《水的电离 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《水的电离 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡3.2.1 水的电离1、认识水的电离存在电离平衡。了解水的电离平衡的影响因素。2、知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。3、会计算酸碱溶液中水电离出的c(H+)或c(OH-)，能分析水的电离平衡曲线。学习目标思考1、已知水是弱电解质，纯水中水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢?如何证明水电离的存在呢?实验表明，纯水大部分以水分子形式存在，只存在极少的离子。精确的电导性实验表明:纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子(水的电离极其微弱)。一、水的电离1、水的电离水是一种极弱的电解质，水的电离方程式为H2OH2
2、O H3OOH或简写为H2O HOHH+为裸质子，不稳定，与水结合，形成H3O+，即水合氢离子注意：水的电离是吸热过程2、水的电离平衡常数K电离=c(H+)c(OH-)c(H2O)c(H+)c(OH-)c(H2O)K电离=KwH2O H OH当水达到电离平衡时c(H+)和c(OH-)的浓度的乘积，叫做水的离子积常数，简称水的离子积。符号：Kw 注：c(H2O)可视为常数!实验测得室温（25)时，1L(55.6mol)H2O中有110-7mol H2O发生电离，电离程度很小。(2)表达式：K Wc(H)c(OH)，室温时，K W1.010143、水的离子积常数(KW)(3)影响因素：K W只受温
3、度影响，由于水的电离是吸热过程，温度升高，KW增大t/0102025405090100Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5(1)概念:水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，简称水的离子积，记作Kw【几点强调】Kw为常数，无单位;Kw只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；温度越高，Kw越大。Kw在一定温度下是个常数。Kw适用于纯水及稀的电解质水溶液c(H+)、c(OH-)均表示溶液中总H+浓度，总OH-浓度。4、外界条件对水的电离平衡的影响(1)温度(升高温度，促进水的电离)：水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向右移动
4、，电离程度增大，c(H)和c(OH)同时增大，KW增大，但由于c(H)和c(OH)始终保持相等，故仍呈中性(2)加入酸、碱或强酸的酸式盐(抑制水的电离)：向纯水中加入酸或NaHSO4、碱，由于酸(碱)电离产生的H(OH)，使溶液中c(H)或c(OH)增大，使水的电离平衡左移，水的电离程度减小(3)含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐(促进水的电离)：在纯水中加入含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐，由于它们能跟水电离出的H和OH结合生成难电离物，使水的电离平衡右移，水的电离程度增大(4)加入活泼金属(促进水的电离)：向纯水中加入金属钠，由于活泼金属能与水电离的H直接作用，产生氢气，促进水的电离分析下列条件
5、的改变对水的电离平衡 H2OHOHH0的影响，并填写下表：正向移动 增大 增大 增大 增大逆向移动 减小 增大 减小 不变正向移动 减小 增大 增大 不变逆向移动 增大 减小 减小 不变改变条件平衡移动方向c(H)c(OH)电离程度Kw升高温度加入HCl(g)加入NaOH(s)加入NaHSO4(s)加入活泼金属(如Na)加入NaHCO3(s)逆向移动 增大 减小 减小 不变正向移动 减小 增大 增大 不变5、水的离子积适用范围KW不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀溶液，不管是哪种溶液，由水电离出的c(H)与c(OH)一定相等6、水的离子积表达式的应用在水溶液中，均存在水的
6、电离平衡，因此在表达式中，c(H)、c(OH)表示整个溶液总物质的量浓度即K Wc(H)溶液c(OH)溶液(1)纯水中：K Wc(H)水c(OH)水(2)酸溶液中：K Wc(H)酸c(H)水c(OH)水，由于c(H)酸c(H)水，故忽略水电离出的H即：酸溶液中K Wc(H)酸c(OH)水，但由水电离出来的：c(H)水c(OH)水 例：计算25，0.1mol/L的HCl中，c(H)酸 ，c(H)水 ，c(OH)水 ，由水电离出的c(H)水c(OH)水_0.1mol/L1x1013 mol/L1x1013 mol/L1x1014(3)碱溶液中：KWc(H)水c(OH)碱c(OH)水，由于c(OH)
7、碱c(OH)水，故忽略水电离出的OH即：碱溶液中K Wc(H)水c(OH)碱，但由水电离出来的：c(H)水c(OH)水例：计算25，0.1mol/L的NaOH中，c(H)水 ，c(OH)碱 ，c(OH)水 ，由水电离出的c(H)水c(OH)水_1x1013 mol/L0.1mol/L1x1013 mol/L1x1014【几点强调】在不同溶液中，c(H)、c(OH)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H)与c(OH)一定相等 对于酸、碱、盐的稀溶液中，c(H2O)也可认为是定值。Kwc(H)c(OH)，但c(H)、c(OH)为溶液中的浓度，不一定是水电离出的室温下，由水电离出的c水(H)或c水
8、(OH)107 molL1时，可能是加酸或加碱抑制了水的电离酸溶液中Kwc(H)酸c(OH)水(忽略水电离出的H的浓度)。碱溶液中Kwc(H)水c(OH)碱(忽略水电离出的OH的浓度)1、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A.H+B.OH-C.S2-D.Na+2、在相同温度下，0.01 molL1 NaOH溶液和0.01 molL1的盐酸相比，下列说法正确的是 ()A由水电离出的c(H)相等B由水电离出的c(H)都是1.01012 molL1C由水电离出的c(OH)都是0.01 molL1D两者都促进了水的电离D【练一练】A=c(H+)水3.在25 0.01mol/L盐酸溶液中：c(H+)
9、=，c(OH-)=；c(H+)水=，c(OH-)水=。4.在25 0.01mol/L NaOH溶液中：c(H+)=，c(OH-)=；c(H+)水=，c(OH-)水=。0.01mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L加酸后Kw =110-14酸溶液中Kw=c(H+)酸 c(OH-)水=c(OH-)水10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L0.01mol/L加碱后Kw =110-14碱溶液中Kw=c(OH-)碱c(H+)水【练一练】(4)水的电离平衡曲线的理解与识别某温度下，水的电离平衡曲线曲线上的任意点:Kw都相同(a、b、c)即c(H+)c(OH-)相同，温度相同。曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点:Kw不同，温度不同。曲线上点之间转化:需温度不变，改变酸碱性;曲线上点与曲线外点之间的转化:一定改变温度。5.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A.该温度下，a、b、c三点溶液Kw相等B.该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H+)=1.010-12 mol/LC.该温度下，加入NaOH固体可能引起由d向b的变化D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化【练一练】A