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1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第第4 4课时课时氧化还原反应的配平第一章学习目标配平原则：电子守恒 质量守恒 电荷守恒配平步骤：化合价升降法（一标、二等、三定、四平、五查）配平技巧：一般配平法 自身配平法 缺项配平法环节一：环节一：氧化还原反应配平三原则氧化还原反应配平三原则三三 大大 原原 则则环节一：环节一：氧化还原反应配平五步骤氧化还原反应配平五步骤一标：化合价一标：化合价二等：二等：化合价升降总数相等化合价升降总数相等三定：三定：确定氧化剂确定氧化剂-还原产物，还原剂还原产物，还原剂-氧化产物的计量数氧化产物的计量数四平：四平：观察法配平其他物质观察法配平其他物质五查：五查：查
2、原子、电荷、电子是否守恒查原子、电荷、电子是否守恒环节一：环节一：氧化还原反应一般配平法氧化还原反应一般配平法（化学方程式）（化学方程式）1 12 23 34 45 5标价态数相等定计量平系数细检查+5 0 +4 +4+5 0 +4 +4得到1e-失去4e-414+4112环节一：环节一：氧化还原反应一般配平法氧化还原反应一般配平法（化学方程式）（化学方程式）1 12 23 34 45 5标价态数相等定计量平系数细检查【练习】1.2.3.环节一：环节一：氧化还原反应一般配平法氧化还原反应一般配平法（化学方程式）（化学方程式）1 12 23 34 45 5标价态数相等定计量平系数细检查【答案】1
3、.2.3.环节一：环节一：氧化还原反应一般配平法氧化还原反应一般配平法（离子方程式）（离子方程式）Fe2+Cr2O72-+H+=Fe3+Cr3+H2O+2 +6 +3 +3 Fe2+Cr2O72-+H+=Fe3+Cr3+H2O+2 +6 +3 +3得到1e-6失去23e-1 Fe2+Cr2O72-+H+=Fe3+Cr3+H2O+2 +6 +3 +3得到1e-6失去23e-1661272412-2+？=24 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2 Cr3+7 H2O1 12 23 34 45 5标价态数相等定计量平系数细检查环节一：环节一：氧化还原反应一般配平法氧化还原反应一般配平法（
4、离子方程式）（离子方程式）1 12 23 34 45 5标价态数相等定计量平系数细检查【练习】MnO4-+Cl-+H+=Mn2+Cl2 +H2O环节一：环节一：氧化还原反应一般配平法氧化还原反应一般配平法（离子方程式）（离子方程式）1 12 23 34 45 5标价态数相等定计量平系数细检查【答案】2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O环节二：环节二：氧化还原反应自身配平法氧化还原反应自身配平法逆向配平 Cl2+OH-=Cl-+ClO3-+H2O0 -1 +515153515+1=66633Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O歧化反应（中间价态两边跑）歧化
5、反应（中间价态两边跑）环节二：环节二：氧化还原反应自身配平法氧化还原反应自身配平法【练习】1.2.3.4.环节二：环节二：氧化还原反应自身配平法氧化还原反应自身配平法【答案】1.2.3.4.环节二：环节二：氧化还原反应自身配平法氧化还原反应自身配平法归中反应（高低价态中间跑）归中反应（高低价态中间跑）正向配平-1 +5 01551513333环节三：环节三：氧化还原反应正向配平法氧化还原反应正向配平法【练习】1.2.3.4.环节二：环节二：氧化还原反应自身配平法氧化还原反应自身配平法【答案】1.2.3.4.环节三：环节三：氧化还原反应配平法氧化还原反应配平法缺项配平缺项配平【缺项配平】：【缺项配平】：先用先用“化合价升降法化合价升降法”配平变价元素，再由质量守配平变价元素，再由质量守恒确定未知数。恒确定未知数。条件条件补项原则补项原则酸性酸性缺缺H H或多或多O O补补H H，少，少O O补补H H2 2O O碱性碱性缺缺H H或多或多O O补补H H2 2O O，少，少O O补补OHOH【原则】：【原则】：环节三：环节三：氧化还原反应配平法氧化还原反应配平法缺项配平缺项配平【练习】【练习】环节三：环节三：氧化还原反应配平法氧化还原反应配平法缺项配平缺项配平【答案】【答案】少少O O补补H H2 2O O