《化学反应与能量测试题 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应与能量测试题 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第六章化学反应与能量测试题 一、单选题（共20题）1下列关于原电池的叙述中错误的是A原电池是将化学能转变为电能的装置B构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D原电池放电时，外电路中电流的方向是从正极到负极2下列关于化学反应限度的说法中正确的是A当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零B一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度C平衡状态时，各物质的浓度保持相等D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变3下列有关可逆反应的说法不正确的是A任何可逆反应的进程都有一定限度B可逆反应的反应物转化率不可能达到1
2、00%C在中燃烧和在电解下分解生成和互为可逆反应D化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率4常温下，在2L密闭容器中加入一定量的MoS2、H2、Na2CO3发生反应：MoS2(s)+4H2(g) +2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。能说明该反应达到平衡状态的是AB容器内气体的密度不变C平衡常数K不变DCO与H2O的物质的量浓度的比值不变5在容积固定为2L的密闭容器中，充入和，在温度时发生反应，的浓度随时间变化如图，下列说法正确的是 A从开始到25分钟，的转化率是B从20分钟到25分钟，可能是缩小容器体积C其它条件不变，将温度升
3、到，平衡常数增大D从反应开始到10分钟，的平均反应速率6化学与日常生活密切相关，下列说法中错误的是A二氧化硅可用作光导纤维，是一种用光进行载体传输信息的介质BCaOH2O=Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能C废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D铅蓄电池放电时，两极质量均增大。7向某容积一定的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)下列说法不正确的是A升高温度能加快化学反应速率B达到平衡状态时，SO2、O2、SO3、物质的量之比一定为212C反应过程中SO2与
4、SO3物质的量之和一直为2 molD若单位时间内生成2a mol SO3的同时，生成a mol O2，则反应达到平衡状态8下列说法中不正确的是（）A石墨转化为金刚石需要吸收能量BCaCO3受热分解是吸热反应C化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D氢氧化钠固体溶于水是放热反应9某小组同学探究 SO2 与 Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe3+HSO3-Fe(HSO3)2+（红棕色）实验操作现象溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液几乎无色，加入铁氰化钾
5、溶液，产生大量蓝色沉淀溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液变为黄色（比深），加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀结合上述实验，下列说法不正确的是A产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率B与对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响CFe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性D5h后比黄色更深不能证明是 NO3浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率10某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)H 0 的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A其他条件不变，升高温度，K值增大B其他条件不变，恒容条
6、件下，通入稀有气体，正、逆反应速率均增大C其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D其他条件不变，增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加11绿氢是通过光伏发电、风能及太阳能等可再生能源制造的氢气，在制氢过程中基本上不会产生温室气体，因此被称为“零碳氢气”。下列说法错误的是A氢气是清洁能源、燃烧产物对环境友好B氢气是高效燃料，燃烧的火焰呈淡蓝色C北京冬奥会火炬的“微火”体现低碳理念D利用太阳能分解水制备绿氢是放热反应12原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是A能将电能转化为化学能B电子从锌片经导线流向铜片C锌片为正极，发生氧化反应D铜片上发生的反
7、应为Cu2+2e= Cu13碱性锌锰电池的总反应为：，以溶液为电解质，下列关于该电池的说法正确的是A为正极B为负极C工作时电子由经外电路流向D工作时没有发挥作用14反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行， 在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加CO的物质的量B保持压强不变，充入N2使容器体积变大C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D将容器的体积缩小一半15科研人员设计的CO2资源化利用的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4),下列说法错误的是A该离子交换膜为质子交换膜BAg极上的电势比Pt极上的高C电路中每流过4 mo
8、l电子,阳极区质量减少36 gD太阳能、风能及潮汐能均是可再生能源16如图所示为破坏臭氧层的过程。下列说法错误的是A紫外辐射为过程断裂化学键提供能量B过程可表示为：C过程中是吸热过程D中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂17在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变18在一定温度下的定容容器中发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是单位时间内生成n
9、molC，同时生成nmolD气体的密度保持不变C(g)的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1v(A)：v(C)：v(D)=2：1：1ABCD19乙醇作为可再生能源比化石能源具有较大的优势，如图为乙醇燃料电池，该电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列关于该电池叙述错误的是 Aa极与用电器的正极相接B该装置将化学能转化为电能C负极反应式：C2H5OH-4e-+3H2O=2CO2+12H+D该装置的电解质溶液呈酸性20下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是（）A向溶液中再滴加1mol/L的HNO3B将稀硫酸改
10、为98的浓硫酸C降低温度D滴加少量的CuSO4 溶液二、非选择题（共5题）21回答下列问题：(1)如图，负极反应式为 ；正极反应式为 ；电子从 电极(填“Cu”或“Zn”)经外电路流向另一极。阳离子向 极定向移动(选填“Cu”或“Zn”)。(2)如图所示是设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，H2为燃料，采用酸性溶液为电解液；则H2应通入 极(填a或b)；a极发生电极反应式为： ；b极发生电极反应式为： ；若电路中转移6.021022个e-，理论上消耗标准状况下氧气 L。22按要求回答问题：（1）以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：H+向 极移动(填“
11、正”或“负”)。电子流动方向由 极流向 极(填：“正”、“负”)。若有 1mol e 流过导线，则理论上负极质量减少 g。若将稀硫酸换成浓硝酸，负极电极方程式为： 。（2）甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用 KOH 做电解质。则负极反应方程式是 。（3）一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:反应化学方程式中各物质的系数比为 abc 。1 min 到 3 min 这段时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为： 。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 。A反应中当 M 与 N 的物质的量相等
12、时BP 的质量不随时间变化而变化C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D 单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol M E 混合气体的压强不随时间的变化而变化FM 的物质的量浓度保持不变23将A、B两个电极，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上，与电流表连结，插入盛有溶液C的小烧杯中。试回答下列问题：(1)若A、B分别为铜和铝C为浓，原电池的负极为 (填“铝”或“铜”)极，铝片上的电极反应式为： 。(2)若A、B分别为镁和铝，C为氢氧化钠溶液，原电池的负极为 (填“铝”或“镁”)极铝片上的电极反应式为： 。(3)若A、B分别为碳和铝，C为氯化钠溶液，原电池正极上的电极反应式为
13、： 。24影响化学反应速率的重要的外部因素有 、 、 、 25利用光能和催化剂，CO2和H2O(g)可转化为CH4：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)，如图为在恒温、紫外光照射、不同催化剂(I、II)作用下，在体积为1L的密闭容器中，CH4的量随光照时间(单位：h)的变化。实验测得当温度高于560，O2的平均生成速率明显下降，原因可能是 。参考答案：1BA原电池是将化学能直接转化为电能的装置，A正确；B构成原电池的正极和负极不一定是两种不同的金属，如石墨-Zn-稀H2SO4原电池，B错误； C失电子，化合价升高，发生氧化反应的电极是负极，即电子流出的一极是负极，发生氧化反应
14、，C正确；D原电池放电时，外电路中电流方向：正极外电路负极，D正确；答案选B。2BA化学平衡是动态平衡，当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，故A错误；B当可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生改变，反应达到化学反应限度，故B正确； C当反应达到平衡时，因正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度都不再改变，但不一定相等，故C错误；D化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡发生移动，故D错误；答案选B。3CA在一定条件下，当正逆反应速率相等时，可逆反应达到一定的限度，即平衡状态，故A正确；B可逆反应不可能完全转化，反应物的转化率不可能达到100%，故B正确；C在中燃烧的
15、反应条件是点燃，在电解下分解生成和的反应条件是通电，反应条件不同，不是可逆反应，故C错误；D当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，反应物在该条件下的转化率最大，故D正确；故选C。4B本题判断平衡的标志，当同一反应物质正逆反应速率相同时，反应达到平衡；但体现到物质的浓度、物质的量分数、体积分数、颜色、密度等。有固体参加的反应的恒容条件下，密度不变时，反应达到平衡。A. 当时，反应达到平衡，A项错误；B. 容器为2L密闭容器，正反就是气体质量增大的反应，故气体的密度是变量，故气体的密度不变时，反应达到平衡，B项正确；C. 平衡常数K只与温度有关，温度不变时，K
16、值不变，不是判断平衡的标志，C项错误；D. 根据方程式，CO与H2O的物质的量浓度的比值一直不变，不是平衡的标志，D项错误。答案选B。5DA、从开始到25分钟，生成为，由反应可知转化的为，则CO2的转化率是，故A错误；B、20分钟到25分钟达到新的平衡，因为左边气体的化学计量数之和大于右边，所以压强增大，的含量增高，但是当缩小容器体积压强增大时，浓度应该立即增大，不会有渐变过程，故B错误；C、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数K减小，故C错误；D、从反应开始到10分钟，生成为，则消耗氢气为，H2的平均反应速率，故D正确。故选D。6BA二氧化硅具有良好的导光性能，常用作光导纤维
17、，传输光信号，故A正确；B该反应不是氧化还原反应，没有电子转移，不能设计成原电池，故B错误；C废旧电池中含有的镍、镉等重金属会污染土壤，不可填埋处理，故C正确；D铅蓄电池放电时，负极铅和正极二氧化铅均转变成硫酸铅，电极质量均增大，故D正确；故选：B。7BA升高温度，使物质的内能增加，分子之间有效碰撞次数增加，化学反应速率大大加快，A正确；B该反应是可逆反应，当反应达到平衡状态时，SO2、O2、SO3、物质的量之比可能为212，也可能不是该比例，这与外界条件及开始时加入的物质的量的多少有关，B错误；C根据S元素守恒可知：反应过程中SO2与SO3物质的量之和一直为2 mol，C正确；D若单位时间内
18、生成2a mol SO3的同时消耗a mol O2，还生成a mol O2，则O2的浓度不变，反应达到平衡状态，D正确；故合理选项是B。8DA石墨比金刚石稳定，则金刚石具有的能量高，所以石墨转化为金刚石需要吸收能量，故A正确；BCaCO3受热分解是吸热反应，故B正确；C化学反应实质是旧键断裂、新键形成，断裂化学键吸热、形成化学键放热，焓变=断裂化学键吸收的总能量-形成化学键放出的总能量，所以化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故C正确；D氢氧化钠固体溶于水是物理变化，没有生成新物质，该过程是放热过程，但不是放热反应，故D错误；答案选D。9C由题干信息可知，溶液中产生的红棕色物质为Fe
19、(HSO3)2+；5h后溶液中加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀是因为溶液中生成了Fe2+。A实验溶液中通入SO2都立即产生大量红棕色物质，说明产生红棕色物质的反应速率快些，5h后溶液中加入铁氰化钾溶液都产生蓝色沉淀，说明SO2与Fe3+的氧化还原反应速率慢些，A正确；B与的区别在阴离子的种类不同（一个是NO3-、一个是Cl-），5 h 后，中溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，中溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响，B正确；CFe（NO3）3溶液呈黄色是因为Fe3+发生水解生成系列羟基水合铁离子造成的，加入浓硝酸后
20、，溶液中c（H+）增大，抑制Fe3+的水解从而使溶液变为无色，不能说明浓硝酸具有漂白性，C错误；D5h后比黄色更深，和的区别除了NO3-外、还有H+，也有可能是H+浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率，D正确；答案选C。【点睛】研究不同因素对化学反应速率的影响时，需要控制变量，不能出现多个因素不一样。10DA该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动即向逆反应方向移动，故温度越高，平衡常数K值越小，A错误；B其他条件不变，通入稀有气体，参加反应的气体浓度不变，反应速率也不变，B错误；C其他条件不变，减小C(g)的浓度，逆反应速率减小，平衡向正向移动，反应物浓度减小，正反应速率也
21、逐渐减小，C错误；D其他条件不变，增大压强，体积减小，分子总数不变，单位体积内的分子数增加，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快，但活化分子百分数不变，D正确；答案选D。11DA氢气燃烧产物是水，对环境无污染，故氢气是清洁能源，故A正确；B氢气燃烧火焰呈淡蓝色，故B正确；C氢气燃烧不会产生二氧化碳，体现了低碳理念，故C正确；D利用太阳能分解水制备氢气是吸热反应，故D错误；故选：D。12BZn、Cu和稀硫酸构成原电池中，锌为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn-2e-Zn2+，铜为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为2H+2e-=H2，电池工作时，电子从负
22、极锌沿导线流向正极铜，内电路中阳离子移向正极Cu，阴离子移向负极Zn，据此解答。Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，锌为负极，发生失去电子的氧化反应，铜为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为2H+2e=H2，电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，A.原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B. Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，锌为负极，铜为正极，电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B正确；C. Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，锌为负极，铜为正极，负极上发生失去电子的氧化反应，故C错误；D. 原电池中，铜为正极，电极反应式为2H+2e=H2，故D错误；故答案选：B。13CA根据
23、电池总反应可知Zn失去电子，做负极，故A错误；B根据电池总反应可知的电子，化合价降低，做正极，故B错误；C工作时电子由负极经过导线流向正极，即电子由经外电路流向，故C正确；D是电解质，增强了导电性，故D错误；故选C。14CA浓度越大，化学反应速率越快，增加CO物质的量，加快了反应速率，故A不选；B保持压强不变，充入氮气，容器体积变大，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度减小，则反应速率减小，故B不选；C保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C选；D将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故D不选；故选C。15B由
24、示意图可知，该装置是电解池，将CO2和H2O转换为H2、CO、HCHO、HCOOH、等；左边银电极是阴极，右边铂电极是阳极，水在阳极放电生成氧气和氢离子，氢离子向左边移动，所以离子交换膜是质子交换膜。A、右边铂电极是阳极，水在阳极放电生成氧气和氢离子，氢离子向左边移动，因此交换膜是质子交换膜，A正确；B、Ag极为阴极， Pt极为阳极，阳极的电势比阴极高，故B错误；C、阳极的反应式为：2H2O-4 e-=O2+4H+,当电路中每流过4 mol电子，消耗2molH2O（氧气逸出，氢离子移向左边），阳极区质量减少36 g，C正确；D、太阳能、风能及潮汐能均是可再生能源，故D正确。答案选B。16CA过
25、程断裂化学键得到氯原子，需要吸收能量，从图中可知，该能量由紫外辐射提供，A正确；B据图示可知，过程是CFCl3断裂化学键生成CFCl2和Cl的过程，可表示为：，B正确；C过程中形成化学键，是放热过程，C错误；D据图中过程和过程所示可知，氯原子使O3分解，一氧化氯在紫外辐射作用下生成氯原子，氯原子起到催化作用，故中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂，D正确；故选C。17BA反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为0，逆反应速率为零，A项正确；B随着反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小，生成物浓度增大，逆反应速率增大，当正反应速率等于逆反应速率，就达到平衡，达平衡时，正、逆反应
26、速率均不为0，B项错误；C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率等于逆反应速率时，达到化学平衡，逆反应速率不变，C项正确；D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，当正反应速率等于逆反应速率时，达到化学平衡，正反应速率不变，D项正确；答案选B。18A生成C和生成D均为正反应，无论是否平衡都会存在单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD，不能说明反应平衡；反应物B为固体，所以未平衡时气体总质量会发生变化，容器恒容，则气体体积不变，所以密度会变，不变时则平衡，能说明反应达到平衡；C(g)的物质的量浓度不变可以说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡；容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2
27、：1：1，不能说明浓度不变，不能说明反应平衡；平衡时正逆反应速率相等，但选项中未注明是正反应还是逆反应，不能说明反应平衡；综上所述答案为A。19C由题干中原电池的总反应方程式C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，O2中氧元素的化合价降低，O2在正极得电子，碳元素的化合价升高，乙醇在负极失电子。A由图示可知，a极通入O2，则a极为原电池的正极，应与用电器的正极相接，A正确；B该装置为乙醇燃料电池，属于原电池装置，将化学能转化为电能， B正确；C由分析可知，乙醇在负极失去电子，则负极的电极反应方程式为：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，C错误；D该装置中的交换膜为质子交换膜
28、，说明电解质溶液呈酸性，D正确；故选C。20DA.铁与硝酸反应不生成氢气，A错误；B.铁在室温下遇浓硫酸会发生钝化现象，不生成氢气，B错误；C.降温，反应速率减慢，C错误；C.铁与硫酸铜反应生成铜，形成铁铜原电池，能够加快反应速率，D正确；答案选D。21(1) Zn-2e-=Zn2+ 2H+2e-=H2 Zn Cu(2) b O2+4e-+4H+=2H2O H2 -2e-=2H+ 0.56锌铜分别为两极，稀硫酸溶液是电解质溶液，则锌是负极，铜是正极。燃料电池则燃料充入负极，氧气充入正极。（1）锌比铜活泼，负极是锌失去电子，反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为2H+2e-=H2，电子从
29、负极经外电路流出，即从Zn电极经外电路流向Cu极。阳离子朝正极移动，即向Cu极定向移动。（2）燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，H2为燃料，采用酸性溶液为电解液；则H2应通入b极；a极是正极，发生电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O； b极发生电极反应式为：H2 -2e-=2H+；若电路中转移6.021022个e-，即转移电子0.1mol，根据O24e-，则理论上消耗氧气0.025mol， 标准状况下的体积为0.56L。22 正 负 正 28 Cu2eCu2 CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O 2:1:1 0.25mol/(Lmin) BDF（1）由于金属活动性F
30、e强于Cu，所以Fe做负极，Fe失电子发生氧化反应生成Fe2，电极反应式为Fe2eFe2，Cu做正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H+2e=H2，电子由负极Fe经导线流向正极Cu，H+向负电荷较多的正极移动；（2）燃料电池工作时，负极为甲烷，碱性条件下，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正极是氧气，氧气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。(3) 由图象可知，达到平衡时N的物质的量减少了(82)mol=6 mol，M增加了（52）mol=3mol，P增加了（41）mol=3m
31、ol，由化学计量数之比等于变化量之比可得a：bc6:3:3=2:1:1，则反应的化学方程式为2N(g)M(g)P(g)。（1）H+向负电荷较多的正极移动，故答案为正；电子由负极Fe经导线流向正极Cu，故答案为负；正；Fe做负极，Fe失电子发生氧化反应生成Fe2，电极反应式为Fe2eFe2，若有 1mol e 流过导线，由电极反应式可知负极消耗Fe的质量为0.5mol56g/mol=28g，故答案为28；若将稀硫酸换成浓硝酸，Fe在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则Fe做正极，Cu做负极，Cu失电子发生氧化反应生成Cu2+电极反应式为Cu2eCu2，故答案为Cu2eCu2；
32、（2）碱性甲烷燃料电池工作时，具有还原性的甲烷为原电池的负极，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故答案为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；（3）由图象可知，达到平衡时N的物质的量减少了(82)mol=6 mol，M增加了（52）mol=3mol，P增加了（41）mol=3mol，由化学计量数之比等于变化量之比可得a：bc6:3:3=2:1:1，故答案为2:1:1；1 min 到 3 min 这段时刻，M增加了（43）mol=1mol，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为v（M）=0.25mol/(Lmin)，故答案为0
33、.25mol/(Lmin)；A、反应中当 M 与 N 的物质的量相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始物质的量及转化率有关，故错误；B、P 的质量不随时间变化而变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；C、该反应是气体体积不变的反应，混合气体的总物质的量始终不变，混合气体的总物质的量不随时间变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故错误；D、单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol M说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；E、该反应是气体体积不变的反应，混合气体的压强终不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故错误；F、M 的
34、物质的量浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；BDF正确，故答案为BDF。23 铜 铝 (1)在浓硝酸中，铝被钝化，铜溶解，所以铜易失电子为负极，铝是正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，正极电极方程式为；(2)该原电池中，Al易失电子作负极，Mg作正极，Al极上铝失电子生成偏铝酸根离子，铝片上的电极反应式为：；(3)该原电池中，Al易失电子作负极，碳作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极的电极方程式为：。24 浓度 压强 温度 催化剂影响化学反应速率的重要的外部因素，是指能改变分子间有效碰撞次数，改变反应活化能、改变活化分子数或活化分子百分数的因素，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。答案为：浓度；压强；温度；催化剂等。【点睛】解答时，需注意审题，不能将外部因素看成内部因素。25催化剂失去活性温度高于560，O2的平均生成速率明显下降，可能是因为温度过高，催化剂失去了活性。学科网（北京）股份有限公司