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1、第九单元溶液教学设计课题1 溶液的形成(第一课时)教学目的1、相识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。2、知道溶液是一类重要的物质，在消费和生活中有重要应用。3、学习科学探究和科学试验的方法，练习视察、记录、分析试验现象。重点和难点重点：建立溶液的概念并相识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点：从微观上相识溶液，理解溶质及溶剂的辩证关系。试验打算五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。教学过程反思及二次备课一、情境创设教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化 铁，让学生视察，并设疑：你想到了什么？学生1:看到不同颜色的液体。学生2：可能是不同物质溶在水里
2、的结果。学生3：可能是色素溶在水里的结果。教师引入：同学们答复得很好，这些都是我们今日要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？(教师板书课题1：溶液的形成)学生齐答：想！二、 合作探究 （一）、溶液的形成级溶液的特征教师活动：下面请同学们做：“活动及探究(一)几种固体物质溶解于水”药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水仪器：玻璃棒、100 mL烧杯三个、药匙展示不同颜色的溶液以激发学生的探究欲，培育学生的想像实力。 食盐糖硫酸铜晶体现象 结论 培育学生集体合作意识和动手实力；相识溶液、溶质、溶剂。学生们分组试验，教师巡察，个别加以辅导。等同学们大局部完成后，请一个小组的代表谈谈本小组的试验
3、状况：学生答复：我们这组的试验现象是：食盐、糖、硫酸铜晶体都溶在水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。结论是：它们都能溶于水中。培育学生的语言表达实力。教师：很好。还有没有不同的现象和结论的？学生甲：我们这组还发觉有少量固体物质仍存在液体中。教师：很好，这说明这些固体没有被水溶解完，谁能说出有什么方法使它完全被水溶解？学生乙：可加水。学生丙：还可加热。教师：同学们答复得都很好，视察得也很细致。下面让我们再来视察教师的这五种溶液，要求从上、中、下、左、右细致视察有些什么特点。培育学生分析、视察和归纳总结实力，由点带面，由一般到特别，从而得出溶液等概念。学生1：它们的颜色不同。学生2：每一种液体都
4、一样。学生3：它们都是混合物。教师：同学们视察得很细致。这些都是我们今日要学习的溶液，什么是溶液呢？（教师边引导学生视察边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们板书到黑板上）设疑：根据你们的视察，谁能说出溶液的特征来？学生1：均一、稳定。 【试验演示什么是均一及稳定】联络实际：谁能说一说你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。学生2：糖水，糖是溶质，水是溶剂。学生3：医生给我打针时的药是溶质，蒸馏水是溶剂。学生4：医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。教师设疑：同学们答复得很好，对溶液有了确定的相识。同学们在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？培育学生理论联络实际实力
5、，将理论学问运用到实际生活中去。学生1：这很简洁：用水和洗衣粉洗。教师：同学们答复得对，但我们要知道其中的道理。（二）、-不同溶质在同一溶剂里的溶解性以及同种溶质在不同溶剂里的溶解性下面让我们来做活动及探究(二)：药品：碘、高锰酸钾、水、汽油仪器：药匙、试管若干、胶头滴管溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾结论通过比照试验，让学生比拟明显地得出结论。 教师：请一个小组来汇报试验状况。学生1：现象：碘不溶于水中，高锰酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高锰酸钾不能溶于汽油中结论：不同的物质在水中溶解性不一样，同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。学生2：不对，我认为碘是很难溶于水，不应是“
6、不溶”。教师点评：同学们做试验很细致，视察得也很细致，总结结论：不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。（三）、设疑：把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？请同学们做活动及探究(三)药品：酒精、水、高锰酸钾溶液仪器：试管一支、胶头滴管溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇教师：请一个小组来汇报试验状况。学生甲：我们小组的试验：振荡前现象：液体是分层的；振荡后现象：液体没有分层；静置后现象：液体也没有分层；结论是：它们在水中能形成溶液。教师点评并设疑：液体及液体互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。那么，请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态？举例说
7、明。语言的精确表达离不开试验的细致视察，要充分确定学生的精确表达。学生乙：还可以是气体，如我们夏天喝的汽水，二氧化碳是溶质，水是溶剂。教师小结：很好，下面我们将前面所学的学问进展小结：不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；溶质可以为：固体、液体和气体；液体及液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般状况下水是溶剂。学生视察细致，能将所学学问及生活中的实例相结合并能精确答复。三、 小结：请同学们分组探讨今日我们所学的学问。然后请一个小组的同学答复。 （教师点评）四、 稳固练习：同学们回家后，将自己家中现有的物品制成溶液，并写成小论文形式， 下节课我们进展沟通。 教科
8、书P33习题。五、 布置作业 完全学习溶液形成全效达标，选作全效提升课题1 溶液的形成(第二课时)教学目的： 1、理解几种物质溶解在水中时溶液温度的变更及其缘由。 2、知道一些常见的乳化现象。 教学重点：物质溶解于水时的温度变更及其缘由。教学难点：物质溶解于水时的温度变更及其缘由。一、 复习：液的定义和特征，以及剂溶液中溶质、溶剂的推断二、 试验导入新课 NaOH 将上面装置中滴管中的水参加瓶中，等固体NaOH溶解后，视察左侧U形管中a端和b端页面有何变更？三、 试验探究硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠溶解于水时溶液温度的变更 1、取三只大小一样的烧杯，分别注入20ml水，用温度计两处水温； 2、分别
9、向三只烧杯中参加硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠并搅拌； 3、待溶解后在分别用温度计两处溶液的温度，并及原来的温度比拟看看看有 何变更？这说明了什么？ 4、若把前面装置中固体换成硝酸钠，那么左侧U形管中a端和b端页面有何变更？试说明看到的现象。 四、 讲解溶解热现象的成因 1、过渡：为什么物质溶解时有的放出热量而有的汲取热量呢？ 2、讲解溶解过程的两种变更-扩散和水合，扩散过程汲取热量，而水合过程放出热量，两种过程互相作用就使溶液温度发生变更。 五、乳化现象 1、 设疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？如今我们来做活动及探究(四)：药品：植物油、洗涤剂、水仪器：试管两支、胶头滴管试管内参加物质现象把液体
10、倒掉后的试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油分 均 不 不干净水、植物油、洗涤剂层 匀分 干净 2、学生汇报试验状况。学生1：我们所做的试验现象是：将植物油滴入水中，振荡前它们是分层的，振荡后它们匀称了，静置后它们又分层，把液体倒掉后试管不干净，但参加洗涤剂后用水清洗，试管又干净了。3、教师讲解乳化现象就是利用乳化剂是乳浊液稳定性增加的现象，如花后形成的小液滴能随水流淌。提问：同学们在生活中哪些地方用到这个现象？学生2：我看到妈妈在洗碗时，出现过这样的现象。（洗头是、洗澡时等）4、常见的乳化剂有哪些？（洗涤剂、洗头膏、洗发楼、沐浴露）此试验引导学生将理论用于生活实际中，并比拟溶解及乳化是不
11、同的。六、 课堂小结七、 布置作业： 完全学习溶解热现象及乳化现象全效达标，选作全效提升培育学生归纳总结实力，将学问进展归纳，并稳固所学学问。 课题1 溶液的形成(第三课时)教学内容：练习册12-13页 绩优学案对应的合作探究题讲解重点：练习册14-17题 绩优学案对应的合作探究题课题2 溶解度（第一课时）教学目的： 1、 通过试验探究，建立饱和溶液及不饱和溶液的概念，理解饱和溶液及不饱和溶液的互相转化的方 法，理解结晶现象。 2、初步培育活动及探究的一般程序：提出问题建立假设设计方案（画出试验简图）动手实 验视察记录分析现象得出结论。 3、 通过试验条件的变更，让学生感受饱和溶液及不饱和溶液
12、的存在和转化是有条件的，逐步建立用 辩证的、开展的思想观点来对待事物的变更，和逐步培育由详细到一般相识事物过程的实力，并 培育学生互相协作、友好相处的安康心态。重点和难点：饱和溶液的涵义及“活动及探究”。试验打算：将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。每组打算器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。 CAI课件、实物投影仪。教学过程二次备课一、激趣设境，问题导入师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条美丽；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学打算了一碗汤，小槐一尝
13、淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）食盐是我们熟识的物质，它是否无限制地溶解在确定量的水中呢？以俗语作导语，由生活阅历作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设欢乐课堂。二、问题探究，得出结论小组探讨，提出假设。NaCl能（不能）无限制溶解在确定量的水中。阅读P33，确定方案（画出试验简图）。投影方案，沟通共享。动手试验，视察记录。上台展示，投影结论。5 g NaCl能溶解在20 mL水中；10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl。即NaCl不能无限制溶解在确定量水中。误导结论，延长探究。“NaCl不能无限制溶解
14、在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“确定量”三个字，引起学生质疑猜测。增补方案，试验发觉（画出试验简图）。视察记录，感悟要素“确定量”。课件演示，动画要素（“确定量”飞入片中）。NaCl不能无限制溶解在确定量水中（师生互动，齐声朗读）。方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。留意沟通合作，驾驭直观区分“溶”及“不溶”的根据杯底是否有未溶固体溶质。通过追究教师“忽略”增补方案，动手试验，使学生关注、重视“确定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用。生疏物质，引发探究KNO3为试验室里化学药品，它能不能无限制溶解在确定量的水中？如法炮制，小组探究。全班展示，投影结论。KNO3不能无限制溶解
15、在确定量水中。将熟识物质转向生疏物质，培育学生从不同角度探究发觉的实力，进步学生思维的发散性。话锋一转，激发探究温度变更，杯底没溶的KNO3固体能否接着溶解？加热搅拌，试验发觉，杯底未见KNO3固体。再设疑问，兴趣探究，此温下再加5 g KNO3，能否再溶？试验发觉，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。回来原温，静观其变。课件演示，动画要素（“确定温度”飞入片中）。确定温度下，KNO3不能无限制溶解在确定量的水中。跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热忱。三、阅读理解，形成概念在确定温度下，向确定量溶剂里参加某种溶质，当溶质不能接着溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能接着溶解的溶液叫做不
16、饱和溶液。在活动及探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液及不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。四、增补结论，领悟涵义室温，5 g NaCl在20 mL水中得不饱和溶液+5 g NaCl室温，10 g NaCl在20 mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体+5 mL水室温，10 g NaCl在25 mL水中得到不饱和溶液室温，5 g KNO3在20 mL水中得不饱和溶液+5 g KNO3室温，10 g KNO3在20 mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体上升温度上升温度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不饱和溶液 分析归纳，课件演示饱和溶液二要素：“确定温度下”“确定量的溶剂”。提炼升
17、华，促进类化，构建体系。五、深化探究，激活思维室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液到达饱和，上升温度，杯底KNO3固体接着溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷却到室温，20 mL水溶解KNO3的质量不超过10 g，此时多余的KNO3会怎样？（视察杯中KNO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影KNO3晶体） 六、探究发觉，联想顿悟视察玻璃片上的白色斑迹。视察教材上从海水中提取食盐过程图。联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹学以致用，兴趣延长七、布置作业： 1、完全学习里对应的全效达标，选作全效提升。 2、教材P40，习题1、5、6。家
18、庭小试验：制取明矾晶体（P40）。创设新的问题情境，培育学生求异思维，提升学生质疑实力。课题2 溶解度（第二课时）教学目的：理解固体物质溶解度的涵义。 会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能根据给定的数据 绘制溶解度曲线。 知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的学问说明身边的一些现象。 教学重点：利用溶解度曲线获得相关信息。 教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。试验打算 ： 投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰 水。 教学过程二次备课一、复习旧知，导入新课：我国有很多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那
19、里的农夫冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学生：（争论纷纷）教师：你可能短暂还不知道为什么。学习了今日的学问后，你就会从中找到答案。二 、新课教学：(一)固体溶解度在前面的活动及探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl及KNO3的质量是否一样？学生甲：不一样。乙：不加热时，二者相近。丙：加热后，等量水中溶解的KNO3要多。教师：大家答复得都很好。我们如何来定量地描绘KNO3及NaCl在水中的溶解性强弱呢？学生：溶解度。教师：这位同学答复得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。学生：（大声朗读）（教师板书）固体溶解度：在确定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶
20、剂为水）里到达饱和状态时所溶解的质量。教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 时NaCl的溶解度。学生甲：（很快找出答案）36.0。乙：不对，应当是36.0 g，溶解度有单位，单位是g。设置悬念，激发学生的求知欲。教师：（表扬乙，确定甲）乙同学答复得很精确,溶解度有单位。“在20 时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？学生：（踊跃发言）甲：在20 时,36.0 gNaCl在100 g水中溶解到达饱和状态。乙：在20 时，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。让学生体验胜利后的喜悦。溶解度的概念包括四个要素：指明确
21、定温度；溶剂为100 g；必需到达饱和状态；单位为g。刚好小结，订正偏向。学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，信任你会做！鼓励学生大胆尝试。稳固练习（投影）。查表9-1，完成下列练习。120 时,KNO3的溶解度为 ，60 时KNO3饱和溶液中，溶质及溶剂的质量比为 。2下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）A20 时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中到达饱和状态，20 时，NaCl的溶解度为18.0 g。B36.0 g NaCl溶解在100 g水中到达饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 gC20 时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 时，NaCl的溶解
22、度为36.0 gD20 时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 时，NaCl的溶解度为36.0 g。（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简洁点评）通过习题，刚好稳固新知。教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”找寻答案。我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变更而变更，这种变更关系可以用物质的溶解度曲线来表示。鼓励学生自主学习。（二）、活动及探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法。教师简洁介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线，教
23、师巡回指导，然后展示沟通，共享欢乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组探讨、沟通。（投影）你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25 、85 时的溶解度？假设能，请找出，你是怎样查找的？从图9-12中，你能比拟出45 时KCl、KNO3的溶解度大小吗？从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？（学生汇报展示，教师小结归纳）用处：通过溶解度曲线，可以推断固体物质的溶解度受温度影响的变更状况，可以比拟不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。稳固练习（投影）亲自动手，自主参及，乐于探究。四、气体溶解度的影响因素：
24、除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举出一些实例吗？学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有O2。乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。丙：把汽水瓶翻开，有大量气泡产生。教师：同学们都很擅长思索，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水，取其中一瓶不翻开，摇摆，然后翻开，学生视察现象)教师：你能视察到什么现象学生：不翻开时，无明显现象，翻开后有大量气泡产生。教师：为什么翻开后产生气泡，而不翻开时没有。学生：翻开后，压强减小，CO2在水中的溶解度减小。教师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。刚刚一位同学说汽水中冒出
25、的气体为CO2，你能用试验方法将其检验出来吗？联络生活实际，引出新知，气氛活泼。学生：（上台演示）教师：（加以确定，赐予鼓励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）学生：水中溶解的空气。教师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度上升，气体的溶解度变小。教师小结：气体的溶解度受温度及压强的影响。教师：我们学习化学学问的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。如今问题来了！稳固练习：（投影）夏天，阵雨降临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假设你承包了这个鱼塘，你将实行哪些措施？教师：（确定学生的种种措施）鼓励学生动手理论。利用所学，解决问
26、题，关注生活。五、整理及归纳：（师生共同进展）怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度及温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？ 六、布置作业：1、完全学习里对应的全效达标，选作全效提升 2、教科书40页第2、3、4题及41页第9题。课题2 溶解度（第三课时）教学内容：练习册14-15页 绩优学案对应的合作探究题讲解重点：练习册12-14题 绩优学案对应的合作探究题课题3 溶质的质量分数（第一课时）教学目的：驾驭一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进展溶质质量分数的简洁计算。 初步学会配制确定溶质质量分数的溶液。 教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的
27、计算。 教学难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。试验打算：投影仪及相关图片。试验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。 教学过程二次备课一、 试验导入新课： 硫酸铜溶解于水在三只试管中各参加10 mL水，然后分别参加约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比拟三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否一样，推断的根据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量1 2 3 师生一起归纳小结：对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。但对于像试验1中形成的无色溶液来说，明显就不能用颜
28、色来推断溶液的浓及稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？教师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今日我们给大家介绍的是溶质的质量分数 二、新课教学： 1、自学什么是溶质的质量分数呢？请同学们看教材P42，找出溶质质量分数的概念。学生：（一下子就找到，并大声念出来）（教师跟着板书：溶质的质量分数 2、尝试应用：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚刚在同学们试验中出现了多组数据，请你在表中任选12组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。学生：尝试练习，并很快顺当完成。师生共同归纳，课堂气氛融洽。3、稳固练习：同学们完成得特别不错。其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是特别广泛的
29、。如这个例题，同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持潮湿。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？学生：（有不少学生在一分钟之内就完成了）教师：（板书讲解解答过程）解：甘油的质量是400克，水的质量是100克，所得溶液的质量为：400 g100 g500 g溶质的质量分数答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。4、引申练习：在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量溶质的质量溶剂的质量。假设我们能将这两个等式娴熟运用，那么只要知道了“溶液的质量”“溶质的质量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中
30、的任何两个，我们就可以求出另外两个。 5、创建型练习：下面同学们再做这样一个练习：在一次探究活动中，小江同学搜集到如下标签：医疗用葡萄糖注射液 葡萄糖注射液规格：250 mL内含：12.5克葡萄糖5%请你利用标签中的数据设计一个简洁的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后及同桌交换练习。完成后交由同桌修改。学生进展设计并交换完成。三、课堂小结：教师（在教室巡回指导后）：好，刚刚我看到同学们设计的题目以及同桌同学的修改后，发觉同学们的想像力真是超出了我的想像，看来，同学们这节课还是挺有收获的。现本课小结：在我们一起闭上眼睛，好好回忆一下，这节课我们都有哪些收获？学生：（闭上眼睛，开场思索、回忆）师
31、生共同叙述：进展本课小结。四、 布置作业： 1、完全学习里对应的全效达标，选作全效提升 2、生活中你们都见到了哪些溶液，请你找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。贴近生活，表达了化学学科的好用性。敏捷处理教材“学完本课你应当知道”，更符合学生的学习特点。课题3 溶质的质量分数(第二课时)教学目的相识一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进展溶质质量分数的简洁计算。初步学会配制确定溶质质量分数的溶液。重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。难点：理解溶液组成的含义。试验打算 投影仪及相关图片。试验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。教学过程反思及二次备课一、导入新
32、课：（投影显示）市售过氧乙酸C2H4O3，其标签上的局部文字说明如下：名称 质量分数过氧乙酸 40% 水 55% 双氧水 5%此信息说明的含义有哪些？学生：过氧乙酸的质量分数为40%，表示每100份质量的过氧乙酸溶液含40份质量的过氧乙酸、55份质量的水和5份质量的双氧水。复习旧知拓展视野。 教师：你们答复得很不错！同学们，我们家住农村，你们在家有没有看到过父母在种地时选种的过程啊？ 学生：（不少同学）见过。教师：你们能简洁地说说这个过程吗？ 学生：似乎是先要配什么药水，然后把种子放到药水中，就把好种子选出来了。教师：那么，你知不知道，他们配的是什么药水啊？ 学生：不知道！教师：其实，他们配的
33、药水只不过是盐水，但却规定了确定的溶质质量分数，通常是16%的。那么你想不想在配药水时帮帮父母呢？学生：当然想了！教师：那好，我们今日就来学惯用两种方法来配制16%的食盐水从学生熟识的生活入手，激发学生爱好。选种子的药水原来是盐水！学生顿悟。紧接着教师再抛出一个新问题，将学生引入到下一个环节。二、 溶液的配制 1、须要的仪器： 我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。2、 配制的步骤 教师：下面，我们一起来学习配制选种液。在此之前，请同学们阅读教材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。学生：（看书，并通过探讨，进展归纳）师生共同总
34、结：配制溶液的一般步骤为： 1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。学生自主探究，培育了自学实力。3、 配制溶液 （1）计算 教师：下面我们开场用第一种方案配制该选种液：请你用水和食盐为原料，配制50克16%的溶液。师生一起：计算要配制50克16%的选种液，须要水和食盐各多少克？（学生思索、计算；师生沟通，教师适时加以点拨）解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16% ，所需溶剂的质量为：50 g16%8 g所需溶剂的质量为：50 g8 g42 g答：要配制50克16%的选种液，须要水42克，食盐8克。讲练结合，留意培育学生的思维实力和计算实力三、溶液的稀释好！第一种方法用食盐和水来配制溶
35、液同学们完成得相当精彩。但有时候，我们用到的药品不是纯洁的溶质，而可能是某溶质质量分数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？学生：往浓溶液里加水啊！教师：不错。如今我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤及第一种方法差不多，仍旧是：1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。学生：先计算：要配制100克16%的选种液，须要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？教师：请你接着谈谈你的详细计算方法。学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量
36、为：100 g16%16 g。教师：接下来同学们根据这个思路试着做一做。（投影显示解题格式及要求）培育由浅入深，层层推动，引导思维。学生分析问题和解决问题的实力。学生合作探究。学生：独立完成计算并进展展示和沟通。教师：这里面还有一个问题就是，我们计算出的20%溶液是溶液的质量，可是液体的量在生活中更多的是用体积表示，那该怎么办呢？学生：用密度公式换算一下就行了。教师：一般状况下，16%的盐水的密度大约为1.03 g/L。学生：（进展计算）教师：我们的计算结果是：须要水的质量为 g，溶质质量分数为20%的食盐水为 mL。完成以上计算后，接下来应当怎样操作呢？学生：用量筒量取水的体积，倒入一只干净
37、的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水的体积，参加烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。教师：（巡回指导学生完成试验）重点研习“计算”这个步骤，而略讲“称量”“配制”“装瓶、贴签”几步。重难点打破措施得力。四、课堂小结：同学们的计算和试验操作都做得很好。通过本节课的学习活动，我们获得了哪些新学问和技能，请说出来及大家共享。学生：（学生分组沟通看法和观点，达成共识）课堂总结形式新奇五、 布置作业 完全学习里溶解热现象及乳化现象的全效达标，选作全效提升课题3 溶质质量分数（第三课时）教学内容：练习册16-19页 绩优学案对应的合作探究题讲解重点：练习册16-17页8-12题 18-
38、19页5-7题 绩优学案对应的合作探究题第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱（第一课时）教学目的： 1.学问目的： 理解常见酸碱指示剂及其变色状况；理解几种常见的酸；相识浓硫酸的腐蚀性。 2.实力目的：通过自主探究试验和拟人化的活动展示，培育试验技能、分析实力及及别人沟通合作实力。 3.情感看法及价值观目的：使学生辩证地对待物质的利弊，驾驭其性质，合理地利用它们。教学重点：指示剂、浓硫酸的腐蚀性。教学难点：指示剂、浓硫酸的腐蚀性试验打算：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒、试管、研钵、纱布、 玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、 浓盐酸、浓硫酸教
39、学方法： 复习试验探究联络实际稳固练习 教学过程 反思及二次备课一、复习引入 复习酸碱的定义；通过对第六单元的学习，我们知道：碳酸能使紫色石蕊溶液变红。那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？二、新课教学 (一)酸碱指示剂（常见：石蕊溶液、酚酞溶液） 演示试验10-1变色规律： 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。酸红碱蓝 无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。酸无碱红 (二)常见的酸 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用处 演示试验10-2 浓盐酸 浓硫酸颜色、状态“纯洁”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体翻开瓶盖后的现象瓶口有白雾（稀H
40、Cl无）无明显现象气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用处金属除锈 制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈 浓硫酸作枯燥剂消费化肥、精炼石油 2.其他常见酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH ）、磷酸（H3PO4 ）、柠檬酸等等 (三)浓硫酸的特性 1.吸水性：把浓硫酸露天放置，浓硫酸会汲取空气中的水分而变稀。 （用处：可作枯燥剂，枯燥O2 H2 CO2 但不能枯燥碱性气体，如NH3） 2.脱水性、腐蚀性：能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元素按水的组成比脱去，使其变黑炭化。 演示试验10-3 3.浓硫酸的
41、稀释 演示试验10-4 浓硫酸溶于水会放出大量的热。 故浓硫酸的稀释要特别当心：在稀释浓硫酸时，确定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里，并不断搅拌。切不行把水倒进浓硫酸里。 （四）浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法： 演示试验10-5 应马上（用抹布擦干），再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 三、【稳固练习】完成课后习题并【思索】稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否须要这样处理？为什么？ 四、【课堂小结】本节主要内容及收获五、【布置作业】 全效课堂相关达标作业 提升作业选作课题1 常见的酸和碱（第二课时）教学目的：1.学问目的： 理解常见酸碱指示剂及其变色状况； 理解几种常见的酸； 相识浓硫酸的腐蚀性。 2.实力目的： 通过自主探究试验和拟人化的活动展示，培育试验技能、分析实力及及别人交 流合作实力。 3.情感看法及价值观目的： 使学生辩证地对待物质的利弊，驾驭其性质，合理地利用它们。教学重点及难点： 指示剂、浓硫酸的腐蚀性。试验打算： 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒、试管、研钵、纱布、 玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、 浓盐酸、浓硫酸教学方