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1、2022高二化学下册课件教学设计两篇 高二化学下册课件教学设计两篇 世界由物质组成，主要存在着化学改变和物理改变两种改变形式（还有核反应）。下面是课件网小编为你整理了高二下册化学教学设计希望对你有帮助！ 高二下册化学教学设计1 教学目标: 1.使学生驾驭葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系. 2.了解合理摄入养分物质的重要性，相识养分均衡与人体健康的关系。 3.使学生驾驭葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法. 教学重点：相识糖类的组成和性质特点。 教学难点：驾驭葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法 教学方法：探讨、试验探究、调查或试验、查阅收集资料。 教学过程： 问题
2、依据P2P3图回答人体中的各种成分。 我们已经知道化学与生活关系多么亲密。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应学问。如糖类、油脂、蛋白质、微生素和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面相识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。 导入探讨两个生活常识：饭要一口一口吃的科学依据是什么?若饭渐渐地咀嚼会感觉到什么味道?儿童因养分过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病?今日我们将通过学习相关学问来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关学问。 糖类:从结构上看，它一般是多羟基醛或多羟基酮，以及水
3、解生成它们的物质.大部分通式Cn（H2O）m。糖的分类:单糖低聚糖多糖 一、葡萄糖是怎样供应能量的 葡萄糖的分子式:C6H12O6、白色晶体，有甜味，溶于水。 1、葡萄糖的还原性 结构简式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH（CHOH）4CHO。 2、葡萄糖是人体内的重要能源物质 C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l） 3、二糖（1）蔗糖：分子式：C12H22O11 物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味 化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。 C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 （蔗糖）（葡
4、萄糖）（果糖） （2）麦芽糖:物理性质:白色晶体，易溶于水，有甜味（不及蔗糖）. 分子式:C12H22O11（与蔗糖同分异构） 化学性质: （1）有还原性:能发生银镜反应（分子中含有醛基），是还原性糖. （2）水解反应:产物为葡萄糖一种. C12H22O11+H2O2C6H12O6 （麦芽糖）（葡萄糖） 二、淀粉是如何被消化的 1.淀粉的存在： 淀粉主要存在于和。其中中含淀粉较多。 如：大米，约含淀粉80% 小麦，约含淀粉70% 马铃薯，约含淀粉20% 2.淀粉的物理性质 淀粉是色、气味、味道的状物质； 溶于冷水； 在热水中产生作用（即食物由生变熟的过程） 3.淀粉的化学性质 通常淀粉不显性（
5、非还原性糖） 遇碘变色 【设问】米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么? 【阅读教材】P6-P7【讲解并描述】淀粉是一种多糖，属自然高分子化合物，虽然属糖类，但它本身没有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味。 淀粉在催化剂（如酸）存在和加热下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最终生成还原性糖：葡萄糖。 （C6H10O5）n+nH2nC6H12O6 淀粉葡萄糖 【思索】1、如何检验淀粉尚未水解? 2、如何检验淀粉有部分水解? 3、如何检验淀粉已经完全水解? 4、用途： 1）食用 2）人体能源 3）工业原料:制葡萄糖、酒精 发酵成醇： C6H12O6酒曲2H5O
6、H+2CO2 三、纤维素有什么功能 水解反应： （C6H10O5）n+nH2O 高二下册化学教学设计2 说明浓盐酸一般为12l/L，密度为1.19g/L，稀盐酸不能发生该反应. 从反应物、生成物的状态和反应条件分析，该反应具有以下特征： 粉末状固体+液体气体 可见宜采纳固液加热制气装置作为气体发生装置. 试验装置： 气体发生装置 固一液加热制气装置.首先选择反应容器，由于盐酸必需在反应中保证肯定的浓度，所以用量较大，因而宜采纳容积较 大的圆底烧瓶而不宜用大试管；其次，对于添加液体的容器，采纳分液漏斗（不用长颈漏斗）能有效地防止Cl2逸出，且便 于限制盐酸的用量；对于圆底烧瓶，通常用酒精灯加热而
7、且需放上石棉网，以防止圆底烧瓶受热不均而炸裂，圆底烧瓶中液 体的盛装量，一般以液体占圆底烧瓶球部容积的为宜.试验装置如图4-8所示. 气体净扮装置 气体净扮装置的设计必需同时考虑主要成分和杂质成分的性质，选择适当的装置来除去杂质.用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和H2O（g）等杂质，除去氯气中的HCl可用饱和食盐水洗气（如图4-9所示）；除去氯气中的H2O（g）可用浓硫酸洗气（如图4-9所示）或用干燥的CaCl2. 气体收集装置 气体收集装置的设计必需考虑气体和被排对象（如空气、水）的性质和欲收集气体的纯度要求，由于Cl2的密度比空气的密度大且不与空气反应，所以可以用向上排空气法
8、收集（如图4-10）；又因为Cl2在饱和食盐水中的溶解度不大，所以可以用排饱和食盐水法收集（如图4-10），但此法收集的Cl2中含有水蒸气；还可将Cl2干脆收集在橡皮球囊中. 尾气处理装置 化学试验中，凡是有毒或易燃的尾气，都要进行适当的尾气处理，使之不会造成环境污染或形成平安隐患.对于Cl2，可以用NaOH溶液汲取而除去（如图4-11所示）. 综合以上分析结果，试验室用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，并收集干燥纯净的Cl2，可采纳如图4-12所示的装置. 试验步骤：连检装制集. 连将所需仪器按图4-12所示的依次连接.即如图4-12所示，依从下到上、从左到右的依次连接仪器，组装成制取气体装置
9、. 检检查装置的气密性.即关闭分液漏斗的活塞，向F中加水至浸没玻璃导管，用酒精灯微热圆底烧瓶，若玻璃导管内有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内液体回流形成一段液柱，说明装置的气密性良好. 说明检查装置的气密性必需在连接装置之后，添加药品之前进行. 检查装置的气密性通常包括形成水封→微热并视察→冷却并视察三个步骤. 对于气密性不合格的仪器或装置，要查出缘由，修复或更换.若橡皮塞不密封，可涂上少量凡士林后再重新检查气密性. 装装药品或试剂.将装置拆开，分别向B、C、D、F中加入适当的药品或试剂，重新连接后，再向分液漏斗A中加入浓盐酸，然后塞好玻璃塞以防止盐酸挥发. 制加热制气.用
10、分液漏斗向圆底烧瓶内加入适量浓盐酸，点燃酒精灯加热，使反应平稳地进行.要通过视察装置C、D中的气泡产生的快慢推断反应进行的快慢，并通过限制浓盐酸的用量或利用酒精灯来调整反应速率，使反应连续、平稳地发生. 集收集气体，当装置E内充溢黄绿色气体时，表示氯气已收集满，可更换集气瓶接着收集，收集满氯气的集气瓶要盖严，瓶口朝上放置. 试验完毕后，先熄灭酒精灯，当装置C、D中无气泡冒出时，将装置F中的玻璃导管取出，装置B、C中的氯气可向其中加入少量NaOH溶液除去，装置D中的氯气可用空气将其吹入NaOH溶液中除去. 说明当试验室没有MnO2时，可用MnO4和浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式为：2Mn
11、O4+HCl（浓）=2Cl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O. 此反应较猛烈，需将浓盐酸缓缓地滴到MnO4固体上，不需加热. 当试验室没有浓盐酸时，可用NaCl和浓H2SO4替代浓盐酸与MnO2制取Cl2，其反应的化学方程式为： MnO2+2NaCl+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑ 盐酸和MnO2反应时，盐酸表现出酸性和还原性，表现还原性的标记是-1价的Cl-变成了。价的Cl2而如何推断酸在某些反应中除表现氧化性或还原性外还是否表现出酸性呢?主要标记是生成物中有无酸根离子.若有酸根离子就说明除表现氧化性或还原性外，还表现出酸性，如： au+2H
12、2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性. b.NaClO3+6HCl=NaCl+3H2O+3Cl2↑HCl既表现出还原性，又表现出酸性. 验满方法：a.可用潮湿的碘化钾淀粉斌纸接近集气瓶口，若试纸变蓝，则证明氯气已收集满了. b.也可用潮湿的蓝色石蕊试纸接近集气瓶口，若试纸先变红后褪色，则证明氯气已收集满了. 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第11页 共11页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页