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1、第八章化学与可持续发展测试题 一、单选题（共20题）1从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是A“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大2化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是A铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物BTiFe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料C半导体器件的研制始于硅，后来发展到周期表中位于金属和非金属分界线位置的元素DFeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe2O3
2、3下列关于各种物质的工业制取的做法正确的是A工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出B工业制钠：电解饱和NaCl溶液，收集阴极产生的NaC工业制铝：电解熔融的，收集阳极产生的AlD工业制硫酸：吸收塔中用水充分吸收生成的气体4北京2022年冬奥会场馆国家速滑馆“冰丝带”的制冰采用了世界上最先进的二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，下列说法中，不正确的是ACO2由液态变为气态，会吸收热量B二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质C应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念D二氧化碳的固体干冰，可以用于人工降雨5为除去粗盐中的、及泥沙
3、等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如图，下列说法正确的是A第步操作A是溶解，第步操作C是过滤B第步操作都用到一种相同的仪器C第步只发生D第步可以调至第步和第步之间6头孢克肟是第三代头孢菌素抗生素，其分子式为。下列有关说法不正确的是A头孢克肟的相对分子质量是453B只有具备用药常识，才能避免抗生素药物的滥用C服用头孢克肟期间可以喝酒D头孢克肟中含有5种元素均是非金属元素7能源可划分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源成为二次能源。下列能源中属于一次能源的是A天然气B电能C氢能D水煤气8“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化
4、学反应，并尽可能减少对环境的污染。下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学理念的是A用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC制硫酸铜：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OD制硫酸铜：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O9下列说法不正确的是A钛被称为继铁、铝之后的第三金属，但目前主要用于尖端领域，是因为其制备或冶炼的成本远高于铁或铝B配制一定物质的量浓度的溶液时，固体溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中定容，会使所配溶液浓度偏大C用酒精灯加热铝箔可使
5、铝箔熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为构成铝表面薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点D胶体粒子的直径大于可见光的波长，能使光波发生散射10化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A活性炭、漂白粉均具有杀菌作用B农作物秸秆可用于生产生物质燃料乙醇C大量燃烧化石燃料会引起大气中CO2含量上升D汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土11下列金属使用电解法冶炼获得的是A铝B锌C铜D金12利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是A实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出B铝热反应原理可用于冶炼某些高熔点金属C该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D铝热反应实验中不涉及的反应
6、类型是化合反应13随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示：已知：TX2是现代光学及光纤制品的基本原料：ZY能破坏水的电离平衡：Z3RY6在工业上常用作助熔剂。下列说法不正确的是AR在元素周期表中的位置是第三周期第A族B上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为 或C工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是降低氧化铝沸点，节约冶炼铝的原料D已知11.5 g Z的单质在X2中完全燃烧，恢复至室温，放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)H=-4Q kJ/mol14生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点
7、之一、下列不属于精细化学品的是A化肥B农药C医药D食品添加剂15“生物质能”主要指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。下列做法既可利用生物质能，又可减少环境污染的是A秸秆就地焚烧B秸秆粉碎还田C秸秆生产沼气D秸秆造纸16下列说法不正确的是A厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能B可燃冰(天然气水合物)是一种可再生能源C煤的干馏、煤的液化都是化学变化D石油的裂解主要是为了获得短链的气态不饱和烃17我国宣布力争到2060年前实现“碳中和”目标。“碳中和” 是指CO2的排放总量和减少总量相当，下列做法不利于实现“碳中和”的是A大量使用煤炭B将CO2再生转化成资源C开发利用核能D人工光合作用消耗CO2
8、18下列化学实验事实及其解释都正确的是A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应B工业上用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝是因为氯化铝的熔点低C铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁19下列有关叙述正确的是()A铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象B金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中C湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜D
9、涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施20下表各选项中，通过置换反应不能实现由X到Y转化的一组化合物是ABCDXCO2H2OSiO2Fe2O3YMgONaOHNa2SiO3Al2O3AABBCCDD二、非选择题（共5题）21冶炼金属的实质是 。对于废旧金属的最好处理方法是 ，这种方法的意义是 。22为了探究石油的裂化，某兴趣小组用如图所示实验装置(部分仪器已省略)进行实验。在试管中加入石蜡油(通常是含20个碳原子以上的液态烷烃混合物)和氧化铝(起到催化石蜡分解的作用)，试管放在冷水中，试管中加入溴水。(1)试管中发生的主要反应有：，。丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另外
10、两种有机物，它们的结构简式为_。ABCD(2)加热一段时间后，出现如下表所示现象，试进行分析。试管实验现象解释或结论试管内液体沸腾试管中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，取少量液体滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，颜色褪去 溴水褪色 (3)装置A的作用是 。23研究在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的主要以4种无机碳形式存在，其中占95%。写出溶于水产生的方程式： 。(2)在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式： 。同位素示踪法证实光合作用释放出的只来自于，用标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + 24铁、铝、铜等金属及其化合物在
11、日常生活中应用广泛，请回答下列问题。（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸，离子方程式为 ；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 ；（2）某溶液中含有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 (填编号)。AMg2BFe2 CAl3DCu2（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示) ；操作中沉淀的洗涤方法是 请写出生成F
12、eCO3沉淀的离子方程式 。252023年5月，由中国自主研发的C919大型客机开启常态化商业运行。飞机上广泛应用了各种铝合金材料。(1)合金具有许多优良的性能，下列物质属于合金的是_。A水银B青铜C生铁D黄金(2)铝合金可以被加工成形状不同的材料，主要是因为其具有良好的 性。铝的金属活动性比铁强，空气中铝却比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 (3)C919 大型飞机上使用了大量新型材料铝锂合金，铝锂合金材料的主要优点是： 、 。(4)起落架可用铝镁合金制造。合金焊接前需用碱洗，即用NaOH溶液除去铝镁合金表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出，其原因是 (用离子方程式表示)。参考答案：1DA“K”
13、牌咖啡，滴滴香浓，含有咖啡因等很多化学物质。故A错误；B“雪山”牌矿泉水，含有许多矿物质，不是纯水，故B错误；C“大自然”牌蔬菜，天然种植，但是物质都是由元素组成的，故C错误；D食用合格的“碘盐”，添加了碘，可预防甲状腺病，故D正确；故选：D。2BA铝在空气中容易氧化，会在铝的表面形成一层致密的氧化膜，可以保护铝不会进一步氧化，氧化铝是两性氧化物，能与酸和碱反应，所以如果长时间存放酸性、碱性的食物会破坏已经形成的氧化膜，因此铝制餐具不可以用来长时间存放酸性、碱性的食物，故A错误；BTiFe合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材
14、料，故B正确；C在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，但半导体器件的研制开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅，故C错误；DFeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能被迅速氧化成Fe3O4，故D错误；答案选B。3AA工业制溴：氯气具有氧化性，利用氯气将海水中的溴离子氧化为溴单质，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出，故A正确；B工业制钠：电解熔融的NaCl可以在阴极产生Na，电解饱和NaCl溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，故B错误；C工业制铝：电解熔融的Al2O3，收集阴极产生的Al，AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，故C错误；D工业制硫酸：在吸收塔中使用浓硫
15、酸充分吸收生成的SO3气体，故D错误；故选A。4BA二氧化碳从液态变为气态，会吸收热量，A正确；B二氧化碳从气态直接制成干冰，没有新物质生成，是物理变化、没有利用化学性质，B错误；C二氧化碳跨临界直接制冰技术，不会造成环境污染，符合“绿色奥运”理念，C正确；D干冰升华会吸收大量热量，可用于人工降雨，D正确；故答案选B。5B溶解后加试剂BaCl2可除去，再加NaOH除去Mg2+，然后加碳酸钠除去Ca2+及过量的Ba2+，过滤后加盐酸，最后蒸发；A第步操作A是溶解，第步操作C是蒸发结晶，A错误；B第步操作是溶解，用到烧杯和玻璃棒，第步操作为过滤，用到玻璃棒和漏斗、烧杯，第步操作是蒸发结晶，用到蒸发
16、皿和玻璃棒，三步操作都用到玻璃棒，B正确；C第步加碳酸钠除去Ca2+及过量的Ba2+，发生离子反应方程式为、，C错误；D若第步调至第步和第步之间，稀盐酸会溶解碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，又引入杂质离子，因此不能调换顺序，D错误；故选：B。6CA由分子式可知，头孢克肟的相对分子质量是：(1216+115+145+167+322)=453，故A正确；B过量使用抗生素对人体有害，只有具备用药常识，才能避免抗生素药物的滥用，故B正确；C使用头孢菌素类的药物之后饮酒，会出现心率加快、面色潮红、胸闷气短、口唇发绀，并且会有呼吸困难、喉头水肿等情况，严重的还会出现血压下降，甚至发生过敏性休克伴有意识性障
17、碍，故C错误；D头孢克肟中含有的5种元素分别为：C、H、N、O、S，均是非金属元素，故D正确；答案选C。7AA天然气可以直接从自然界取得，属于一次能源，故A符合题意；B电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，是二次能源，故B不符合题意；C我们所能利用的氢能是经过一定加工手段制得的，所以属于二次能源，故C不符合题意； D水煤气是氢气和一氧化碳的混合气体，属于二次能源，故D不符合题意；答案选A。8CA既消除硫酸厂尾气排放的SO2气体，还能得到(NH4)2SO3这种氮肥，不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色环保要求，故A正确；B用此法消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染
18、，防止空气污染，避免酸雨的形成，符合绿色环保要求，故B正确；C由题干中信息可知，“绿色化学”要求尽可能减少对环境的污染，该过程产物中有污染大气的气体SO2，不符合绿色化学的要求，故C错误；D由此法制取硝酸铜，生成硝酸铜和水，不会导致空气污染，符合倡导的绿色化学，故D正确；故选C。9DA制备或冶炼钛的成本远高于铁或铝，目前主要用于尖端领域，故A正确；B配制一定物质的量浓度的溶液时，固体溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中定容，会导致溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏大，故B正确；C铝表面易形成氧化铝，用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝没有熔化，可得出氧化铝的熔点比铝高，故C正确；D可见光的
19、波长在400-700nm之间，胶体粒子的直径介于1-100nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射，故D错误；故选D。10AA活性炭具有吸附性，没有强氧化性，所以活性炭能去除异味，但是不能杀菌消毒，故A错误；B农作物秸秆的主要成分纤维素，纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖可以分解生成乙醇，因此农作物秸秆可用于生产生物质燃料乙醇，故B正确；C化石燃料为煤、石油、天然气等，都含碳元素，化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体，会引起大气中CO2含量上升，故C正确；D瓷器是利用黏土高温煅烧制得，故D正确；故选A。11AA、铝是活泼的金属，需要电解法冶炼，A正确；B、锌可以利用还原剂还原，B错误；C、铜可以
20、利用还原剂还原，C错误；D、金是不活泼的金属，可以通过热分解原理，D错误；答案选A。12DA铝热反应放出大量的热，产生高温、发出强光，使生成的铁融化，因此实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出，故A正确；B铝热反应放出大量的热，产生高温，因此铝热反应原理可用于冶炼某些高熔点金属，故B正确；C该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正确；D镁燃烧是化合反应，氯酸钾分解是分解反应，铝热反应是置换反应，因此铝热反应实验中不涉及的反应类型是复分解反应，故D错误；故选D。13C五种元素均为短周期元素，TX2是现代光学及光纤制品的基本原料，可知T为Si、X为O；ZY能破坏水的电
21、离平衡，结合半径与原子序数关系可知Y为F、Z为Na；Z3RY6在工业上常用作助熔剂，可知R为Al，Z3RY6为Na3AlF6，以此来解答。根据上述分析可知：X为O，Y为F，Z为Na，R为Al，T为Si元素。A. R为Al，核外电子排布为2、8、3，因此在元素周期表的位置位于第三周期第IIIA族，A正确；B. 上述五种元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，根据各种元素的原子核外电子排布可知该化合物为SiF4或F2O3，其电子式为 或 ，B正确；C. 在工业上是电解熔融的Al2O3制取Al，为降低其熔点，使其在较低温度下熔化，加入助溶剂Na3AlF6，这样就可以节约冶炼铝的能源，C错误；D
22、. X为O，Z为Na，11.5 g Z单质的物质的量为n(Na)=0.5 mol，0.5 mol Na在O2中完全燃烧产生Na2O2，恢复至室温，放出Q kJ 热量，可知2 mol Na燃烧放出热量Q kJ=4Q kJ，该反应的热化学方程式为2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H=-4Q kJ/mol，D正确；故合理选项是C。【点睛】本题考查位置、结构与性质，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，注意化学反应原理的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。14A精细化工产品(即精细化学品)是指那些具有特定的应用功能，技术密集，商品性强，产品附加值较高的化工产品；化学品分类：乙烯、硫酸
23、、纯碱、化肥等属于大宗化学品，医药，农药、日用化学品、食品添加剂等属于精细化学品。A化肥等属于大宗化学品，不属于精细化学品，A符合题意；B农药具有特定应用功能，符合精细化学品，B不符合题意；C医药应用广泛，具有特定的应用功能，C不符合题意；D食品添加剂具有特定应用功能，符合精细化学品，D不符合题意； 故选A。15CA秸秆就地焚烧会产生大气污染物，故A错误； B秸秆粉碎还田不能充分利用生物质能，故B错误；C利用秸秆发酵能够产生沼气和肥料，既可利用生物质能，又可减少环境污染，故C正确；D秸秆造纸不能充分利用生物质能，且产生的废水易污染环境，故D错误答案选C。16BA厨余垃圾含有含量极高的有机物等植
24、物，蕴藏着丰富的生物质能；B可燃冰是一种不可再生能源；C煤干馏、液化、气化等都是化学变化；D石油裂解是使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃；A厨余垃圾含有极高的有机物，经过妥善处理和加工，可转化为新的资源，高有机物含量的特点使其经过严格处理后可作为肥料、饲料，也可产生沼气用作燃料或发电，油脂部分则可用于制备生物燃料，A正确；B可燃冰的形成是埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌气性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)。其中许多天然气又被包进水分子中，在海底的低温与压力下又形成“可燃冰”，所以可燃冰是一种不可再生能源，B错误；C煤干馏，是隔绝空气加强热使煤分解，
25、得到焦炉气，煤焦油和焦炭等；直接液化是与氢气加成得到液体燃料。间接液化是一氧化碳、氢气合成甲醇，煤的干馏、煤的液化都是化学变化，C正确；D石油裂解是使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，D正确；故选B。17AA大量使用煤炭，会增加二氧化碳的排放量，A符合题意；B将CO2再生转化成资源，实现资源化利用，能减少空气中二氧化碳的含量，与碳中和目标实现有关，B不符合题意；C开发利用核能，可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，C不符合题意；D人工光合作用消耗CO2，可以减少二氧化碳的总量，D不符合题意；故选A。18CA过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入
26、1mol/L稀硫酸，溶液中的硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性能继续溶解铜，铜屑又逐渐溶解，不是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应，故A错误；B氯化铝是分子晶体，熔融状态下不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故B错误；C铁在常温下在浓硝酸中发生钝化，表面形成致密氧化物薄膜，因此铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，故C正确；D向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，搅拌后，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，得不到白色沉淀，故D错误；故选C。19D试题分析：铝和铁在常温下遇浓硫
27、酸或浓硝酸发生钝化现象，A不正确；汽油中的烃的C原子数比煤油中的少，所以汽油的熔沸点比煤油低，即挥发性比煤油强，易挥发，所以不用于保存Na，B不正确；钠是活泼的金属，极易和水反应，所以钠一旦投入到水中，立即和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠再和盐反应，C不正确，答案选D。考点：考查钝化、钠的保存、金属的冶炼以及金属的腐蚀与防护点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。该题考查的知识点比较分散，但很基础，难度不大，主要是对学生基础性知识的巩固训练，学生记住即可。20CA镁和二氧化碳反应生成碳和氧化镁，属于置换反应，A不符合题意；B钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换
28、反应，B不符合题意；C二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，不属于置换反应，C符合题意；D铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，属于置换反应，D不符合题意；故选C。21 使金属化合物中的金属阳离子得到电子变成金属原子 回收利用 既减少了垃圾量，防止污染环境，又缓解了资源短缺的矛盾冶炼金属的实质是使金属阳离子得到电子变成金属原子；废旧金属污染土壤、水，最好处理方法是回收利用， 据此解答。冶炼金属的实质是使金属阳离子得到电子变成金属原子；废旧金属污染土壤、水，最好处理方法是回收利用，这样既减少了垃圾量，防止污染环境，又缓解了资源短缺的矛盾，故答案为：使金属化合物中的金属阳离子得到电子变成金属原子；回收利用
29、；既减少了垃圾量，防止污染环境，又缓解了资源短缺的矛盾，故答案为：使金属化合物中的金属阳离子得到电子变成金属原子；回收利用；既减少了垃圾量，防止污染环境，又缓解了资源短缺的矛盾。22(1)BC(2) 有不饱和烃生成，有沸点较低的不饱和烃生成 气体中含有不饱和烃(3)防止试管中液体倒吸回试管中(或用作安全瓶)（1）丁烷的两种裂解方式为：，还可以得到另外两种有机物，它们的结构简式为、，故答案为：BC；（2）石蜡油的沸点低；试管中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，取少量液体滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，颜色褪去，证明：有不饱和烃生成，有沸点较低的不饱和烃生成；溴水褪色，证明：气体中含有不饱和烃；（3）试管
30、中有少量液体凝结,闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜，色褪去，可知石蜡油分解生成了烯烃,而烯烃能与溴水发生加成反应，使气压降低，发生倒吸，装置A的作用是防止试管中液体倒吸回试管中，故答案为:防止试管中液体倒吸回试管中(或用作安全瓶)。23 、 (1)溶于水后与反应生成，发生部分电离产生，方程式为：、；(2)通过固碳途径图可知，钙化作用是将转化为，同时释放出，反应为：；由于方程式中中的都来自于，所以根据氧原子守恒，方程式中左边为：，再根据碳原子守恒，方程式左边补充。24 Fe3O48H+=2Fe3+Fe2+4H2O Fe(NO3)3 BC CO32H2OHCO3OH 向漏斗中加入
31、蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复23次 Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O（1）Fe3C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，化学反应方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，硝酸具有强氧化性，Fe3O4与过量的浓硝酸反应生成硝酸铁，化学式为Fe(NO3)3；（2）加入过量的NaOH，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，与原溶液相比，溶液中大量减
32、少的阳离子是Al3+、Fe2+，故选BC；（3）碳酸钠溶液中碳酸根水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈碱性，油污主要为油脂，碱性条件下水解而除去；FeCO3沉淀会附着其它离子，需要进行洗涤，减少杂质，具体操作为：向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复23次；由工艺流程可知，操作I所得的滤液中主要有硫酸亚铁，加入碳酸氢铵，实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应，生成FeCO3， 同时生成二氧化碳、水，反应离子方程式为：Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O。【点睛】本题考查元素化合物性质、化学工艺流程、基本操作与方案设计、盐类水解、常用化学用语等。25(1)BC(2) 可塑 铝与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续反应(3) 低密度、高强度 更强的抗腐蚀性(4)（1）水银为Hg单质，黄金为Au单质，青铜和生铁均为合金，故BC正确；（2）铝合金具有良好的可塑性，可被加工成形状不同的材料；铝较活泼，可与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续反应，从而起到防腐作用；（3）铝锂合金材料低密度、高强度、更强的抗腐蚀性等优点；（4）镁铝合金中的铝可用氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式为：。学科网（北京）股份有限公司