《江苏扬州中学2024年高一4月期中考试化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏扬州中学2024年高一4月期中考试化学试题含答案.pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 试卷第 1 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 江苏省扬州中学江苏省扬州中学 2023-2024 学年第学年第二二学期期中考试学期期中考试 高高一一化学化学(必修必修)2024.04 试试卷满分：卷满分：100 分，考试时间：分，考试时间：75 分钟分钟 注注意事项：意事项：1.作作答第答第卷前请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上，并贴上条形码。卷前请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上，并贴上条形码。2.将将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用 2B 铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律铅笔在机读卡上填
2、涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。在答题卡上作答，在试卷上答题无效。3.考考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。可可能用到的相对原子质量：能用到的相对原子质量：H-1 -12 N-14 O-16 Fe-65 Cu-64 第第卷卷(选择题，共选择题，共 39 分分)一、一、单单项选择题：共项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每小题只有一个选项最符合题意。分。每小题只有一个选项最符合题意。1科学技术的迅猛发展促进了社会的进步。下列科技成果涉及的材料中，主要成分不属于金属材料的是 选项 A B C D 科技
3、成果 C919 飞机外壳 “蛟龙”号耐压球壳 宇航服 地铁列车车体 成分 铝锂合金 钛合金 聚酯纤维 不锈钢 AA BB CC DD 2用化学用语表示 2Na+2H2O2NaOH+H2中的相关微粒，其中正确的是 A中子数为 10 的氧原子：188O BNaOH 的电子式：CNa+的结构示意图：DH2O 的空间填充模型：3下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是 A氢氧化钠与稀盐酸的反应 B碳和水蒸气的反应 C4NH Cl和22Ba(OH)8H O的反应 D氢气的燃烧反应 试卷第 2 页，共 8 页 4短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，
4、Y 原子的最外层有2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与 X 位于同一主族。下列说法正确的是 A原子半径：()()()()WZYXrrrr BZ 元素位于元素周期表的第 3 周期A 族 CZ 最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 DW 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 5下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A硝酸见光易分解，可用于制氮肥 B氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 D石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 6 为防止海水中钢铁的腐蚀，可将金属 Zn 连接在钢铁设施表面，减缓水体中钢铁设施的腐蚀，如图所
5、示。下列有关说法正确的是 A金属 Zn 做正极，钢铁做负极 B过程中电能转化为化学能 CZn 极的电极反应式为2Zn2en=Z+D将金属 Zn 换成金属 Cu 也能起到保护作用 7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 Ac(Cu2+)=1 molL-1 的溶液中：K+、24SO、3NO Bc(H+)=2molL-1 的溶液中：Cl-、Fe2+、3NO Cc(4NH+)=0.5 molL-1 的溶液中：K+、OH-、Cl-Dc(NH3H2O)=1 molL-1 的溶液中：K+、Al3+、24SO 8在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 AN2(g)2O高温 NO(g)2
6、H OHNO3(aq)BAl2O3(s)Fe高温 Al(s)NaOH NaAlO2(aq)CBaCl2(aq)2CO BaCO3(g)24Na SO(aq)BaSO4(s)DNaCl(aq)32NHCO、过量 NaHCO3(aq)Na2CO3(s)试卷第 3 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 9.化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 过量稀硫酸与块状石灰石；过量的氢气与氮气催化剂存在下充分反应；过量稀硝酸与铜反应；常温下将铝片投入到过量浓硫酸中；过量铜与浓硫酸反应；过量的锌与 18mol/L 的硫酸反应；A.B.C.D.10
7、实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是 A用装置甲制取氨气 B用装置乙除去氨气中的水蒸气 C用装置丙验证氨气具有还原性 D用装置丁吸收尾气 11室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X，出现白色沉淀 气体 X 一定具有强氧化性 B 某溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 Cl-C 向 Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸 酸性：盐酸碳酸硅酸 D 向 5mL
8、 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加 1mL 0.1mol/L KI 溶液，再滴加几滴 KSCN 溶液，观察溶液颜色变化 FeCl3和 KI 反应为可逆反应 12.某固体混合物 X 可能含有 Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和 Na2CO3中的几种，为确定其组成，某同学进行了如图实验：试卷第 4 页，共 8 页 已知：向溶液 B 中滴加 KSCN 溶液，未出现血红色。下列推断正确的是 A.气体 B 一定是纯净物 B.固体混合物 X 中若含 Cu，则一定还含 Fe2O3 C.固体混合物中一定含 Ca(OH)2和 Na2CO3 D.溶液 B 中一定含2种金属阳离子 13向 l3.6g 由
9、 Cu 和 Cu2O 组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸 250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和 NO 气体。在所得溶液中加入 1.0L 0.5 mol/L NaOH 溶液，生成沉淀质量为 l9.6g，此时原溶液中金属离子已完全沉淀且溶液呈中性。下列说法正确的是 A原固体混合物中 Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 1:1 B原稀硝酸中 HNO3的物质的量浓度为 1.3 mol/L C产生的 NO 的体积为 2.24L DCu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.lmol 第第 II 卷卷(非选择题，共非选择题，共 61 分分)二、二、非非选择题：共选择题：共 4 题
10、，共题，共 61 分。分。14.原电池和电解池都能实现能量的转换。回答下列问题：（1）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电、放电过程可表示为2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，电池的放电过程是 (填“”或“”)，Ag2O电极发生的反应是 (填“氧化反应”或“还原 反应”)(2)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇CH3OH，同时向一个电极通入空气制得燃料电池，此电池的正极发生的电极反应为 。(3)Zn MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2 NH4Cl混合溶液。若ZnCl2 NH4Cl 混合溶液中含有杂质Cu2+，
11、会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 ，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 (填字母)。A.NaOH B.Zn C.Fe D.NH3 H2O 15已知反应 aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在 2L 密闭容器中投入一定量的 A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。试卷第 5 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 (1)从反应开始到 12s 时，用 A 的浓度变化表示的反应速率为 。(2)经测定，前 4s 内 v(C)=0.05molL-1s-1，则该反应的化学方程式为 。(3)在密闭容器里，通入 amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，
12、当改变下列条件时，反应速率会减小的是 (填字母)。A降低温度 B加入催化剂 C增大容器容积 D减小容器容积(4)反应达到平衡时，B 的转化率是 。(5)能说明此反应在恒温恒容的密闭容器中达到平衡状态的是 。单位时间内生成 amolA 的同时生成 bmolB 单位时间内生成 amolA 的同时生成 cmolC 用 A、B、C 表示的反应速率之比为 a：b：c 混合气体的密度不再改变 气体 B 的体积分数不变 混合气体的质量不再改变 16利用金属矿渣(含有 FeS2、SiO2及 Cu2O)制备 FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中 FeS2和 Cu2O转化为 Fe2O3和 CuO。(1)滤渣
13、1 的主要成分为：(写化学式)，该物质是工业制备硅的原料，写出该物质与焦炭反应制备硅的化学方程式：。(2)FeS2在空气中煅烧的化学方程式为 。(3)在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将3Fe+转化为2Fe+外，还能 。若将 6 g 铁粉加入 200 mL()243FeSO和 CuSO4的混合溶液中，充分反应得到 200 mL 10.5mol L FeSO4溶液和 5.2 g固体沉淀物。5.2 g 固体沉淀物的成份为 (写化学式)。原()243FeSO溶液的物质的量浓度是 。（写出计算过程）(4)检验3Fe+是否完全被还原的实验操作是 。试卷第 6 页，共 8 页 (5)制备
14、FeCO3，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：。17工厂烟气(主要污染物2SONO、)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。(1)“纳米零价铁22H O”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的3NO。在一定温度下，将22H O溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。2Fe+催化22H O分解产生HO，HO将NO氧化为3NO的机理如下图所示，Y 的化学式为 。NO与22H O反应生成3HNO的化学方程式为 。纳米零价铁的作用是 。NO脱除率随温度的变化如下图所示。温度高于 120时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因
15、是 。(2)NO和 NO2等氮氧化物可用NaOH溶液吸收，主要反应：222NONO2OH2NOH O+=+22322NO2OHNONOH O+=+下列措施能提高尾气中NO和2NO去除率的有 (填字母)。A加快通入尾气的速率 B采用气、液逆流的方式吸收尾气 C吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液(3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。反应机理如下图所示，写出该反应发生的化学方程式 。试卷第 7 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 (4)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为3NO的转化率随
16、NaClO溶液初始 pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示：在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和3NO，其离子方程式为 。NaClO 溶液的初始 pH 越小，NO 转化率越高。其原因是 。(5)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。设计该装置的优点是 。脱硝反应中，每吸收标准状况下 448mL 的 NO，转移的电子数为 mol。试卷第 8 页，共 8 页 江苏省扬州中学江苏省扬州中学 2023-2024 学年第学年第二二学期期中考试学期期中考试 参参考答案考答案 1 C 2 A 3B 4 B 5 C 6C 7A 8D 9C 10C
17、11 B 12 B 13 D 若无特殊说明每空为 2 分 14（11 分）.(1).；还原反应；(2)22O4e4H2H O+=(3).Zn+Cu2+=Zn2+Cu，锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀（3 分）；B。15.(10 分)(1)0.05molL-1s-1 (2)3A+B2C (3)AC (4)40%(5)16.（18 分）(1)SiO2 SiO2+2C=高温Si+2CO(2)222324FeS+11O=2Fe O+8SO高温(3)置换出硫酸铜中的铜 Fe、Cu 0.1mol/L(4 分）(4)取少量还原后的溶液于试管内，滴加几滴 KSCN 溶液，若不变红，则说明3Fe+完全被还原(5)2+3322Fe+2HCOFeCO+CO+H O=17.（22 分）(1)3+Fe或3FeCl 22322NO3H O2HNO2H O+催化剂 与HCl反应生成2Fe+温度升高，22H O分解速率加快，HO减少，NO脱除率降低(3 分)。(2)BC (3)4NO+4NH3+O2催化剂4N2+6H2O （4）233HClO2NOH O3Cl2NO5H+=+溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强（3 分）（5）增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率；0.06 mol