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1、第五章 化工生产中的重要非金属元素测试题一、单选题1化学与生活密切相关。下列说法正确的是A温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B酸雨是指pH小于5.6的酸性降水C硅酸钠溶液可作游泳池和环境消毒剂D浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好2制备硅单质时，主要化学反应如下：SiO2(石英砂)2C(焦炭)Si(粗硅)2COSi(粗硅)2Cl2SiCl4SiCl42H2Si(纯硅)4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A为置换反应B均为氧化还原反应C为化合反应D三个反应的反应物中硅元素均被还原3下列离子方程式正确的是A通入水中制氯水：B溶液与溴水反应：C通入水
2、中制硝酸：D向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：4下列关于氮的叙述中不正确的是A氮气的性质非常稳定，主要是因为NN键能很大B氨水中含有NH3、H2O、 NH3H2O、OH-和H+C氮元素的非金属性强于磷元素，在化学反应中氮气的活泼性也强于磷单质D热稳定性： PH3NH3H2OHF5学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是A已知CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，SO2通入Ba(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解B已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清C已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH，H2O也能与B
3、aO2反应生成Ba(OH)2D已知Na2O2与CO2反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则Na2O2与SO3反应也为：2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O26下列关于浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸与碳反应过程中体现了酸性和强氧化性B浓硫酸能使蔗糖炭化体现了浓硫酸有吸水性C浓硫酸干燥氨气体现了脱水性D常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸7有科学家预测，氨能有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是（ ）A液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2=4NO+6H2OB液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止氨泄漏C氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76gL
4、-1D氨与氢气相比，优点在于氨不容易发生爆炸，使用时更安全8在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R气体，则R是ABCD9图中装置不可用于A除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质B实验室用氯酸钾与二氧化锰制备氧气C加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气D实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气10CaCl2固体遇NH3会形成CaCl28NH3。下列说法不正确的是ACaCl2不能用于干燥NH3BCaCl28NH3中CaCl2与NH3通过分子间作用力结合而成CCaCl28NH3溶于水，通入少量CO2可产生白色沉淀DCaCl2与NH3形成CaCl28NH3的过程属于化学变化11在无机非金属材料中，硅
5、一直扮演着主要的角色。下列物质中主要成分是Si的是( )A水晶B玛瑙C石英D计算机芯片12下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是A测溶液pHB稀释浓硫酸C吸收尾气中的SO2D配制100mL0.1molL-1盐酸13材料与化学密切相关。下列物质与用途对应关系不正确的是A碘化钾加碘盐B氧化铝耐火材料C铁碳合金碳素钢D硅酸盐普通玻璃14下列所加物质的作用与其还原性无关的是A果蔬饮料中加入维CB向葡萄酒中添加少量C月饼脱氧剂包中有铁粉D面粉发酵时加入少量小苏打15下列物质与化学品安全使用标志的对应关系错误的是（ ）A浓硫酸B二氧化硫C过氧化钠D硫化氢二、非选择题16根据所学的化学知识回答下列问题：（
6、1）胶体区别于其他分散系的本质特征是_。（2）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的有效成分是（填化学式）_。（3）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化学方程式说明）_。（4）将等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等体积混合反应，写出该反应的离子方程式是_。17氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题：(1)产生硝酸型酸雨的化学方程式为_。(2)汽车尾气催化转化器可将尾气中的CO、NO均转化为无害气体，该反应的还原产物为_。(3)目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：已知：烟气中含尘、NOx()。“催化氧化”的目的是_。图中产品中含硫成分
7、为_(填化学式)。(4)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。分离器的作用是_，写出氧化炉中的化学反应方程式：_。18硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、炸药、颜料等。工业上在生产硫酸的过程中会产生大量污染物。工业上生产硫酸：硫单质或含硫矿物硫的氧化物X硫的氧化物Y 发烟硫酸尾气中硫的氧化物X的吸收和综合利用：(1)物质X的化学式为_，它的大量排放会造成的环境问题是_(写出一种)。(2)某含硫矿物的主要成分为FeS2，以其为原料制备硫酸时，铁元素转化成氧化铁，写出发生反应的化学方程式：_。(3)方案II中用石灰石、空气处理工业尾气，将
8、硫的氧化物X转化为CaSO4固体的过程中_(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。(4)在以V2O5为催化剂将硫的氧化物X转化成硫的氧化物Y的实际生产中，催化剂使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4等。从废钒催化剂中回收V2O5的流程如下：VOSO4中V元素的化合价为_价。若上述回收流程中，“浸取还原”时消耗的Na2SO3与“氧化”时消耗的KClO3(ClO转化为Cl)的物质的量之比为9：4，则该废矾催化剂中V2O5与VOSO4的物质的量之比为_。 (废矾催化剂中其他物质在“浸取还原”和“氧化”过程中均不参与反应)19化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题。(1)今有7种物质：
9、液态氯化氢 乙醇 熔融的KNO3铜线 NaCl晶体 小苏打溶液 氨水。属于电解质的是_，属于非电解质的是_。将加入到中，的导电能力_(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)。(2)漂白粉中加入盐酸，可产生氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl = CaCl2 +2Cl2+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目_，当有0.1 mol电子发生转移时，生成氯气的体积为_L(标况下)，被氧化的HCl为_mol。(3)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：其中为化合反应，是_反应。现有以下反应模型：单质A + 氧化物B=单质C + 氧化物D(A、B、C、D均为中学阶段常见
10、物质，反应条件已略去)，写出符合上述反应模型的化学反应方程式。若A为金属单质，B为非金属氧化物：_。若A和C均为固体非金属单质：_。(4)浓硫酸有强氧化性，常温下，向碳素钢(仅含铁、碳元素的合金)中加入少量浓硫酸，无明显现象，原因是：_，加热后，可能产生的气体有_。20I：A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。请回答下列问题：(1)写出B的化学式_(2)在上图DC的过程中，D表现出酸性和强_(填“氧化性”或“还原性”)(3)写出CD的化学方程式_II：浓H2SO4主要的性质有：脱水性 吸水性 强氧化性。将下列
11、实验与浓H2SO4的性质对应起来(填序号)(4)用于干燥O2：_(5)在加热条件下与Cu反应：_(6)能使纸张变黑：_21已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2，32.5 g的锌与50 mL18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。(1)反应过程中消耗的的物质的量是_。(2)气体的成分是_，_。(3)反应过程中转移的电子的物质的量是_。22某研究性学习小组设计实验探究元素非金属性的递变规律。研究性学习小组欲在实验室制备二氧化硫，探究相关物质的一些性质并验证碳、硅元
12、素非金属性的相对强弱。(1)仪器A的名称为_，铜与浓硫酸反应的化学方程式为_。(2)装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用为_。(3)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_。研究性学习小组设计了如图装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。(4)A处发生反应的离子方程式为_。(5)乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此_(填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是_。【参考答案】一、单选题1B解析：A. 臭氧能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，但不是温室气体，A项错误
13、；B. 酸雨是指pH小于5.6的酸性降水，B项正确；C. 硅酸钠溶液没有氧化性，不可作游泳池和环境消毒剂，漂白粉可作游泳池和环境消毒剂，C项错误；D. 酒精能够吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性凝固，从而杀灭细菌。高浓度酒精与细菌接触时，使菌体表面迅速凝固，形成一层薄膜，阻止了酒精继续向菌体内部渗透。75%的酒精可以使细菌所有蛋白脱水、变性凝固，最终杀死细菌，D项错误；答案选B。2D解析：A. 置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，根据方程式可判断均为置换反应，A正确；B. 中反应前后均有元素的化合价发生变化，因此均为氧化还原反应，B正确；C. 化合反应指的是由
14、两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，根据方程式可判断为化合反应，C正确；D. 中Si元素化合价降低，被还原；中Si元素化合价升高，被氧化，D错误；答案选D。3B解析：A为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，A错误；B能够氧化生成三价铁离子的同时自身被还原为溴离子，B正确；C方程式不遵循电荷守恒，C错误；D向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：，D错误；故选B。4C解析：A氮气的性质非常稳定，主要是因为氮氮三键很牢固，NN键能很大，故A正确；B氨水为一水合氨的水溶液，一水合氨为弱碱，所以氨水含有NH3、H2O、 NH3H2O、OH-和H+，故B正确；C氮元素的非金属性强于磷，但氮气分子中的氮氮三键
15、很牢固，在化学反应中氮气的活泼性比磷弱，故C错误；D由于非金属性PNOF，所以热稳定性： PH3NH3H2OHF，故D正确；故答案选C。5B解析：ACO2是酸性氧化物，能够与Ca(OH)2反应产生难溶性的CaCO3，因此看到石灰水变浑浊；SO2也是酸性氧化物，能够与Ca(OH)2反应产生难溶性的CaSO3，因此也会看到石灰水变浑浊，A正确；B由于盐酸的酸性比碳酸强，所以BaCO3能溶于盐酸，反应产生可溶性BaCl2、H2O、CO2，看到溶液变澄清；硫酸的酸性比碳酸强，所以BaCO3也能与硫酸反应，但反应产生难溶性的BaSO4、H2O、CO2，因此溶液不会变澄清，B错误；C已知H2O能与Na2O
16、2反应生成NaOH和O2；H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2和O2，C正确；D已知Na2O2与CO2反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，SO3也是酸性氧化物，S元素也是其最高化合价，所以SO3也能够与Na2O2反应发生反应：2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，D正确；故合理选项是B。6D解析：A. 浓硫酸与碳反应生成了二氧化碳、二氧化硫和水，只体现了浓硫酸的强氧化性，A错误；B. 浓硫酸能使蔗糖炭化生成碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，B错误；C. 浓硫酸能与氨气反应，不能干燥氨气，可以干燥氯气，体现了浓硫酸的吸水性，C错误；D. 常温下铁或铝与浓硫酸能钝化，可
17、用铁或铝制容器盛装浓硫酸，D正确；答案选D。7A解析：A该反应中有污染性气体NO产生，故不符合清洁能源的要求，故A错误；B液氨具有腐蚀性和毒性，可刺激呼吸道，在使用过程中要防止液氨泄漏，故B正确；C氨气在标准状况下的密度标=0.76 gL-1，氨气比空气轻，故C正确；D氨气与氢气相比，可在纯氧中燃烧，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全，故D正确；答案选A。8B解析：A的密度比空气的大，不能用向下排空气法收集，A不符合题意；B氨气密度小于空气，极易溶于水，尾气吸收需要防倒吸，B符合题意；CNO2密度比空气大，应该采用向上排空气法收集，不能用此法收集二氧化氮，C不符合题意；DHCl的密度比空
18、气的大，不能用向下排空气法收集，D不符合题意；答案选B。9D解析：A碳酸钠、碳酸氢钠都为固体，且碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用于除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，故A不选；B氯酸钾和二氧化锰都为固体，在加热条件下可生成氧气，可用该装置制备，故B不选；C氯化铵和氢氧化钙都是固体，加热条件下可生成氨气，可用于制备，故C不选；D浓盐酸为液体，不能用该装置制备氯气，故D选；答案选D。10B解析：ACaCl2固体遇NH3会发生反应形成CaCl28NH3，所以CaCl2不能用于干燥NH3，A说法正确；BCaCl28NH3是氨气和氯化钙生成的一种络合物，CaCl2与NH3通过配位键结
19、合而成，B说法错误；CCaCl28NH3溶于水，溶液呈碱性，溶液中的OH-和通入的CO2反应生成，和Ca2+反应产生CaCO3白色沉淀，C说法正确；DCaCl2固体遇NH3形成CaCl28NH3的过程生成了新物质，属于化学变化，D说法正确。答案选B。11D解析：水晶、石英、玛瑙的主要成分为二氧化硅，硅芯片为硅的单质，所以主要成分不是SiO2的物质是硅芯片,所以D选项是正确的；故答案选D。12C解析：A测溶液pH时不能将试纸放在桌面上，应放在玻璃片上，故A错误；B稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，故B错误；C二氧化硫是酸性气体，可以和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸
20、钠和水，故吸收尾气中的SO2可以使用氢氧化钠溶液，使用干燥管，可以增大气体和液体的接触面积，起到防止倒吸的作用，故C正确；D用容量瓶配制溶液时，转移液体应用玻璃棒引流，故D错误；答案选C。13A解析：试题分析：A碘化钾中碘元素容易被空气中的氧气氧化，因此加碘盐不宜加碘化钾，错误；B氧化铝是离子化合物，熔沸点很高，因此可作耐火材料，正确；C铁碳合金硬度大，可以作碳素钢，正确；D硅酸盐中的Na2SiO3、CaSiO3都是普通玻璃的材料，正确。14D解析：A果蔬饮料中加入维C，维C具有还原性，可以防止果蔬饮料被氧化变质，所以与维C的还原性有关，故A不符合题意；B红酒中添加SO2，SO2具有还原性，可
21、以防止红酒被氧化变质，所以与SO2的还原性有关，故B不符合题意；C月饼脱氧剂包中有铁粉，铁粉具有还原性，可以除去密闭包装袋中的氧气，使月饼处于无氧状态，有效控制细菌、霉菌的生长，以保持月饼的色、香、味，所以与铁粉的还原性有关，故C不符合题意；D小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳，同时碳酸氢钠也能与有机酸反应生成二氧化碳，使馒头、面包更疏松，与其还原性无关，故D符合题意；故选D。15B解析：A浓硫酸具有强腐蚀性，故不选A；B二氧化硫不是可燃性气体，故选B；C过氧化钠具有强氧化性，故不选C；DH2S是有剧毒的气体，故不选D；选B。二、非选择题16 胶体离子大小在1100nm之
22、间 NaClO SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O H+OH+Ba2+SO42BaSO4+H2O解析：（1）胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm；（2）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的有效成分是次氯酸钠，化学式为NaClO；（3）玻璃塞的主要成分为硅酸钠、二氧化硅等，盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，是因为二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O；（4）设NaHSO4的物质的量为1mol，则含有1molH+离子，1molSO42离
23、子，Ba(OH)2的物质的量为1mol，则含有1molBa2+离子，2molOH离子，因此反应后生成物是硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为H+OH+Ba2+SO42BaSO4+H2O。17(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2)N2(3) 将NO氧化为NO2 (NH4)2SO3(4)分离出NH3 4NH3+5O24NO+6H2O解析： (1)NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3随雨水落下，形成硝酸型酸雨；(2)CO和NO在一定条件下反应生成无害气体，根据元素守恒推知生成的气体为N2和CO2，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2
24、+N2，反应中氮元素的化合价由+2价降低为0价，NO得电子发生还原反应，N2为还原产物；(3)根据流程图可知，烟气中9，催化氧化后，NO的比例减少，说明催化氧化过程中将NO转化为NO2；除尘、除NOx后剩余气体主要为SO2，SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵，化学方程式为SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O，因此图中产品中含硫成分为(NH4)2SO3；(4)氮气和氢气进入合成塔催化剂高温高压反应生成氨气，进入氨分离器，分离出氨气，氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，进入吸收塔，通入空气使NO2和NO全部转化为HNO3，最后进行尾气处理即可。因此分离器的作用是分离出NH3；氨气
25、的催化氧化的方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。18(1) SO2 酸雨(2)4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2(3)发生了(4) +4 3：2解析：硫单质或含硫矿物与氧气高温下反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂V2O5作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收生成发烟硫酸；尾气中的二氧化硫和石灰石、空气反应生成硫酸钙，硫酸钙和饱和碳酸氢铵、氨气反应生成硫酸铵，硫酸铵和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵。（1）硫单质或含硫矿物与氧气反应只能生成二氧化硫，因此物质X的化学式为SO2，它的大量排放，与雨水反应生成亚硝酸，因此会造成的环境问题是酸雨；故答案为：SO2；酸雨。（2）某
26、含硫矿物的主要成分为FeS2，以其为原料制备硫酸时，铁元素转化成氧化铁，硫元素变为二氧化硫，其发生反应的化学方程式：4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2；故答案为：4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2。（3）方案II中用石灰石、空气处理工业尾气，将硫的氧化物SO2转化为CaSO4固体的过程中，SO2中S化合价升高，因此发生了氧化还原反应；故答案为：发生了。（4）VOSO4中O为2价，S为+6价，因此V元素的化合价为+4价；故答案为：+4。若上述回收流程中，“浸取还原”时消耗的Na2SO3与“氧化”时消耗的KClO3(ClO转化为Cl)的物质的量之比为9：4，假设消耗的的Na2S
27、O3与“氧化”时消耗的KClO3(ClO转化为Cl)的物质的量分别为9mol、4mol，根据得失电子守恒，说明该废矾催化剂中V2O5物质的量为9mol，则该废矾催化剂中VOSO4的物质的量为24mol29mol=6mol，因此该废矾催化剂中V2O5与VOSO4的物质的量之比为3：2；故答案为：3：2。19 增强 2.24 0.1 置换 2Mg+CO22MgO+C 2C+SiO2Si+2CO 常温下C和浓硫酸不反应，常温下铁在浓硫酸中钝化 CO2、SO2、H2解析：（1）液态氯化氢在水中可以发生电离，该物质是电解质；乙醇在水中或者熔融状态下不能电离，该物质是非电解质；熔融的KNO3可以导电，该物
28、质是电解质；铜线可以导电，但该物质属于单质，不属于电解质的研究范畴，故该物质既不是电解质，也不是非电解质；NaCl晶体在溶液中或者熔融状态下可以电离，该物质是电解质；小苏打溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，故该物质既不是电解质，也不是非电解质；氨水是混合物，不属于电解质的研究范畴，故该物质既不是电解质，也不是非电解质；故属于电解质的是；属于非电解质的是；氨水中的NH3H2O是弱电解质，在水中不能完全电离，加入液态氯化氢之后，生成强电解质NH4Cl，溶液导电性会增强；（2）该反应的电子转移方程式为： ，根据电子转移方程式可知：每生成2份Cl2，转移2份电子，需要4份HCl，有2份HCl作还原
29、剂，有2则转移0.1mol电子，生成0.1mol Cl2，即2.24L(标况)，被氧化的HCl有0.1mol；（3）四大基本反应类型中，置换反应中一定有化合价变化，一定是氧化还原反应；化合反应、分解反应中，有的有化合价变化，有的没有化合价变化，故部分化合反应、分解反应属于氧化还原反应；复分解反应没有化合价的变化，一定不是氧化还原反应；故若I为化合反应，II为分解反应，III为复分解反应，IV为置换反应；符合题中反应模型的化学反应方程式，2Mg+CO22MgO+C；2C+SiO2=Si+2CO；（4）常温下，C和浓硫酸不反应，铁在浓硫酸中钝化，故无明显现象；加热后，C、Fe会和浓硫酸反应生成CO
30、2、SO2，随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，则未被氧化的Fe还会和稀硫酸反应生成H2，故可能生成的气体有CO2、SO2、H2。20(1)NO (2)氧化性 (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)(5) (6)解析：根据题中所给信息，A是空气中的主要成分之一，C为一种红棕色气体，所以A是N2，C是NO2，B是NO，D是HNO3；浓H2SO4主要的性质有：脱水性、吸水性、强氧化性；据此分析回答问题。（1）由以上分析可知B为NO；（2）DC的过程为Cu和HNO3的反应，生成NO2，氮元素化合价降低，故D表现出强氧化性；（3）CD为NO2与H2O的反应，故化学方程式为3NO2+H2O=2
31、HNO3+NO；（4）浓硫酸干燥氧气体现吸水性；（5）浓硫酸在加热条件下与Cu反应体现强氧化性；（6）浓硫酸能使纸张变黑体现脱水性；219 mol 二氧化硫和氢气 11.2 1 mol解析：(1)的物质的量为，原硫酸的物质的量为；反应后，氢离子浓度为，则此时硫酸的浓度为；反应后硫酸的物质的量为；则反应消耗的硫酸的物质的量为。故答案为：0.9 mol。(2)假设生成二氧化硫的物质的量为，生成氢气的物质的量为，根据化学方程式，可得：，解得；则生成气体的体积为。故答案为：二氧化硫和氢气；11.2。(3)反应共消耗的物质的量为，反应中被氧化为，故反应过程中转移的电子的物质的量是。故答案为：1 mol。
32、22(1) 分液漏斗 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(2)除去多余的二氧化硫(3)E中酸性高锰酸钾溶液不褪色；装置F中出现白色胶状沉淀(4)Cl2+2Br=2Cl+Br2(5) 能 红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应使试纸变蓝解析：铜和浓硫酸加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳、酸性高锰酸钾主要除去过多的二氧化硫，再将二氧化碳通入到硅酸钠溶液中反应生成硅酸沉淀、碳酸钠。（1）根据图中信息得到仪器A的名称为分液漏斗，铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)Cu
33、SO4+SO2+2H2O；故答案为：分液漏斗；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。（2）二氧化硫通入到硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀和亚硫酸钠，为避免验证碳非金属性大于硅非金属性时影响实验，装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用为除去多余的二氧化硫；故答案为：除去多余的二氧化硫。（3）E中溶液不褪色，说明没有二氧化硫，说明只有二氧化碳气体通入到硅酸钠溶液中，能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是E中酸性高锰酸钾溶液不褪色；装置F中出现白色胶状沉淀；故答案为：E中酸性高锰酸钾溶液不褪色；装置F中出现白色胶状沉淀。（4）A处是氯气和溴离子反应生成溴单质和氯离子，其反应的离子方程式为Cl2+2Br=2Cl+Br2；故答案为：Cl2+2Br=2Cl+Br2。（5）C处红纸褪色，说明氯气过量，因此乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此不能得出溴的非金属性强于碘，理由是红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应使试纸变蓝；故答案为：不能；红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应使试纸变蓝。学科网（北京）股份有限公司