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1、1.下列物质的分类组合全部正确的是()选项强电解质弱电解质非电解质D课 前 检 查六大强酸和四大强碱分别是?溶液的导电能力取决于什么？电解质包括哪些物质类别?强电解质包括哪些物质类别？H2SO42HSO42Na2SO32NaSO32 Ba(OH)2Ba22OH NaHSO4=Na+H+SO42-H2CO3 HHCO3HCO3 HCO32Al(OH)3 Al3+3OH-Al(OH)3 H+AlO2-+H2ONH3H2O NH4OHCH3COOH CH3COOHCu(OH)2 Cu22OH 课 前 检 查 强等号、弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步完强等号、弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步完
2、遵循质量守恒和电荷守恒遵循质量守恒和电荷守恒情境导入第第2 2课时课时 电离平衡常数电离平衡常数第三章第三章 水溶液中水溶液中 的离子反应与平衡的离子反应与平衡教学目标1.认识弱电解质的电离平衡。2.知道影响弱电解质电离平衡的因素。3.认识电离平衡常数。4.记住电离平衡常数的意义和应用。第一节第一节 电离平衡电离平衡三、弱电解质的电离平衡1.电离平衡状态（1）概念：在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的_相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了_。速率电离平衡状态（2）建立过程弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态
3、建立示意图HA A-+H+电离电离结合结合（3）电离平衡的特征弱电解质相等不变下列有关电离平衡的叙述中正确的是(69 )A.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，故电离平衡是动态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动D.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等C课 堂堂 练 习电离平衡的移动符合勒夏特列原理，离子浓度相当于生成物的平衡浓度，分子浓度相当于反应物的平衡浓度，外界条件对其影响可归纳为以下几点：浓度。对于同一弱电解质，浓度越大，电离平衡越正向移动，但是电离程度减小；浓度越小，电离程度越大
4、，即溶液加水稀释时，电离平衡正向移动，即“越稀越电离”。2.电离平衡的影响因素温度。由于弱电解质的电离过程一般是吸热的，因此升高温度，电离平衡正向移动，即“越热越电离”。同离子效应。在弱电解质溶液中加入同弱电解质电离产生相同离子的强电解质时，电离平衡将逆向移动。化学反应。在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，电离平衡正向移动。CH3COOH H2O CH3COOH3O(1)(1)内因：电解质本内因：电解质本身的身的性性质质。通常电解质越弱，电离程度越小。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)(2)外因：溶液的浓度、温度等。外因：溶液的浓度、温度等。3.有人说，往伤口上涂抹
5、肥皂水和稀氨水能起到治疗蚊虫叮咬的作用，你同意这一观点吗？为什么？答案 同意；蚁酸与肥皂水、氨水发生酸碱中和反应，生成无毒的盐和水，起到治疗作用。联 系系 实 际以以CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOOH HH0H0为例，分析填表为例，分析填表条件改变条件改变平衡移平衡移动方向动方向电离电离程度程度 n(H n(H)c(Hc(H)导电导电能力能力 加水加水升温升温加冰醋酸加冰醋酸(纯醋酸纯醋酸)加氢氧化钠固体加氢氧化钠固体加醋酸钠固体加醋酸钠固体加盐酸加盐酸 正向增大增大减小减弱 正向增大增大增大增强 逆向逆向 减小减小增大增大 增大增大 增强增强 正向正向 增大增大减
6、小减小 减小减小 增强增强 逆向逆向 减小减小减小减小 减小减小 增强增强增大增大增大增大增强增强减小减小正向正向课 堂堂 练 习A课 堂 练 习 课本P61页思考与讨论 (2)(2)过量的镁条分别与体积相同、物质的量浓过量的镁条分别与体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应时，产生氢气的体积是度相同的盐酸和醋酸反应时，产生氢气的体积是相同的。相同的。(1)(1)等质量的镁分别与等质量的镁分别与体积相同、物质的量浓体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸（盐酸中的度相同的盐酸和醋酸（盐酸中的c(Hc(H+)大大）反应反应时，与盐酸反应的速率大，醋酸的反应速率小。时，与盐酸反应的速率大，醋酸的反
7、应速率小。【原因】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离。所以盐酸中c(H+)大，反应速率快，但随着反应的进行，c(H+)的减小，醋酸电离平衡正向移动，最终H+也全部释放，所以生成的氢气一样多。【思考】c(H+)相同的盐酸和醋酸，盐酸和醋酸的浓度哪个大？体积相同时所含溶质哪个大？与过量的镁反应产生的H2哪个多？中和氢氧化钠时哪个消耗的氢氧化钠多？比较内容相同物质的量浓度的盐酸(a)和醋酸(b)相同c(H)的盐酸(a)和醋酸(b)c(H)或物质的量浓度(c)溶液的导电能力等体积溶液中和NaOH的量一元强酸和一元弱酸的比较一元强酸和一元弱酸的比较【总结】HCl H Cl CH3COOH CH3
8、COOHc(Hc(H)：a ab bc c：a ab ba ab ba ab ba ab ba ab b在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是()A A1 molL1 molL1 1的醋酸溶液中，的醋酸溶液中，c c(H(H)1 molL1 molL1 1B B醋酸与水以任意比互溶醋酸与水以任意比互溶C C10 mL 1 molL10 mL 1 molL1 1的醋酸溶液恰好与的醋酸溶液恰好与10 mL 1 molL10 mL 1 molL1 1的的 NaOHNaOH溶液完全反应溶液完全反应D D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱在相同条件下，醋酸溶
9、液的导电性比盐酸弱D D课 堂堂 练 习在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如右图所示，请填写下列空白。(1)加水前导电能力约为零的原因是_(2)a b c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是_(3)a、b、c三点对应的溶液中，CHCOOH电离程度最大的是 _(4)若使b点对应的溶液中c(CHCH3 3COOCOO)增大、c(H+)减小，可采用的方法是_(填序号)。加H2O 加NaOH固体 加浓硫酸 加Na2CO3固体冰醋酸中只有分子，没有自由移动的离子冰醋酸中只有分子，没有自由移动的离子caH2CO3HClOHCO3-(2)(2)同浓度的同浓度的CH3COO、HCO3-、
10、CO32-、ClO结合结合H H的能力的能力由强到弱的由强到弱的顺序为顺序为_。【练习练习】已知已知25 25 时，几种弱酸的电离平衡常数如下：时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka 1.77104；HCN：Ka4.91010；H2CO3：Ka14.4107，Ka2 4.71011。则以下反应不能自发进行的是则以下反应不能自发进行的是()AHCOOHNaCN=HCOONaHCNBNaHCO3NaCN=Na2CO3HCNCNaCNH2OCO2=HCNNaHCO3D2HCOOHCO3-=2HCOOH2OCO2B较强的酸制备较弱的酸（2）判断复分解反应是否发生一般符合“强酸制弱酸”规律如如
11、磷磷酸酸的的三三步步电电离离的的电电离离常常数数，第第一一步步 第第二二步步 第第三三步步。在磷酸溶液中在磷酸溶液中 C(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-c(OH-)用蒸馏水稀释用蒸馏水稀释0.10 molL0.10 molL-1-1的醋酸，则下列各式表示的数值随的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的水量的增加而增大的_BK Ka ac c(CH(CH3 3COOCOO)c c(H(H+)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)（3 3）比较溶液中离子浓度的大小）比较溶液中离子浓度的大小利用平衡常数求离子浓度利用平衡常数求离子浓度 练习练习 已知25醋酸的
12、电离常数Ka=1.7510 1.75105 5 若醋酸的起始浓度为0.010mol/L0.010mol/L，平衡时氢离子浓度c c(H H)是_（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c c(CHCH3 3COOHCOOH)可近似视为仍等于0.010mol/L0.010mol/L。）4.18104mol/L6.电离度（3）影响因素：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是（）A.NH3H2O的电离程度增大B.c(NH3H2O)增大C.NH4+的数目增大D.c(NH3H2O)c(NH4+)增大增大B课 堂堂 练 习表达式电离平衡的应用影响因素判断酸性强弱比较离子浓度大小有关计算不同弱电解质，数值不同，同一弱电解质只受温度的影响课 堂 小 结判断复分解反应能否发生弱电解质的电离平衡平衡的建立与特征影响因素内因：电解质本身外因：温度、压强电离平衡常数弱电解质的电离平衡平衡的建立与特征影响因素内因：电解质本身外因：温度、压强课 堂堂 小小 结