《【化学课件】水的电离和溶液的pH 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学课件】水的电离和溶液的pH 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、Chapter 03水溶液中的离子平衡2.1 水的电离和溶液的pH学习目标学习目标1.1.变化观念与平衡思想变化观念与平衡思想认识水的电离存在电离平衡,了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数,会分析水的电离平衡移动。通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。2.2.证据推理与模型认知证据推理与模型认知回顾旧知回顾旧知部分电离的电解质叫弱电解质。部分电离的电解质叫弱电解质。电解质溶液中的溶剂水以何形式存在呢？电解质溶液中的溶剂水以何形式存在呢？思考一下思考一下？电离特点：可逆的，存在电离平衡电离特点：可逆的，存在电离平衡分子分子？离子离
2、子？两者都有两者都有？1 1什么是弱电解质什么是弱电解质？2 2弱电解质的电离有什么特点？弱电解质的电离有什么特点？怎怎样验证样验证你的猜想？你的猜想？精确的纯水导电性实验精确的纯水导电性实验观察现象：观察现象：(1)(1)灵敏电流表指针灵敏电流表指针_，(2)(2)灯泡灯泡_。转动转动不亮不亮结论：结论：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。灵敏电流计灵敏电流计灯泡灯泡纯水活动与探究活动与探究+2H2OOHH3O+(1)水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离(2)水的电离方程式：H2O H2O H3O OH 简写：H2O H OH1.1.水的电离水的
3、电离(3)水的电离是吸热过程H H+为为裸质子裸质子，不，不稳定，与水结稳定，与水结合，形成合，形成H H3 3O O+，即即水合氢离子水合氢离子一、水的电离为常数为常数H2O H OH思考交流思考交流水的离子积是一个平衡常数，它受那些因素影响呢？（1 1）分析下表中的数据有何规律，并解释之。t/t/0 0101020202525404050509090100100K KW W/10/10-14-140.1140.114 0.2920.292 0.6810.681 1.011.01 2.922.92 5.475.47 38.038.055.055.0 水的电离是吸热过程,升高温度，促进水的电离
4、,Kw增大。Kw只于温度有关,与浓度无关。水的离子积 Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(1)酸性溶液中是否存在OH-?碱性溶液中是否存在H+?试解释原因。【思考与讨论思考与讨论】(2)比较下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或者减小）二、溶液的酸碱性与pH体系 纯水向纯水中加入少量盐酸向纯水中加入少量NaOH溶液纯水（90）c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)的大小比较如何判断溶液的酸碱性？从表中得到什么启示？如何判断溶液的酸碱性？从表中得到什么启示？1 1、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系的关系溶液的酸碱性由c(H+)
5、和c(OH-)相对大小决定c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)中性酸性碱性常温时：KW c(H+)c(OH-)110-14c(H+)=110-7c(H+)110-7c(H+)110-7二、溶液的酸碱性与pH2 2、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与pHpH的关系的关系pH越小，酸性越强pH越大，碱性越强c c(H(H+)、c c(OH(OH-)都可以表示溶液酸碱性的强弱，都可以表示溶液酸碱性的强弱，那么溶液的那么溶液的pHpH与有什么关系呢？与有什么关系呢？二、溶液的酸碱性与pHpHpH的测定的测定广泛pH试纸精密pH试纸pH 计（酸度计）二、溶液的酸碱性与pH pH
6、 pH试纸不能润湿；试纸不能润湿；玻璃棒应干燥洁净；玻璃棒应干燥洁净；应在半分钟内观察，时间长，应在半分钟内观察，时间长，pHpH试纸所显示的颜色会改变。试纸所显示的颜色会改变。(检验气体要润湿检验气体要润湿)注意注意二、溶液的酸碱性与pHpHpH的应用的应用pHpH在医疗、生活、环保、农业生产和科学实验中在医疗、生活、环保、农业生产和科学实验中都有重要的应用。溶液都有重要的应用。溶液pHpH的控制常常是影响实验的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。结果或产品质量、产量的一个关键因素。二、溶液的酸碱性与pH知识小结水的电离水的电离水的电离水的电离影响因素影响因素水溶液的酸碱性
7、水溶液的酸碱性电离方程式的书写电离方程式的书写水的离子积常数水的离子积常数温度温度盐盐酸、碱酸、碱归纳总结归纳总结取决于取决于c(Hc(H+)和和c(OHc(OH-)相对大小相对大小pH=pH=lg c(Hlg c(H+)常温常温pH=7pH=7为中性为中性1.外界条件对水的电离平衡的影响改变条件平衡移动方向c(H)c(OH)水的电离程度Kw升高温度右移增大增大增大增大加入HCl(g)左移增大减小减小不变加入NaOH(s)左移减小增大减小不变加入活泼金属(如Na)右移减小增大增大不变加入NaHSO4(s)左移增大减小减小不变分析下列条件的改变对H2O HOHH0的影响，并填写下表：判断判断正误
8、正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)“”)(1)(1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c c(H(H)和和c c(OH(OH)均增大，但均增大，但K Kww不变。不变。()(2)25(2)25 时，水的离子积时，水的离子积K Kww1.0101.0101414，35 35 时水的离子积时水的离子积K Kww2.1102.1101414，则则35 35 时纯水中的时纯水中的c c(H(H)c c(OH(OH)。()(3)(3)任何水溶液中均存在任何水溶液中均存在H+H+和和OH-,OH-,且水电离出的且水电离出的c(H+)c(H+)和和c(OH-)c(OH-)相等。相等。()(4)(4)向水中加入酸抑制水的电离，向水中加入碱促进水的电离。向水中加入酸抑制水的电离，向水中加入碱促进水的电离。()巩固提升