缘由是( A ) A煤的着火点比酒精高 C煤块与空气的接触面积小 B煤是固体 D酒精易燃，煤不易燃 2下列图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的缘由与另外三支不同的是( B ) A B C D 3为探究物质燃烧的条件，某同学做了如下图试验：已知白磷的着火点为40 ，红磷的着火点为240 ；觉察水中白磷和铜片上的红磷都没燃烧，铜片上的白磷着火燃烧。对此试验的相识错误的选项是( D ) A物质燃烧必需要与氧气接触 B物质燃烧温度必需要到达着火点 C烧杯中热水的作用既供热，又使白磷与氧气隔绝 D铜片上的红磷没燃烧，因为红磷不
11、是可燃物 完本钱课相应练习部分，并预习下一课的内容。 第三篇：九年级化学第六单元教案 第六单元课题一金刚石石墨和C60 1、学问与技能： 了解金刚石和石墨的物理性质和用处。 知道碳单质的化学性质。 知道不同元素可以组成不同的物质，同一种也可以组成不同的物质 2、过程与方法 会对展示或演示的资料分析、归纳。 能认真视察，并会对现象分析归纳，总结出重要的学问点。 3、情感与价值观 以进展的观点看待碳的单质 树立物质的性质确定用处的观点。 碳单质的化学性质 碳跟某些氧化物的反应 试验探究 器材：试管铁架台酒精灯带导管的橡皮塞 药品：炭粉氧化铜粉末澄清石灰水 一课时 情景引入 我们知道不同的元素可以组
12、成不同物质，那么，同种元素可以组成不同物质吗？ 展示：金刚石、石墨、C60的分子模型。 介绍：金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质 讲授新课： 一、碳的单质 1、金刚石C 阅读课本第104页 小结： 1、性质：金刚石是无色、透亮、正八面体形态的固体，溶点较高，不导电。 2、用处：刻划玻璃，切割大理石，做钻头和钻石等。 2、石墨C 阅读课本第104页 小结： 1、性质：石墨是一种深灰色、有金属光泽，不透亮细磷片状固体，较软，在纸上划过可留下痕迹，耐高温、导电。 2、用处：可做润滑剂、铅笔芯、电极等。 介绍：木炭 木炭的吸附性 现象：红色褪去 缘由：木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附实力。 用
13、处：阅读教材，总结焦炭、炭黑的用处：除臭剂、制油墨等做吸附剂。 探讨：金刚石和石墨都是碳元素组成的，物理性质为什么有这么大的差异？ 讲解：这是因为在金刚石和石墨里碳原子的排列不同。 金刚石 碳元素组成 石墨 两种单质一种元素 1一种元素可能形成多种不同的单质，由此可知，由同种元素组成的纯净物才叫单质。 2多种单质可能由一种元素组成。例如： 3、C60 阅读课本第104页 小结： 1结构：一种由60个碳原子构成的分子，形似足球。 2用处：应用于材料科学、超导体等方面. 总结： 1、列表比较金刚石和石墨的物理性质。 2、碳和炭的区分 碳：指碳元素，只用作化学用语，在表示元素和含碳的化合物时运用。
14、炭：指具体的物质，如：炭黑、木炭、活性炭等，它们都是由碳元素组成的单质。 二、碳的化学性质板书 探讨：我们知道，红磷、白磷都是磷元素组成的，虽然物理性质不同，但其化学性质是相同的。 那么，金刚石、石墨、木炭都是碳元素组成的，虽然物理性质不同，但化学性质是否相同？ 1、常温下： 引导学生阅读课文上图5-5，说明碳在常温下的稳定性。 讲解：在常温下，碳跟氢气一样，化学性质稳定。 2、点燃或高温的条件下： 1可燃性 提问：如何证明金刚石、石墨是由碳元素组成的？ 讲解：可用燃烧的方法，由此可见，碳具有可燃性。 提问：回忆木炭在氧气中燃烧的试验现象，并写出相应的化学方程式。 讲解：当碳燃烧充分时，可生成
15、二氧化碳； C O2 点燃 CO2 当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳 C O2 点燃CO2 联系生活实际讲解。 小结：碳跟氢气都具有可燃性，但碳在不同条件下燃烧，其产物不同。 2还原性 试验：演示 装置：与制氧气的装置比较，并纠错，稳固制氧装置。 现象：试管内黑色固体变成红色，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 原理：C +2CuO 高温 2Cu +CO2 探讨：在烧得很旺的炉子里产生CO2添上大量的新煤后，温度为什么会降低？并且还简洁有煤气生成？ 讲解：C +CO2 高温 2CO 汲取热量 化学反应放出的热能是一种重要的能源，可以干脆供人们取暧、加热，也可以转变为电能、动能等。 小结：碳和氢气化
16、学性质比较 碳 氢气 常温下 化学性质稳定 化学性质稳定 可燃性 空气足够： C O2点燃CO2 空气缺乏够： C O2点燃CO2 2H2O2点燃2H2O 还原性 C +2CuO高温2Cu +CO2 C +CO2高温2CO H2 +CuO Cu +H2O 练习：学习指要 作业： 课题二二氧化碳制取的探讨 1、学问与技能： 了解试验室制取二氧化碳的反应原理。 探究试验室中制取二氧化碳的装置。 了解试验室中制取气体的思路和方法 2、过程与方法 能合理运用课堂资料，并会利用这些资料设计试验方案。 3、情感与价值观 从设计装置和制取气体的过程中获得成就感，进一步增加学习化学的自信念。 探究试验室制二氧
17、化碳的装置，并制取二氧化碳 探究试验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳 试验探究及多媒体 器材：锥形瓶试管集气瓶带导管的橡皮塞长颈漏斗 药品：石灰石碳酸钠稀盐酸稀硫酸 二课时 第一课时： 情景导入： 在其次单元我们制取过氧气，今日再来探究制备二氧化碳，首先看以下几则信息。 投影： 1、含碳酸根离子的化合物例碳酸钠、石灰石等能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳。 2、把燃着的木条放入二氧化碳中，木条，把 燃着的木条伸入氮气中，木条。 3、向澄清石灰水中吹气，现象，说明CO2能让澄清石灰水变浑浊。 4、在标况下，CO2密度为1.977g/L,空气的密度为1.293g/L 5、CO2可溶于水，且与水反
18、应。 讲授新课: 一、试验室制取CO2的原理 活动探究： 步骤 现象 1 碳酸钠与稀盐酸反应 快速产生大量气泡 2 碳酸钠与稀硫酸反应 快速产生大量气泡 3 碳酸钙与稀盐酸反应 产生气泡，速度适中 4 碳酸钙与稀硫酸反应 起先有气泡产生，反应慢慢停止 结论：石灰石与稀盐酸反应速度适中，石灰石与稀硫酸反应难于进行；碳酸钠与酸反应瞬间结束，不便于收集。所以试验室制取二氧化碳选择石灰石与稀盐酸反应。 化学方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 二、试验室制取气体装置的选择板书 投影：试验室制气体的装置包括发生装置和收集装置两种 固体和固体反应 气体反应物的状态固体和
19、液体反应 发生液体和液体反应 装置 反应条件：是否需要加热、加催化剂 密度比空气大的向上排气法 气体排空气法 收集密度比空气小的向下排气法 装置排水法：不易溶于水，不与水发生反应 活动与探究：二氧化碳制取试验及相关性质比较 反应物的状态 反应条件 密度 溶解度 CO2 O2 分析：制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同。 投影：各种仪器供设计制取二氧化碳的装置时选择。 设计：制取二氧化碳的装置，并与同学探讨、沟通、分析各自设计的装置的优缺点。 活动：各组修改各自的装置。 总结：略 练习： 其次课时：试验室制取二氧化碳试验室完成 探讨：如何利用所设计的装置制一瓶二氧化碳，需要哪些步骤
20、？ 三、制取二氧化碳的步骤板书 1、检查装置的气密性 2、加入药品 3、制取收集气体。 思索： 1、如何验证所制出的气体是二氧化碳？ 2、如何验证集气瓶中已收集满？ 探讨总结： 四、验证二氧化碳的方法板书 1、检验方法：将导管通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，由证明生成的气体是二氧化碳。 2、验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。 学生活动：制二氧化碳并检验、收集一满瓶二氧化碳。 老师巡察指导 探讨：试验室制气体的思路是什么？ 总结： 1、选择反应原理 2、选择合适的试验装置 3、确定验证气体的方法。 练习：学习指要 作业：科学探究报告册 课题三二氧化碳和一氧
21、化碳 学问与技能： 1了解二氧化碳和一氧化碳的性质 2了解二氧化碳的用处 3了解并关注温室效应 二氧化碳与一氧化碳的性质 二氧化碳与水、澄清石灰水的反应 试验探究多媒体教学 二课时 第一课时： 情景导入：讲解并描述意大利死狗洞的故事 讲授新课： 一、二氧化碳板书 一物理性质 活动探究：倾倒二氧化碳 现象：底层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 分析：二氧化碳密度比空气大，也不支持燃烧。 活动探究：二氧化碳的溶解性试验 现象：塑料瓶变扁了 分析：CO2溶于水后，瓶内的气压减小，大气压把瓶子压扁 小结：二氧化碳的物理性质 1、无色无味的气体 2、密度比空气大；1.977g/L为空气的1.5倍 3、溶解
22、性：1体积水溶解1体积的二氧化碳 4、干冰的升华：气体的CO2在确定条件下可变成固体，固体二氧化碳叫“干冰。干冰在常温常压下易升华，升华时汲取大量的热，因此可作致冷剂。 放映干冰升华的录像：说明干冰用于人工降雨的原理。 讲解：假如利用飞机从高空中撒布干冰，由于干冰升华吸热，汲取了空气中的热量，水蒸气快速冷凝成水滴，于是就起先下雨。这就是人工降雨的奇异。 二化学性质板书 1、即不燃烧也不支持燃烧 2、与水反应 活动探究： 编号 1 2 3 4 操作 石蕊 + 稀醋酸 石蕊 +水 石蕊 +CO2 石蕊试液 + CO2加热 现象 紫红 紫 不变色 紫红 红紫 分析 结论： 1石蕊是一种色素，遇酸变红
23、； 2水不能使石蕊变红，CO2也不能使石蕊变红； 3CO2与H2O生成碳酸，碳酸使石蕊变红； 4碳酸不稳定，易分解成CO2和H2O 反应方程式:跟水反应：CO2+H2O = H2CO3 碳酸的分解：H2CO3 = CO2+H2O 3、与石灰水的反应： CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O 检验二氧化碳的方法 探讨: 为了使抹石灰浆的墙壁尽快干，人们常常在室内生个 火盆，这是为什么呢？那为何在刚起先时墙壁反而潮湿？ 答：石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，当生炭火盆时，炭与 氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和Ca(OH)2接触，发生反应生成CaCO3沉淀和水，刚起先时由于有水的生成，而且
24、来不及蒸发，所以看上去墙壁反而潮湿，过一段时间，水分蒸发掉，墙壁就干了，整个化学方程式如 C+O2点燃 CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (三)CO2对生活影响 1、做灭火剂: 二氧化碳密度比空气大，又不燃烧，也不支持燃烧，当二氧化碳与空气同时存在时，二氧化碳在下层，从而隔绝空气与物体的接触所以二氧化碳可用做灭火剂。 2、做致冷剂人工降雨 3、工业原料 (四)CO2对环境的影响 1、温室效应 1产生： CO2 、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷 2危害 3防止措施:阅读课本 总结：略 其次课时一氧化碳 1、复习提问： 写出碳单质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳的化学
25、方程式。 2、导入新课：情景设计 从一氧化碳的毒性导入 3、讲授新课： 分析：一氧化碳与二氧化碳在分子组成上的差异，这种差异会给两种碳的氧化物的性质带来什么差异？ 一、一氧化碳的性质板书 1、物理性质板书 提问：二氧化碳具有哪此物理性质？ 阅读：课本第79页 小结：列表从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较 2、化学性质板书 1可燃性与氢气、二氧化碳比较 展示：多媒体动画 视察：一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 原理：2CO +O2点燃 2CO2 小结：一氧化碳和氢气都具有可燃性，属于可燃性气体，点燃应检验气体的纯度。 探讨：如何用化学方法区分一氧化碳和
26、二氧化碳？如何用化学方法区分一氧化碳和氢气？ 2一氧化碳的还原性与氢气、碳单质比较 展示：多媒体 视察：黑色的氧化铜变成红色；澄清的石灰水变浑浊。 原理：CO +CuO Cu +CO2 分析：对比氢气与氧化铜；碳单质与氧化铜的反应，推断反应类型。并分析装置的不同。 3、一氧化碳的用处板书 提问：根据一氧化碳的性质说出用处。 小结：冶炼金属的还原剂，燃料 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 4、一氧化碳与二氧化碳的互相转化板书 2CO + O2点燃2CO2 CO2 + C高温2CO 二、一氧化碳的毒性板书 阅读：课本第117页 探讨： 1煤气中毒的生理过程？ 2有人用炉火取暖，为防止
27、煤气中毒，在火炉在放一盆水，这样做行吗？ 3有人说他不会煤气中毒，一闻到煤气味就把火炉搬出去，这种说法对吗？ 三、一氧化碳对空气的污染板书 探讨：在做一氧化碳还原氧化铜的试验时，应如何处理尾气，削减对大气的污染？请对一氧化碳还原氧化铜的装置进行改良。 小结：一氧化碳和二氧化碳的差异，一氧化碳与氢气性质的相像性。 练习： 作业： 第四篇：九年级化学溶液复习课教案 第3单元 溶液复习提纲 一、溶液 概念：分散到里，形成就是溶液。特征：性； 溶液概念：叫做溶质。 溶质状态：态、态、 组成概念： 叫做溶剂。 溶剂水是常用的溶剂，但 等也可以做溶剂。 二、溶解过程： 吸热过程：溶质的分子或离子的过程。
28、1、溶解过程放热过程：溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合离子的过程。 2、溶解过程中温度的转变 1 当汲取热量 放出热量时，溶液温度降低。 3 当汲取热量= 放出热量时，溶液温度。 三、饱和溶液和不饱和溶液 1、饱和溶液：里加入某种 时，所得的溶液叫做这种 2、不饱和溶液： 3、互相转化：不饱和溶液饱和溶液 、 四、溶解度 1、固体的溶解度 1概念：，某固体物质在里所溶解的，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。 2溶解度曲线 概念：表示物质的随 。 两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的。线：表示同一种物质在不同下的或表示 随而转变的状况。 曲线下面所表示的溶液为 面曲线上面包
29、括曲线所表示的溶液为。 2、气体的溶解度：是指这种气体在压强为时，溶解在 水里到达时的气体体积。 五、溶液中溶质的质量分数 溶质质量 1、含义：之比。2100% 溶液质量 3溶液的稀释：溶液稀释浓溶液与水混合或浓溶液与稀溶液混合时，稀释后溶液里所含溶质等于稀释前各溶液里所含溶质质量之和。 第五篇：人教版九年级化学第六单元复习教案 人教版九年级化学第六单元复习教案 复习目标： 1、 记住常见的碳单质、性质、用处 2、 驾驭二氧化碳的性质、制法、用处 3、 驾驭一氧化碳的性质、用处、污染 学问要点： 一、碳的几种单质 1、金刚石C是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、
30、石墨C是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有剧烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气足够),生成CO2 : C+O2点燃CO2 不完全燃烧 (氧气缺乏够),生成CO：2C
31、+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 置换反应 应用：冶金工业 现象：黑色粉末慢慢变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2 三、二氧化碳的制法 1、试验室制取气体的思路：原理、装置、检验 1发生装置：由反应物状态及反应条件确定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 2收集方法：气体的密度及溶解性确定： 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的试验室制法 1
32、原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3气体收集方法：向上排空气法 4验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰 2、化学性质: 1)一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸 2)与水反应生成
33、碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应可用于检验二氧化碳! 4与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO 吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂 3、用处：灭火灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶
34、于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: H 2、CO、C具有相像的化学性质：可燃性 还原性 1可燃性：2CO+O2点燃2CO2 可燃性气体点燃前确定要检验纯度 H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰。 鉴别：H 2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物不行根据火焰颜色 水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO 2还原性： CO+CuO Cu+CO2 非置换反应 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜慢慢变成光亮红色，石灰水变浑浊。 F
35、e2O3+3CO高温2Fe+3CO2现象：红棕色粉末慢慢变成黑色，石灰水变浑浊。 除杂：CO 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 CaO只能煅烧不行加盐酸 CaCO3高温CaO+CO2 留意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。 六单元检测题一 一、选择题 1、以下物质的四种用处中，有一种运用的原理不相同的是 A、冰箱中放入去味剂 B、制糖工业中用活性炭 C、用石墨做铅笔时加粘土 D、滤毒罐中加入
36、活性炭 2、检验二氧化碳气体最简洁的方法是 A、用燃着的木条伸入气体中 B、将气体通入紫色石蕊试液中 C、通过视察并闻气味 D、将气体通入澄清的石灰水中 3、以下各组物质中，化学式不同的是 A、红磷与白磷 B、水和冰 C、金刚石和石墨 D、氧气和臭氧 4、确定某种气体的试验室制法，不需要考虑的是 A、反应所需的药品和反应条件 B、试验装置 C、气体的验证 D、气体的用处 5、具有保存价值的档案、账本应用碳素墨水书写。这是因为 A、碳能被氧化成稳定的物质 B、碳能被还原成稳定的物质 C、碳能与纸的成分反应生成稳定的物质 D、常温下碳的化学性质稳定 6、关于以下转化过程：H2 H2O、CO CO2
37、 、CO2CO、CCO2说法不正确的选项是 A、都有可以通过置换反应实现 B、都可以通过氧化反应实现 C、都有可以与单质反应实现 D、都可以通过化合反应实现 7、金刚石是自然存在的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，C60 是形似足球结构的分子，以下说法错误的选项是 A、它们都是单质 B、它们是由同一种元素组成 C、它们的化学性质相像 D、它们是同一种物质 二、填空题： 8、“活性炭具有吸附性，故可做冰箱去味剂。请你另举两例，说明物质的用处是由它们的性质确定的：1 2 。 9、为爱惜我们人类赖以生存的地球，应当限制二氧化碳的排放量，以限制日趋严峻的温室效应。1科学家实行分组转化技术，将二氧化碳和
38、氢气以确定比例混合，在确定条件下反应，生成一种重要的化工原料和水反应方程式为 2CO2 + 6H2 = + 4H2O 该重要化工原料化学式为 ； 2为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是 大量植树造林，禁止乱砍滥伐 禁止运用煤、石油、自然气等化石燃料 更多的利用核能、太阳能、风能等 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第37页 共37页第 37 页 共 37 页第 37 页 共 37 页第 37 页 共 37 页第 37 页 共 37 页第 37 页 共 37 页第 37 页 共 37 页第 37 页 共 37 页第 37 页 共 37 页第 37 页 共 37 页第 37 页 共 37 页