《第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题2023-2024学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题2023-2024学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.docx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第五章化工生产中的重要非金属元素测试题 一、单选题（共20题）1现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K、Ba2、Na、Cl、OH中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法不正确的是AAB段的离子方程式可以表示为：2OHCO2=H2OBCD段的离子方程式可以表示为：CO2H2O=2C该溶液中能确定存在的离子是Ba2、OHD肯定不存在的离子是、Na2在做过滤实验时，必需用到的仪器是ABCD3下列说法正确的是A火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键B单晶硅太阳能电池实现了化学能和电能的转化C盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施
2、加熟石灰进行改良D施肥时，草木灰和铵态氮肥的混合使用会影响钾肥的吸收4在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD5历史表明没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。下列材料可作信息材料的是A铜线B碳化硅陶瓷C玻璃D光导纤维6下列离子方程式中书写正确的是A大理石溶于盐酸：CaCO32HCl=Ca2CO2H2O2ClB向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2CNa2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2COH2O=2HCOD铁粉投入稀硝酸：Fe2H=Fe2H27下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是ANO2BS
3、O2CFeSDH2S8某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置，按合理的操作步骤进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，F是用于鼓入空气的双连打气球)。下列说法不正确的是A试剂X可以是碳酸钙，作用是和酸反应生成气体以赶走体系中的空气B反应一段时间后，待C中溶液出现浑浊，及时将B装置提起C用F鼓入空气后，E装置中气体颜色加深，说 明产生一氧化氮D铜丝与稀硝酸持续反应，并用F持续鼓入空气，C装置中白色浑浊不会溶解9下列有关硅及其化合物的说法中正确的是A普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料B陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐C唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在
4、成分上属于二氧化硅D硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中10下列关于硫(俗称硫黄)的说法中，正确的是A易溶于水B与氢气反应生成C在氧气中燃烧生成D与铁反应生成11下列物品为江苏各地特产，其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是A东海水晶B宜兴紫砂壶C苏州丝绸D扬中玉雕12对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是A、不能共存，与发生氧化还原反应生成SB、能够大量共存C、不能共存，能催化分解D、能够大量共存AABBCCDD13下列说法不正确的是A已知Cl(g)+e-Cl-(g)H1，Na(g)Na+(g)+e-H2，则H1H2B熵：1molC(CH3)41m
5、ol(CH3)2CHCH2CH3C热值：汽油NH4Cl14下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是ABCD稀释浓硫酸配置一定浓度的溶液收集Cl2用碳酸钠制取CO2AABBCCDD15在指定条件下，下列含氮物质的转化不能实现的是ANO2NOBNH3NH4HSO4CAl3+DNH3N216下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是实验现象A向NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后变为红褐色B向湿润的KI淀粉试纸上通入少量Cl2试纸变蓝C向AgCl悬浊液中滴加少量Na2S溶液沉淀由白色逐渐变为黑色(Ag2S)D热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体(NO)随后变为红棕色(NO2)AABBCC
6、DD17下列实验操作、现象和结论都正确且有对应关系的是（）选项操作现象结论A在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液颜色加深氧化性：H2O2Fe3+B在苯中加入溴水和溴化铁，振荡、静置水层颜色变浅溴与苯发生取代反应C溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X可能是Cl2D在FeS中滴加盐酸，将产生的气体通入溴水溴水褪色并产生黄色沉淀非金属性：ClBrSAABBCCDD18向和的混合物中加入某浓度的稀硫酸，固体物质完全反应，生成和。在所得溶液中加入的溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。下列有关说法正确的是A与的物质的量之比为B硝酸的物质的量浓度为C产生的在
7、标准状况下的体积为D、与硝酸反应后剩余为19实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法ACl2KMnO4+浓HClbdBO2KMnO4acCNOCu+稀HNO3bcDCO2CaCO3+稀H2SO4bcAABBCCDD20有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含硫酸的浓度为2molL-1，含硝酸的浓度为1molL-1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为A224 mLB166 mlC112 mLD89.5mL二、非选择题（共5题）21A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合
8、物C可用于制造高性能的现代通讯材料一一光导纤维，C 与烧碱反应生成含A 元素的化合物D。(1)写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是 (2)将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。分别写出生成D和F的化学方程式： 、 。要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是 。a.普通玻璃坩埚b.石英玻璃坩埚c.氧化铝坩埚d.铁坩埚(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1
9、L。生成氢气的离子方程式为 ，硅酸盐的物质的量浓度为 mol/L。(4) 下列叙述正确的有 (填序号)。Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1222(1)写出氮气的结构式 ；写出医疗用内服药剂“钡餐”主要成分的化学式 ；(2)写出醋酸与少量碳酸钠溶液反应的离子方程式 。23INH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。（1）汽车尾气中含有污染性气体NO2，NO2产生的环境问题有 （填一种）。（2）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中产生的N
10、O2，写出该反应的化学方程式 。（3）氨气与氯化氢气体混合的现象是 ，该反应的实际应用为 。（填一种）（4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的化学式 ，A在一定条件下能与水反应，并可用于饮用水的消毒，试写出A与水反应的化学方程式 。24非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：ABCD(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是 。在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A、C的化学式
11、分别是：A ；C 。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式： 。该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。25合成与开发大量自然界并不存在的新物质、新材料，并为人类服务是现代化学的重要任务。请结合所学知识回答下列问题：(1)沙滩上沙粒的主要成分是 。工业上可用沙粒的主要成分与纯碱在高温下反应制备Na2SiO3，该反应的化学方程式为 。(2)氯气溶于水能杀菌消毒，在新制氯水中滴入紫色石蕊试液的现象是 ，该现象说明氯水中含有 (填化学式或离子符号)。(3)直接用氯气作漂白剂，难以保存，效果不理想。经过多年的实验、改进，目前常用的是漂白粉。工业制取漂白粉的化学方程式
12、为 。参考答案：1D由图可知，通入二氧化碳，OA段沉淀物质的量增大说明溶液中含有钡离子和氢氧根离子，不含有硫酸根离子和铵根离子，发生的反应为Ba2+CO2+2OH=BaCO3+H2O，AB段沉淀质量不变说明溶液中过量的氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸根离子，发生的反应为2OHCO2=H2O，BC段沉淀物质的量增大说明溶液中含有四羟基合铝酸根离子，发生的反应为2CO2 =2Al(OH)3+ H2O，CD段沉淀质量不变说明溶液中碳酸根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，发生的反应为CO2H2O=2，DE段沉淀质量减少说明碳酸钡与二氧化碳和水反应碳酸氢钡，发生的反应为BaCO3+CO2+ H2O=
13、Ba2+2，则溶液中一定含有1mol钡离子、3mol氢氧根离子、1mol四羟基合铝酸根离子，一定不存在硫酸根离子和铵根离子，由电荷守恒可知，溶液中一定存在钠离子和钾离子中的一种或两种。A由分析可知，AB段沉淀质量不变说明溶液中过量的氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸根离子，发生的反应为2OHCO2=H2O，故A正确；B由分析可知，CD段沉淀质量不变说明溶液中碳酸根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，发生的反应为CO2H2O=2，故B正确；C由分析可知，溶液中一定含有1mol钡离子、3mol氢氧根离子、1mol四羟基合铝酸根离子，故C正确；D由分析可知，溶液中一定含有1mol钡离子、3mol氢氧根
14、离子、1mol四羟基合铝酸根离子，一定不存在硫酸根离子和铵根离子，一定存在钠离子和钾离子中的一种或两种，故D错误；故选D。2BA试管作为化学反应的容器，过滤时不需要试管，A不选；B过滤时需要漏斗、玻璃棒、烧杯，必需用到漏斗，B选；C分液漏斗在分液操作中用到，C不选；D容量瓶是配制一定浓度的溶液时用到，D不选；故选：B。3AA. 火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键，A项正确；B. 单晶硅太阳能电池实现了太阳能和电能的转化C. 熟石灰的主要成分为氢氧化钙，具有碱性，碳酸钠水解使溶液呈碱性，所以盐碱地中加入熟石灰不能改良土壤，可以通过加如适量的石膏粉末来降低土壤的碱性，C项错误；D. 草木灰
15、的主要成分是碳酸钾，氨态氮肥的主要成分是铵盐，氨根离子可以和碳酸根离子之间发生双水解生成氨气而丧失肥效，D项错误；答案选A。4BA氯化钠固体不导电， 不能实现，A错误；B氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，加热煅烧可得氧化镁，B正确；C 硫和氧气在加热下只能生成SO2，不能实现，A错误；D氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液中得到NaHCO3，则 不能实现，A错误；故选：B。5D二氧化硅是制造光导纤维的材料，光导纤维可以传导光信号，即可作信息材料，故选D。6CA盐酸是强酸，需要拆开，离子方程式为CaCO32H+=Ca2CO2H2O，A错误；B电荷不守恒，离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，B错误；C
16、碳酸钠、二氧化碳和水生成碳酸氢钠，离子方程式为CO2COH2O=2HCO，C正确；D铁粉投入稀硝酸中不会生成氢气，离子方程式为4H+Fe=Fe3+NO+2H2O，D错误；故选C。7AA氮气和氧气反应生成NO，不能由单质直接化合而成，故A选；B点燃时S与氧气反应生成二氧化硫，故B不选；CFe为变价金属，S具有弱氧化性，则Fe与S化合生成FeS，故C不选；D点燃时S与氢气反应生成硫化氢，则S与氢气直接化合生成H2S，故D不选；故选：A。8DA 试剂X可以是碳酸钙，作用是和酸反应生成二氧化碳气体以赶走体系中的空气，故A正确；B 反应一段时间后，待C中溶液出现浑浊，及时将B装置提起，使碳酸钙与硝酸脱离
17、，停止产生二氧化碳，故B正确；C 用F鼓入空气后，E装置中气体颜色加深，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮呈红棕色，说明产生一氧化氮，故C正确；D 铜丝与稀硝酸持续反应，并用F持续鼓入空气，一氧化氮氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能与碳酸钙反应，C装置中白色浑浊会溶解，故D错误；故选D。9BA普通玻璃、水泥、陶瓷等均属于硅酸盐材料，但石英玻璃的主要成分是 SiO2，不属于硅酸盐材料，A错误；B制造陶瓷的主要原料是黏土，是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐，B正确；C唐三彩、秦兵马俑制品属于陶瓷，主要材料在成分上属于硅酸盐，C错误；D硅酸钠是一种矿物胶，可以把磨口玻璃塞和试
18、剂瓶粘合在一起，所以不可以保存在磨口的玻璃塞瓶，D错误；故选B。10BA为非极性分子，水是极性分子，难溶于水，A项错误；B与氢气反应式：，B项正确；C在氧气中燃烧反应式：，C项错误；D与铁反应式：，D项错误；故选B。11C东海水晶、宜兴紫砂壶、扬中玉雕均属于硅酸盐制品，主要成分均为无机非金属材料，而苏州丝绸属于天然有机高分子材料，主要成分为蛋白质。A由分析可知，东海水晶属于无机非金属材料，A不符合题意；B由分析可知，宜兴紫砂壶属于无机非金属材料，B不符合题意；C由分析可知，苏州丝绸属于有机高分子材料，C符合题意；D由分析可知，扬中玉雕属于无机非金属材料，D不符合题意；故答案为C。12CAS2-
19、与在碱性条件下能大量共存，A项错误；BAl3+和NH3H2O反应产生氢氧化铝沉淀和，不能大量共存，B项错误；CFe3+可作为催化剂，催化H2O2的分解，不能大量共存，C项正确；DI-、H+发生氧化还原反应生成I2、NO和H2O，不能大量共存，D项错误；答案选C。13DA原子得到电子释放能量，原子失去电子吸收能量；故H10，H20，则H1H2，A项正确；B在常温下（同温同压）熵是体系混乱程度的反应，体系越混乱，分子越活泼，熵越大，沸点越低，因为异戊烷(CH3)2CHCH2CH3)的沸点高于新戊烷(C(CH3)4)，所以新戊烷的熵值更大，即1molC(CH3)41mol(CH3)2CHCH2CH3
20、，B项正确；C单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量叫做这种燃料的热值，天然气的热值是汽油热值的3倍左右，故汽油H2S，但其并非是该元素对应最高价氧化物对应水化物，因此无法判断元素的非金属性强弱关系，后者反应说明氧化性：Br2S，能够说明非金属性：BrS，故D不符合题意；答案为C。18C在所得溶液中加入1.0molL1 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0molL11.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为19.6g，物质的量为19.6g98gmol1=0.2mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu
21、2O）=nCu（OH）2，所以反应后的溶液中nCu（NO3）2=nCu（OH）2=0.2mol，故反应中硝酸有剩余。A设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 64x+144y=13.6，根据铜元素守恒有x+2y=0.2，联立方程解得x=0.1，y=0.05，所以n（Cu）：n（Cu2O）=0.1：0.05=2：1，故A错误；B根据氮原子守恒可知原硝酸反应中n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO）=1mol+0.1mol=1.1mol，故硝酸的物质的量浓度为 =2.2molL1，故B错误；C由A中计算可知，混合物中n（Cu）=0.1mol、n（Cu2O）=0.05
22、mol，根据电子转移守恒，生成NO的物质的量为=0.1mol，故生成NO的体积为0.1mol22.4Lmol1=2.24L，故C正确；D反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2nCu（NO3）2=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）-2nCu（NO3）2=1mol-20.2mol=0.6mol，故D错误；故选C。19BA氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，d所示为向下排空气法，A错误；BKMnO4是固体物质，加热分解产生O2，由于O2难溶于水，因此可以用排水方法或向上
23、排空气的方法收集，故可以使用a、c装置制取和收集O2，B正确；CCu与稀HNO3反应产生NO气体，NO能够与O2发生反应产生NO2气体，因此不能使用排空气的方法收集，C错误；DCaCO3与稀硫酸反应产生的CaSO4、CO2气体，CaSO4微溶于水，使反应不能持续发生，因此不能使用该方法制取CO2气体，D错误；综上所述答案为B。20A由题意可知，n(HNO3)=1mol/L0.02L=0.02mol，n(H2SO4)=2mol/L0.02L=0.04mol，、n(H+)=n(HNO3)+2n(H2SO4)=0.02mol+0.04mol2=0.1mol，n(Cu)= ，发生反应：3Cu+8H+2
24、NO =3Cu2+2NO +4H2O，根据方程式分析，铜完全反应需要氢离子为0.04mol，需要硝酸根离子的物质的量为0.01mol，则硝酸根离子和氢离子都有剩余，反应生成的一氧化氮由铜进行计算，根据反应方程式计算可知，生成的NO的物质的量为0.01mol，故标准状况下体积为 ；故选A。21 SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 Na2SiO3+CO2+H2O= Na2CO3+H2SiO3 d 2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ H2 0.17mol/L 由题中的已知条件可知，A是硅元素，C是二氧化硅晶体，D是硅酸钠。(1) 二氧化硅与氢
25、氟酸发生反应的化学方程式是SiO2+4HF=SiF4+2H2O；(2)将二氧化硅与纯碱混合高温熔融时反应生成硅酸钠，同时生成二氧化碳；将全部的二氧化碳与全部的硅酸钠在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物硅酸。生成D和F的化学方程式分别为：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2、Na2SiO3+CO2+H2O= Na2CO3+H2SiO3；a.玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，选项a错误； b石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，选项b错误；c三氧化二铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，选项c错误；d铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，选项d正确。答案选d；（3）
26、根据硅与NaOH反应的化学方程式Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2可写出其离子方程式为Si+2OH+H2OSiO32+2H2；计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H228 g1 mol2 molm（Si）n1（Na2SiO3） 0.1 molm（Si）=1.4g，n1（Na2SiO3）=0.05mol，粗产品中SiO2的质量为m（SiO2）=20.0g11.4g1.4 g=7.2g；SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O60g1mol2gn2（Na2SiO3）n2（Na2SiO3）=0.12mol，则n（Na2Si
27、O3）=n1（Na2SiO3）+n2Na2SiO3）=0.12mol+0.05mol=0.17mol，硅酸盐的物质的量浓度为=0.17mol/L；（4）Na还原CCl4的反应属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，不是置换反应，故错误；Na2SiO3溶液与SO3的反应，说明酸性H2SiO3比H2SO4弱，则可用于推断Si与S的非金属性强弱，故正确；钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为Na2O2、Li2O，阴阳离子数目比均为1：2，故正确。答案选。【点睛】本题综合元素化合物知识，题目难度中等，注意从质量守恒的角度结合反应的化学方程式计算，（3）为易错点，根据反应的方程式计算
28、生成Na2SiO3的物质的量，进而计算浓度。22 NN BaSO4 2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2+H2O(1)氮气分子中氮原子之间形成三键，结构式为：NN，故答案为：NN；BaSO4性质稳定，难溶于水和盐酸，且对人体无害，常用作医疗用内服药剂钡餐，故答案为：BaSO4；(2)醋酸为弱酸应写化学式，碳酸钠为可溶性盐，两者反应生成醋酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为：2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2+H2O，故答案为：2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2+H2O；23 产生光化学烟雾或形成酸雨 8NH3+6NO2=7N2+12H2O 产生白烟 检验氨气或氯化氢是
29、否泄漏 NCl3+3H2O=NH3+3HClO(1)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾；(2)氨气具有还原性，NO2具有强氧化性，二氧化氮氧化氨气生成氮气和水，反应的化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O；(3)氨气与氯化氢气体混合反应生成白色固体氯化铵，NH3+HCl=NH4Cl，反应现象产生白烟，依据此现象可以检验氨气或氯化氢是否泄漏；(4)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，生成的酸是HClO，A为NCl3，电子式为，三氯化氮和水反应生成次氯酸和氨气，反应方程式为NCl3+3H2O=NH3+
30、3HClO。24(1) H2SO4 酸雨(2) N2 NO2 Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 属于（1）由B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知B是SO2，A在常温下为固体，则单质A为S，C为SO3，D为H2SO4。D的化学式是H2SO4。SO2的大量排放被雨水吸收后会形成酸雨，酸雨腐蚀建筑物、植物等，污染环境。（2）因为C是红棕色气体，所以C为NO2，故B为NO，A为N2，D为HNO3。D为HNO3, HNO3浓溶液在常温下可与铜反应并生成NO2气体，该反应的化学方程式Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；该反应有化合价的变
31、化，属于氧化还原反应。25 SiO2 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 先变红后褪色 H+、ClO-或HClO、HCl 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O根据SiO2的性质及硅酸盐工业解题；根据氯气与水反应的产物分析氯水的成分及性质；根据氯气与碱反应的原理分析。(1)沙滩上沙粒的主要成分是SiO2；SiO2与纯碱在高温下反应制备Na2SiO3，发生反应的化学方程式为SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2；(2)氯气溶于水能与水反应生成HCl和HClO，其中HClO有强氧化，则在新制氯水中滴入紫色石蕊试液的现象是先变红后褪色，该现象说明氯水中含有H+、ClO-或HClO、HCl；(3)工业上利用Cl2和消石灰混合制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。学科网（北京）股份有限公司