《江苏扬州中学2024年高二4月期中考试化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏扬州中学2024年高二4月期中考试化学试题含答案.pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 学科网（北京）股份有限公司 江苏省扬州中学江苏省扬州中学 2023-2024 学年第二学期期中试题学年第二学期期中试题 高二化学（选修）高二化学（选修）2024.04 试卷满分试卷满分:100 分，考试时间分，考试时间:75 分钟分钟 注意事项注意事项:请将所有答案填写在答题卡的指定位置上。请将所有答案填写在答题卡的指定位置上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Br-80 第第 I 卷卷(选择题选择题 共共 39 分分)单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 13 小题，每题小题，每题 3 分，共分，共 39 分。在每题给出的四个选项中只有一项是最
2、分。在每题给出的四个选项中只有一项是最符合题意的。符合题意的。1.化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是 A.生产医用口罩所用的一种原料丙烯，主要来源于石油的裂化 B.舰艇隐形涂料中使用的掺杂态聚乙炔为导电高分子材料 C.煤的气化属于物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 D.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 2.下列有关化学用语的说法正确的是 A羟基的电子式：B 的名称：2乙基丙烷 C与含有相同的官能团，互为同系物 D乙烯的空间填充模型：3.交警检查酒驾的化学反应原理为：2K2Cr2O73CH3CH2OH8H2SO4=2Cr2(SO4)33CH3COOH2K2SO411H
3、2O，可根据颜色的变化判断司机是否酒后驾车。下列有关说法正确的是 AH2O 中每个原子均满足最外层 8 电子稳定结构 BSO42-空间结构为正四面体形 C1mol 乙酸含有 5mol 键 D基态硫原子核外价电子的轨道表示式为 4.X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是 A.简单气态氢化物的还原性：XYZ B.简单离子的半径：MZYX C.YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子 D.Z 元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4 2 学科网（北京）股
4、份有限公司 5.科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子满足最外层 8 电子稳定结构)。下列说法正确的是 A丙烯分子中碳原子仅有一种杂化方式 B乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸点依次升高 CIIIIV 过程中加入的 2-丁烯为顺式结构 D碳、钨(W)原子间的化学键在 IVI 的过程中未发生断裂 6.科学家利用降冰片烯和二氢呋喃共聚合成可降解烯醇醚，如图所示，下列说法错误的是 n+m一定条件 二氢呋喃 降冰片烯 可降解烯醇醚 A二氢呋喃和降冰片烯分子中均含有手性碳 B二氢呋喃、降冰片烯、可降解烯醇醚均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C二氢呋喃和可降解烯醇醚中所含的官能团完全相同
5、 D该反应的原子利用率为 100%，符合绿色化学要求 7下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究温度对化学平衡的影响 将2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中，观察现象 若溶液由黄绿色变为蓝色，说明降低温度，平衡向逆方向移动：Cu(H2O)42+4Cl-CuCl42+4H2O B 判断某卤代烃中的卤素 取 2 mL 卤代烃样品于试管中，加入 5 mL 20%KOH 水溶液混合后加热，再滴加 AgNO3溶液 若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素 C 探究FeCl3溶液与 KI 溶液的反应 向 10mLFeCl3溶液中滴加 5mL等浓度的
6、 KI溶液，充分反应后，再滴加 KSCN溶液，观察现象 若溶液最终变为血红色，FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应 D 检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质 取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加 KSCN 溶液，振荡，观察溶液颜色变化 若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质 A.A B.B C.C D.D 3 学科网（北京）股份有限公司 8.下列合成路线不合理的是 A用甲苯合成苯甲醇：2ClhvNaOH/水 B用 1，3-丁二烯合成 2-氯-1，3-丁二烯：224ClH SO222222CH=CH-CH=CHCH ClCHClCH=CHCH=CClCH=CH
7、 浓 C用乙烯合成 1，4-二氧杂环己烷()CH2=CH22Br CH2BrCH2BrNaOH/水HOCH2CH2OH 浓硫酸 D用二甲基二氯硅烷合成硅橡胶：()()()2323H O222CHSiClCHSi OH 一定条件一定条件 交硅橡胶联 9某研究团队设计出消除大气中 CO2的装置，其原理如图所示。下列说法错误的是 A.a 电极作负极 B.H2O 可通过钠超离子导体 C.每消耗 0.2molNa，生成标准状况下 2.24LH2 D.b 电极的电极反应式：22322CO2H O2e2HCOH+=+10.盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是 A.用可溶性铁盐和铝
8、盐作自来水的净水剂 B.用 Na2CO3溶液处理锅炉里的 CaSO4水垢 C.用饱和 NaHCO3溶液与 Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料 D.利用加热 TiCl4溶液的方法制取 TiO2xH2O，进而制备纳米级 TiO2 4 学科网（北京）股份有限公司 11工业上用 CH4催化还原 NO2可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：()()()()()142222CHg2NOgNgCOg2H O g H867.0kJ mol+=。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是 A上述反应平衡常数()()()()22224c COc NKcNOc CH=B其他条件不变时，NO2去除率
9、随温度升高而增大的原因可能是催化剂的活性增强 或平衡常数变大 C其他条件不变时，在恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高 CH4的平衡转化率 D反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，NO2去除率增大 12.已知常温下 0.1mol/L NaHSO3溶液 pH7，将 10mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液缓慢滴加到 10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是 A滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加 B常温下 0.1 mol/L NaHSO3溶液中 HSO3电离程度大于水解程度 C当加入 Ba(OH)2溶液体积为 7.5 mL 时，溶液中离子浓
10、度大小为：c(Na+)c(SO32)c(OH)c(H+）D当加入的 Ba(OH)2溶液体积小于 5 mL 时，溶液中的反应为：2HSO3+Ba2+2OH=BaSO3+2H2O+SO32 13.以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的反应如下：反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H149kJmol1 反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H241kJmol1 反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H3 在 5MPa 下，按照 n(CO2):n(H2)1:3 投料，平衡时，CO 和 CH3OH 在含碳产物中 物质的量分数及 CO2的转化率随温度的变化如
11、图。下列说法正确的是 A反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B曲线 n 代表 CH3OH 在含碳产物中物质的量分数 C该条件下温度越低，越有利于工业生产 CH3OH D图示 270时，平衡体系中 CO2 的体积分数为 20%5 学科网（北京）股份有限公司 第第卷卷(非选择题非选择题 共共 61 分分)14.溴乙烷是一种重要有机合成中间体，沸点为 38.4，密度为 1.44g/cm3。实验室制备少量溴乙烷主要步骤如下：步骤 I：连接如图所示实验装置，检验装置的气密性。步骤：向仪器 A 中依次加入搅拌磁子、9.2 g 乙醇及 18 mL 水，冰水冷却下缓慢加入 28 mL 18 mol/L H
12、2SO4，冷却至室温，搅拌下加入 24g NaBr。缓慢加热至无油状物馏出为止。步骤 3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。步骤 4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用 12 mL H2O、12 mL Na2CO3溶液和 12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得溴乙烷 13.5 g。已知：（1）仪器 A 的名称是 ，冷凝管中冷却水进水口为 (填“m”或“n”)。（2）反应生成的主要副产物有乙烯，写出生成乙烯的化学反应方程式 。（3）步骤 2 中需向锥形瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 。（4）溴乙烷在水中的溶解性 (填“大于”、“小于”或“等于”)乙醇在水中的溶解性，其原因是
13、 。（5）为进一步制得纯净的溴乙烷，将粗品溴乙烷 。（写出实验步骤，实验中须使用的试剂：蒸馏水、无水 CaCl2固体）（6）计算本实验中溴乙烷的产率 。（保留三位有效数字）的6 学科网（北京）股份有限公司 15.某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含2Ni+、2Co+、2Fe+、3Fe+、2Mg+和2Mn+），实现镍、钴、镁元素的回收。请回答下列问题：（1）工业上用一定浓度的硫酸浸取已粉碎的镍钴矿并不断搅拌，提高浸取速率的方法为 （答出一条即可）。（2）已知：“氧化”时，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(25H SO)，25H SO的电离方程式为+255H SOH+H
14、SO=、255HSOHSO+“氧化”时，先通入足量混合气，溶液中的正二价铁元素()Fe 被25H SO氧化为()243FeSO，该反应的离子方程式为 ；再加入石灰乳，所得滤渣中主要成分是2MnO、。通入混合气中2SO的体积分数与()Mn 氧化率随时间的变化关系如图所示，若混合气中不添加2SO，相同时间内()Mn 氧化率较低的原因是 ；2SO的体积分数高于 9.0%时，相同时间内Mn氧化率开始降低的原因是 。（3）将“钴镍渣”酸溶后，进行“钴镍分离”写出加入NaClO溶液后生成 Co(OH)3沉淀的离子方程式 。若“镍钴分离”后溶液中()21Ni1 0mol Lc+=，加入23Na CO溶液“沉
15、镍”后的滤液中()2513CO10 mol Lc=，则沉镍率=。已知：()7sp3NiCO1 0 10K=，沉镍率=()()22NiNicc+因沉淀减少的初始（4）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体可具有超导性。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积(如图)，则该晶体中镁、碳、镍三种元素的原子个数比是 ，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。（图中：碳原子用小球在晶体的体心，镍原子用大球，镁原子用大球）7 学科网（北京）股份有限公司 16.环加成反应能形成一些复杂结构的有机分子，从而用来进行药物开发，一种化工中间体的合成路线如图所示：已知 1，3-丁二烯可与乙烯反
16、应得到环己烯：(也可表示为：)。请回答下列问题：（1）的分子式为 。（2）的结构简式为 。（3）写出转化为 V 的化学方程式：。（4）有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式 。属于芳香族化合物核磁共振氢谱峰面积之比为 3：3：2：2(5)根据上面已知信息和所学知识，利用乙烯和合成，写出合成流程路线图 。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。学科网（北京）股份有限公司 8 17.有效去除大气中的 NOx和水体中的氮是环境保护的重要课题。（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H1=-566.0kJmol-1 N2(g)+2O2(g)=2NO
17、2(g)；H2=+64kJmol-1 反应：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)；H3=。（2）近年研究发现，电催化 CO2和含氮物质(NO3-等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的 KNO3溶液通 CO2至饱和，在电极上反应生成()22CO NH，电解原理如图所示。电解过程中生成尿素的电极反应为 。（3）磷酸铵镁(MgNH4PO4)沉淀法可去除水体中的氨氮(NH4+和NH3)。实验室中模拟氨氮处理：1L 的模拟氨氮废水(主要含 NH4+)，置于搅拌器上，设定反应温度为 25。先后加入 MgCl2和 Na2HPO4溶液，用NaOH 调
18、节反应 pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应 30min后，取液面下 2cm 处清液测定氨氮质量浓度。生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为 。测得反应 pH 对氨氮去除率的影响如下图 1 所示，当 pH从 7.5 增至 9.0 的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是 。（4）纳米零价铁(NZVI)/BC 与(CuPd)/BC 联合作用可去除水体中的硝态氮。在 NZVI/BC和(CuPd)/BC 复合材料联合作用的体系中，生物炭(BC)作为 NZVI、Cu、Pb 的载体且减少了纳米零价铁的团聚，纳米零价铁作为主要还原剂，Cu 和 Pd 作为催化剂且参与吸附活性H。NZVI/BC 和(CuPd)/B
19、C 复合材料还原硝酸盐的反应机理如下图 2 所示，NO3转化为 N2或 NH4+的过程可描述为 。实验测得体系初始 pH 对 NO3去除率的影响如上图 3，前 200min 内，pH=9.88 时的去除率远低于 pH=4.05 时，其可能的原因是 。学科网（北京）股份有限公司 9 扬州中学高二化学（下）期中测试参考答案 2024.4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B D B D B A A B B B C C D 14.（14 分）（1）蒸馏烧瓶（1 分），n（1 分）（2）CH3CH2OH24H SO170 浓CH2=CH2+H2O（2 分）（3）冷却溴乙烷 （
20、2 分）（4）小于（1 分）乙醇分子与水分子间形成氢键，增加了分子间的作用力，使乙醇易溶于水。（2 分）（5）用蒸馏水洗涤、分液后，再加入无水 CaCl2，过滤，蒸馏（3 分）（6）61.9%（2 分）15.（18 分）（1）适当提高反应温度或其他合理叙述（2 分）（2）2Fe2+HSO5-+H+=2Fe3+SO42-+H2O；（2 分）CaSO4，Fe(OH)3 （2 分）过一硫酸氧化性远强于氧气；（2 分）SO有还原性，过多将会降低 H2SO5的浓度，且生成的 MnO2也会被 SO2还原成Mn（），降低 Mn（）氧化速率（2 分）（3）ClO-+2Co2+5H2O=2Co(OH)3+Cl-
21、+4H+（2 分）99%或 0.99（2 分）（4）1:1:3；（2 分）12（2 分）16.（13 分）（1）444C H O（2 分）（2）（2 分）（3）+2KOH 乙醇+2KBr+2H2O（3 分）学科网（北京）股份有限公司 1 （4）（3 分）（5）（3 分）17.（16 分）（1）-1196kJmol-1（2 分）（2）()32222216e18H7H ONOCOCO NH+=+（3 分）（3）Mg2+OH-+NH4+HPO24=MgNH4PO4+H2O （3 分）随着 pH 的增大，HPO24转化为 PO34，c(PO34)浓度增大，使得生成沉淀的反应速率加快，氨氮去除率增加（2 分）（4）NO3在铁表面得到电子被还原为 NO2，NO2被吸附在 Cu 和 Pd 表面的活性 H 继续还原为 N2或 NH4+（3 分）酸性越强，NO3越易得到电子被还原；同时 H+越易得电子产生更多活性 H，有利于 NO3-的去除；pH 大，c(OH-)大，生成氢氧化物覆盖在表面，减少反应活性位点，阻碍反应进行。（3 分）