《氧化还原反应规律及其方程式在配平 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应规律及其方程式在配平 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、新教材第一章第一章 物质及其变化物质及其变化第第3 3课时课时 氧化还原反应的基本规氧化还原反应的基本规律和氧化还原反应方程式的配平律和氧化还原反应方程式的配平第三节第三节1.1.氧化还原反应中的基本规律氧化还原反应中的基本规律2 2.氧化还原反应方程式配平的原则和步骤氧化还原反应方程式配平的原则和步骤学习目标1、氧化还原反应的基本、氧化还原反应的基本规律规律有哪些？有哪些？2、怎样怎样、怎样怎样配平配平氧化还原反应方程式？配平时遵循哪些规律？氧化还原反应方程式？配平时遵循哪些规律？个人预学一一.氧化还原反应中的氧化还原反应中的基本规律基本规律1 1守恒规律守恒规律还原剂失电子总数还原剂失电子
2、总数_化合价降低的总数化合价降低的总数_氧化剂得电子总数化合价升高的总数教师导学2 2强弱规律强弱规律氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 =还原产物还原产物 氧化产物氧化产物(较强氧化性较强氧化性)(较强还原性较强还原性)()(较弱还原性较弱还原性)(较弱氧化性较弱氧化性)3.3.先后规律(1)(1)多种还原剂多种还原剂与一种氧化剂作用时，与一种氧化剂作用时，还原性强的优先还原性强的优先被氧化。被氧化。(2)(2)多种氧化剂多种氧化剂与一种还原剂作用时，与一种还原剂作用时，氧化性强的优先氧化性强的优先被还原。被还原。铁粉先与铁粉先与AgNO3(即AgAg)反应反应FeFe粉粉Cu(NO3)2AgNO3
3、AgNO3Fe Zn AgNO3优先与优先与Zn反应反应一一.氧化还原反应中的氧化还原反应中的基本规律基本规律教师导学1 1、现有、现有下列三个氧化还原反应：下列三个氧化还原反应：2FeCl2FeCl3 32KI=2FeCl2KI=2FeCl2 22KCl2KClI I2 22FeCl2FeCl2 2ClCl2 2=2FeCl=2FeCl3 32KMnO2KMnO4 416HCl=2KCl16HCl=2KCl2MnCl2MnCl2 25Cl5Cl2 28H8H2 2O O若某溶液中含有若某溶液中含有FeFe2 2、ClCl和和I I，要除去要除去I I而不氧化而不氧化FeFe2 2和和ClCl
4、，可以加入的试剂是可以加入的试剂是 ()A AClCl2 2 B BKMnOKMnO4 4 C CFeClFeCl3 3 D DHClHCl氧化性：氧化性：KMnO4ClCl2 2FeFe3 3I I2 2C训练验学4.4.价态规律(1)高低规律“高价氧化低价还，中间价态两边走高价氧化低价还，中间价态两边走”(2)价态归中规律同种元素同种元素相邻相邻价态不发生氧化还原反应价态不发生氧化还原反应。例：浓例：浓H2SO4与与SO2不发生氧化还原反应不发生氧化还原反应同种元素同种元素不同价态不同价态之间若发生氧化还原反应，则元素的化合价之间若发生氧化还原反应，则元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉只
5、向中间靠拢不出现交叉”。H H2 2S+HS+H2 2SOSO4 4(浓浓)=S+SO)=S+SO2 2+2H+2H2 2O O+6-20+4 得到得到得到得到2e-2e-2e-2e-失去失去2e-2e-一一.氧化还原反应中的氧化还原反应中的基本规律基本规律教师导学N N元素的化合价：元素的化合价：-3-3、-2 -2、0 0、+1 +1、+2 +2、+3 +3、+4 +4、+5 +5NH3、N2O4、N2 N2O、NO、HNO2、NO2、HNO3S S元素的化合价：元素的化合价：-2 -2、0 0、+4 +4、+6 +6H2S、S SO2/H2SO3 、SO3/H2SO4 问题：问题：简单的
6、化学方程式我们已经会配平，可是当我们遇到简单的化学方程式我们已经会配平，可是当我们遇到复杂的氧化还原反应方程式又应该怎么配平呢？复杂的氧化还原反应方程式又应该怎么配平呢？例如例如 S S+HNOHNO3 3 H H2 2SOSO4 4 +NONO2 2 +H H2 2OO H H2 2C C2 2O O4 4 +KMnOKMnO4 4 +H H2 2SOSO4 4 COCO2 2 +K K2 2SOSO4 4+MnSOMnSO4 4+H H2 2O O同伴助学 二、二、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤氧化还原反应方程式配平的原则和步骤1.配平的原则:化合价升降总数相等化合价升降总数相等 得失
7、电子总数相等得失电子总数相等 2.配平的步骤：(1)(1)标变价标变价：正确标出反应前后化合价正确标出反应前后化合价有变化的元素有变化的元素的化合价。的化合价。S S+HNOHNO3 3 H H2 2SOSO4 4 +NONO2 2 +HH2 2OO0+5+6+4(2)(2)列变化列变化：(3)(3)求总数求总数：求元素化合价升高和降低的求元素化合价升高和降低的总数总数(即即最小公倍数最小公倍数)(4)(4)配系配系数数:用用观察法观察法配平其他各物质的化学计量数。配平其他各物质的化学计量数。(依据电荷守恒和原子守恒依据电荷守恒和原子守恒)(5)(5)查守恒查守恒：即质量守恒、得失电子守恒、电
8、荷守恒：即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒列出元素列出元素化合价升高化合价升高和和降低降低的数值。的数值。61 16 61 11 16 66 62 21教师导学 二、二、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤氧化还原反应方程式配平的原则和步骤 S S+HNOHNO3 3 H H2 2SOSO4 4 +NONO2 2 +HH2 2OO(1)(1)标标变价变价(2)(2)列列变化变化(3)(3)求求总数总数(4)(4)配配系数系数(5)(5)查查守恒守恒0+5+6+4611 16 61 11 16 66 62 2即最小公倍数即最小公倍数观察法观察法配平配平 总结总结 配平方程式配平方程式 COCO2
9、2 +K+K2 2SOSO4 4 +MnSO+MnSO4 4 +H+H2 2O O H H2 2C C2 2O O4 4 +KMnO KMnO4 4 +H H2 2SOSO4 4 (1)(1)标变价标变价(2)(2)列变化列变化(3)(3)求总数求总数(4)(4)配系数配系数(5)(5)查守恒查守恒+3+7+4+2255 52 25 510102 22 21 1即最小公倍数即最小公倍数 观察法配平观察法配平找准找准1 1“分子分子”氧化剂氧化剂化合价降低总数，化合价降低总数，1 1“分子分子”还原剂还原剂化合价升高总数化合价升高总数要点要点3 38 8强调：强调：“正向配平法正向配平法”可以先
10、不理会生成物中元素原子个数可以先不理会生成物中元素原子个数,只管反应物只管反应物“1“1分子分子”3 8 3 2 4 FeS+HNO FeS+HNO3 3(稀稀)Fe(NO)Fe(NO3 3)3 3+H+H2 2SOSO4 4+NO+NO+H+H2 2O O 练习练习11配平下列方程式配平下列方程式 Cu+H Cu+HN NO O3 3(稀稀)Cu(NO)Cu(NO3 3)2 2+N NO+HO+H2 2O O 1 6 1 1 3 2 训练验学1 2 3 2 SO SO2 2 H H2 2S S S S H H2 2O O1 6 1 3 3 KClOKClO3 3+HCl(+HCl(浓浓)KC
11、l+)KCl+ClCl2 2+H H2 2O O配平下列方程式配平下列方程式(归中反应归中反应正向配平正向配平)(1)_ S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O0-2+4242 21 11 12 2(2 2+1 1)6 63 31.1.逆向配平类一逆向配平类一(歧化歧化反应)配平的方法和技巧配平的方法和技巧教师导学2.缺项配平：u配平方法：配平方法：再根据再根据质量守恒、电荷守恒质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式确定所缺的物质的化学式(或离子或离子)最后最后观察法观察法配平其他物质系数。配平其他物质系数。某些反应物或生成物的化学式化学式(或离子或离子)未写出未写出(缺项缺项)先利用化合价升降法配平氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；(一般缺：一般缺：H2O、酸、碱、酸、碱、H+、OH-等等)关键：关键：利用利用电荷守恒电荷守恒确定缺项物质是确定缺项物质是H H2 2O O、H H+、OHOH-等。等。在在酸性酸性条件下，缺正电荷或多负电荷补条件下，缺正电荷或多负电荷补H+；在在碱性碱性条件下，缺负电荷或多正电荷补条件下，缺负电荷或多正电荷补OH-。配平的方法和技巧配平的方法和技巧总结翻开打本资料书翻开打本资料书33页典型例题页典型例题大本练习册大本练习册33页典型例题（页典型例题（6）