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1、第八章 化学与可持续发展 综合测试 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是（） A按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置B工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念C植物的秸秆、枝叶和人畜粪便等生物质能可转化为沼气D氢气是一种有待大量开发的“绿色能源”2下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A煤的干馏是物理变化B天然气的主要成分是甲烷，天然气属于化石燃料C石油裂化得到的汽油是纯净物D石油产品都可发生加聚反应3第24届北京冬奥会三大理念：“以运动员为中心、可持续发展、节俭办赛”，下列说法符合可持续发展
2、的是（）A太阳能光解制氢气B废旧电池集中回收后填埋处理C大量使用汽油燃料D工业废水未处理直接排放4下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（） ACuBFeCAlDAg5下列气体与酸雨的形成无关的是（） ANOBCD6海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的（） 试剂1可以选用NaOH溶液；从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗；制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝；制钠：电解饱和NaCl溶液；炼铁：CO在高温下还原铁矿石中的铁ABCD7煤是由有机物和少量无机物组成的混合物，是大自然赐给人类
3、的宝贵资源。煤的处理工艺有干馏、气化、液化等多种，部分处理工艺如图所示。下列说法错误的是（）已知：原子利用率为期望产物的总质量与生成物的总质量之比。A减少煤等化石燃料的直接燃烧，可减少排放及粉尘污染等B煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化是物理变化C中化学方程式为：C+H2C高温_CO+H2DA为甲醇()时，原子利用率可达到100%8“绿水青山就是金山银山”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列现象与污染源对应不正确的是（） A酸雨硫的氧化物、氮的氧化物B光化学烟雾碳氢化合物、氮的氧化物C臭氧空洞氟氯代烷(如氟利昂)D温室效应SO29下列说法正确的是（） A食品添加剂就是为增加食
4、品的营养而加入的物质B只有不法商贩才使用食品添加剂C不使用添加剂的纯天然食品最安全D在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成伤害10垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化等原则。下列做法符合该原则的是（） A分类投放生活垃圾B回收医疗料垃圾制水杯C焚烧户外垃圾D随意丢弃废旧电池112020年6月5日世界环境日主题为“关爱自然，刻不容缓”（Time for Nature）。下列人类活动对该主题有积极作用的是（） A改进汽车尾气净化装置B将废旧电池深度填埋C加大化石燃料的直接利用D工业废水直接排放12价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是Aafgh的每一步转化均需要加入氧
5、化剂B通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色Cd可与足量的HI溶液发生复分解反应得到gDca可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现13化学与我们的生活息息相关。下列说法错误的是（） A食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用B可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂C溴元素又名“海洋元素”，可用于生产杀虫剂、熏蒸剂等DCO2和CH4都是引起温室效应的气体14下列说法错误的是（） A煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物B石油是由多种碳氢化合物组成的混合物C塑料、合成橡胶和合成纤维三大合成材料，是以石油、煤和天然气为主要原料生产的D绿色化学的核心就是植树造林15化学与人类生活、社会发
6、展密切相关。下列措施没有体现出党的十九大精神中“节能减排”总体要求的是（） A研发易降解的生物农药，减少农药的残余量B推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染C开发太阳能、水能、风能等新能源，逐步减少使用高能耗的化石燃料D提倡使用一次性餐具，提高生活效率162022年2月4日在北京开幕的第22届冬奥会，科技部提出了“科技冬奥”理念，并重点着力于此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法错误的是（）A北京冬奥会上使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保B冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性C轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种耐
7、高温、抗摩擦、导电、导热及耐腐蚀的高分子材料D冬奥会采用了氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念17下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是（） A禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率B甲醇超标的酒不能饮用C甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一D氟氯烃对大气臭氧层具有破坏作用18下列说法正确的是（） A石油常压蒸馏所得各种产品都为纯净物B石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃C煤的干馏、液化或气化均为化学变化D乙酸、乙醇都可与Na反应生成氢气，均可电离出H+19党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是（） A推广碳捕集和封存技术缓
8、解温室效应B研发可降解高分子材料解决白色污染问题C用硅制作太阳能电池减少对化石燃料的依赖D工业污水向远海洋排放防止污染生活水源20石油裂化的目的是（） A使长链烃分子断裂为短链烃分子B除去石油中的杂质C使直链烃转化为芳香烃D便于分馏二、综合题21综合利用海水可以制备食盐、纯碱等物质，其流程如下图所示：（1）蒸馏法海水淡化的模拟装置试验如图，其中有多处不正确，至少指出两处不正确 、 。（2）在母液中通入氯气的离子方程式为 。（3）操作步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥。（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为制得纯净的NaCl晶体，操作如下(请补全缺少的试剂)：a、溶解；
9、b、依次加入过量的 溶液、NaOH溶液、 溶液；c、过滤；d、加适量盐酸；e、蒸发结晶。步骤b中，加入最后。一种试剂发生反应的离子方程式为 。（5）用这种方法制得的Na2CO3固体中有少量的NaCl，检验NaCl的实验为 。22海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为 （2）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达 ，有关反应的离子方程式为 ；（3）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_ AH2OBNa2CO3CNa2SO3DFeCl3（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料， 的沸
10、点为 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是 ，溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离，所用的分离仪器名称是 23某铝土矿和黄铁矿的共生矿(主要成分为Al2O3、FeS2和SiO2)，由此矿石制备Fe3O4和Al2O3的流程如下图所示，回答下列问题：（1）“步骤2”焙烧过程产生的废气为 。 （2）已知“步骤4”隔绝空气焙烧，则化学方程式为 （已知该过程产生的废气和废气1成分相同)。 （3）“固体2”的成分是 ，步骤5的分离方法是 。 （4）写出步骤5的离子方程式 。 （5）若原矿石质量为bkg，经过该过程获得的F
11、e3O4的质童为akg，则原矿石中铁元素的质量分数为 。 （6）该流程中存在较为明显的缺陷是 。 24利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： （1）提取溴的过程中，经过2次 转化的目的是 ，吸收塔中发生反应的离子方程式是 ，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是 。 （2）从 溶液中得到 晶体的主要操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是 。 （3）据上述流程，将 海水中溴元素（海水中 离子含量为 ）转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下 的体积为 L（忽略 溶解）。 25汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物，在紫外光作用下发生光化学反应生成了二次污
12、染物。光化学烟雾是一次污染物和二次污染物的混合物。（1）汽车尾气中含有CO、NO及碳氢化合物等。CO的来源是 （用文字说明）。NO的来源是 （用方程式说明）。C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等，戊烷的同分异构体有 种。（2）文献报道了一种研究模拟光化学烟雾产生的实验，将添加丙烯和NO的空气在烟雾箱中用紫外线照射，各物质浓度的消长关系如图所示：下列说法正确的是 （填标号）。AO3具有强氧化性 B在光反应过程中NO最终全部转变为NO2C二次污染物只有乙醛 D.0120min生成PAN的反应速率最快写出CH3CHCH2被O3氧化为甲醛和乙醛的化学方程式 （注：每消耗1molO3，同时生成1mo
13、lO2）。答案解析部分1【答案】B【解析】【解答】A、将垃圾进行分类放置，提高利用率，有效减少污染，符合社会可持续发展理念，A不符合题意；B、工业废水经过静置、过滤只会将泥沙等固体杂质除去，并未除去重金属离子，会对环境造成污染，不符合绿色化学的理念，B符合题意；C、将植物的秸秆、枝叶、和人畜粪便加入沼气发酵池中，经过缓慢、复杂的化学反应，最终得到沼气，从而有效利用生物质能，C不符合题意；D、氢气燃烧得到水，对环境无污染，且放出热量高，因此氢气称为“绿色能源”，D不符合题意。故答案为：B【分析】A、垃圾分类有利于环境保护；B、工业废水必须经过化学处理，达到排放标准才可以排放；C、植物的秸秆、枝叶
14、、和人畜粪可以转化为生物质能；D、氢气是一种清洁能源。2【答案】B【解析】【解答】A煤干馏是煤化工的重要过程之一。指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程。煤的干馏是化学变化，A不符合题意；B天然气的主要成分是甲烷，煤、石油、天然气属于化石燃料，故B符合题意；C石油裂化得到的汽油是混合物，C不符合题意；D石油产品中不饱和烃才可用于加成聚合反应，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.煤的干馏是指隔绝空气加热发生复杂的化学变化得到一些化工原料。C.汽油都是混合物。D.只有含有不饱和烃的石油产品才可以发生加聚反应，如石油裂化产物烯烃和炔烃。3【答案】A【解
15、析】【解答】A太阳能光解制氢气可以减少化石能源的使用，减少污染物和二氧化碳的排放，符合可持续发展，选项A符合题意；B废旧电池中含有重金属，如果填埋会造成土，壤及地下水污染，不符合可持续发展，选项B不符合题意；C大量使用汽油燃料，会增加污染物和二氧化碳的排放，不符合可持续发展，选项C不符合题意；D工业废水直接排放会造成水体污染，不符合可持续发展，选项D不符合题意；故答案为：A。【分析】A、太阳能制造氢气可以减少化石燃料的使用；B、直接填埋会污染土壤；C、汽油燃料会污染环境；D、工业废水含有重金属造成水体污染。4【答案】C【解析】【解答】Cu、Fe用热还原法冶炼，Ag用热分解法冶炼，Al的性质很活
16、泼，用电解其氧化物的方法冶炼，故答案为：C。【分析】电解法适用于冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；热还原法适用于冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法适用于冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。5【答案】C【解析】【解答】ANO在空气中极易被氧化为二氧化氮，能被雨水吸收溶解而形成硝酸型酸雨，故A与酸雨的形成有关；B 是形成酸雨的主要气体之一，可形成硫酸型酸雨，故B与酸雨的形成有关；C 是造成温室效应的主要气体，不能形成酸雨，故C与酸雨的形成无关；D 是形成酸雨的主
17、要气体之一，可形成硝酸型酸雨，故D与酸雨的形成有关；故答案为：C。【分析】正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成形成酸雨，据此分析解答。6【答案】D【解析】【解答】石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，则选用石灰乳更合适，故不符合题意；氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为2Br+Cl2=2 Cl+Br2，故符合题意；氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方
18、法冶炼镁，故不符合题意；氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解氧化铝的方法冶炼，故不符合题意；电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼，故不符合题意；可用热还原的方法冶炼铁，一般用CO为还原剂，故符合题意。故答案为：D。【分析】试剂1选用廉价与来源广泛的石灰乳最合适，工业上通过电解氯化镁制取单质镁，氧化镁熔点高；由于氯化铝是共价化合物，电解氧化铝制取铝，电解饱和食盐水制取烧碱，电解熔融氯化钠制备金属钠。7【答案】B【解析】【解答】A煤等化石燃料中通常含硫，不脱硫处理，直接燃烧会有排放，另外，煤的直接燃烧，会有粉尘污染，选项A不符合题意；B煤的干馏
19、是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程、煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程、煤的液化是煤转化为液体燃料的过程，都是化学变化，选项B符合题意；C制水煤气反应为：，选项C不符合题意；DA为甲醇()时，发生反应，原子利用率达100%，选项D不符合题意。故答案为：B。【分析】A.煤中含有S元素，减少煤的直接燃烧可以减少SO2的排放；B.煤的干馏、汽化、液化都是化学变化；C.制水煤气的反应是；D.A为甲醇时CO+2H2=CH3OH。8【答案】D【解析】【解答】 A.造成酸雨的主要原因是二氧化硫、氮氧化物的过度排放，故A正确；B.含氮氧化物为导致光化学烟雾的主要原因，故B正确；C.臭氧层空洞是氟氯烃造成的，
20、故C正确；D.二氧化碳为导致温室效应的原因，除此之外还有甲烷等，故D错误。故答案为：D。【分析】依据物质的性质分析，其中D中二氧化碳会导致温室效应。9【答案】D【解析】【解答】A、食品添加剂的品种很多，作用各不相同，主要包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂，所以食品添加剂不一定是为增强食品的营养而加入的物质，A不符合题意；B、食品添加剂改善了人们的生活，但应该区别合法食品添加剂与违法食品添加剂，并不是只有不法商贩才使用食品添加剂，B不符合题意；C、合法食品添加剂也是安全的，纯天然食品也不一定安全，如芸豆烹调不熟会对人体有害，C不符合题意；D、在限量范围内使用食品添加剂是安全的，不会对人体造成
21、危害，D符合题意；故答案为：D。【分析】A、食品添加剂品种不同，作用不同；B、日常生活的食品中有些也要添加添加剂；C、食品添加剂要合理添加；D、合理使用食品添加剂是安全的。10【答案】A【解析】【解答】B.医疗塑料垃圾中含有有毒性物质，不能制水杯，B不符合题意；C.焚烧户外垃圾，容易造成环境污染，C不符合题意；D.随意丢弃废旧电池易造成土壤和水污染，D不符合题意，故答案为：A。【分析】A、垃圾分类有利于回收利用，避免污染；B、医疗垃圾属于有害垃圾，不可回收制水杯；C、焚烧垃圾会产生大量污染性气体；D、随意丢弃废电池会造成重金属污染。11【答案】A【解析】【解答】A. 改进汽车尾气净化装置可减少
22、汽车尾气的排放，故A符合题意；B. 将废旧电池深度填埋，会造成地下水和土壤污染，故B不符合题意；C. 化石燃料是不可再生能源，直接利用化石燃料不仅造成浪费，化石燃料的燃烧还会造成环境污染，可以进行综合利用，以发挥更大效用，故C不符合题意；D. 将工业废水直接排放污染环境，故D不符合题意。故答案为：A。【分析】A改进汽车尾气净化装置，可减少汽车尾气对环境的污染；B废旧电池深埋，易造成土壤污染；C化石燃料属于不可再生能源，同时直接利用易造成污染和浪费；D工业废水直接排放易造成水污染；12【答案】C【解析】【解答】Aafgh的每一步转化铁元素的化合价均升高，故均需要加入氧化剂，A正确；B按上图实验装
23、置，先打开止水夹反应生成的氢气赶走装置中的空气，一段时间后，关闭止水夹，铁与稀硫酸反应生成的氢气使M中气压升高，将硫酸亚铁压入N中，与NaOH反应可制备Fe(OH)2，由于装置中充满了氢气隔绝空气，能较长时间保持白色沉淀不变色， B正确；Cd是Fe(OH)3，HI具有强还原性。Fe(OH)3可与足量的HI溶液发生氧化还原反应，生成碘化亚铁和碘单质，得不到铁盐，C错误；Dca转化中铁元素化合价降低，可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现，D正确；故选C。【分析】分析价类二维图可知a为Fe，b为FeO，e为氢氧化亚铁，f为亚铁盐，g为铁盐，d为氢氧化铁，c为Fe2O3，h为高铁酸盐。13【答
24、案】A【解析】【解答】A生石灰具有吸水性，食品袋中常放有生石灰，作干燥剂，故A符合题意；B.铝离子和铁离子属于弱碱阳离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故B不符合题意；C.溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”，溴及其化合物中很多物质能够使蛋白质发生变性，可用于生产杀虫剂、熏蒸剂等，故C不符合题意；D.CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.生石灰和水的反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应；B.由于水解反应的存在，可以使铁离子和铝离子生
25、成胶体，吸附水中的杂质；C.溴是许多杀虫剂和熏蒸剂的元素；D.温室气体指的是大气中能吸收地面反射的长波辐射，并重新发射辐射的一些气体，如水蒸气、二氧化碳、大部分制冷剂等。它们的作用是使地球表面变得更暖，类似于温室截留太阳辐射，并加热温室内空气的作用。这种温室气体使地球变得更温暖的影响称为“温室效应”。14【答案】D【解析】【解答】A.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，故A不符合题意；B. 石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，故B不符合题意；C. 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，故C不符合题意；D. 绿色化学是指环境友好化学，其核心是从源头消
26、除污染，故D符合题意；故答案为：D。【分析】绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，植树造林只是污染后的一种解决方案 ，煤和石油均是混合物，塑料、合成橡胶、合成纤维是三大有机合成成材料，均可以煤石油天然气为原料来制备15【答案】D【解析】【解答】A. 研发易降解的生物农药，减少农药的残余量，有利于“节能减排”，A不符合题意；B. 推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染，有利于“节能减排”，B不符合题意；C. 开发太阳能、水能、风能等新能源，逐步减少使用高能耗的化石燃料，有利于“节能减排”，C不符合题意；D. 提倡使用一次性餐具，会产生“白色污染”，造成环境的恶化，不有利于“节能减
27、排”，D符合题意；故答案为：D。【分析】D、一次性餐具难降解，会产生白色污染。16【答案】C【解析】【解答】A二氧化碳安全无毒，是空气的成分，不会造成污染，因此可替代氟利昂做制冷剂，更环保，A不符合题意；B冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是由于蛋白质在紫外线作用下会发生变性而失去其生理活性，因此该消毒方法是利用紫外线使蛋白质变性的性质，B不符合题意；C碳纤维是碳元素的单质，不属于高分子化合物，而属于无机非金属材料，C符合题意；D采用氢燃料电池车，开发了全新的车载光伏发电系统，可减少化石燃料的燃烧，减少污染物的排放，符合“绿色出行”理念，D不符合题意；【分析】A.二氧化碳安
28、全无毒；B.紫外线光能使蛋白质变性；C.碳纤维是碳元素的单质；D.氢燃料电池的产物是水，会减少二氧化碳的排放。17【答案】A【解析】【解答】A、铅是重金属，对人体有害，禁止使用含铅汽油是为了防止造成环境污染，A符合题意；B、甲醇饮用后少量使人眼睛失明，大量使人死亡，所以甲醇超标的酒不能饮用，B不符合题意；C、装饰材料中含有大量甲醛、苯等挥发性有机物，能污染环境，C不符合题意；D、氟氯烃或氮氧化物可导致臭氧空洞，D不符合题意；故答案为：A【分析】A、含铅汽油的使用会造成环境污染；B、饮用甲醇超标的酒会使人失明或死亡；C、装饰板材中会释放出甲醛污染物；D、氟氯烃可破坏臭氧层；18【答案】C【解析】
29、【解答】A石油常压蒸馏所得各种产品仍是多种烷烃和环烷烃的混合物，没有固定的熔沸点，A不符合题意；B石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量，裂解的目的是获得乙烯，B不符合题意；C煤的干馏是隔绝空气加强热使煤中的成分分解成气体、液体和固体，是化学变化；煤的气化是通过化学反应使煤变成气体燃料，是化学变化；煤的液化是通过化学反应使煤变成液体燃料，是化学变化，C符合题意；D乙酸、乙醇都可与Na反应生成氢气，乙酸是电解质可电离出H+，乙醇是非电解质不能电离，D不符合题意。故答案为：C。【分析】A.由于有机物的沸点相差不大，故蒸馏出的依旧是混合物B.是有的裂化主要是得到是轻质油，裂解是深度的裂化主要是得
30、到小分子的有机物，煤的干馏可以得到芳香烃C.产生了新物质均为化学变化D.主要是和氢发生了置换反应，对于乙醇是非电解质不能电离出氢离子，乙酸是电解质可以电离出氢离子19【答案】D【解析】【解答】A.温室效应是由于过量CO2气体的排放引起的，因此推广碳捕集和封存技术，有利于缓解温室效应，选项正确，A不符合题意；B.白色污染，是由不可降解的塑料引起的，因此研发可降解高分子材料，有利于解决白色污染问题，选项正确，B不符合题意；C.化石燃料属于不可再生能源，且为目前的主要能源，用硅制作太阳能电池，能有效利用太阳能，减少对化石燃料的依赖，选项正确，C不符合题意；D.工业污水中含有大量的重金属离子，即使向远
31、海洋排放，也会造成生活水源的污染，选项错误，D符合题意；故答案为：D【分析】此题是对环境问题与化学知识的考查， 结合相关环境问题的产生、预防和防治进行分析。20【答案】A【解析】【解答】石油裂化的目的是通过通过加热方法使长链烃分解变成短链烃，提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，A符合题意；故答案为：A【分析】石油裂化的目的是得到短链烃。21【答案】（1）没有使用石棉网；冷却水应该从冷凝管下口通入、温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶支管处、酒精灯应该用外焰加热(任写两处即可)（2）2Br-+Cl-=Br2+2Cl-（3）蒸发浓缩；冷却结晶（4）BaCl2；Na2CO
32、3；CO+Ba2+=BaCO3、CO+Ca2+=CaCO3（5）取少量样品于试管中加水溶解，再滴加过量的稀HNO3酸化，最后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则有NaCl【解析】【解答】将海水蒸发浓缩，冷却结晶得到粗盐和母液，向母液中加入氢氧化钙，过滤得到氢氧化镁沉淀，将沉淀溶于盐酸中发生反应，将溶液在氯化氢气流中蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁水合物；将粗盐提纯得到氯化钠溶液，向溶液中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠溶解度小于氯化钠而析出，所以得到溶液X为氯化铵溶液，将碳酸氢钠加热得到碳酸钠固体。（1）没有使用石棉网，冷却水应该从冷凝管下口通入、温度计水银球的位置应该在蒸馏
33、烧瓶支管处、酒精灯应该用外焰加热(任写两处即可)。（2）在母液中通入氯气发生氧化还原反应，离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。（3）操作是氯化镁溶液中获得氯化镁晶体的过程，需要在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（4）为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，硫酸根用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，把过量的钡离子用碳酸根离子除去，沉淀完全除去后过滤，滤液加入盐酸除去溶液剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，
34、最后蒸发得到较纯净的氯化钠晶体。步骤b中，加入最后一种试剂发生反应的离子方程式为CO+Ba2+=BaCO3、CO+Ca2+=CaCO3；（5）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以检验纯碱样品中是否含有氯化钠应选用稀硝酸，硝酸银溶液，方法为取少量样品于试管中，加入少量的水溶解，再滴加过量的硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有NaCl。【分析】（1）根据仪器的使用方法判断。（2）依据卤素的活动性，利用强制弱书写；（3）从溶液中获得晶体的一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（4）除杂中所加试剂必须过量，故需考虑后加的试剂要能够将前面所加试剂引入的新
35、的杂质一并除去；（5）检验氯离子判断。22【答案】（1）富集溴元素（2）SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2Br（3）B；C（4）水浴加热；分液漏斗【解析】【解答】(1)海水中溴元素含量较少，步骤I中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，故答案为：富集溴元素；(2)在水溶液里溴和二氧化硫反应离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-，由此反应可知，生成物为强酸，所以除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-；(3)AH2O和溴单质反应微弱，不能充分吸收溴
36、单质，故A错误；B碳酸钠溶液显碱性，溴的水溶液显酸性，碱性溶液可以与酸性溶液反应，可以吸收，故B正确；CNa2SO3 溶液具有还原性，可以被溴单质氧化，能吸收溴单质，故C正确；DFeCl3溶液具有氧化性，不能氧化溴单质，因此不能吸收溴单质，故D错误；故答案为：BC；(4) 的沸点为 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，步骤的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式可以是水浴加热，溴蒸汽冷凝后得到液溴密度比水大，沉在溴水的下面，可以通过分液的方法分离，使用的仪器为分液漏斗，故答案为：水浴加热；分液漏斗。【分析】（1）从海水中氧化生成的溴的浓度较小，需要富集；（2）二氧化硫与溴发生氧化还原反应生成硫酸
37、和氢溴酸；（3）碱性物质和还原性物质都能与溴发生反应；（4）加热温度小于100，可用水浴加热的方法加热；分液工具是分液漏斗。23【答案】（1）二氧化硫（2）FeS2+ 16Fe2O3 11Fe3O4+2SO2（3）硅酸；过滤（4）AlO24H=Al32H2O、SiO322H=H2SiO3（5）（6）产生有害气体，污染环境；多次焙烧或灼烧，能耗高【解析】【解答】铝土矿和黄铁矿的混合物焙烧是黄铁矿反应生成Fe2O3和SO2，加入足量的NaOH溶液，氧化铝和SiO2溶解得到“溶液1”为NaAlO2和Na2SiO3，“固体1”为Fe2O3，“溶液1”加入足量的稀硫酸，得到“固体2”为硅酸，可以用来制备
38、纯硅，“溶液2”为硫酸铝，加入足量的氨水反应生成Al(OH)3，灼烧得到Al2O3，（1）根据共生矿中含有成分，“步骤2”发生的反应是4FeS211O2 2Fe2O38SO2，即产生的废气为SO2；（2）根据上述分析，固体1为Fe2O3，因此“步骤4”反应过程中废气与废气1成分相同，即该过程中产生SO2，即该反应方程式是FeS216Fe2O3 11Fe3O42SO2；（3）根据“固体2”的成分是硅酸；步骤5得到固体和溶液，即该操作步骤是过滤；（4）根据上述分析，“溶液1”的成分是NaAlO2和Na2SiO3，加入足量的稀硫酸，则发生的离子方程式为AlO24H=Al32H2O、SiO322H=H
39、2SiO3；（5）“步骤4”发生的反应是FeS216Fe2O3 11Fe3O42SO2，则原矿石中铁元素的质量为 ，铁元素的质量分数为 100%= 100%；（6）流程中产生SO2等有害气体，污染环境，多次焙烧或灼烧，耗能高， 因此该流程中存在较为明显的缺陷是产生有害气体，污染环境，多次焙烧或灼烧，耗能高。【分析】铝土矿和黄铁矿的混合物焙烧是黄铁矿反应生成Fe2O3和SO2，加入足量的NaOH溶液，氧化铝和SiO2溶解得到“溶液1”为NaAlO2和Na2SiO3，“固体1”为Fe2O3，“溶液1”加入足量的稀硫酸，得到“固体2”为硅酸，可以用来制备纯硅，“溶液2”为硫酸铝，加入足量的氨水反应生
40、成Al(OH)3，灼烧得到Al2O3，据此分析作答；24【答案】（1）对溴元素进行富集；（2）加热浓缩；冷却结晶；（3）179.2【解析】【解答】海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子后过滤，在滤液中通入氯气是将滤液中的Br-氧化为Br2，再利用热的空气将Br2吹出，进入吸收塔与SO2反应，其反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO；再通入氯气将Br-氧化为Br2，两次Br-Br2转化的目的是对溴元素进行富集，氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，氯化镁溶液中得到氯化镁晶体的操作是加热蒸发冷却结晶得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；（1）根据以上分析可知流程中提取溴的过程中，
41、经过2次Br-Br2转化的目的是为了得到更多的溴单质，提取过程对溴元素进行富集；吸收塔内通入的二氧化硫气体是和溴单质反应生成溴离子，在蒸馏塔中被氯气氧化得到更多的溴单质，反应的离子方程式是Cl2+2BrBr2+2Cl；（2）从MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到；电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融） Mg+Cl2；（4）若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，依据溴元素含量为64mg/L，10m3海水中含溴元素=101000L64g/L10-3=640g；物质的量=640g80g/mol=8mol，依据反应计
42、算得到：Cl2+2BrBr2+2Cl，消耗氯气物质的量为：4mol；提取过程中需要两次通入氯气实现溴离子被氧化，所以至少需要标准状况下Cl2的物质的量为8 mol，标准状况下体积为8mol22.4L/mol=179.2L。【分析】该题考察卤族元素的化学性质（1）经过2次的转化的目的为富集溴元素，蒸馏塔中是溴离子与氯气反应生成溴单质的过程；（2）从氯化镁溶液中得到氯化镁晶体应采用的方法为蒸发浓缩、冷却结晶；镁应该采取电解法制取；（3）根据化学方程式计算消耗氯气的量即可。25【答案】（1）燃油不完全燃烧；N2 +O2 2NO；3（2）A；CH3CHCH2+2O3 CH3CHO+HCHO+2O2【解
43、析】【解答】（1）CO的来源是燃油不完全燃烧；NO的来源是空气中的氮气与氧气在在高温高压条件下反应生成NO，反应的化学方程式为N2 +O2 2NO；C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等，戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷共3种；（1）AO3为强氧化剂，具有强氧化性，选项A正确；B根据图中信息可知，在光反应过程中NO最终不能全部转变为NO2，反应是可逆反应，选项B错误；C根据图中信息可知，二次污染物有甲醛、乙醛等，选项C错误；D根据图中曲线可知，180240min生成PAN的反应速率最快，选项D错误。故答案为：A；每消耗1mol O3，同时生成1mol O2，根据质量守恒可知CH3CHCH2被O3氧化为甲醛和乙醛的化学方程式为CH3CHCH2+2O3 CH3CHO+HCHO+2O2。【分析】（1） CO的来源是燃油不完全燃烧；NO的来源是 空气中的氮气与氧气在在高温高压条件下反应生成NO； 烷烃的同分异构体的书写方法是先确定碳链，再进行移动支链；（2） 臭