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1、第八章 化学与可持续发展 测试题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（） 选项现象或事实解释或对应的离子方程式A用热的纯碱溶液洗去油污CO32+H2O HCO3+OH溶液呈碱性，温度升高碱性增强B酸雨样品在空气中放置pH减小SO2+H2O=H2SO3C用泡沫灭火器灭火Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3+3CO2D用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去AA BB CC DD2下列说法错误的是（）A现代工业生产中芳香烃的主要来源于石油化工中的催
2、化重整和裂化B含有两个及两个以上肽键的化合物遇双缩脲试剂时会呈现紫玫瑰色C等质量的聚乙烯、甲烷、乙烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少D以、等为基本原料，可以不通过光合作用合成淀粉3下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B海水提取溴的过程中，用氯气作还原剂C从海水中可以得到，可电解溶液制备D适量食用含碘丰富的海产品可预防甲状腺肿大4下列说法正确的是（） A天然气的主要成分是甲烷的水合物B石油裂解、煤的气化、液化都属于化学变化C石油裂化的目的是为了得到气态烯烃D煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法把它们分离出来5某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样
3、，测定其pH，数据如下： 测定时间/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有关说法错误的是（）A雨水的酸性持续减小 B工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素C雨水对农作物的生长会产生一定的影响 D雨水的酸性一段时间后趋于稳定6化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（） A用菜油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B河水中加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用C将KMnO4溶液浸泡过的硅藻士放在水果箱里可延长水果的保鲜期D晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能7海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法错误的是（） A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子
4、交换法等B将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl22Br=2ClBr2C在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂D某同学设计了如下装置制取无水MgCl2，装置A的作用是制取干燥的HCl气体 82020年我国首次提出：“中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”下列有关说法正确的是（）A二氧化碳属于大气污染物，SO2、NO2、CO2是形成酸雨的主要物质B大力发展风能、太阳能、电能等一次清洁能源，减少对化石燃料的依赖C将煤炭制得苯属于化学变化D燃煤中加入氧化钙主要是为了减少温室气体排放9环境问题越来越受
5、到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放或对自然界物产过度开采引起的对于下列环境问题的治理错误的是（）A温室效应减少化石燃料使用，开发清洁能源B土壤污染科学灌溉，合理使用农药和化肥C白色污染杜绝生产塑料袋，从根源上治理D水体污染节约用水，减少污水排放10化学与人们的生产、生活密切相关。下列说法错误的是（） A部分含氯化合物可杀灭新冠病毒B加碘( )食盐能预防大脖子病C生活污水肆意排放可使水体富营养化D太阳能电池的主要材料之一是单质硅11从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是（）ABCD12下列关于金属的一
6、些说法不正确的是（） A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C黑色的氧化铜灼烧会变成砖红色D将表面有铜绿Cu2（OH）2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿13中国国家主席习近平出席第七十六届联合国大会一般性辩论并发表重要讲话指出：“中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这需要付出艰苦努力，但我们会全力以赴。中国将大力支持发展中国家能源绿色低碳发展，不再新建境外煤电项目。”“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A将重质油裂解为轻质油作为燃料B大规模开采可燃冰作为新能源C通过清洁煤技
7、术减少煤燃烧污染D研发催化剂将还原为甲醇14化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是（） A用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。B空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在D为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%15利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（） A工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D若提取1 mol Br2，至少
8、需要标准状况下44.8 L的Cl216东汉时，神龙本草经记载“石胆能化铁为铜”“石胆”或叫“胆矾”，成分是五水硫酸铜（CuSO45H2O）下列说法不正确的是（） A记载中的反应属于置换反应BCuSO4溶液呈中性C记载中L含了湿法炼铜的原理D每生成1mol铜转移2mol电子17下列有关金属的工业制法中错误的是（）A制镁：用铝与氧化镁的混合物作铝热剂冶炼镁B制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝固体，电解熔融的氧化铝得到铝C制汞：用加热氧化汞的方法冶炼汞D制铁：利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原铁矿石得到铁18煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和
9、合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中错误的是（） A石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃B煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭C石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化D天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇19以下有关食品化学知识的叙述不正确的是（） A食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C纤维素在人体内可水解为葡萄糖D葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒20化学在环境污染治理中发挥了重要作用。下列治理措施没有运用相应化学原理的是选项治理措施化学原
10、理A向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成CaO具有碱性氧化物的通性B在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体C用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性D向工业废水中添加FeS以除去废水中的FeS具有还原性AABBCCDD二、综合题21铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示已知活性炭对重金属离子具有一定的吸附作用（1）当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是
11、（2）当铁炭混合物中铁的质量分数相同时，Cu2+的去除率比Pb2+的高，其主要原因是 （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4，其离子方程式为 纳米铁粉与水中NO3反应的离子方程式为 4Fe+NO3+10H+4Fe2+NH4+3H2O 研究发现，若pH偏低将会导致NO3的去除率下降，其原因是 22绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。 （1）下列各项符合“绿色
12、化学”要求的是_。 A处理废弃物B治理污染点C减少有毒物D杜绝污染源（2）在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是_。 A建在西部干旱区可以脱贫致富B应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区C企业有权自主选择厂址D不宜建在人口稠密的居民区（3）某化工厂排放的污水中含有Mg2、Fe3、Cu2、Hg2四种离子。某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。 在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？ 。应增加哪些措施防止污染 。23自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼晴。海水中镁的绝对含量高但相对浓度却小c（Mg2+）约为0.054molL1
13、。工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示：（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取 （填编号）。直接往海水中加入沉淀剂；利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；先加热蒸发海水，再加入沉淀剂 （2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择 做沉淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边， 是生产这种试剂的最好原料。试剂NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2价格（元/吨）330095005803500（3）根据下表中3种电解质的熔点数据，上图方案中，方案 最优，此方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是 ；电解的化学方程式为 。电解质MgCl2MgOMgSO4熔点/7142800
14、1327（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择_氛围。 AN2 BCO2 CArD空气24海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：回答下列问题：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等离子，除去这些离子，需要依次加入试剂的顺序为_(填字母)。ANaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，盐酸BNaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸CNa2CO3溶液，BaCl2溶液，NaOH溶液、盐酸（2）工业上电解饱和食盐水可得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式： 。（3）氧化Br-也可选用过氧化氢溶液，写出H2O2的电
15、子式： 。（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-，写出该反应的化学方程式： ，反复多次，以达到富集溴的目的，由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由弱到强的顺序： 。（5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠(NaBrO3)，同时有CO2放出。向溴化钠和溴酸钠(NaBrO3)溶液中加入H2SO4可生成Br2，写出生成Br2的离子方程式： 。25将物质的编号填写到与其有关的性质或用途的空格中 浓H2SO4SO2NO2NH3 HClO 75%的酒精（1）形成酸雨，污染环境的是 （2）液态时做制冷剂的是 （3）形成光化学烟雾
16、的是 （4）医疗上用杀菌消毒的是 答案解析部分1【答案】B【解析】【解答】A、CO32+H2O HCO3+OH，是吸热反应，升温促进碳酸根离子的水解，热的纯碱溶液碱性更强，易洗去油污，故A符合题意；B、酸雨样品在空气中放置pH减小，是因为硫被氧化，生成硫酸，故B不符合题意；C、Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3+3CO2，CO2隔绝氧气，Al(OH)3分解吸热，降温，达到灭火的目的，故C符合题意；D、NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去，故D符合题意；故答案为：B。【分析】酸雨样品在空气中pH减小，原因是二氧化硫被氧化成三氧化硫。2【答案】C【解析】【解答】A现代工业生产中，石油
17、化学工业中的催化重整和裂化是生产芳香经的主要途径，A项不符合题意；B双缩脲试剂就是指能与具有两个以上肽键的化合物发生红紫色显色反应的试剂，B项不符合题意；C等质量的聚乙烯和乙烯分别充分燃烧，所耗氧气的量一样，C项符合题意；D以、等为基本原料，可以通过人工合成淀粉，D项不符合题意；故答案为：C。【分析】A.石油化工的催化重整和裂化可获得芳香烃；B.含肽键的有机化合物遇到双缩脲试剂会产生紫玫瑰色；D.以、等为基本原料可人工合成淀粉。3【答案】D【解析】【解答】A海水蒸发使盐析出属于物理变化，故A不符合题意；B海水提取溴的过程中，用氯气作氧化剂，将Br-氧化成Br2，故B不符合题意；C电解氯化镁溶液
18、得到氢氧化镁、氢气和氯气，不能得到金属镁，故C不符合题意；D适量食用含碘丰富的海产品可预防甲状腺肿大，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A、蒸发为物理变化；B、氯气将溴离子氧化为单质溴；C、电解熔融氯化镁可以制取镁；D、碘元素可以预防甲状腺肿大。4【答案】B【解析】【解答】A天然气的主要成分是甲烷，选项A不符合题意；B、通过石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料，所以石油的裂解是化学变化，煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤转化为液体燃料的过程，属于化学变化，选项B符合题意；C、石油裂化的主要目的是获得更多的汽油等轻质油，选项C不符合题意；D煤中不含苯
19、和甲苯，煤干馏后获得煤焦油，煤焦油蒸馏能分离出苯和甲苯，煤的干馏属于化学变化，选项D不符合题意；故答案为：B。【分析】在石油化工生产过程里，常用石油分馏产品(包括石油气)作原料，采用比裂化更高的温度，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料。工业上把这种方法叫做石油的裂解；煤炭气化是指在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂(如蒸汽/空气和/或氧气等)发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、氢气、甲烷等可燃气体和二氧化碳、氮气等非可燃气体的合成气的过程；煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术。根
20、据不同的加工路线，煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类，煤的液化属于化学变化。5【答案】A【解析】【解答】A.由表中数据可知，随着时间的推移，pH逐渐减小，酸性增强，3分钟之后趋于稳定， A符合题意；B.工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素，B不符合题意；C.酸雨会造成土壤酸化，对农作物的生长会产生一定的影响，C不符合题意；D.雨水的酸性3分钟之后趋于稳定，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.pH越小酸性越强；B.酸雨主要有硫酸型和硝酸型；C.酸雨会使土壤酸化板结；D.酸雨中还原性物质完全被氧化后酸性基本稳定下来。6【答案】B【解析】【解答】A.用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程
21、是萃取的过程，属于物理变化，A不符合题意；B.明矾作净水剂可以除去水中悬浮杂质，但不能杀菌消毒，B符合题意；C.水果中产生乙烯促进水果成熟，将KMnO4溶液浸泡过的硅藻士放在水果箱里，KMnO4吸收乙烯(乙烯被氧化)，所以可延长水果的保鲜期，C不符合题意；D.高纯单质硅具有半导体性能，晶体硅制得的光电池，通过光生伏特效应可直接将光能转化为电能，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.浸泡过程中发生萃取，没有新物质生成；B.明矾为KAl(SO4)212H2O，Al3+不能起到杀菌消毒作用；C.KMnO4可吸收水果释放的催熟剂乙烯；D.硅单质通过光生伏特效应可直接将光能转化为电能；7【答案】C【解析
22、】【解答】A蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，A不符合题意；B. 苦卤中主要含有溴的化合物，将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl22Br=2ClBr2，B不符合题意；C. 在工业上一般选用氢氧化钙作为沉淀剂，氢氧化钙可以通过加热分解石灰石或贝壳得到，成本较低，C符合题意；D. 氯化镁加热时能够水解，生成的氯化氢易挥发，会促进水解，因此用如图装置制取无水MgCl2，需要在干燥的HCl气体的气氛中进行，D不符合题意；故答案为：C【分析】A、熟悉常见的海水淡化
23、方法 有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 ；B、氯气氧化性强于溴；C、氢氧化钙成本低，易制取；D、为了防止氯化镁水解，需要在HCl气体中加热；8【答案】B【解析】【解答】ANO2、SO2都能与水(或水、氧气)反应生成硝酸、硫酸，会导致酸雨的形成，空气中含有一定量的CO2不会导致酸雨的形成，CO2的存在对碳循环有重要作用，故A不符合题意；B化石燃料燃烧会造成空气污染，如产生二氧化硫、一氧化碳、浮尘等，开发清洁燃料减少环境污染，发展风能、太阳能、电能等一次清洁能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少二氧化碳的排放，故B符合题意；C将煤炭制得苯过程中有新物质生成，属于化学变化，但与减少二氧化碳的排放没有关系
24、，故C不符合题意；D加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中反应生成硫酸钙，减少二氧化硫的排放，不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.二氧化碳不会形成酸雨，可以形成温室效应。D.燃烧煤加入氧化钙俗称钙基固硫，减少二氧化硫的排放。9【答案】C【解析】【解答】解：A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以可以通过减少化石燃料使用，开发清洁能源，从而减少二氧化碳的排放，故A正确；B、过量使用化肥农药会污染水体和土壤，所以合理使用化肥和农药能减少土壤污染，故B正确；C、白色污染是由于塑料制品的任意丢弃引起的，所以用布袋或纸袋代替塑料袋购物有利于减少白色污染，而不
25、是杜绝生产塑料袋，故C错误；D、节约用水和合理施用农药、化肥，可以减少水体污染，故D正确故选C【分析】A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体；B、过量使用化肥农药会污染水体和土壤，所以合理使用化肥和农药能减少土壤污染；C、根据白色污染是由于塑料制品的任意丢弃引起的考虑；D、节约用水和合理施用农药、化肥，可以减少水体污染；10【答案】B【解析】【解答】A次氯酸钠、次氯酸钙在空气中与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，A项不符合题意；B食盐加碘是加 ，不是单质碘，B项符合题意；C生活污水中往往富含氮、磷等元素，使水体富营养化，C项不符合题意；D硅单质常用作太阳能电池的极板，D
26、项不符合题意；故答案为：B。【分析】依据物质的性质及其用途分析即可。11【答案】D【解析】【解答】A灼烧在坩埚中进行，且烧杯不能直接加热，仪器选择不合理，A不符合题意；B.过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，B不符合题意；C.碘的苯溶液在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C不符合题意；D.碘与苯互溶，利用沸点不同分离，则选择图中蒸馏装置可分离，且温度计的位置、冷水方向均合理，D符合题意；故答案为：D。【分析】本题主要考查的是从海水中提取碘的基本操作。易错点：A灼烧用的是坩埚B过滤：一贴二低三靠C分液漏斗要注意“上上下下”苯的密度比水小，因此苯在上层。12【答案】B【解析】【解答】解：A合金的性质与
27、组分金属的化学性质相同，但物理性质不同，故A正确； B工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，MgCl2 Mg+Cl2氯化铝为共价化合物，工业上电解熔融的氧化铝制铝，反应的化学方程式为2Al2O3 4Al+3O2，故B错误；C、黑色的氧化铜灼烧生成砖红色的氧化亚铜，所以黑色的氧化铜灼烧会变成砖红色，故C正确；DCu2（OH）2CO3能溶于盐酸，所以能用盐酸除去铜绿，故D正确；故选B【分析】A合金的性质与组分金属的化学性质相同；B工业上金属Mg用电解熔融的氯化物制得，氯化铝为共价化合物，工业上金属铝是用电解氧化铝来冶炼；C黑色的氧化铜灼烧生成氧化亚铜；DCu2（OH）2CO3能溶于盐酸13【答案】D
28、【解析】【解答】A将重质油裂解为轻质油作为燃料，实质是长链烃断裂为短链烃，燃烧后排放的CO2的量并没有改变，故A不符合题意；B可燃冰是甲烷的水合物，大量开采、使用，会释放出CO2，不利于碳中和，故B不符合题意；C通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只是减少了SO2 的排放，并没有减少CO2的排放，故C不符合题意；D研发催化剂将CO2还原为甲醇，有助于CO2的减少，对促进碳中和最直接有效，故D符合题意；故答案为：D。【分析】碳中和是指减少二氧化碳排放，同时也可以进行二氧化碳吸收，最终实现二氧化碳总量。14【答案】A【解析】【解答】A乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重铬酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还
29、原性，所以用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故A符合题意；B可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污染指数，其中没有二氧化碳这一项，故B不符合题意；C为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KIO3)，故C不符合题意；D医用酒精的浓度为75%，不是95%，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A乙醇的沸点低，易挥发，且有还原性，能与酸性重铬酸钾反应；BCO2不是空气污染物；C食盐中所加含碘物质是碘酸钾；D医用酒精的浓度为75%；15【答案】A【解析】【解答】解：A工业溴中含少量Cl2，用N
30、aOH溶液除去，溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的化学方程式为：Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A错误； B从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融） Mg+Cl2，故B正确；C海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C正确；D若提取1 mol Br2，依据2Br+Cl2=Br2+2Cl，提取粗溴消耗氯气物质的量为：1mol，得到纯溴需氯气物质的量为：1mol，所以在标准状况下体积为V=nVm=2mol2
31、24.4L/mol=44.8 L，故D正确；故选A【分析】依据流程分析，海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；海水浓缩晒盐得到卤水中通入氧化剂氯气氧化溴离子得到溴单质，2Br+Cl2=Br2+2Cl，吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42，通入氯气发生氧化还原反应生成单质溴A氢氧化钠能和溴反应，而被除去；B电解熔融MgCl2生成镁和氯气；C先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr
32、，达到富集的目的；D依据离子方程式计算得到需要的氯气体积16【答案】B【解析】【解答】解：根据金属活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来由Fe+CuSO4Cu+FeSO4可知， A、该反应符合“单+化=单+化”的特点，属于置换反应，故A正确；B、硫酸铜是强酸弱碱盐溶液水解呈酸性，故B错误；C、铁能将硫酸铜溶液中的铜元素置换出来，记载中蕴含了湿法炼铜的原理，故C正确；D、+2价的铜离子变成单质铜，每生成1mol铜转移2mol电子，故D正确；故选B【分析】A、铁与硫酸铜反应是置换反应；B、硫酸铜是强酸弱碱盐溶液水解呈酸性；C、铁能将硫酸铜溶液中的铜元素置换出来；D、+2价
33、的铜离子变成单质铜，每生成1mol铜转移2mol电子17【答案】A【解析】【解答】A镁的金属性强于铝，不能用铝热反应制得镁，工业上用电解熔融的氯化镁的方法制取镁，故A符合题意；B氯化铝为共价化合物，熔融状态不能电离，工业上以铝土矿为原料获得氧化铝固体，电解熔融的氧化铝得到铝，故B不符合题意；C汞为不活泼的金属，工业上用加热氧化汞的方法冶炼汞，故C不符合题意；D铁为较活泼的金属，工业上用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳在高温下还原铁矿石得到铁，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法；电解法：冶炼活泼金属K、Ca
34、、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、 Cu常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。18【答案】A【解析】【解答】A烃的催化重整可以使链状结构转化为环状结构，石油中含有链状烃，它们在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯，但不能生成苯甲酸，故A符合题意； B煤干馏是隔绝空气加强热发生反应，产品主要为出炉煤气、煤焦油和焦炭，故B不符合题意；C石油分馏是利用馏分的沸点不同来分离的方法，
35、是物理变化；煤的气化、液化有新物质生成是化学变化，故C不符合题意；D天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故D不符合题意；故答案为：A。 【分析】A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整生成苯、甲苯，不能生成苯甲酸。 B.将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏，干馏的主要产物是煤炭，煤焦油和煤气。 C.有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。石油的分馏依据的是沸点的不同，没有新物质生成。煤的气化和液化生成了新物质。 D.以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨，甲
36、醇，炭黑的。19【答案】C【解析】【解答】解：A食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A正确； B维生素C又叫抗坏血酸，主要存在于新鲜蔬菜、水果中，“维生素C”受热时易被破坏，应采取凉拌生食、或不要煮过长时间，故B正确；C人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素，因此纤维素不能被分解提供能量，故C错误；D苏打是碳酸钠，碳酸钠水解，CO32+H2OHCO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH溶液呈碱性，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息可知，如果是假红酒，就没有葡萄糖，就不显蓝色，所以可用
37、苏打粉检验假红酒，故D正确；故选C【分析】A食盐具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂；B维生素C加热烹调处理、浸水等，都会让蔬菜的维生素C大幅度减少，维生素C呈酸性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化；C纤维素在人体中不水解，不能被人体吸收；D苏打是碳酸钠，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息进行解答20【答案】D【解析】【解答】A向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成，是因为氧化钙能和二氧化硫等气体反应，体现了CaO具有碱性氧化物的通性，故A不符合题意；B汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染，是排气系统中CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成无毒
38、气体氮气和二氧化碳减少污染，故B不符合题意；C聚乳酸具有生物可降解性，易于降解可减少白色污染，故C不符合题意；D向工业废水中添加FeS以除去废水中的，是铜离子和FeS生成了硫化铜沉淀，没有体现FeS还原性，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A因为氧化钙能和二氧化硫等气体反应；BCO和NO在催化剂作用下发生反应生成氮气和二氧化碳；C聚乳酸具有生物可降解性；D依据沉淀转化原理，元素化合价没有变化。21【答案】（1）活性炭对Cu2+和Pb2+具有吸附作用（2）Cu2+的氧化性比Pb2+的强（3）2Fe2+BH4+4OH=2Fe+2H2+B（OH）4；纳米铁粉与H+反应生成H2【解析】【解答】解：（
39、1）当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，则只有碳粉，可去除水中少量的Cu2+和Pb2+，原因是碳粉具有吸附性，也可起到净水的作用，故答案为：活性炭对Cu2+和Pb2+具有吸附作用；（2）Cu2+的氧化性比Pb2+的强，易与铁发生氧化反应，则当铁炭混合物中铁的质量分数相同时，Cu2+的去除率比Pb2+的高，故答案为：Cu2+的氧化性比Pb2+的强；（3）向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4，反应中只有Fe、H元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2+BH4+4OH=2Fe+2H2+B（OH）4
40、，故答案为：2Fe2+BH4+4OH=2Fe+2H2+B（OH）4；pH偏低，氢离子浓度偏大，则铁可与氢离子反应生成氢气，可导致NO3的去除率下降，故答案为：纳米铁粉与H+反应生成H2【分析】（1）当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，则只有碳粉，碳粉具有吸附性，可去除水中少量的Cu2+和Pb2+；（2）Cu2+的氧化性比Pb2+的强，易与铁发生氧化反应；（3）向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4，反应中只有Fe、H元素化合价发生变化，结合质量守恒、电荷守恒可写出离子方程式；pH偏低，氢离子浓度偏大，则铁可与氢
41、离子反应生成氢气22【答案】（1）D（2）B；D（3）第步；增加冷凝回收装置【解析】【解答】(1)根据题干描述：绿色化学是“预防污染”的根本手段，因此应从“源头”上杜绝。(2)化工基地的筹建首先不宜建在人口稠密的居民区，同时要考虑水资源和交通问题。(3)第步由于汞的沸点低、易挥发、有毒，因此会造成环境污染。【分析】（1）绿色化学指的是绿色无污染；（2）根据要建立化工基地的要求进行解答；（3）根据汞的性质进行解答。23【答案】（1）（2）Ca(OH)2；贝壳（3）1；金属镁活泼性强，会与水反应，电解溶液得不到镁单质；MgCl2 MgCl2（4）C【解析】【解答】（1）要实现对海水中镁元素的富集，
42、一般采取的方法为先沉淀后溶解沉淀，即利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；（2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择氢氧化钙做沉淀剂最合理，因为其成本最低，如果“提镁”工厂就建在海边，可灼烧贝壳（主要成分为碳酸钙），来获取氢氧化钙；（3）根据表中3种电解质的熔点数据，氯化镁的熔点最低，故使其熔融所耗能量最少，方案1最优，方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是金属镁活泼性强，会与水反应，电解溶液得不到镁单质，电解的方程式为MgCl2 MgCl2；（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择在惰性气体Ar气氛围中，原因是金属Mg在高温下会和氮气、二氧化碳、空气发生化学反应
43、。【分析】（1）熟悉镁的提取流程；（2）材料的使用要考虑工业成本，一般采用价格低廉的试剂；（3）物质的熔沸点低，能量消耗少，成本低；（4）注意镁的冷却要采用不能和镁发生反应的气体。24【答案】（1）A（2）（3）（4）；ClBrSO2（5）【解析】【解答】(1)镁离子会与氢氧根离子、碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，过滤后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、在滤液中加入盐酸至不再有气体生成，将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。据此可知：A正确。故答案为：A； (2) 工业上电解饱
44、和食盐水可得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为： ，故答案为： ； (3)H2O2的结构式为H-O-O-H，其电子式为。故答案为：。(4)苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的由海水提溴过程中的反应中还原剂的还原性大于还原产物，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；反应中还原剂Br-的还原性大于还原产物Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Br-；可得出Cl-、SO2、Br-还原性由 弱到强 的顺序是 ClBrSO2 。故答案为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr； ClBrSO2 ； (5) 用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2， 生成溴化