《《化工生产中的重要非金属元素》测试题 2023-2024学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《化工生产中的重要非金属元素》测试题 2023-2024学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.docx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第五章化工生产中的重要非金属元素测试题 一、单选题（共20题）1下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是A硅可用于制光导纤维BSiO2能和水发生化合反应生成硅酸C硅酸铜钡 BaCuSi2O6可用氧化物形式表示为 BaOCuO2SiO2DSiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物2为提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂的方法不合理的是ABCD物质沙子(粉)溶液溶液方法用磁铁分离通适量的氯气加足量溶液，过滤通足量二氧化碳AABBCCDD3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A钠的熔点较低，可制作高压钠灯B盐酸具有还原性，可用于金属除锈C具有漂白性，可使溶液褪色D具有氧化
2、性，可用于伤口创面消毒4常温下，在下列各组指定溶液中能大量共存的离子组的是A酸性溶液中：NH、Na+、Cl-、NOB碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCOC能使石蕊变蓝的溶液中：NH、Mg2+、NO、Cl-D无色透明的溶液中：MnO、SO、K+、H+5下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是选项操作现象结论A向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌固体变成白色体现浓硫酸的脱水性B将少量氯化铵在蒸发皿中加热无固体剩余氯化铵不稳定，加热易分解C将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶溶液先变红色再褪去二氧化硫具有漂白性D将CaCO3与盐酸反应得到的气体直接通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀
3、无法证明酸性：H2CO3H2SiO3AABBCCDD6下列说法不正确的是A定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制B根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维C将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有7氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列过程不属于氮的固定的是A豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨B雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素D工业合成氨8NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重
4、要化合物，工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1。NH3可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成NO，用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3H2O分解，可用于实验室制取NH3。下列有关含氮化合物的性质与用途具有对应关系的是ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥B铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气CNH3具有氧化性，可用于生产硝酸D液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂9化学与生活密切相关，下列说法正确的是ASO2有漂白性，但用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色B高纯度的SiO2是制作电脑芯片的基础材料C酒精可以使蛋白质变
5、性，酒精纯度越高杀菌效果越好D用食用油油炸可烹制美味的食品，食用油可反复加热使用10在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH3，含一半空气的HCl气体, NO2 和O2的混合气体V(NO2)V(O2) = 41 ，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为A212B554C111D无法确定11下列有关氮气的说法正确的是A氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼B医学常用液氮做冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术，是利用氮气化学性质的不活泼性CH2与N2在一定条件下反应生成NH3，反应中N2体现还原性D电闪雷鸣的雨天，雨水中含有一定量硝酸，可能发生的反应有N2O22
6、NO12下列气体去除少量杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质)方法A通过饱和亚硫酸氢钠溶液B通过氢氧化钠溶液C通过灼热的铜丝网D通过饱和的食盐水AABBCCDD13下列有关实验的叙述正确的是A检验溶液中SO42-的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸B从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏C证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO4酸性溶液D除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶14下列离子在溶液中能够大量共存的是ANa、Ca2、SiO、COBNH、H、Fe2、NOCK、Mg2、SO、Cl-DFe3、Na、I-
7、、SO15已知某物质A能发生如图转化，下列说法错误的是ABCDA若A为淡黄色固体单质，则D一定是强酸B若A为溶于水呈碱性的气体，B遇立即变为红棕色气体，则由A反应生成2molB时，转移电子数为C物质A一定能一步转化为CD反应和一定为氧化还原反应，反应不一定为非氧化还原反应162023年杭州亚运会举办期间，各种科技被应用在生活服务、赛事保障、场馆建设、交通出行等方面。下列说法错误的是A硅作为光导纤维的主要成分，在亚运会的通讯、转播等方面应用广泛B用电动汽车代替燃油车有助于双碳目标的实现C体育用品中使用的碳纤维属于新型无机非金属材料D智能机器人的芯片主要使用导体(如铜和银等)和半导体材料(如硅和锗
8、等)17下列离子常用“气体法”检验的是ABCD18下列说法正确的是A硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫B亚硝酸钠是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂C浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输D将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性19从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是ACu与浓HNO3Cu(NO3)2BCu与稀HNO3Cu(NO3)2CCuCuCl2Cu(NO3)2DCuCuOCu(NO3)220有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积
9、比可能是A112B432C41613D434二、非选择题（共5题）21请回答下列问题：(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析数据，回答下列问题：雨水样品的pH变化的原因是 (用化学方程式表示)。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变 ，原因是 (用化学方程式表示)。(2)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是_(填字母)。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源ABCD22某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨气的性质。(1)中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明
10、氨水溶液呈 性，化学方程式为 。(2)向中滴入浓盐酸，现象为 ，反应的化学方程式为 。(3)将灼热的铂丝伸入中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的化学方程式： ，锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为 ，瓶中红棕色气体为 (填化学式)。23“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：（1）四种元素原子的半径大小Fe 。（2）铝原子核外电子排布式 ，有 种不同能量的电子。（3）若铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物，写出该铝热反应的化学方程式 ，并标明该反应的电子转移方向和数目。（4）工业上用氯
11、气和 制取得到漂粉精，其有效成分是 （写化学式）。（5）硫的非金属性 于氯(选填“强”、“弱”)，请用一个事实证明 ，再从原子结构的角度加以解释 。24SO2是一种重要的氧化物，可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。(1)SO2性质多变，若将SO2气体通入氢硫酸中，能看到的现象为： ，该反应中SO2表现出 性，若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，离子反应方程式为 ，该反应中SO2表现出 性。(2)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+
12、H2O2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O碱法的吸收原理：将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的化学反应方程式 ；已知：试剂 Ca(OH)2NaOH 价格(元/kg) 0.36 2.9 与石灰-石膏法相比，碱法的优点是吸收快、效率高，缺点是 ；25麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。（1）笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH4NO3在微热条件下分解产生，产物除N2O外还有一种，此反应的化学方程式为 。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式），则其空间构型是 型，N2O为 分子（极性或非极
13、性）（2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O22HCl+2COCl2，为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是 。A淀粉-碘化钾溶液BNaOH溶液C酚酞溶液D硝酸酸化的AgNO3溶液参考答案：1CA硅良好的半导体材料，二氧化硅才是光导纤维制品的基本原料，故A错误；BSiO2不溶于水，不能和水化合生成硅酸，故B错误；C硅酸盐改写成氧化物书写原则：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水，且各元素原子个数要满足原化学式中的配制，因此硅酸铜钡 BaCuSi2O6可用氧化物形式表示为 BaOCuO2SiO2，故C正确；DSiO2与氢氟酸反
14、应是特例，故SiO2不是两性氧化物，故D错误；故选：C。2BA磁铁可以吸引铁粉而不吸引沙子，可以分离，A正确；BCl2也能氧化Br，适量氯气难以控制且会引入Cl，不合理，B错误；C能与NaOH溶液反应而溶解，不能，可以反应后过滤分离出氧化铁固体，合理，C正确；D碳酸钠和二氧化碳生成碳酸钠氢钠，能达到目的，D正确；故选B。3DA钠发出的黄光射程远透雾能力强，可制作高压钠灯，A无对应关系；B盐酸具有酸性能和金属氧化物反应，可用于金属除锈，B无对应关系；C具有还原性，能和高锰酸钾发生氧化还原反应，可使溶液褪色，C无对应关系；D具有氧化性，能杀菌消毒，可用于伤口创面消毒，D有对应关系；故选D。4AA酸
15、性溶液中，NH、Na+、Cl-、NO和H+之间不反应，能大量共存，A符合题意；B碱性溶液中，OH-与HCO反应生成H2O和CO，不能大量共存，B不符题意；C能使石蕊变蓝的溶液显碱性，OH-与NH、Mg2+反应，不能大量共存，C不符题意；DMnO在溶液中显紫色，不能在无色溶液中存在，D不符题意；选A。5DA含水结晶物中的水分子被夺走，体现了浓硫酸的吸水性，A错误； B蒸发皿用于溶液蒸发结晶，氯化铵不能在蒸发皿中加热，否则氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢未经处理直接散发至空气，影响环境，B错误；C将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶生成亚硫酸，溶液变红色，但不会褪色，C错误； DCaCO3与盐
16、酸反应得到的二氧化碳中还有挥发出的HCl，直接通入Na2SiO3溶液中生成硅酸，无法证明酸性：H2CO3H2SiO3，没有排除HCl的影响，D正确；故选D。6DA定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A正确；B蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B正确；C氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C正确；D氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+，
17、不能使用蓝色石蕊试纸，故D错误。故选：D。【点睛】氯水的成分有：Cl2、HCl、HClO；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。7CA空气中的氮转化为氨，游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，A错误；B雷雨闪电时，大气中的氮气与氧气反应生成一氧化氮，游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，B错误；C一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素，化合态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，C正确；D工业合成氨，氮气和氢气高温高压、催化剂的条件下反应生成氨气，游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，D错误；答案选C。8DANH4HCO3受热易分解与用作化肥无关，NH4HCO3用作化肥是因为含有N元
18、素，故不选A；B铁在冷的浓硝酸中钝化，故不选B；CNH3具有还原性，可用于生产硝酸，故不选C；D氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂，故选D；选D。9AASO2具有漂白性，SO2可以和有色物质结合生成无色的物质，但在这个过程是可逆的，草帽进过一段时间的日晒，SO2与有色物质分离，草帽又变回的原来的颜色，A正确；B计算机芯片是由高纯度硅制作而成，B错误；C酒精可以使蛋白质变性，能够杀菌消毒，但高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死，C错误；D食用油反复加热之后会产生会使食用油中的有益物质被破坏，同时生成大量对人体有害的物质，故不能反复加热食用
19、油，D错误；故选A。10B在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=知，氨气、氯化氢、NO2、O2的物质的量之比为5：2.5：4：1；做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含一半空气的氯化氢气体的烧瓶、含NO2和O2的混合气体(体积比为4：1)的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、半烧瓶、一烧瓶，所以溶液的体积比为2：1：2；因为4NO2+O2+2H2O=4HNO3硝酸的物质的量和二氧化氮的物质的量相等，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为5：2.5：4，根据c=知，各物质的量浓度之比为；：=5：5：4，故选B。【点睛】本题考查的是物质的量浓度的有关计算，正确求算盛放氯化氢气体的烧瓶溶液
20、的体积、盛放NO2和O2气体的烧瓶溶质的物质的量是解本题的关键。11DA氮气性质稳定的原因是两个氮原子之间共用三对电子，破坏这种结合时需要很高的能量，所以化学性质不活泼，A错误；B液氮汽化时需要吸收大量的热，使周围环境温度降低，与其化学性质的不活泼无关，B错误；CH2与N2在一定条件下反应生成NH3，氮元素的化合价由0价变为-3价，化合价降低是氧化剂，具有氧化性，C错误；DN2和O2在放电条件下生成NO，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，D正确；故选D。12AASO2和CO2均不与饱和亚硫酸钠溶液反应，故不能用饱和亚硫酸钠溶液来除去SO2中的CO2，A符合题意；B虽然能
21、发生反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，而NO本身不与NaOH溶液反应，且由于NO2的含量很少，则能用NaOH溶液来除去NO中的NO2，B不合题意；C将混有O2的N2通过灼热的铜网，发生反应2Cu+O22CuO，则能够除去N2中的O2，C不合题意；D由于HCl易溶于水，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故能用饱和食盐水来除去Cl2中的HCl，D不合题意；故答案为：A。13BA加入氯化钡溶液，产生不溶于稀盐酸的沉淀，不一定说明溶液中含有硫酸根离子，若含有银离子，有相同的实验现象，A错误； B因溴易溶于有机溶剂，可用萃取剂CCl4萃取分离出溴水中的溴，得到溴的四氯化碳溶液，可根据溴
22、单质和四氯化碳的沸点不同，用蒸馏的方法分离出单质溴，故B正确；C具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化，则某气体通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，则气体可能为SO2或乙烯、乙炔等，故C错误；DHCl与饱和的亚硫酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化硫，则二氧化碳气体中引入新的杂质气体二氧化硫，D错误；故答案选B。14CA钙离子可以和碳酸根离子生成沉淀，不能共存，A错误；B二价铁在酸性条件下可以被硝酸根氧化为三价铁，不能共存，B错误；C离子K、Mg2、SO、Cl-相互之间不反应，可以共存，C正确；D三价铁离子可以将碘离子氧化为单质碘，本身被还原为二价铁，不能共存，D错误；故选C。15CA若A为淡黄色
23、固体单质，A为S单质，B为SO2，C为SO3，D为硫酸，故A正确；B若A为溶于水呈碱性的气体，A为NH3，B为NO，C为NO2，D是硝酸，故B正确；C结合上述分析，A不一定能一步转化为C，如S不能一步得到SO3，NH3不能一步转化为NO2，故C错误；D由上述分析可知，反应和一定为氧化还原反应，反应不一定为非氧化还原反应，故D正确。答案选C。16AA光导纤维的主要成分为二氧化硅，故A错误；B用电动汽车代替燃油车，可以减少二氧化碳的排放量，有助于双碳目标的实现，故B正确；C体育用品中使用的碳纤维性能优良，属于新型无机非金属材料，故C正确；D铜和银是电的良导体，硅元素和锗元素在周期表中位于金属和非金
24、属的分界线处，硅和锗为良好的半导体材料，故D正确；故答案为：A。17BA的检验是向待测液中先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明待测液中一定含有，此法为沉淀法，A不合题意；B的检验是向待测液中加入NaOH溶液，并微热，有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明待测液中一定含有，此法为气体法，B符合题意；C的检验是向待测液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生黄色沉淀，说明待测液中一定含有I-，此法为沉淀法，C不合题意；D的检验是向待测液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明待测液中一定含有Fe2+，此法为显色法，D不合题意；故
25、答案为：B。18BA硫在纯氧中燃烧只生成二氧化硫，A错误；B亚硝酸钠按照规计量的使用是被允许的，常用作肉类香肠的发色剂和食品防腐剂，B正确；C浓硝酸、浓硫酸与铝发生钝化反应，所以可用铝罐车运输，但是浓盐酸与Al会发生反应，不可用其运输，C错误；D氯气没有酸性、漂白性，紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现盐酸的酸性、次氯酸的漂白性，D错误；故选B。19DACu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O中生成有毒气体NO2，且消耗硝酸较多，不符合环保和经济理念，故A错误；B3Cu+8HNO3（稀）3 Cu(NO3)2+2NO+4H2O在生成有毒气体NO，且消耗硝酸较多，不符合环保和经济理念，
26、故B错误；CCu生成CuCl2需要氯气，氯气为有毒气体，可能污染环境，故C错误；DCu与氧气反应生成CuO，再用稀硝酸溶解CuO得到Cu(NO3)2，所用的原料少，比较经济，又不会对环境造成污染，故D正确；故选：D。20C反应后容器中仍充满溶液，说明没有气体剩余，根据反应：4NO2O22H2O=4HNO3、4NO3O22H2O=4HNO3进行判断。A若NO2为1体积，NO为1体积，则消耗=1体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为111，A项不符合题意；B若NO2为4体积，NO为3体积，则消耗体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为43，B项不符合题意；C若NO2为4体积，NO为16体积，则消
27、耗=13体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为41613，C项符合题意；D若NO2为4体积，NO为3体积，则消耗=体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为43，D项不符合题意；故选C。21(1) SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4 小 Cl2+2H2O+SO2=H2SO4+2HCl(或H2SO3+HClO=H2SO4+HCl)(2)C【解析】略22(1) 碱 NH3H2ONH3H2OOH(2) 有白烟生成 NH3HClNH4Cl(3) 4NH35O2 4NO6H2O NH4NO3 NO2（1）中湿润的红色石蕊试纸变蓝；说明氨水溶液呈碱性，是由于氨气和水反应生成氨水，
28、氨水主要成分一水合氨电离出铵根和氢氧根，其化学方程式为NH3H2ONH3H2OOH；故答案为：碱；NH3H2ONH3H2OOH。（2）向中滴入浓盐酸，现象为有白烟生成，氨气和HCl反应生成氯化铵，其反应的化学方程式为NH3HClNH4Cl；故答案为：有白烟生成；NH3HClNH4Cl。（3）根据题意NH3和O2催化氧化生成NO和H2O，其反应的化学方程式：4NH35O24NO6H2O，锥形瓶中出现白烟，原因：NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，因此该白色物质的化学式为NH4NO3，瓶中红棕色气体为NO2；故答案为：4NH35O24NO6H2O；
29、NH4NO3；NO2。23 Al S Cl 1s22s22p63s23p1 5 Ca(OH)2 Ca(ClO)2 弱 氯气通入硫化钠溶液中有淡黄色沉淀生成 Cl原子与S原子电子层结构相同，最外层电子数ClS，原子半径SCl，因此在反应中Cl原子比S原子更容易得到电子达到稳定结构，所以即非金属性Cl比S强（1）同周期，从左向右，原子半径逐渐减小；（2）Al原子为13号元素，核外有三个电子层；有几个能级，就有几种不同能量的电子；（3）铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，Al为还原剂，氧化铁为氧化剂；（4）工业上用氯气和Ca(OH)2反应来制取漂白精；（5）同周期从左向右非金属性逐渐增强；从置换反应来判断
30、非金属性强弱；从原子结构的特点思考，Cl与S分别位于第三周期的第VIIA族和第VIA族，原子半径SCl，Cl的核电荷数大于S，Cl的原子核对最外层电子的吸引能力比S强，即非金属性Cl比S强。（1）Al、S、Cl三种元素均位于第三周期，同周期，从左向右，原子半径逐渐减小，因此原子半径的大小关系为：AlSCl；（2）Al原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，有1s、2s、2p、3s、3p共5种不同能量的电子；（3）铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应中Al失去电子，发生氧化反应，Fe得到电子，发生还原反应，2molAl参与反应，电
31、子转移6mol，用单线桥表示电子转移方向和数目为：；（4）工业上用氯气和Ca(OH)2反应来制取漂白精，漂白精的主要成分是Ca(ClO)2；（5）同周期从左向右非金属性逐渐增强，因此硫的非金属性弱于氯，可用置换反应来判断非金属性强弱，即Cl2可从Na2S溶液中置换出S，反应方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S，可看到淡黄色沉淀生成；从两原子的原子结构可知，Cl与S分别位于第三周期的第VIIA族和第VIA族，电子层结构相同，最外层电子数ClS，原子半径SCl，因此在反应中Cl原子比S原子更容易得到电子达到稳定结构，所以即非金属性Cl比S强。24 溶液中生成黄色沉淀 氧化性 2+5SO2+2H
32、2O=5+2Mn2+4H+ 还原性 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 成本较高（1）依据二氧化硫中硫元素处于中间价态，反应中化合价既能升高又能降低，所以既具有氧化性，又具有还原性，结合反应中硫元素化合价变化判断解答；（1）若将SO2气体通入氢硫酸中，二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质，溶液中生成黄色沉淀，二氧化硫中+4价硫化合价降低，所以二氧化硫表现氧化性；若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫被高锰酸钾氧化生成硫酸根离子，方程式：2+5SO2+2H2O=5+2Mn2+4H+，反应中二氧化硫中+4价的硫化合价升高为+6价，二氧化硫表现为还原性；故答案为：溶液中生成黄色沉
33、淀；氧化性；2+5SO2+2H2O=5+2Mn2+4H+，还原性；（2）二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；氢氧化钠价格高于氧化钙，所以与石灰-石膏法相比，碱法的优点是吸收快、效率高，缺点是成本较高；故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，成本较高.25 NH4NO3 = N2O + 2H2O 直线型 非极性 D(1)根据原子守恒确定另一种生成物，写出相应的反应方程式；N2O与CO2分子具有相似的结构，结合二氧化碳的结构分析解答；(2)根据生成物的性质来确定试剂。(1)根据原子守恒分析可知，NH4
34、NO3在微热条件下分解，产物除N2O外还有一种，应为H2O，反应的化学方程式为：NH4NO3 N2O+2H2O；N2O与CO2分子具有相似的结构，且N2O分子中氮原子只与氧原子相连，根据二氧化碳的电子式可知，一氧化二氮电子式为，其空间构型与二氧化碳相同，所以一氧化二氮是直线形分子，正负电荷重心重合，结构对称，为非极性分子，故答案为：NH4NO3 N2O+2H2O；直线形；非极性；(2)根据被氧化，发生的反应是2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2，产物中有HCl气体产生，氯化氢能和酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，而氯仿和酸化的硝酸银溶液不反应，所以可用酸化的硝酸银溶液检验是否被氧化，故选D。学科网（北京）股份有限公司