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1、第二节水的电离和溶液的pH同步练习第1课时水的电离溶液的酸碱性一、必备知识基础练1.下列物质或措施能促进水的电离的是()A.加热B.醋酸C.乙醇D.氯化钠2.能说明溶液呈中性的可靠依据是()A.pH=7B.紫色石蕊溶液不变色C.pH试纸不变色D.c(H+)=c(OH-)3.相同条件下0.1 molL-1的氢氧化钠溶液和0.1 molL-1的盐酸中,水的电离程度()A.前者大B.前者小C.一样大D.无法比较4.关于溶液的酸性及酸性强弱的说法正确的是()A.只要溶液中有H+,溶液就显酸性B.H+浓度大于OH-浓度,溶液一定显酸性C.H+浓度增大,溶液的酸性一定增强D.强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的
2、酸性强5.40 时,水的离子积常数KW3.010-14,则在40 时,c(H+)=1.010-7 molL-1的溶液()A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断6.下列有关水的离子积常数KW和pH变化的判断正确的是()A.随着温度的升高,水的离子积常数变小B.随着温度的升高,纯水的pH变大C.新制氯水光照一段时间后,pH变大D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH变小7.下列说法正确的是()A.在pH1.010-14 molL-1B.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上,再与标准比色卡对比C.50 时,pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1.010-2
3、 molL-1D.pH=4的CH3COOH溶液中c(H+)=4.0 molL-18.t 时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a molL-1,c(OH-)=10-b molL-1,已知a+b=13,请回答下列问题:(1)该温度下水的离子积常数KW= 。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为,该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为。(3)给该NaOH溶液加热,pH(填“变大”“变小”或“不变”)。二、关键能力提升练9.(2021山西运城高二月考)下列说法错误的是()A.c(H+)=KW的溶液一定是中性B.c(H+)=1.010-6 molL-1的溶液一定呈酸性C.同温同浓度的HC
4、l和NaOH溶液中,水的电离程度相同D.任何水溶液中,都一定同时存在H+和OH-10.在t 时,水的离子积为110-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为110-7 molL-1,则该溶液()A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.100c(OH-)=c(H+)11.25 时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为110-18,下列说法正确的是()A.该溶液可能pH=5B.该溶液一定是pH=9C.该溶液的pH可能是7D.不会有这样的溶液12.为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lgc(H+)c(OH-)。下列叙述中正确的是()A.任何温度下,纯水的A
5、G=1B.溶液的AG越小,酸性越强C.25 时,0.1 molL-1盐酸的AG=12D.25 时,某溶液的AG=-10,其pH=1013.已知液氨的性质与水相似。t 时,NH3+NH3NH4+NH2-,NH4+的平衡浓度为110-15 molL-1,则下列说法中正确的是()A.在此温度下液氨的离子积为110-17B.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2C.恒温下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的电离平衡正向移动D.降温,可使液氨电离平衡逆向移动,且c(NH4+)bcB.纯水仅升高温度,可从a点变到c点C.水的离子积常数KW数值大小关系为bdcD.在b点对应温度下,0.5 molL-1的H2S
6、O4溶液与1 molL-1的KOH溶液等体积混合,混合后c(H+)=110-6 molL-115.在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示:(1)A点水的离子积常数为110-14,B点水的离子积常数为。造成水的离子积常数变化的原因是 。(2)T 时,若向水中滴加盐酸,(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态,原因是。(3)T 时,若盐酸中c(H+)=510-4 molL-1,则由水电离产生的c(H+)= 。三、学科素养拔高练16.(1)温度为T 时,水的KW=110-12,则该温度(填“”“c(OH-)溶液一定显酸性,B项正确;将NaOH溶液适当加热,c(H+)增大,但溶液仍显
7、碱性,C项错误;溶液酸性强弱是看溶液中c(H+)的相对大小,若强酸的浓度远小于弱酸的浓度,也有可能弱酸溶液的酸性强,D项错误。5.C40 时,溶液中c(OH-)KWc(H+)=3.010-7 molL-1。溶液中c(OH-)c(H+),故溶液呈碱性。6.D升高温度,水的电离平衡右移,KW增大,纯水中c(H+)和c(OH-)都变大,pH变小,A、B项均错误。新制氯水在光照时发生反应2HClO2HCl+O2,促使平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移动,溶液酸性增强,则pH减小,C项错误;NaOH溶液吸收空气中的CO2,溶液中c(OH-)减小,则c(H+)增大,所以pH减小,D项正确。7.A在p
8、H1.010-14 molL-1,氨水中的H+来自水的电离,因此由水电离出的c(H+)1.010-14 molL-1,A项正确;不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH,B项错误;50 时,水的离子积常数大于1.010-14,溶液的pH=12,则c(H+)=1.010-12 molL-1,则c(OH-)大于1.010-2 molL-1,C项错误;pH=4的CH3COOH溶液中c(H+)=1.010-4 molL-1,D项错误。8.答案 (1)10-13(2)10-b molL-110-a molL-1(3)变小解析 (1)KW=c(H+)c(OH-)=10-a10-b=10-(a+b)=10-13。
9、(2)c(NaOH)=c(OH-)=10-b molL-1;该溶液中c(H+)=10-a molL-1,NaOH溶液中H+全部是水电离的,则由水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-a molL-1。(3)温度升高时,KW变大,所以c(H+)变大,pH变小。9.Bc(H+)=KW的溶液中c(H+)和c(OH-)一定相等,溶液呈中性,故A项正确;升高至某温度,水的离子积常数为110-12,中性溶液中c(H+)和c(OH-)相等,都为110-6 molL-1,故B项错误;酸或碱都抑制水的电离,抑制程度与溶液中c(H+)或c(OH-)大小有关,同温同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中,酸溶液中的c(H+)
10、等于碱溶液中的c(OH-),对水的电离程度抑制作用相同,故C项正确;温度一定,任何水溶液中水的离子积常数是一个定值,溶液中一定同时存在H+和OH-,故D项正确。10.At 时,纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6 molL-1,若某溶液中c(H+)=110-7 molL-1,则c(OH-)=10-1210-7 molL-1=10-5 molL-1,c(OH-)=100c(H+),溶液呈碱性,故A项正确。11.A25 水电离产生c(H+)和c(OH-)的乘积为110-18,说明溶质抑制了水的电离,可能是酸溶液,也可能是碱溶液。若为酸溶液,溶液中c(OH-)=110-9 molL-1,c(H+
11、)=10-5 molL-1,pH=5;若为碱溶液,溶液中c(H+)=110-9 molL-1,pH=9。所以正确选项为A项。12.C任何温度下,纯水中c(H+)=c(OH-),故AG=0,A项错误;溶液酸性越强,H+浓度越大,OH-浓度越小,AG越大,B项错误;0.1 molL-1盐酸中,c(H+)=0.1 molL-1,c(OH-)=10-13 molL-1,则AG=12,C项错误;lgc(H+)c(OH-)=-10,c(OH-)=1010c(H+),由c(H+)c(OH-)=10-14可得,c(H+)=10-12 molL-1,pH=12,D项错误。13.B由电离方程式知,NH4+与NH2
12、-的平衡浓度相等都为110-15 molL-1,根据水的离子积可得液氨的离子积K=c(NH4+)c(NH2-)=110-30,A项错误;由钠与水反应可推知Na与液氨反应方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2,B项正确;恒温下向平衡体系中加入NH4Cl,可使溶液中NH4+的浓度增大,电离平衡向逆方向移动,C项错误;因为电离是吸热过程,所以降温使电离平衡NH3+NH3NH4+NH2-逆向移动,导致c(NH4+)和c(NH2-)都同等程度地减小,减小后c(NH4+)=c(NH2-),D项错误。14.D水的电离是吸热过程,温度升高,水的离子积常数增大,根据图中数据得出水的离子积常数KW数值大小关系
13、为bca=d,温度关系为bca=d,C项错误,A项错误;若纯水仅升高温度,c(OH-)与c(H+)都增大,而a点和c点的c(OH-)相等,B项错误;b点的KW=110-12,0.5 molL-1的H2SO4溶液与1 molL-1的KOH溶液等体积混合,充分反应后所得溶液显中性,则c(H+)=110-6 molL-1,D项正确。15.答案 (1)110-12水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,则离子积常数增大(2)不能滴加盐酸后,平衡左移,体系中c(H+)c(OH-),故体系不可能处于B点状态(3)210-9 molL-1解析 (1)B点KW=10-610-6=110-12,水的电离
14、是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,则离子积常数增大。(2)向水中加入盐酸,体系中c(H+)增大,水的电离平衡向左移动,c(OH-)减小,c(H+)c(OH-),体系不会处于B点状态。(3)T 时,KW=110-12,若盐酸中c(H+)=510-4 molL-1,则由水电离产生的c(H+)=c(OH-)=110-12510-4 molL-1=210-9 molL-1。16.答案 (1)升温促进水的电离,KW增大(2)碱性110-7(3)向右向右(4)=(5)等于(6)c解析 (1)升高温度,KW增大,题给温度下KW=110-12110-14,因此温度大于25 。(2)该温度下,c(H+)=
15、110-7 molL-1的溶液中c(OH-)=110-12110-7 molL-1=110-5 molL-1,因为c(OH-)c(H+),所以溶液呈碱性;NaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)等于溶液中的c(H+),即为110-7 molL-1。(3)Zn与稀硫酸反应过程中,溶液中c(H+)减小,水的电离平衡向右移动。向新制氯水中加入少量NaCl固体,平衡Cl2+H2OH+Cl-+HClO向左移动,溶液中c(H+)减小,水的电离平衡向右移动。(4)25 时,0.1 molL-1的盐酸中c(H+)与0.1 molL-1 NaOH溶液中c(OH-)相等,故两溶液中水的电离程度相等,同理,0.1
16、molL-1 H2SO4溶液和0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等,0.1 molL-1 CH3COOH溶液和0.1 molL-1氨水中水的电离程度相等;酸溶液中c(H+)越大,或碱溶液中c(OH-)越大,水电离出的c(H+)就越小,故6种溶液中水电离出的c(H+)由大到小的关系为=。(5)25 时,pH=4的盐酸中,由水电离出的c(H+)=10-1410-4 molL-1=10-10 molL-1,pH=10的Ba(OH)2溶液中,由水电离出的c(H+)=10-10 molL-1。(6)乙酸的Ka小于氯乙酸的Ka,所以0.1 molL-1乙酸溶液中的c(H+)小于0.1 molL-1氯乙酸溶液中的c(H+),故0.1 molL-1乙酸溶液中水的电离程度更大,加水稀释,两种酸溶液中的c(H+)减小,水的电离程度均增大,故选c。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司