《江苏盐城五校联考2024年高一4月期中考试化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏盐城五校联考2024年高一4月期中考试化学试题含答案.pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1/6 2023/2024 学年度第二学期 联盟校期中考试高一年级化学试卷（选修）2023/2024 学年度第二学期 联盟校期中考试高一年级化学试卷（选修）（总分 100 分 考试时间 75 分钟）注意事项:1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用 2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：
2、H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 一、单项选择题：（本题共单项选择题：（本题共 14小题，每小题小题，每小题 3分，计分，计 42 分。每题只有一个选项符合题意）分。每题只有一个选项符合题意）1.盐城是江苏空气质量最好的城市，2023 年空气优良天数近 270 天，获得了“一个让人打开心扉的地方”美誉。下列气体不会对空气造成污染的是（）A.COB.NOC.SO2D.CO22.下列反应属于放热反应的是（）A.石灰石高温分解B.甲烷的燃烧C.氯化铵晶体与氢氧化钙反应D.电解水制氧气3.NCl3是一种漂白剂，它
3、漂白的原理是 NCl34H2O=NH 3H2O 3HClO,下列说法正确的是（）A.NCl3是离子化合物B.HClO 的电子式为C.NH3H2O 是弱碱 D.中子数为 8 的氧原子：4.在 1.01105 Pa，1molH2与 1molCl2反应时的能量变化如图所示。下列热方程式正确的是（）A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=248kJ/molB.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=183kJ/molC.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=183kJ/molD.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=248kJ/mol5.化学与生活息息相关，下列措施中与改变反应
4、速率无关的是（）A.铁制器皿涂油刷漆B.食品包装袋内充入氮气C.厨房中尽量使用铁锅而不使用铝锅D.将酸奶存放在冰箱中#QQABKQQQggAgQJJAARgCAQHyCAAQkBECACoOBBAEsAABSQFABAA=#江苏盐城五校联考2024年高一4月期中考试化学试题+答案 2/6 阅读下列材料完成 6-9 题：氮元素是生命物质中重要的组成元素之一，氮气经过一系列的变化可以生成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其合成原理为 N23H2=高温、高压催化剂2NH3 H=-92.4kJ/mol。实验室中可通过铵盐与强碱共热制取少量的 NH3并验证其性
5、质。6.下列有关合成氨反应的说法正确的是（）A.1mol N2和 3mol H2的总能量小于 2mol NH3的总能量 B.若恒容密闭容器中混合气体平均密度不再变化，则反应达到平衡状态 C.降低 N2的浓度能增大反应速率 D.密闭容器中充入 1molN2和 3molH2充分反应放出热量小于 92.4kJ 7.下列装置用于实验室制取 NH3，其中能达到实验目的的是（）A.制取 NH3 B.干燥 NH3 C.收集 NH3 D.吸收尾气 8.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（）A.印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B.铁与稀硝酸：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO2+2H2O C.F
6、eCl2溶液中通 Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D.NaOH 溶液吸收 NO2：NO2+NaOH=NaNO3+H2O 9.下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.硝酸铵易分解放出气体和大量热，可用作化肥 B.NO2能与水反应，可用于制 HNO3 C.NH3具有还原性，可用于制冷剂 D.氮气无色无味，可用于合成氨 10.下列反应中，可通过置换反应得到铁的是（）A.铝粉末和氧化铁粉末混合并加热至高温反应 B.一氧化碳通过炽热的氧化铁 C.FeCl3溶液加锌粉 D.FeSO4溶液中加金属钠#QQABKQQQggAgQJJAARgCAQHyCAAQkBECACoOBBAEsAAB
7、SQFABAA=#3/6 11.“价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是 Fe 元素及其化合物的“价类”二维图。下列说法正确的是（）A.a 到 b 可以一步实现 B.实验室保存 d 的溶液可以加入少量铜粉 C.b 为红褐色固体 D.d 转化为 c 需要加入还原剂 12.我国自主研制的“天宫”空间站中的电能来源是各种不同的电池。燃料电池是一种常见化学电源，下图是最常见的可以实现“零污染”的氢-氧燃料电池的简易工作示意图。下列说法正确的是（）A.通 H2的一极是负极，得到电子 B.电子由 a 电极经 H2SO4溶液流向 b 电极 C.b 电极上发生还原反应，电极反应式为 O2+4e-+2H
8、2O=4OH-D.该装置可以实现化学能转化为电能 13.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法正确的是（）A.反应为放热反应 B.Mg 是该反应的催化剂 C.图中生成目标产物 NH3的反应为氧化还原反应 D.若生成NH3物质的量为2mol，理论上消耗N2为22.4L 14.唐代炼丹名著皇帝九鼎神丹经诀中记载可以利用绿矾（FeSO47H2O）制得硫酸，继续反应制得硝酸，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。下列说法正确的是（）A.“煅烧”过程没有发生氧化还原反应 B.“吸收”过程中发生反应只有 SO3+H2O=H2SO4 C.加入硝酸钾制硝酸的原理
9、是利用高沸点酸制取低沸点酸 D.“蒸馏”出硝酸后，继续加热将溶液蒸干即可获得 K2SO4晶体#QQABKQQQggAgQJJAARgCAQHyCAAQkBECACoOBBAEsAABSQFABAA=#4/6 二、非选择题：二、非选择题：（本大题共（本大题共 4 小题，计小题，计 58 分）分）15.（16 分）工业上使用“三步接触法”制硫酸，“接触室”中发生的反应为：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，T时该反应过程中的能量变化如右图所示：(1)由图像判断该反应为 反应（选择：“放热”或者“吸热”）(2)若 E1=251 kJ,E2=349 kJ 则该反应的热方程式可以表示为：2SO2(g
10、)O2(g)2SO3(g)H kJ mol1。(3)下列措施能使该反应速率增大的是 (填字母，下同)。A 升高温度 B 减小压强 C 使用合适的催化剂 D.分离出产物 SO3(4)若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是 。ASO2的浓度不再变化 BSO2、O2、SO3的物质的量相等 C容器内的总压强不再变化 D 容器内气体的平均摩尔质量不再改变(5)随着技术的不断改进，利用原电池原理使该反应制备硫酸成为可能(装置如图)电池总反应为：2SO2O22H2O=2H2SO4。孔电极 B 通入气体为 SO2，则 B 为 。（填“正极”或“负极”）多孔电极 A 的电极反应
11、式为：A 电极消耗 6.72L 的气体时（标况下），通过质子膜的 H+的物质的量为 mol 16.（14 分）聚合硫酸铝铁（PAFS）是一种高效净水剂，广泛应用于饮用水处理、工业废水处理和污水处理。它能有效去除悬浊物、胶体颗粒、重金属、氨氮、有机物和色度等污染物，提高水质，保护环境。它的生产可以利用硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe3O4、FeO、SiO2等)和粉煤灰(主要成分为 Al2O3、Fe2O3、FeO 等)，经过一#QQABKQQQggAgQJJAARgCAQHyCAAQkBECACoOBBAEsAABSQFABAA=#5/6 系列的反应制得，具体流程如下：（1）为了提高“酸溶 I”的速率
12、可以采取的措施有 （填序号）A.降低温度 B.烧渣粉碎 C.适当提高硫酸浓度 D.加水稀释“酸溶 I”后得到的溶液中，主要存在的金属阳离子有 （填化学符号）（2）检验“氧化”后溶液中金属阳离子的方法是：。（3）实验测得“氧化”过程中温度过高氧化效率会下降，原因可能是 。（4）“酸溶 II”过程中发生反应的离子方程式为 。（5）滤渣中可以循环利用的物质是 (填化学式)。17.(13 分)碳酸亚铁（FeCO3）是一种重要的工业盐，是制备医用补铁剂的原料。常温下它是一种白色、难溶于水的晶体。在干燥的环境中性质稳定，在潮湿的空气中，易被 O2氧化，长期放置后最终转化为 Fe(OH)3。实验小组通过查阅
13、文献资料设计用下图装置制备少量 FeCO3。实验步骤：连接装置检查气密性后，先将开关 2 关闭，然后依次打开开关 3 和 1，将 A 中稀硫酸滴入 B 中。反应一段时间后，当 D 中气泡均匀冒出，关闭开关 3，打开开关 2。使装置 B 中的溶液进入装置 C。当装置 B 中溶液不再进入 C 后，关闭开关 1。充分反应后将装置 C 中生成的固体经过滤、洗涤、干燥。回答下列问题：(1)装置 B 中产生的气体是 （化学式），反应开始时持续通入该气体的目的是 。#QQABKQQQggAgQJJAARgCAQHyCAAQkBECACoOBBAEsAABSQFABAA=#6/6 (2)装置 D 的作用 。（
14、选择：A 吸收尾气 B 防止空气进入装置影响产物）(3)步骤中证明固体洗涤干净的实验方案是 。.因存放时间较长，装置密封性缺失导致 FeCO3发生了变质，某同学设计如下方案对样品的质量百分含量进行测定：准确称取 1.70g 样品，用适量的稀硫酸使其完全溶解配成 250ml 溶液。量取25.00ml 溶液于锥形瓶中，滴加适量磷酸，用 0.0100mol/L 的 KMnO4标准溶液滴定至终点，（离子方程式为：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）消耗 KMnO4标准溶液 25.00ml（重复实验 23 次）。计算样品中 FeCO3的质量百分含量为 。（写出必要的计算过程，结果保
15、留到小点数后一位）18.（15 分）含氮化合物在工农业生产中有着十分重要的作用。铵盐、硝酸盐、尿素等可作植物生长的“食物”。但含氮化合物在生产和使用过程中产生的氮氧化物易造成光化学污染和硝酸型酸雨。所以氮氧化物需无害化处理，目前根据氮氧化物的来源处理的主流方法如下：（1）方法一：工业废气(含 NO、NO2)利用石灰乳吸收，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2。写出该反应的方程式：工业处理废气时，采用吸收塔，将废气从吸收塔底部通入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋。这样操作的优点是：。（2）方法二：“三元催化”是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。其工作原理是利用加装催化剂铑（Rh）将
16、尾气中三种主要的有害物质转化为无害物质，该反应的过程示意图如下：过程为_过程(填“吸热”或“放热”)，还原产物为_，当生成 4.4gCO2时，转移电子_mol。请用文字描述过程和过程 。#QQABKQQQggAgQJJAARgCAQHyCAAQkBECACoOBBAEsAABSQFABAA=#2023/20242023/2024 学年度第二学期学年度第二学期联盟校期中考试高一年级化学参考答案（选修）联盟校期中考试高一年级化学参考答案（选修）一一 单项选择单项选择（本题（本题共共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，计分，计 42 分。分。每题每题只有一个选项符合题意）只有一个选项符合题意）
17、二二 非选择题非选择题（多选题错选不得分，漏选一个扣多选题错选不得分，漏选一个扣 1 1 分）分）15.(共 16 分)(1)放热（2 分）(2)-98（2 分）(3)AC（2 分）(4)ACD（3 分）(5)负极（2 分）O2+4e-+4H+=2H2O（3 分）1.2mol（2 分）16.（共 14 分）(1)BC（2 分）Fe3+和 Fe2+（2 分）(2)取少量氧化后的溶液，滴加 KSCN 溶液，溶液变成血红色，则原溶液中有 Fe3+（3 分）(3)温度过高 H2O2分解，用于氧化 Fe2+的 H2O2浓度降低，导致氧化效率下降。（2 分）(4)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O（
18、3 分）(5)Fe2O3和 FeO（2 分）17.(共 13 分)(1)H2（2 分）排尽装置中空气，防止生成的 FeCO3被氧化。（2 分）(2)B（2 分）(3)取最后一次洗涤液少许，先滴加稀盐酸酸化再加氯化钡溶液，若溶液不变浑浊，则沉淀已洗涤干净。（3 分）题号1234567答案DBCBCDD题号891011121314答案CBACDBC#QQABKQQQggAgQJJAARgCAQHyCAAQkBECACoOBBAEsAABSQFABAA=#85.3（4 分）18.（15 分）(1)NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O（3 分）增大废气与石灰乳的接触面积，使废气被充分吸收（2 分）(2)放热（2分）N2（2 分）0.2（2 分）过程：吸附在催化剂 Rh 表面的 NO 分子断键成 N 和 O 吸附于催化剂表面；（2 分）过程：吸附在催化剂 Rh 表面的 O 与 CO、N 与 N 结合成 CO2和 N2，从催化剂表面脱附。（2 分）#QQABKQQQggAgQJJAARgCAQHyCAAQkBECACoOBBAEsAABSQFABAA=#