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1、第八章 化学与可持续发展 章节测试 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题12020年9月，中国在第75届联合国大会上提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和目标。“碳中和”是指CO2排放总量与吸收处理总量相等。下列措施不利于我国2060年实现“碳中和”自标的是（）A加强化石燃料的开采使用B加强植树造林和荒漠绿化C加大风、光、水电的投资D加强新能源汽车推广使用2下列说法正确的是（）A制备玻璃的主要原料是黏土、石灰石B实验室中可通过加热氯化铵固体制取氨气C海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等D常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸
2、和浓硝酸不反应3下列说法正确的是（）ACS2属于易燃物质BCuSO45H2O属于混合物CNaClO溶液能用于皮肤消毒DNa2CO3是发酵粉的主要成分之一4北京冬奥会已成为奥运史上第一届全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，下列说法错误的是（）A用Cu、O2和稀硫酸制备CuSO4替换Cu和浓硫酸制备CuSO4能体现绿色化学核心思想B冬奥会上使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保C冬奥会采用了氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念D燃煤中加入生石灰以实现“碳中和”5回收并合理利用废旧物品有利于节约资源和保护环境。下列回收的废旧物品利用方法不合理的是（
3、）A废铅蓄电池回收铅和硫酸B废塑料裂解制取化工原料C废书报用于造纸D废易拉罐用于焚烧发电6下列有关金属的冶炼的说法错误的是（）A制取金属钠利用电解熔融NaCl的方法，反应中钠元素被还原，氯元素被氧化B工业上用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝C用铝热法原理炼铁的反应中，1molFe3O4被Al还原成Fe，转移8mol电子D吕氏春秋别类编中“金(即铜)柔锡柔，合两或则刚”体现了合金硬度方面的特性7斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环（如图所示），下列说法正确的是（） A图中能量转化方式只有2种BCO2、CH3OH均属于有机化合物C制取CH3OH反应：CO2+3H2催化剂 CH3O
4、H+H2O的原子利用率为100%D利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放8下列方程式与所给事实不相符的是（） A汽车尾气的催化转化： 2CO+2NO催化剂_2CO2+N2B用明矾净水： Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+C用硫制硫酸： 2S+3O2点燃_2SO3 ； SO3+H2O=H2SO4D乙酸与乙醇的酯化反应： CH3COOH+C2H518OH浓硫酸CH3CO18OC2H5+H2O9有关化学与可持续发展的说法错误的是（）A理想的新能源应该具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点B提高金属矿物的利用率，开发环保高效的金属冶炼方法，防止金属的腐蚀，加强
5、废旧金属的回收和再利用等都是合理开发和利用金属资源的主要途径C合理用药必须在医生、医师指导下，遵循安全、有效、经济等原则D绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段，对被污染的环境进行治理10化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A为满足市场多样化的需求在糖果中可适量添加着色剂B将削皮的苹果浸泡在维生素C溶液中，可防止其变色C糖尿病人尿液与新制氢氧化铜反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀D重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒11膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体能使面胚在焙烤过程中变得松软，多孔。碳酸氢钠是常用的膨松剂之一，它可以与酒石酸氢钾、淀粉等按一定比例混合制成复合
6、膨松剂，复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用。下列有关膨松剂的说法正确的是（） A膨松剂使用量越大，食品越松软，越符合人们的要求B酵母属于复合膨松剂C碳酸氢钠作膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用D复合膨松剂应在干燥的环境中保存12下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是（）A海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrB将煤气化为可燃性气体：C(s)+H2O高温CO(g)+H2(g)C用电解法冶炼金属镁：2MgO(熔融) 通电2Mg+O2D燃煤时加入CaCO3脱硫：2CaCO3+2SO2+O2高温2CaSO4+2CO21
7、3不会造成空气污染的气体是（） AN2BNH3CNO2 DSO214下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 物质性质物质用途ANa2O2吸收CO2产生O2Na2O2用作呼吸面具供氧剂BAl2O3熔融状态可电离电解熔融Al2O3制取单质AlC铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板DHF与SiO2反应HF在玻璃器皿上刻蚀标记AABBCCDD15现代社会的发展与进步离不开材料。下列有关材料的说法错误的是（） A港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到B人民币票面文字等处采用含Fe3O4的磁性油墨，Fe3O4常用作红色颜料C射电望远镜“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢
8、铁属于合金D芯片制造用到的光刻胶含聚乙烯醇月桂酸酯，聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料16有关海水资源的开发利用中，各工业体系的某项操作叙述错误的是（）选项工业体系操作A镁工业：制备单质镁用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁B溴工业：制备单质溴用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的C淡水工业：制备蒸馏水用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水D氯碱工业：制备含氯消毒剂用得到的Cl2和石灰乳反应制漂白粉AABBCCDD17海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图： 下列有关说法错误的是（）A过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO
9、2，再通入NH3B氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C反应加热MgCl26H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2D反应中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用7080%硫酸富集Br218工业上，通常不采用电解法冶炼的金属是（） AAlBFeCNaDMg19化学使生活更美好。下列有关物质的应用说法错误的是（）A硅胶具有多孔结构，可用作干燥剂和催化剂的载体B二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂CNaHCO3 受热分解产生 CO2 气体，可用作糕点膨松剂D明矾溶于水形成 Al(OH)3 胶体，可用作水体消毒剂20下列有关说法错误的是（） A煤焦油是煤的干馏产物之一B硬化油
10、不易被空气氧化变质，方便储存C淀粉、纤维素均可在人体内水解生成葡萄糖D羊毛、蚕丝、牛胰岛素等的主要成分都是蛋白质二、综合题21海洋中含有丰富的卤族元素，可用以下流程分别进行提取。（1）卤族元素在元素周期表中的位置是 。 （2）中将粗盐精制的过程中，为除去其中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-，所加以下四种试剂的先后顺序是 （填序号）。A 盐酸 B Na2CO3溶液 C NaOH 溶液 D BaCl2 溶液（3）中发生的化学方程式是 。 （4）中发生的离子方程式是 。 （5）的操作名称是 。 22海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。（
11、2）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是 。（3）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为 ， 由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。23海水是一种重要的自然资源，利用海水可得到一系列产品。根据下列流程回答问题：熔点：MgO 2800；MgCl2 712。（1）从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、蒸馏法和 (填一种方法)。（2）工业上常用的一种“提溴”技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，“氧化”工序中发生的主要反应是 (用离子方程式表示)。（3）“产品A”的主要成分是 (填化学式)。（4）“
12、提镁”工序获取氢氧化镁操作的名称是 ；由氢氧化镁进一步加工获得的MgCl2可用于电解法获取镁单质。冶炼镁时，电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO的原因是 。将铝和镁作电极插入氢氧化钠溶液中，作负极的是 (填化学式)；写出正极的电极反应式： 。（5）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人，在经过数百次的试验后，侯德榜终于确定了制备纯碱的新工艺。该新工艺制备纯碱的方法为将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中获得碳酸氢钠和氯化铵，为了提高产率，应往饱和食盐水中先通入 (填化学式，下同)，后通入 ，写出该方法中获得碳酸氢钠和氯化铵的化学方程式： 。24汽车尾气（主要成分为NOx和CO）已成为主要的空气污染物来源之
13、一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。（1）某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为CxHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是 。（填选项序号字母）aNO的消失的速率比CxHy快 b.NO生成NO2c.CxHy及NO2可以生成PAN及O3d.O3生成PAN（2）一定条件下，将2 mol NO与2 mol O2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，下列可判断反应达平衡的是 。（填选项序号字母）a体系压强保持不变 b.混合气体密度保持不变c.NO
14、和O2的物质的量之比保持不变 d.每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO2（3）高温下N2和O2发生N2(g)O2(g) 2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。下图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)O2(g) 2NO(g)为 （填“吸热”或“放热”）反应。2000时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则此刻反应的平衡常数K 。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为 。汽车净化装置
15、里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式： 。（4）为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJ/molCH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H2若16 g CH4还原NO2至N2，共放出热量867 kJ，则H2 。若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，共转移的电子总数为 （阿伏加德罗常数的值用NA表示）。25煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、N
16、O2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。（1）将生产的煤直接进行燃烧，造成环境污染之一是形成硝酸型酸雨。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是 (用序号填空)。a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生态系统b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成损害c.破坏臭氧层d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥（2）如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图：请回答下列问题。脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是 (写化学式)，它对环境的负面影响是 。检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是 。写出
17、在废气脱硫并形成副产物(CaSO42H2O)的过程中所发生主要反应的化学方程式 。答案解析部分1【答案】A【解析】【解答】A加强化石燃料的开采使用，会导致二氧化碳的大量排放，不利于实现“碳中和”目标，A符合题意；B增大绿化面积，荒漠绿化，能够减少环境污染，降低二氧化碳含量，有利于实现“碳中和”目标，B不符合题意；C加大风、光、水电的投资，寻找替代能源，可减少化石燃料的使用，从而降低二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”目标，C不符合题意；D加强新能源汽车推广使用，减少了化石燃料的使用，可降低二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，D不符合题意；故答案为：A。【分析】碳中和是指国家、企业、产品、活动
18、或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。2【答案】C【解析】【解答】A制备玻璃的主要原料是黏土、石灰石还有石英，故A不符合题意；B氯化铵固体受热分解为HCl气体和氨气，两者常温反应生成氯化铵，则不能用加热分解氯化铵的方法制取氨气，故B不符合题意；C海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等，为常用的海水淡化方法，故C符合题意；D常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，是因为发生了钝化作用，说明铝与浓硫酸和浓硝酸在常温下可钝化，不能持续反应，但不是不反应，钝化是化
19、学变化，发生了化学反应，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、制备玻璃的原料是黏土、石灰石和石英；B、氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，氯化氢和氨气常温下会反应生成氯化铵；C、 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等 ；D、铝会被浓硫酸、浓硝酸钝化。3【答案】A【解析】【解答】ACS2易燃，生成二氧化碳和二氧化硫，故A符合题意；BCuSO45H2O属于纯净物，故B不符合题意；CNaClO有强氧化性，不能用于皮肤消毒，故C不符合题意；DNaHCO3是发酵粉的主要成分之一，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】B.CuSO45H2O为纯净物；C.NaClO对皮肤有腐蚀性；D.发酵粉的主
20、要成分之一是NaHCO3。4【答案】D【解析】【解答】A铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体、污染空气，Cu和氧气反应生成CuO再与硫酸反应生成硫酸铜，该反应无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A不符合题意；B使用二氧化碳跨临界制冰机组不会破坏臭氧层，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保，故B不符合题意；C氢燃料、光伏发电的使用不会产生环境污染物，体现了“绿色出行”的理念，故C不符合题意；D燃煤中加入生石灰，可以减少二氧化硫的排放，不能减少二氧化碳的排放，不能实现“碳达峰碳中和”，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A、浓硫酸和铜反应会生成有毒的二氧化硫；B、氟利昂会造成臭氧空洞；C、光伏发电
21、有利于环境保护；D、生石灰只能吸收二氧化硫，无法减少二氧化碳的排放。5【答案】D【解析】【解答】A铅蓄电池构成复杂，含有铅和铅的化合物，而且含硫酸，为防止其对环境的污染，应对其进行回收利用，废旧物品利用方法合理，A项合理；B废塑料裂解产生乙烯，可用作化工原理，废旧物品利用方法合理，B项合理；C废书、废纸的回收利用是解决造纸工业面临的原料短缺、能源紧张和污染严重等三大问题的有效途径，废旧物品利用方法合理，C项合理；D废易拉罐主要成分为铝等金属，不能燃烧，不可用于焚烧发电，回收的废旧物品利用方法不合理，D项不合理；故答案为：D。【分析】A铅蓄电池含有铅和铅的化合物，含硫酸；B废塑料裂解产生乙烯；C
22、废书、废纸是造纸的原料；D铝不能燃烧。6【答案】B【解析】【解答】A电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠元素化合价降低发生还原反应被还原，氯元素化合价升高发生氧化反应被氧化，故A不符合题意；B熔融状态下氯化铝不能电离出离子，不能电解氯化铝制备铝，应是电解熔融氧化铝制备铝，故B符合题意；CFe3O4中3个铁共显+8价，所以用铝热法原理炼铁的反应中，1mol Fe3O4被Al还原成Fe，转移8mol e-，故C不符合题意；D“金(即铜)柔锡柔，合两或则刚”体现合金硬度大，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.电解熔融NaCl生成金属钠和氯气，元素化合价降低被还原，化合价升高被氧化；B.氯化铝
23、为共价化合物，熔融的氯化铝不导电；C.Fe3O4中有1个Fe为+2价，2分Fe为+3价；D.合金的硬度大于其组分金属。7【答案】D【解析】【解答】A. 图中能量转化方式有风能转化为电能、光能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转化为动能、化学能转化为热能、热能转化为电能等，选项A不符合题意；B、CO2属于无机物，CH3OH属于有机化合物，选项B不符合题意；C、制取CH3OH反应：CO2+3H2催化剂 CH3OH+H2O中除生成甲醇外还生成水，原子利用率未达到100%，选项C不符合题意；D、利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放，选项D符合题意。故答案为：D。【分析】
24、根据图示，能量转换不止两种，二氧化碳属于无机化合物，制取甲醇的原子利用率明显不是100%。8【答案】C【解析】【解答】A汽车尾气的主要成分为CO、氮氧化物等，可用催化剂使一氧化氮和一氧化碳转化为无污染的气体，故方程式为 2CO+2NO催化剂_2CO2+N2 ，A不符合题意； B明矾净水的原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子，钾离子和铝离子，而铝离子易水解，生成胶状的氢氧化铝，即为 Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ ，B不符合题意；C用硫制硫酸： S+O2点燃_SO2 ； 2SO2+O2V2O5_2SO3 ； SO3+H2O=H2SO4 ，C符合题意；D乙酸与乙醇的酯化反应： C
25、H3COOH+C2H518OH浓硫酸CH3CO18OC2H5+H2O ，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.利用催化剂将有毒一氧化氮和一氧化碳转化为无毒的二氧化碳和氮气B.铝离子水解成氢氧化铝胶体具有吸附性可以除去杂质C.硫不能与氧气反应到三氧化硫，而是生成二氧化硫D.酯化反应是羧酸脱去羟基，醇脱去氢9【答案】D【解析】【解答】A理想的新能源应该具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点，如太阳能、风能等，故A不符合题意；B金属资源面临枯蝎，保护金属资源的有效途径之一就是回收再利用、开发环保高效的金属冶炼方法、防止金属的腐蚀等，故B不符合题意；C用药应在在医生、医师指导下，遵循安全、有效、经
26、济等原则，故C不符合题意；D利用化学原理和技术手段可以从源头减少或消除环境污染，实现绿色化学的核心思想，故D符合题意；故答案为：D。【分析】绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染。10【答案】D【解析】【解答】A为满足市场多样化的需求在糖果中可适量添加着色剂，以改善外观，故A不符合题意；B维生素C能防止Fe2+被氧化，体现了维生素C还原性，故B不符合题意；C糖尿病人尿液中还有葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀氧化亚铜，故C不符合题意；D“钡餐”的成分是硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，无法生成钡离子，不会引起中毒，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A.从健
27、康的角度控制适量即可；B.氧化还原反应；C.葡萄糖中含有醛基；D.“钡餐”的成分是硫酸钡，硫酸钡不溶于酸。11【答案】D【解析】【解答】A膨松剂必须控制用量，不可超量使用，选项A不符合题意；B复合膨松剂（天然酵母，白砂糖，食用盐，乙基麦芽酚，维生素C，植物油，奶味提取物，抑酸剂），酵母属于生物膨松剂，选项B不符合题意；C碳酸氢钠做膨松剂时，也可以与有机酸反应，选项C不符合题意；D复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用，所以合膨松剂应在干燥的环境中保存，选项D符合题意；故答案为：D。【分析】依据食品添加剂的使用原则，及主要成分中碳酸氢钠的性质和资料中信息分析解答即可。12【答案】C【解析】【
28、解答】A.二氧化硫可以和溴单质发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，即SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故A与工业生产相符；B.焦炭在高温下可以和水蒸气发生反应生成氢气和一氧化碳，即C（s）+H2O（g）高温_ CO（g）+H2（g），故B与工业生产相符；C.Mg为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，MgCl2（熔融）通电_ Mg+Cl2，而MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，故C与工业生产不符；D.燃煤时加入CaCO3脱硫的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2高温_ 2CaSO4+2CO2，故D与工业生产相符；故答案为：C。【分析】易错分析：电解法制备
29、Mg用的时氯化镁，因为其熔点低；电解制备Al电解的是Al2O3，不使用氯化铝，因为氯化铝为共价化合物，不导电。13【答案】A【解析】【解答】氮气是空气的主要成分。不会造成污染。氨气具有强烈的刺激性气味，NO2和SO2都有毒，属于大气污染物。故答案为：A。【分析】NO2和SO2都有毒， NH3 有强烈的刺激性气味。14【答案】C【解析】【解答】A.Na2O2能与人体呼出的CO2反应生成O2，常用作呼吸面具中的供氧剂，A不符合题意；B.Al2O3是离子化合物，可用电解熔融Al2O3的方法制取Al，B不符合题意；C.FeCl3腐蚀Cu的过程中发生反应：2Fe3Cu=Cu22Fe2，应用了Fe3的氧化
30、性，与Fe、Cu的金属性强弱无关，C符合题意；D.玻璃中含有SiO2，能与HF发生反应：4HFSiO2=SiF42H2O，因此可用HF在玻璃器皿上刻蚀标记，D不符合题意；故答案为：C【分析】A、Na2O2是一种常用的供氧剂；B、Al2O3为离子化合物，电解熔融Al2O3可制得金属Al；C、FeCl3腐蚀Cu，应用了Fe3的氧化性；D、玻璃中含有SiO2，能与HF反应；15【答案】B【解析】【解答】A石油减压分馏过程的产物为：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青，所以石油分馏可以获得沥青，A不符合题意；B常用作红色颜料的是Fe2O3，B符合题意；C钢铁是铁和碳等元素形成的合金，C不符合题意；D聚乙
31、烯醇月桂酸酯是由乙烯醇月桂酸酯聚合而成的高分子，属于有机高分子材料，D不符合题意。故答案为：B。【分析】Fe3O4为黑色固体，具有磁性可以做磁性油墨的材料，但是氧化铁是红色，一般用于红色颜料，其他选项均正确16【答案】A【解析】【解答】A镁是活泼金属，在工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，而不是氧化镁，氧化镁的熔点高，反应过程耗能多，故A符合题意；B工业上制备单质溴，是氯气将海水中的溴转化为单质溴，用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的，最后再用氯气氧化，故B不符合题意；C工业上制备蒸馏水，可以用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水，便于节约能量，故C不符合题意；D氯碱工业可以制备
32、氢气、烧碱和氯气，用电解得到的Cl2和石灰乳反应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼；B工业上制备单质溴采用空气吹出法的原理；C工业上制备蒸馏水，可以用蒸馏法；D制备漂白粉用Cl2和石灰乳反应。17【答案】A【解析】【解答】A. 先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A符合题意；B. 氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B不符合题意；C. 加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备，C不符合题意；D. 用纯碱吸收溴，主要反应是3Br2+3Na2CO3=5Na
33、Br+NaBrO3+3CO2，生成的NaBr、NaBrO3与硫酸反应，得到Br2，达到富集目的，D不符合题意；故答案为：A。【分析】海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐精制得到精盐，制成氯化钠饱和溶液，通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，母液加入石灰乳沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后沉淀溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩析出氯化镁晶体，在氯化氢气流中失去结晶水得到固体氯化镁，溴化钠溶液中通入氯气氧化溴离子为溴单质，溴单质被碳酸钠溶液吸收，再加入硫酸得到溴单质，富集溴。18【答案】B【解析】【解答】AAl的性质很活泼，
34、采用电解其氧化物的方法冶炼，A不符合题意；BFe采用热还原法冶炼，B符合题意；CNa的性质很活泼，采用电解其氯化物的方法冶炼，C不符合题意；DMg的性质很活泼，采用电解其氯化物的方法冶炼，D不符合题意；故答案为：B。【分析】根据金属的活泼性不同，可以采用不同的方法制取金属。19【答案】D【解析】【解答】A硅胶具有多孔状结构，具有较大表面积，具有吸水性，常用作干燥剂或催化剂载体，故A不符合题意；BSO2可用作葡萄酒的抗氧化剂，利用了SO2的还原性，故B不符合题意；C碳酸氢钠用于焙制糕点，是利用了碳酸氢钠的不稳定性，加热易分解生成水和二氧化碳，二氧化碳使糕点蓬松，故C不符合题意；D明矾可净水，不可
35、消毒，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A.硅胶具有微观多孔的结构；B. 二氧化硫中硫元素是+4价，具有还原性；C.碳酸氢钠不稳定，受热易分解，生成碳酸钠，水和二氧化碳；D. Al(OH)3 胶体能够吸附水中的杂质，可用作水处理中的净水剂，但是没有强氧化性，不能消毒。20【答案】C【解析】【解答】A煤中不含有煤焦油，煤干馏可得煤焦油、焦炭、粗氨水、粗苯、焦炉气等，A不符合题意；B硬化油为饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中不含有碳碳不饱和键，不易被空气中氧气氧化，方便储存，B不符合题意；C淀粉可在人体内水解生成葡萄糖，但人体内不存在纤维素水解酶，纤维素在人体内不能水解，C符合题意；D羊毛、蚕丝为天然
36、蛋白质，牛胰岛素是人工合成蛋白质，它们的主要成分都是蛋白质，D不符合题意；故答案为：C。【分析】纤维素在人体内不水解，因为人体内没有可以水解纤维素的酶。21【答案】（1）第VIIA族（2）DBCA（3）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（4）Cl2+2I-= l2+2Cl-（5）萃取【解析】【解答】(1)卤族元素位于元素周期表右边的第二列，即第VII A族；(2)先加入过量BaCl2溶液，以完全除去SO42-，再加入过量的NaOH溶液，以完全除去Mg2+，接着加入过量的Na2CO3溶液，以完全除去Ca2+和Ba2+；最后加入适量的HCl，以完全除去CO32-（HCl可以过量，通过蒸
37、发可以除去）；所以滴加试剂的先后顺序为DBCA；(3)中的反应为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)中的反应为：Cl2+2I-= l2+2Cl-；(5)中溶质没有变，溶剂由水变为有机溶剂，则说明该操作为萃取。【分析】22【答案】（1）蒸馏法；电渗析法(或离子交换法及其他合理答案中的任意两种)（2）富集溴元素（3）Br2SO22H2O=H2SOHBr；强酸对设备的严重腐蚀【解析】【解答】（1）目前淡化海水的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中最常用的是蒸馏法；（2）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转
38、化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素。（3）二氧化硫吸收溴单质发生反应：Br2+SO2+2H2O4H+SO42+2Br，工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备。【分析】（2）中，主要目的是为了富集溴（3）二氧化硫具有还原性，而溴单质具有氧化性，可发生氧化还原反应，生成两种强酸，故要防止仪器被酸腐蚀。23【答案】（1）离子交换法（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（3）CaSO4（4）过滤；MgO的熔点比MgCl2更高，电解时需要更多的能量，因此冶炼镁时，选用电解熔融MgCl2；Al；2H2O+2e- = H2+ 2OH-（5）NH3；CO2；NaCl(
39、饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl【解析】【解答】(1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、蒸馏法和离子交换法，故答案为：离子交换法； (2) 工业上常用的一种“提溴”技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，其中“氧化”工序中是用氯气将溴离子氧化为溴单质，即Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；(3)根据上述分析，产品A的主要成分为CaSO4，故答案为：CaSO4；(4)氢氧化镁难溶于水，“提镁”工序获取氢氧化镁的操作是过滤；氧化镁熔点比氯化镁熔点高，熔融离子晶体要消耗能源，从而增加成本，为减少成本，用
40、熔融氯化镁冶炼镁；将铝和镁作电极插入氢氧化钠溶液中，形成原电池反应，铝能够与氢氧化钠溶液反应，而镁不能，因此铝做负极，镁做正极，正极上溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e- = H2+ 2OH-，故答案为：过滤；MgO的熔点比MgCl2更高，电解时需要更多的能量，因此冶炼镁时，选用电解熔融MgCl2；Al；2H2O+2e- = H2+ 2OH-；(5)“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，氨气极易溶于水，应该先通氨气，后通二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，它的反应原理为NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaH
41、CO3+NH4Cl，2NaHCO3_Na2CO3+CO2+H2O，故答案为：NH3；CO2；NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。 【分析】(1)离子交换法为离子交换膜阻止某种离子通过； (2)氧化过程就是将溴离子转化为单质； (3)海水中含有SO42-； (4)氢氧化镁为固体，分离用过滤；K、Ca、Na、Mg的制取都是电解其熔融氯化物；铝既可以和强酸又可以和强碱反应； (5)二氧化碳在水中的溶解度不如氨。24【答案】（1）d（2）ac（3）吸热；1/9或0.11；1/7或14.3%；2NOO24CO 催化剂_ 4CO2N2（4）1160 kJmol-1；1.6
42、NA【解析】【解答】（1）a，根据图示，在一段时间内，NO消失的速率比CxHy快，a项合理；b，由图示，开始NO减少的同时NO2增多，NO生成NO2，b项合理；c，由图示，CxHy、NO2减少的同时PAN、O3增多，结合原子守恒，CxHy及NO2可生成PAN和O3，c项合理；d，O3浓度始终增大，O3不会生成PAN，d项不合理；故答案为：d。（2）a，该反应的正反应为气体分子数减小的反应，建立平衡过程中气体分子物质的量减小，在恒温恒容容器中，体系压强减小，平衡时气体分子物质的量不变，体系压强不变，体系压强不变能判断反应达到平衡；b，该反应中所有物质都是气体，根据质量守恒定律，混合气体的质量始终
43、不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，混合气体密度保持不变不能说明反应达到平衡；c，起始NO和O2物质的量相等，建立平衡过程中转化的NO和O2物质的量之比为2：1，建立平衡过程中NO和O2物质的量之比减小，平衡时NO和O2物质的量之比不再变化，NO和O2物质的量之比保持不变说明反应达到平衡；d，每消耗2molNO同时生成2molNO2只表示正反应，不能说明反应达到平衡；能说明反应达到平衡的是ac，故答案为：ac。（3）由图像可见T2先出现拐点，说明T2反应速率快，则T2 T1；T2平衡时N2的体积分数小于T1时，说明升高温度，反应2NO（g） N2（g）+O2（g）逆向移动，反应2NO（g） N2（g）+O2（g）的逆反应为吸热反应，即N2（g）+O2（g） 2NO（g）为吸热反应。用三段式N2（g）+O2（g） 2NO（g）起始（mol）1050转化（mol）112平衡（mol）942平衡时N2、O2、NO物质的量浓度依次为4.5mol/L、2mol/L、1mol/L，反应的平衡常数K=