《水的电离和溶液的PH 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《水的电离和溶液的PH 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、3.2水的电离和溶液的PH同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是A通入足量后的溶液中：、B无色溶液中：、C的溶液中：、D的溶液：、2下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸溶液进行洗涤取20 mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入已知浓度的NaOH溶液进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定记录数据，进行必要的数据处理和得出结论。ABCD3pH=2的溶液，其H+浓度为0.01mol/L，下
2、列四种情况的溶液：25的溶液、100的溶液、强酸溶液、弱酸溶液，与上述符合的有ABCD4根据生活经验，判断下列物质按碱性减弱顺序排列的是A厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、厕所洁厕精、食盐B厨房洗洁净、肥皂、食盐、食用白醋、厕所洁厕精C厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、食盐、厕所洁厕精D厕所洁厕精、肥皂、食用白醋、厨房洗洁净、食盐5下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是ABC D6某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮放入6 molL1HCl溶液中，当气泡产生速率显著减小时，用水冲洗，烘干后称量，得到质量为m2。下列说法错误的是()A当铁皮产生气泡速率减慢
3、时，立即取出铁皮，不冲洗就用酒精灯加热烘干，导致实验结果偏低B实验过程中产生气泡的速率先慢，然后逐渐加快，再显著减缓，这是微电池和温度共同影响的结果C锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌D设锌镀层厚度为h，锌的密度为，则h7下列化学用语所表示的微粒，对水的电离平衡没有影响的是A B CS2-D 8下列图示与对应的叙述相符的是A测定次氯酸钠溶液的B稳定性：石墨金刚石C测定氢氧化钠溶液的浓度D实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气AABBCCDD9常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比A20：1B1：2C1：10D1：110对下列图象描述
4、正确的是()A图可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H0C图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的镁粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D图表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大11下列相关化学实验的叙述正确的是A用玻璃棒蘸取NH4Cl溶液，点在湿润的pH试纸上，测定NH4Cl溶液的pHB用NaCl配制0.5 molL-1的溶液，所用玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶CHI、SO2、CO2气体既能用浓硫酸干燥，又能用P2O5(非氧化性干燥剂)干燥D
5、向某溶液中滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该溶液中一定存在SiO12下列有关说法正确的是（）A常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大B常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D常温下，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO（g）能自发进行，则该反应的H013下列仪器不需要标注温度的是ABCD14向V mL 0.1 molL-1氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOHpOH=-lg c(OH-)随着加入稀硫酸体积的变化如图所示(实线为温度
6、变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是 AV=40Bb点时溶液的pOH pHCa、b、c三点由水电离的c(OH-)依次减小Da、b、d三点对应NH3H2O的电离常数：K(b)K(d)K(a)15下列说法正确的是A强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子B将溶液从常温加热至90，水的离子积变大、变小C在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数D反应在室温下不能自发进行，说明该反应的16常温下，下列溶液中能大量共存的离子是A在 = 1012的溶液中，Mg2+、Cl- 、NH、SOB由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-22的溶液中，NH、K+、ClO-、
7、SOC在pH= 7的溶液中，Fe3+、K+、Cl-、SOD甲基橙显红色的溶液中，Na+、K+、Cl-、S2O17下列说法正确的是A反应3C(s) + CaO(s) = CaC2(s) + CO(g) 常温下不能自发进行，说明该反应的H 0B使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变C一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，因此石墨比金刚石稳定D用pH试纸测定NaClO溶液的pH，可证明HClO为弱酸18下列关于NA的说法，正确的是A2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NAB常温下1LpH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为10-11NAC1LpH=
8、1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+D25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA19图示与对应的叙述相符的是ABCD测定NaOH溶液的浓度中和反应反应热的测定反应开始后，注射器的活塞右移，该反应为放热反应研究不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响AABBCCDD20向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是A在M点，两者恰好反应完全B确定滴定终点的指示剂可以选用甲基橙CNaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/LD在N点，c(CH3COO-)c(Na)c(H)c(CH3COOH)21常温下，在
9、由水电离出的的溶液中，下列离子一定能大量存在的是A、B、C、D、22下列关于酸碱中和滴定实验叙述正确的是A滴定终点时溶液一定显中性B滴定过程中，接近滴定终点改用胶头滴管继续滴加C酸式滴定管可盛装氧化性试剂D滴定达到终点后仰视滴定管读数，待测液浓度偏小23设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，20 g D3O+中含有10NA 个电子B标况下，2.24L CCl4所含共价键的数目是0.4NAC0.1mol N2与足量的H2充分反应，生成NH3分子的数目为0.2NAD100 mL pH = 1的H2SO4和HCl的混合溶液中，H+的数目是0.01NA24下列说法正确的是A保持温度
10、不变，向稀氨水中缓慢通入适量，溶液中增大B当过量的锌粉和盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生的总量，可向反应体系中加入少量的C用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定终点读数时俯视，所测结果偏高D常温下，的溶液与的溶液中，前者水的电离程度大25四种酸在25的电离平衡常数：H2CO3：K1=4.3010-7H3AsO4：K1=6.3010-3CH3COOH：K=1.7510-5 HF：K=3.5310-4，以下说法正确的是 A若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则c(H+)的大小顺序：H3AsO4 H2CO3 HF CH3COOHB当H3AsO4与足量Na2CO3反应时，一定生成CO2和H2OC
11、等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：H3AsO4 H2CO3 HF CH3COOHD等体积、等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的c(H+)的大小顺序为：H2CO3 CH3COOHHFH3AsO4二、填空题26酸碱中和滴定实验原理(1)中和反应的实质： 。(2)恰好中和时满足关系：n(H+)酸=n(OH-)碱。(3)一元强酸、强碱间的关系：c待=。2725 时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度纯水0.1 molL-1 NaOH溶液0.1 molL-1盐酸c(H)/molL-1 c(OH-)/molL-1 c(H) 、c(OH-)的相对大小 c(H) c(OH-)溶液的酸碱性 28无水Mg
12、Br2可用作催化剂。实验室用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2Y4-=MgY2-。测定时，先称取0.250 0 g无水MgBr2产品，溶解后，用0.050 0 mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是 (以质量分数表示)。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A因为通入二氧化碳后，二氧化碳与反应生成氢氧化铝沉淀，与碳酸根反应生成碳酸氢根离子，不能大量共存，故A错误；B为橙色离子，故B错误；C，溶液为酸性，在酸性溶
13、液中，四种离子都不反应，可以大量共存，故C正确；D次氯酸根离子与、发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C。2C【详解】将锥形瓶用待测定的盐酸溶液进行洗涤，导致滴定时标准液用量增加，实验数据偏大，错误；锥形瓶注入酸液之前应该首先使用蒸馏水洗涤，然后使用酸式移液管，准确量取20.00 mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中，错误；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碱性溶液能使酚酞试液变红色，向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂，正确；碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，再实验标准液洗涤，直接注入已知浓度的NaOH溶液导致标准液浓度偏低，用量增加，导致误差，错误；进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成
14、粉红色，且半分钟内不变色，方即可停止滴定，错误；记录数据，进行必要的数据处理和得出结论，正确；故选C。3B【详解】根据pH的定义，由pH=-lgc(H+)=2，可知c(H+)一定等于0.01mol/L，四种情况下都可能，故选：B。4B【详解】厨房洗洁净和肥皂均为碱性，但是由于肥皂会长时间接触皮肤，故碱性应弱于厨房洗洁净，食盐为中性，白醋和厕所洁厕精为酸性，为使厕所保持清洁，洁厕精为强酸性，故B选项正确。5A【详解】酸碱中和滴定实验中用到的仪器有带有滴定管夹的铁架台、滴定管、锥形瓶，不需要用到量筒，故选A。6A【详解】A由于不冲洗就用酒精灯加热烘干，导致称量的固体质量偏大，实验结果偏高，A项错误
15、；B开始反应没有写成原电池，反应温度降低，所以反应速率较慢，之后形成了原电池,反应温度升高，反应速率加快，最后锌反应完毕，反应速率减小，这是微电池和温度共同影响的结果，B项正确；C由于形成的原电池判断，锌为负极，铁为正极，电流从铁流向锌，C项正确；D锌和铁在酸性溶液中形成原电池，锌为负极，铁为正极，故外电路电流从正极(Fe)流向负极(Zn)。因为镀锌铁皮是双面镀锌，故锌层的总体积V2hS，所以h，D项正确；答案选A。7D【详解】A. 是钠原子，因和水反应消耗氢离子促进水的电离，故A不符合；BNH4+是弱碱阳离子，水解生成一水合氨促进水的电离，故B不符合；C.S2-是弱酸阴离子水解，生成HS-促
16、进水的电离，故C不符合；D. Br-是强酸的酸根离子，不水解，对水的电离无影响，故D符合；故选D。【点睛】弱酸阴离子和弱碱阳离子因水解促进水的电离，即能和水电离产生的H+、OH-反应的促进水的电离，能产生H+、OH-的抑制水的电离。8B【详解】A次氯酸钠溶液具有漂白性，能够漂白pH试纸，应该用pH计测定，故A错误；B图为吸热反应，石墨能量低稳定性好，则稳定性：石墨金刚石，故B正确；C图中酸滴定碱，则盐酸应装在酸式滴定管，故C错误；D实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，该装置缺少酒精灯，故D错误；故选：B。9C【详解】常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中硫酸根离子的浓度为 、
17、氢离子浓度约，则硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比约为1:10；答案选 C。10C【详解】A溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比，醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故A错误；B通过图象知，升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故B错误；C相同体积、相同pH的一元强酸和一元弱酸溶液，初始时c(H+)相同，开始反应速率相同，反应一旦开始，一元弱酸溶液还会电离出新的c(H+)，即随后一元弱酸溶液电离出的c(H+)大于强酸；同体积，相同pH的一元强酸溶液和某一元弱酸溶液相比，一
18、元弱酸溶液的浓度大，与足量的镁粉反应产生的氢气体积大，反应过程中一元弱酸溶液继续电离，溶液中氢离子浓度大，产生氢气速率快，故C正确；DA(g)+B(g)2C(g)+D(g)是体积增大的反应，通过图象结合方程式可知，乙先达到平衡，但反应物浓度没有改变，说明乙是加催化剂，甲未加催化剂，故D错误。综上所述，答案为C。11B【详解】ApH试纸要用干燥的，测定溶液pH时不可湿润，否则相当于降低了溶液的浓度，故A错误；B用NaCl配制0.5 molL-1的溶液，所用玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故B正确；CP2O5属于酸性氧化物，不能用来干燥碱性气体，浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体
19、， HI属于还原性气体，不能用浓硫酸干燥，但可以用P2O5干燥，SO2、CO2既能用P2O5干燥，也能用浓硫酸干燥，故C错误；D若该溶液中含有AlO，则滴加盐酸出现Al(OH)3白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，故D错误；故选B。12B【详解】A加水稀释后溶液的酸性减弱，c(H+)将减少，故A错误；B常温下，碱电离出的氢氧根会对水的电离起抑制作用，同浓度的氢离子和氢氧根离子对水的电离抑制程度相等，而pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液说明氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同，故B正确；C向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，发生反应2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+
20、CaCO3+2H2O，有少量的碳酸氢钠转化为碳酸钠和碳酸钙，而碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以溶液的pH变大，故C错误；D正反应为熵减的反应，即S0，常温下能自发进行，根据HTSG0反应自发进行，可推知该反应H0，故D错误；故选：B。13D【详解】A 是酸式滴定管，需要标注温度，A不符合；B 是量筒，需要标注温度，B不符合；C 是容量瓶，需要标注温度，C不符合；D 是蒸馏烧瓶，不需要标注温度，D符合；答案选D。14C【详解】Ab点时溶液的温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1 mol H2SO4可与2 mol NH3H2O反应，故V40，故A正确；Bb点恰好完全反应生成(NH4)2SO4，
21、溶液显酸性，pOHpH，故B正确；C由于V40，所以a点溶液中的溶质为(NH4)2SO4和NH3H2O，b点恰好完全反应生成(NH4)2SO4，c点溶液中的溶质为等物质的量(NH4)2SO4和H2SO4，所以b点由水电离的c(OH)最大，故C错误；Da、b、d三点的温度高低顺序为bda，温度越高，NH3H2O的电离常数越大，故D正确；选C。15B【详解】A强电解质溶液中溶剂为水，存在分子，A错误；B水的离子积随着温度的升高而变大，电离出的氢离子变大，所以pH变小，B正确；C增大压强会使得单位体积内分子数增加，活化分子百分数不变，活化分子数增加，C错误；D该反应为气体体积变大的反应，为熵增的反应
22、，若室温下不能自发进行，说明该反应吸热，D错误；故选B。16A【详解】A在=1012的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，Mg2+、Cl- 、NH、SO可以大量共存，A符合；B由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-22的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性ClO-不能大量共存，如果显碱性NH不能大量共存，B不符合；C在pH=7的溶液中Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C不符合；D甲基橙显红色的溶液显酸性，S2O与氢离子反应生成单质硫、二氧化硫和水，不能大量共存，D不符合；答案选A。17C【详解】A反应3C(s) + CaO(s) = CaC2(s) + CO(g
23、) 正反应气体物质的量增多，S0，常温下不能自发进行，说明该反应的H 0，故A错误；B使用合适催化剂不能改变反应的焓变，故B错误；C能量越低越稳定，一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量比金刚石低，因此石墨比金刚石稳定，故C正确；DNaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，故D错误；选C。18C【详解】A 2molSO2和1molO2在一定条件下发生可逆反应，转化率小于100%，充分反应后，混合物的分子数大于2NA，故A错误；B FeCl3水解促进水电离，常温下1LpH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA，故B错误；C 1LpH=1
24、的H3PO4溶液中，含有0.1mol/L1LNA=0.1NA个H+，故C正确；D 25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1mol/L1LNA=0.1NA，故D错误；故选C。19D【详解】A未加入酸碱指示剂，无法确定滴定终点，A错误；B反应装置缺少玻璃搅拌器，B错误；C反应过程中有氢气产生，故注射器右移不能说明反应为放热，C错误；D根据控制变量法，Fe3+和Cu2+能起催化剂的作用，D正确；答案选D。20C【分析】醋酸体积为0时，还没开始滴定，pH=13，说明该NaOH溶液中，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)= mol/L，所以，c(NaOH)= 0
25、.1mol/L；醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，故恰好完全反应的点在M点左侧靠近M点。【详解】A由分析可知，恰好完全反应的点在M点左侧靠近M点处，A错误；B醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，指示剂用酚酞，B错误；C由分析可知，NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，C正确；D醋酸浓度和NaOH浓度相等，在N点，醋酸溶液体积是NaOH溶液体积的2倍，故N点，溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，CH3COONa和CH3COOH都能电离产生CH3COO-，故c(CH3COO-)最大。CH3COONa是强电解质，全部电离产生醋酸根离子
26、和钠离子，CH3COOH是弱电解质，部分电离产生醋酸根离子和氢离子，故c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)，综上所述，c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH) c(H+)，D错误；故选C。21C【详解】A常温下，由水电离出的的溶液可以是酸性或碱性溶液，碱性条件下，不能大量存在，A不符合题意；B常温下，由水电离出的的溶液可以是酸性或碱性溶液，Mg2+、Al3+在碱性条件下不共存，在酸性条件下不共存，且碳酸根和镁离子或铝离子本身就不共存，B不符合题意；C酸性碱性下，离子均能共存，C符合题意；D酸性条件下，不能大量存在，碱性条件下，不能大量存在，D不符合题意；故答案为：C。22C【
27、详解】A. 用氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液到滴定终点时，指示剂指示反应终点的变色不一定正好在pH=7，所以混合溶液不一定显中性，故A错误；B. 滴定过程中，使用滴定管缓慢滴加溶液，无需改用胶头滴管，故B错误；C. 酸式滴定管全为玻璃构造，可盛装氧化性试剂，故C正确；D. 滴定管0刻度在上面，仰视时读数偏大，所以导致待测液浓度偏大，故D错误；故选C。23D【详解】AD3O+的摩尔质量为22g/mol。常温常压下，20 g D3O+的物质的量为mol，1个D3O+含有10个电子，所含电子的物质的量为mol，含有NA 个电子，故A错误；B标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24
28、L CCl4所含共价键的数目，故B错误；C氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，0.1mol N2与足量的H2充分反应，生成NH3分子的数少于0.2NA，故C错误；D100 mL pH = 1的H2SO4和HCl的混合溶液中，c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol/L0.1L=0.01mol，H+的数目是0.01NA，故D正确；故选D。24B【详解】A氨水中存在平衡NH3H2ONHOH，向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，c(OH-)减小，平衡正向移动，c(NH)逐渐增大，而氨水的Kb=不变，故不断减小，故A错误；B加入少量CH3COONa固体，使盐酸转化为醋酸，减小了
29、氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，故B正确； C滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=可知，测定结果偏小，故C错误；DpH=4的NH4Cl溶液中的氢离子是水电离的，则溶液中水电离出的氢离子浓度=110-4mol/L， pH=10的Na2CO3溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离出的氢氧根离子浓度为10-4mol/L，则两种溶液中水的电离程度相同，故D错误；故选B。25D【详解】A若四种酸的浓度均为0.1mol/L，根据电离平衡常数分析，则c(H+)的大小顺序：H3AsO4 HF CH3COOH H2CO3，A错误
30、；B因为H3AsO4的第一步电离程度大于碳酸的第一步电离，但不能比较第二步电离程度，所以当H3AsO4与足量Na2CO3反应时，不一定生成CO2和H2O，B错误；C氢氟酸和醋酸都为一元酸，中和碱的能力相同，C错误；D等体积、等浓度的四种酸溶液中，因为酸电离出的氢离子浓度的大小顺序为H3AsO4 HF CH3COOH H2CO3，对水的电离的抑制程度依次减小，所以由水电离出来的c(H+)的大小顺序为：H2CO3 CH3COOHHFH3AsO4，D正确；故选D。26H+OH-=H2O【解析】略27 110-7 110-13 0.1 110-7 0.1 110-13 c(H)=c(OH-) 中性 碱
31、性 酸性【分析】常温下，c(H) c(OH-)=110-14molL-1，由此解题。【详解】25 时，纯水中c(H)= c(OH-)=110-7 molL-1，显中性。0.1molL-1 NaOH溶液显碱性，c(H)(OH-)，c(OH-)=110-13 molL-1，c(H)= 0.1 molL-1。2897.5%【详解】根据反应方程式Mg2Y4-=MgY2-中物质反应转化关系，可知MgBr2的物质的量n(MgBr2)=n(Y4-)=0.0500 mol/L0.02650 L=0.001325 mol，则MgBr2的质量m(MgBr2)=0.001325mol184g/mol=0.2438 g，故无水MgBr2产品的纯度是=。答案第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司