《云南省昆明市师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题 Word版无答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省昆明市师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题 Word版无答案.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022级高二年级教学测评月考卷(五)化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷第1页至第6页，第卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Co59第卷(选择题，共48分)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题(本大题共24小题，每小题2
2、分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下列叙述正确的是A. 第三能层某能级的符号为3fB. 同一能层中的不同能级的能量高低相同C. 每个能层最多可容纳的电子数是2n2D. 3d能级最多容纳5个电子2. 下列化学用语表示正确的是A. NH3的VSEPR模型：B. HCl的s-p键电子云图：C. Na2O2的电子式：D. SO2空间结构模型：3. 下列关于金属键或金属晶体的叙述不正确的是A. 含有金属元素的离子不一定是阳离子B. 任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子C. 金属键是金属阳离子和“自由电子”间的相互作用，金属键无饱和性和方向性D. 分子晶体的熔点
3、不一定比金属晶体的低4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体B. 合成氨工业采用高温条件能使平衡移动从而提高生产效率C. 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率D. 在漂白液中加入适量盐酸能增强其漂白效果5. 在FCCF分子中，CF采用的成键轨道是A. sp-pB. sp2-sC. sp2-pD. sp3-p6. 下列各种说法错误的是A. KAl(SO4)212H2O不属于配合物B. NH4NO3中既有离子键又有共价键和配位键C. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子7. 下列说法错误的
4、是A. 凡是共价晶体都含有共价键B. 凡是共价晶体都有正四面体结构C. 凡是共价晶体都具有三维骨架结构D. 凡是共价晶体都具有很高的熔点8. 下列关于原子轨道的说法正确的是A. 杂化轨道既可能形成键，也可能形成键B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和1个C原子的2p轨道混合起来而形成的C. s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化轨道出现D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键9. 下列说法正确的是A. 气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子容易B. 离子半径Na+Mg2+O2-C. 基态硫原子的电子排布式若写成违背了洪特规则D. 两
5、个p轨道之间只能形成键，不能形成键10. 下列叙述错误的是A. 分子晶体中不一定存共价键B. 离子晶体中一定含金属元素C. 碘和干冰升华所克服的微粒间的作用相同D. 现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化11. 下列各组物质各自形成晶体，所属晶体类型相同的是A. NH3、Si、C10H18B. CCl4、Na2S、H2O2C. 金刚石、C60、石墨D. PCl3、CO2、H2SO412. 下列状态的磷微粒中，失去最外层一个电子所需能量最大的是A. Ne3s23p3B. Ne3s23p2C. Ne3s23p24s1D. Ne3s23p14s113. 下列叙述正确的是A. 以极性键结
6、合的分子，一定是极性分子B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C. 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键14. 下列说法正确的是A. 邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点低B. HF比HCl稳定可用范德华力强弱解释C. 中不含手性碳原子D. 形成氢键AHB的三个原子总在一条直线上15. 下列分子的VSEPR模型与分子的空间结构不一致的是A. CCl4B. SO2C. CS2D. BF316. 下列有关化学键的说法正确的是A. HCl和NaOH化学键类型都相同B. CaCl2中既有离子键又有共价键C. CH3C
7、OONa中含有极性键、非极性键和离子键D. H2O、HF、NH3中的共价键极性由强到弱17. 四种物质的一些性质如下表：物质熔点/沸点/其他性质单质硫120.5271.5单质硼23002550硬度大氯化铝190182.7177.8升华苛性钾3001320晶体不导电，熔融态导电下列判断错误是A. 单质硫是分子晶体B. 单质硼是共价晶体C. 氯化铝晶体是离子晶体D. 苛性钾是离子晶体18. As4O6的分子结构如图所示，下列说法错误的是A. As4O6中As原子、O原子杂化方式相同B. As4O6中As原子和O原子上的孤电子对数之比为31C. 1个As4O6分子中共有12条极性键D. As4O6对
8、应的晶体属于分子晶体19. 下列对关系图像或实验装置(如图)的分析正确的是A. 对于反应，由图甲可知，温度，B. 利用图乙所示装置，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于C处C. 图丙可表示反应的平衡常数K随温度、压强变化的曲线D. 利用图丁所示装置，可实现原电池反应：20. 某有机酸M的结构如图所示。下列关于该有机酸的叙述错误的是A. 一个M分子中氧原子形成2条碳氧键B. M分子属于极性分子C. 一个M分子中含有2个手性碳原子D. M分子中碳原子的杂化方式有2种21. 元素X的价电子排布为(n+1)sn(n+1)pn+2，元素Y位于第四周期的ds区，其基态原子不存在不成对电子。X与Y所形成化合物晶体的
9、晶胞如图所示。下列说法错误的是A. X元素可形成多种同素异形体B. 晶胞中含有4个X原子C. X、Y形成的晶体属于原子晶体D. X与Y所形成化合物晶体的化学式为YX22. 下列关于晶体的叙述不正确的是A. CaF2的晶胞结构如图，C点的坐标为(，)B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻6个Cl-C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D. 1个干冰晶胞中含有4个二氧化碳分子23. 已知：25和101kPa时，H2(g)的燃烧热为285.8kJmol-1；CH4(g)的燃烧热为890.3kJmol-1；H2O(g)=H2O(1) H=-44.0kJmol-1.则反应：CO2(g)+4H2
10、(g)=CH4(g)+2H2O(g)的反应热H为A. -82.45kJmol-1B. -164.9kJmol-1C. +164.9kJmol-1D. +82.45kJmol-l24. X、Y、Z、M是原子序数依次递增的短周期主族元素。其中X、M同主族；X、Y、Z均为非金属元素，且X与Y的质子数之和比Z的质子数小1，Y与Z的质子数之和比M的质子数大3.下列说法错误的是A. 电负性：ZYXB. 的空间构型为平面三角形C. X、Y形成的化合物中一定既含极性键又含非极性键D. M单质在Z2中燃烧生成淡黄色固体第卷(非选择题，共52分)注意事项：第卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上
11、作答无效。二、填空题(本大题共4小题，共52分)25. 回答下列问题：（1）Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为_。（2）基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。（3）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该原子价层电子的轨道表示式_，该元素名称为_。（4）已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_。（5）某有机物的结构简式为，该分子内含有_ (填序号)。A. 11个键、2个键B. 10个键、2个键C. 10个键、3个键D. 11个键、3个键（
12、6）已知元素X的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量如下表所示：I1I2I3I4电离能/(kJmol-1)5781817274511578元素X的常见化合价是_(填序号)。A. +1B. +2C. +3D. +426. N、P同属于第VA族元素。试回答下列问题。（1）基态N原子核外电子的空间运动状态有_种。（2）NH3分子可与Co3+形成配合物Co(NH3)5ClCl2，该配合物中HNH键角_(填“”“”或“”“”“”或“=”)。（2）在一定温度下的某可变容器中保持恒压条件下发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当反应达到后，若向平衡体系中通入氦气，平衡_移动(填“向左”“向右”
13、或“不”)。（3）含镉(Cd2+)废水是危害严重重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。用CaCO3处理Cd2+的离子方程式是_。工业常选用CaCO3而不用Na2CO3的主要原因是_。已知：常温下，Ksp(CdCO3)=5.610-12、Ksp(CaCO3)=2.810-9（4）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。离子交换膜应选择_离子交换膜(填“阴”或“阳”)。反应的总化学方程式为_，电解一段时间后，右侧溶液质量_(填“增加”或“减少)。28. 铬、钛、钴都属于过渡元素（1）铬元素属于周期表的_区，基态Cr原子有_个未成对电子。同周期的基态原子中，与Cr最高能层电子数相同的还有_(写元素符号)。（2）钛元素形成的钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示，该晶体经X射线分析得出，重复单元为立方体，顶点位置被Ti4+所占据，体心位置被Ba2+所占据，棱心位置被O2-所占据。写出该晶体的化学式：_。若将Ti4+置于晶胞的体心，Ba2+置于晶胞顶点，则O2-处于立方体的_位置。Ti4+的氧配位数和Ba2+的氧配位数分别为_。（3）钴的某种配合物的化学式为Co(H2O)6F2，该配合物的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为apm。距离Co(H2O)62+最近的F有_个。设阿伏加德罗常数的值为NA，则Co(H2O)6F2晶体的密度为_gcm-3。第8页/共8页学科网（北京）股份有限公司