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1、第五章化工生产中的重要非金属元素测试题一、单选题（共12题）1以下涉及的物质转化关系，不能实现一步转化的是ANaNa2ONaOHBSiSiO2H2SiO3CHClCl2Ca(ClO)2DAlAl2O3NaAlO22对下列事实的解释错误的是A高纯硅可制成计算机芯片，是利用其半导体性能B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有氧化性D反应能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀3将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol
2、L1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是A5 mol/LB7 mol/LC10mol/LD12 mol/L4化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是A我国最新研制有5款新冠疫苗获批上市，这些新冠疫苗将用于广大群众免费注射，目前接种约1.4亿剂次，注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质B中国航天“探月工程”中嫦娥5号带回的“快递”“月壤”中富含“完美能源”3He，3He与4He互为同位素C白居易的问刘十九中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的四氧化三铁D明代宋应星所著的天工开物之燔石青矾卷中“取入
3、缸中没三个时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作方法5下列实验操作中，始终无明显变化的是()ACO2通入CaCl2溶液中BSO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中CCl2通入NaBr溶液中DNO2通入FeSO4溶液中6下列叙述内容和结论均正确并且有因果关系的是选项内容结论A向Na2CO3溶液中滴加足量稀盐酸有气泡产生，说明非金属性：ClCB浓硫酸具有强氧化性和吸水性浓硫酸可干燥H2和H2S，不可干燥SO2和NH3CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D铵盐受热易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气AABBCCDD7有下列物品或设备：陶瓷餐具砖瓦水泥路桥门窗
4、玻璃水晶镜片玛瑙手镯硅太阳能电池石英光导纤维。所用材料为硅酸盐的是ABCD8化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A单质Si用于制作光导纤维和光电池B常温下，浓硫酸可以用铁槽车运输CSO2的漂白没有涉及到化学变化D日常生产生活中钢铁的腐蚀主要原因不是电化学腐蚀9下列关于硝酸的说法正确的是A浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比混合，所得的混合物叫王水B硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子C硝酸电离出的H+，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体10下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是A甲是向溶液滴加时，沉淀质量与物质的量的关系
5、图B乙是向溴水通入气体时，pH与物质的量的关系图C丙是向相同的醋酸和盐酸滴入水时，与水体积的关系图D由丁可知，A与B在有催化剂存在的热化学方程式为：11以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。下列说法正确的是A煅烧时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B滤渣中主要成分是Al(OH)3CCO2和Na2CO3在流程中可循环使用D加入KOH，有利于提高K2Cr2O7的产率12某生物培养液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO、SO、NH、CO，取得200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生
6、的气体在标准状况下为224mL；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaC12溶液，得固体2.33g根据上述实验，下列推测错误的是A该溶液中c(NH)=0.1molL-1B该溶液中一定不存在COC必须通过焰色反应实验才能确定溶液中是否存在K+D该溶液中一定含有K+，且c(K+)0.1molL-1二、非选择题（共10题）13如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已经略去)。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。(1)写出CE的化学方程式：_。(2)实验室
7、常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式：_，验证试管中C收集满的方法：_。(3)如下图所示，在一只50mL的注射器里充入20mL(标况)NO，然后吸入5mL水，再快速吸入10mL(标况)空气后夹上弹簧夹(以20计算)。可观察到的实验现象为：_，写出对应现象的化学反应方程式：_、_，所得溶液的物质的量浓度为_。14已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化关系，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素形成的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。(1)H的名称是_。(2)写出E的一种用途是_，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
8、_。(3)反应的化学方程式是_。(4)反应的离子方程式是_。15A、五种物质有如图所示的转化关系部分反应物产物及反应条件略去，且物质是一种淡黄色的固体，的相对分子质量为。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：_，_。(2)实验室中常用_(填试剂名称)来检验的存在，利用的是的_性。(3)E的浓溶液在常温下为黏稠的油状液体。将溶液敞口放置在空气中其质量会增加，溶质的质量分数会_(填“增大”“减小”或“不变”)。的浓溶液可作干燥剂，下列物质可用的浓溶液干燥的是_填字母。a.氨气b.氢气c.二氧化硫d.氧气e.氯化氢用蘸有的浓溶液的玻璃棒在木板上写字，片刻后字迹变黑。说明的浓溶液具有_性。16下列
9、物质中氧化铝、过氧化钠、二氧化硅、碳酸氢钠（填序号）：（1）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是_；（2）可做耐火材料的是_；（3）制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是_；（4）是现代光学及光纤制品的基本原料的是_。17氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。(1)根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：_(填字母)。a.制作坩埚b.用作建筑陶瓷c.制作耐高温轴承d.制作切削刀具(2)请写出氮和硅的原子结构示意图_，并根据元素周期律的知识，写出氮化硅的化学式_。(3)氮化硅在19世纪已经被化学家合成出来，但直到100多年后才逐渐应用于工业领
10、域。材料的基础研究和实际应用之间存在着一定距离，你认为二者之间的关系是怎样的_？请查阅相关资料，与同学交流你的观点。18硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、(1)早在1000多年前，我国就已采用加热CuSO45H2O或FeSO47H2O的方法来制取硫酸。CuSO45H2O的俗称是_。(2)目前工业制备硫酸主要采用接触法，以黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程如图。设备甲的名称是_，原料黄铁矿(FeS2)中S的化合价是_。接触室中反应的化学方程式是_。吸收塔中用于吸收SO3的试剂X是_。(3)尾气中的SO2可用氨水吸收，反应的化学方程式为_。(4)钢材进行电镀之前，可用浓硫酸洗净其
11、表面的铁锈，相比于稀硫酸和盐酸，浓硫酸的优点是_。19请分析下图，并上网查阅相关资料，简述硫在自然界的循环过程，思考人类活动对硫的循环有什么影响_20浓硫酸具有：难挥发性(高沸点)；酸性；强氧化性；吸水性；脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：（1）浓硫酸与食盐共热，浓硫酸表现的性质为_。（2）浓硫酸与铜共热，化学方程式为_，浓硫酸表现的性质是_。（3）浓硫酸与红热木炭反应，化学方程式为_，浓硫酸表现的性质是_。（4）可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为_。（5）蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是_
12、。21向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1L1molL-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。(1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为_。(2)混合物中Cu与Cu2O的物质的量分别为_、_。(要求写出计算过程)22硫有多种含氧酸，亚硫酸()，硫酸()，焦硫酸()，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答下列问题：(1)的溶液中溶质的质量分数为80%，则的溶液中溶质的质量分数将_(填“大于”“等于”或“小于”)40%。(2)
13、若将的浓硫酸稀释为500mL的溶液，需用量筒取该浓硫酸_mL(3)焦硫酸()溶于水，其中的都转化为。若将89g焦硫酸溶于水配成800mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为_。(4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：若2.4mol完全反应消耗氧气145.6L(标准状况)，则反应产物中与的物质的量之比为_。参考答案：1B【解析】A钠与氧气常温下反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH，A不符合题意；BSiO2不能与水反应，无法一步转化为H2SiO3，B符合题意；C浓HCl与二氧化锰共热可以生成氯气，氯气与氢氧化钙溶液反应可以得到Ca(ClO)2，C不符合题意；D铝与氧气反
14、应生成氧化铝，氧化铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2，D不符合题意；综上所述答案为B。2C【解析】ASi是常见的半导体材料，常用于制作光电池和计算机芯片，故A正确；B光照条件下，浓硝酸发生分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶解在浓硝酸中，使溶液变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B正确；C在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，是浓硫酸按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素的过程，体现浓硫酸的脱水性，故C错误； D根据复分解反应发生的条件，反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4，故D正确；故选C。3D【解析】向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中
15、的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）=0.14L5mol/L=0.7 mol，生成混合气体物质的量为n（NO2+NO）=0.5mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=0.7 mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸的物质的量浓度为=12mol/L，故答案选D。4C【解析】A我国生产的新冠疫苗为灭活疫苗，注射这些新冠疫苗之后在身体内产生抗体，抗体主要成分是蛋白质，故A正确；B质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，所以3He与4He互为同位素，故B正确；C优质红泥明亮且橙中略
16、带红光是因为其中含有含量较高的三氧化二铁，而不是四氧化三铁，四氧化三铁为黑色，故C错误；D“取入缸中没三个时，漉入釜中煎炼”中漉的意思为过滤，渗出，所以运用了过滤的化学操作方法，故D正确；综上答案为C。5A【解析】A. CO2与CaCl2不反应，故CO2通入CaCl2溶液中始终无明显变化，A正确；B.酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性，将SO2氧化成硫酸根离子，故SO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成，B错误；C.Cl2通入NaBr溶液中发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溶液由无色变为橙色，C错误；D. NO2通后与水发生反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐
17、，溶液颜色由浅绿色变为黄色，D错误；答案选A。6C【解析】A. 向Na2CO3溶液中滴加足量稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以产生气泡，只能说明盐酸酸性大于碳酸，但不是最高价含氧酸，不能说明非金属性：，A不选；B. 浓硫酸具有吸水性，可干燥H2、CO和SO2；氨气是碱性气体、H2S据还原性室温下和浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，B不选；C. SO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，所以SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，C选；D. 和均可用作氮肥和制取氨气，但制取氨气与铵盐受热易分解没有关系，D不选；答案选C。7A【解析】陶瓷餐具，砖瓦，水泥路桥，门窗玻璃的成分是
18、硅酸盐；水晶镜片，玛瑙手镯，石英光导纤维所用材料为SiO2；硅太阳能电池的原料是硅单质，故选A。8B【解析】A制取光导纤维，硅单质是半导体材料，用于制作光电池，故A错误；B浓硫酸可以使铁钝化，所以可以用铁槽车运输，故B正确；C的漂白涉及到化合反应，所以是化学变化，故C错误；D日常生产生活中钢铁的腐蚀以电化学为主，故D错误。故选B。9B【解析】A 浓HNO3与浓HCl按1:3的体积比混合，所得的混合物叫王水，A错误；B 硝酸是氧化性酸，具有强氧化性，硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子，B正确；C硝酸是氧化性酸，具有强氧化性，反应中氮原子得化合价降低，硝酸与金属反应时，能被Zn、Fe等金属还
19、原成含氮化合物等而不是氢气 ，C错误；D 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会发生钝化，不会产生大量的红棕色气体，D错误；答案选B。10A【解析】A甲图：向KAl(SO4)2溶液滴加Ba(OH)2，先生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，当沉淀的物质的量最大时，继续滴加Ba(OH)2时，Al(OH)3沉淀溶解转化为Ba(AlO2 )2后剩余BaSO4沉淀，沉淀物质的量减少，但沉淀的质量最大，所以甲图应该是沉淀物质的量与Ba（OH）2物质的量的关系图，而不是质量，故A错误；B乙图：向溴水通入SO2气体时，发生反应SO2+Br2 +2H2O =H2SO4+2HBr，随着通入SO2物质的量的增多，溶液中H+浓度
20、变大，pH值变小，当Br2反应完，形成SO2的饱和溶液时，H+的浓度不再变化，溶液pH值不再变化，故B正确；C丙图：c(H+)相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，c(H+)变小，但醋酸的浓度变小促进醋酸的电离，使得醋酸中c(H+)变小的慢，图像正确，故C正确；D有无催化剂对同一反应的反应热大小无影响，A与B有催化剂存在的热化学方程式： ，故D正确；答案选A。11C【解析】向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下反应，4Na2CO3+2Cr2O3+3O2=4Na2CrO4+4CO2，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2，Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2，用
21、水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，过滤，滤液中含有Na2CrO4、Na2CO3，再向溶液中加硫酸，2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，再向溶液中加入KCl固体，就会析出溶解度更小的K2Cr2O7晶体，以此分析解答。A向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下反应：4Na2CO3+2Cr2O3+3O2=4Na2CrO4+4CO2，O元素化合价降低，O2做氧化剂，Cr元素化合价升高，Cr2O3做还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故A错误；B用水浸之后，溶液中
22、含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，生成Al(OH)3沉淀和硅酸沉淀，故B错误；C从上述流程图可知，CO2和Na2CO3均可循环使用，故C正确；D由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入硫酸和KCl固体，反应如下：2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，再向溶液中加入KCl固体，就会析出K2Cr2O7晶体，故D错误；故选：C。12C【解析】实验1，加入足量NaOH溶液并加热产生气体，溶液中一定存在NH，n(NH)=n(NH3)=；实验2，加入盐酸无现象，再加入足量BaCl2溶液产生固体，溶液中不含CO，含
23、有SO，n(SO)=n(BaSO4)=；根据溶液中的电荷守恒，溶液中一定含K+；An(NH)=n(NH3)=，溶液体积是100mL，c(NH)= =0.1molL-1，A正确；B加入盐酸无现象，溶液中不含CO，B正确；C由分析知，根据溶液中的电荷守恒，溶液中一定含K+，C错误；D根据电荷守恒，n(K+)=2n(SO)- n(NH)=.01mol，若含NO，则c(K+)0.1mol/L，D正确；故选：C。13(1)4NH35 O24NO6H2O(2) 2NH4ClCa(OH)22H2O2NH3CaCl2 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，有白烟生成，说明收集满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口
24、，试纸变蓝，则收集满(3) 溶液先变为红棕色，后来颜色逐渐消失 2NOO22NO2 H2O3NO2NO2HNO3 0.024 molL1【解析】A、B、D在常温下均为无色无味的气体， M是最常见的无色液体，根据图中框架，一种气体和过氧化钠反应得到另一种气体，则A为二氧化碳，D为氧气，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为氨气，B为氮气，E为NO，F为二氧化氮，G为硝酸，稀硝酸和铜反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮、水和硝酸铜。(1)CE是氨气的催化氧化，其化学方程式：4NH35 O24NO6H2O；故答案为：4NH35 O24NO6H2O。(2)实验室常用加热两种固
25、体混合物的方法制备物质C(NH3)即常用氯化铵和氢氧化钙反应，其反应的化学方程式2NH4ClCa(OH)22H2O2NH3CaCl2；验证试管中C收集满的方法：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，有白烟生成，说明收集满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，则收集满；故答案为：2NH4ClCa(OH)22H2O2NH3CaCl2；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，有白烟生成，说明收集满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，则收集满。(3)根据题意NO和氧气反应生成红棕色二氧化氮即发生2NOO22NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，颜色又逐渐消失即发生H2O3NO2NO2HN
26、O3，因此可观察到的实验现象为：溶液先变为红棕色，后来颜色逐渐消失；因此对应现象的化学反应方程式：2NOO22NO2、H2O3NO2NO2HNO3；根据方程式4NO3O22H2O4HNO3，由于氧气只有2mL，NO过量，所得溶液中HNO3物质的量为，溶液体积为5mL，则硝酸的物质的量浓度为；故答案为：溶液先变为红棕色，后来颜色逐渐消失；2NOO22NO2；H2O3NO2NO2HNO3；0.024 molL1。14(1)一氧化碳(2) 制光导纤维或作装饰品等 SiO2+2OH-=SiO+H2O(3)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(4)CO2H2O=H2SiO3(或2H2O2CO2=H
27、2SiO32)【解析】由“化合物C是一种形成酸雨的大气污染物”可知C是S的氧化物或N的氧化物，由单质A与浓硫酸反应可以生成两种气体可以联想到该反应为：，因此B是CO2，C是SO2；因为A、G为同一主族元素形成的单质，故G为Si；结合图中反应条件，联想到粗硅的制备，可知H为CO，E为SiO2；故F为Na2SiO3，D为H2SiO3。(1)由分析可知，H为一氧化碳。(2)E为SiO2，可以用于制光导纤维或作装饰品等。(3)A为C，反应方程式为：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。(4)由分析可知，B为CO2，F为Na2SiO3，反应为：CO2H2O=H2SiO3(或2H2O2CO2=H2S
28、iO32)。15(1) (2) 品红溶液 漂白(3) 减小 脱水【解析】由物质是一种淡黄色的固体，能与氧气、氢气反应，为硫单质；B的相对分子质量为34，可由硫和氢气反应得到，B为；硫与氧气反应生成二氧化硫，为；二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，为；由的浓溶液在常温下为黏稠的油状液体，且铜与反应生成二氧化硫可知，为硫酸。(1)由分析可知，B为，为。(2)为，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，实验室中常用此方法检验二氧化硫的存在。(3)由分析可知，的浓溶液为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中其质量会增加，溶质的质量分数会减小。浓硫酸溶液可作干燥剂，常用于干燥酸性气体、中性气体和非还原性气
29、体，a氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，a错误；b氢气为中性气体，不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，b正确；c二氧化硫为酸性气体，不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，c正确；d氧气为中性气体，不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，d正确；e氯化氢是酸性气体，不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，e正确；答案选bcde。木板的主要成分为纤维素，浓硫酸具有脱水性，可以使纤维素脱水，使得用蘸有浓硫酸溶液的玻璃棒在木板上写字，片刻后字迹变黑。16 【解析】（1）具有强氧化性的物质具有漂白性；（2）氧化铝熔点高，能作耐火材料；（3）碳酸氢钠不稳定，易分解为二氧化碳，制糕点所用的发酵粉的主要成分
30、是碳酸氢钠；（4）光导纤维的主要成分是二氧化硅。（1）利用过氧化钠的强氧化性可以漂白织物、麦秆、羽毛，故选；（2）氧化铝熔点高，能作耐火材料，故选；（3）碳酸氢钠不稳定，受热易分解为二氧化碳、水、碳酸钠，制糕点所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故选；（4）光导纤维的主要原料是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理制造的，故选；17(1)a、c、d(2) Si3N4(3)材料的基础研究为实际应用提供了基础，而实际应用则是材料的基础研究的最终归宿【解析】(1)氮化硅硬度大、熔点高可以用来制作坩埚，熔点高、化学性质稳定可制作耐高温轴承，制作切削刀具，故答案为：a、c、d(2)根据原子序数分别为7和1
31、4，电子层分别为2和3，最外层电子分别为5和4，得出原子结构示意图，；氮最外层有5个电子，硅最外层有4个电子，氮非金属性强于硅，而显-3价，硅显+4价，所以氮化硅的化学式为Si3N4；故答案为：，Si3N4；(3)氮化硅在19世纪已经被化学家合成出来，但直到100多年后才逐渐应用于工业领域，材料的基础研究为实际应用提供了基础，而实际应用则是材料的基础研究的最终的目的；故答案为：材料的基础研究为实际应用提供了基础，而实际应用则是材料的基础研究的最终归宿。18 胆矾、蓝矾 沸腾炉 -1 98.3%的浓硫酸 或 常温下铁在浓硫酸中钝化，铁锈被除掉后钢材不与浓硫酸反应【解析】(1)CuSO45H2O的
32、俗称是胆矾或蓝矾，故答案为：胆矾、蓝矾；(2)接触法制取硫酸的设备甲的名称是沸腾炉，原料黄铁矿(FeS2)中Fe的化合价是+2，则S的化合价是-1，故答案为：沸腾炉；-1；接触室中SO2与O2在V2O5催化作用下反应生成SO3，反应的化学方程式是，故答案为：；吸收塔中用于吸收SO3的试剂X是98.3%的浓硫酸，故答案为：98.3%的浓硫酸；(3)尾气中的SO2可用氨水吸收，若向氨水中通入少量尾气，反应的化学方程式为2NH3H2O+SO= (NH4)2SO3+H2O，若通入过量尾气，则反应的化学方程式为，故答案为：或；(4)钢材进行电镀之前，可用浓硫酸洗净其表面的铁锈，相比于稀硫酸和盐酸，浓硫酸
33、的优点是常温下铁在浓硫酸中钝化，铁锈被除掉后钢材不与浓硫酸反应，故答案为：常温下铁在浓硫酸中钝化，铁锈被除掉后钢材不与浓硫酸反应。19硫在自然界中的循环是大气中的SO2随雨水进入土壤，最终变为SO，有的被植物吸收，有的随雨水进入海洋；大气中的SO2也能直接溶入海洋，海洋中的硫随海洋动植物遗体的沉积逐渐形成煤和石油；植物吸收硫后被动物摄食，硫元素进入动物体，人摄食含硫的植物和动物，硫又进入人体，人和动物的排泄物中也含有硫，它们进入土壤，含硫的动、植物体既可能进入土壤，也有形成煤和石油的可能，地壳、土壤或煤、石油中的硫又会进入大气，形成硫的循环；人类活动对硫的循环的影响是：人类对煤、石油、矿石的开
34、发和利用，释放出更多 SO2，破坏了自然界中硫的循环。【解析】大气中的SO2随雨水进入土壤，最终变为SO，有的被植物吸收，有的随雨水进入海洋；大气中的SO2也能直接溶入海洋，海洋中的硫随海洋动植物遗体的沉积逐渐形成煤和石油；植物吸收硫后被动物摄食，硫元素进入动物体，人摄食含硫的植物和动物，硫又进入人体，人和动物的排泄物中也含有硫，它们进入土壤，含硫的动、植物体既可能进入土壤，也有形成煤和石油的可能，地壳、土壤或煤、石油中的硫又会进入大气，形成硫的循环，人类活动对硫的循环的影响是：人类对煤、石油、矿石的开发和利用，释放出更多SO2，破坏了自然界中硫的循环。答案为：硫在自然界中的循环是大气中的SO
35、2随雨水进入土壤，最终变为SO，有的被植物吸收，有的随雨水进入海洋；大气中的SO2也能直接溶入海洋，海洋中的硫随海洋动植物遗体的沉积逐渐形成煤和石油；植物吸收硫后被动物摄食，硫元素进入动物体，人摄食含硫的植物和动物，硫又进入人体，人和动物的排泄物中也含有硫，它们进入土壤，含硫的动、植物体既可能进入土壤，也有形成煤和石油的可能，地壳、土壤或煤、石油中的硫又会进入大气，形成硫的循环；人类活动对硫的循环的影响是：人类对煤、石油、矿石的开发和利用，释放出更多 SO2，破坏了自然界中硫的循环。20 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 【
36、解析】(1)浓硫酸与食盐共热，生成氯化氢气体，浓硫酸表现了酸性和难挥发性，答案为；(2)浓硫酸与铜共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，答案选；(3)浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O；体现了浓硫酸的强氧化性，答案选；(4)利用浓硫酸的吸水性，干燥气体，答案选；(5)蔗糖中倒入浓硫酸，浓硫酸按水中H、O比例脱去蔗糖中H、O元素，导致蔗糖碳化，产生大量的热；再与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现了脱水性和强氧化性，答案选。21 3C
37、u+8H+2=3Cu2+2NO2+4H2O 0.2mol 0.1mol【解析】(1)Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：3Cu+8H+2=3Cu2+2NO2+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2=3Cu2+2NO2+4H2O；(2)所得沉淀为氢氧化铜质量39.2g，氢氧化铜的物质的量是=0.4mol，假设Cu和Cu2O物质的量分别为xmol、ymol，则x+2y=0.4；64x+144y=27.2，解得x=0.2，y=0.1，故答案为：0.2mol；0.1mol。22 大于 5.4 1.25 2：3【解析】(1)假设溶液的密度为，溶液的密度为，质量分数为w，结合可知，故，溶液的浓度越大，密度越大，则，故；(2)设需要用量筒取该浓硫酸V mL，稀释前后溶液中溶质的物质的量相等，则，解得。(3)根据硫原子守恒，故。(4)由S原子守恒可知生成的为，消耗氧气的物质的量为，设、的物质的量分别为xmol、ymol，根据Fe原子、O原子守恒，有解得，故与物质的量之比为。