《氧化还原反应规律课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应规律课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、氧化还原反应规律,船体上镶嵌锌块用来减缓船体腐蚀，延长船只使用寿命,氧化还原反应规律,教学目标1、了解氧化还原反应的各种规律。2、能利用守恒规律进行计算和配平3、能利用先后规律书写与量有关的化学方程式(和离子方程式)的书写4、认识两种特殊的氧化还原反应,氧化还原反应规律,守恒规律氧化还原反应中,得失电子总数相等,元素化合价升降总数相等。即有关系式:还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数化合价降低的总数 = 化合价升高的总数应用:氧化还原反应方程式的配平和相关计算。,氧化还原反应规律,守恒规律例题1：等质量的Mg、Al、Fe 分别与足量的稀硫酸反应，哪种金属生成的氢气最多？解：这三种金属与稀硫酸
2、反应的还原反应均是：2H+ + 2e- = H2四种金属与稀硫酸反应的氧化反应依次是：Mg - 2e- = Mg 2+ Al - 3e- = Al 3+ Fe - 2e- = Fe 2+24 2e- 27 3e- 56 2e-12 e- 28 e-,9 e-,由得失电子守恒规律可知，等质量的还原剂失去电子越多， H+得电子就越多则生成H2的量就越多。,氧化还原反应规律,随堂训练1、Na2SO3与KMnO4按个数比52完全反应，其中Na2SO3被氧化成Na2SO4，你能确定还原产物中被还原元素的价态吗?,还原剂：Na2SO3 Na2SO4氧化剂： KMnO4 Mnx+,5,2,共失 10e-,共
3、得 10e-,得5e-,+7,x = +7 -5 = +2,失 2e-,氧化还原反应规律,随堂训练1、Na2SO3与KMnO4按个数比52完全反应，其中Na2SO3被氧化成Na2SO4，你能确定还原产物中被还原元素的价态吗?,还原剂：Na2SO3 Na2SO4 失 2e-氧化剂： KMnO4 Mnx+ 得m e-,5,2,失电子总数 5 2e-,+7,得电子总数 2 me-,5 2e- = 2 me-,m = 5,x = +7 -5 = +2,氧化还原反应规律,随堂训练2、若SO32-与R2O72-按个数比31发生氧化还原反应,其中SO32-SO42-，则R元素在还原产物中的化合价是()。A.
4、+1B.+2C.+3D.+4,还原剂：SO32- SO42- 失 2e-氧化剂： R2O72- 2Rx+ 得,3,1,失电子总数 6e-,得电子总数 6e-,6e-,6 = 2 ,x = 3,C,+6 (+x),氧化还原反应规律,守恒规律例题2：请配平方程式： Al + NaNO3 + NaOH NaAlO2 + N2 + H2O步骤一：配得失电子守恒 Al + NaNO3 + NaOH NaAlO2 + N2 + H2O,化合价升高，失去3e-,化合价降低，得到5e-,10,2,3,10,10,3,6,氧化还原反应规律,守恒规律例题2：请配平方程式： Al + NaNO3 + NaOH Na
5、AlO2 + N2 + H2O步骤二：配非H、O元素10Al + 6NaNO3 + NaOH 10NaAlO2 + 3N2 + H2O步骤三：配H、O元素10Al + 6NaNO3 + 4NaOH 10NaAlO2 + 3N2 + H2O,4,2,氧化还原反应规律,随堂训练3、配平下列方程式(1) C + H2SO4 = CO2 + SO2 + H2O(2) NH3 + O2 = NO + H2O(3) Cu + HNO3(稀) = Cu(NO3)2 + NO + H2O(4) KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O(5) NaCl
6、O + FeCl3 + NaOH = NaCl + Na2FeO4 + H2O,2,2,2,5,4,4,6,3,8,3,2,4,2,5,2,10,3,8,10,3,2,9,2,5,氧化还原反应规律,随堂训练4、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+ 6Na2O2 = 2Na2FeO4+ 2Na2O+ 2Na2SO4+ O2。该反应中还原剂是_ ,氧化剂和还原剂的比例是_ 。,5：3,FeSO4,Na2O2,氧化还原反应规律,
7、随堂训练4、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有7种微粒：Fe(OH)3、ClO 、OH、FeO42、Cl、H2O、K+ 。写出并配平湿法制高铁酸钾的化学(离子)反应方程式。 3KClO + 2Fe(OH)3 + 4KOH = 3KCl + 2K2FeO4 + 5H2O 3ClO + 2Fe(OH)3 + 4OH = 3Cl + 2FeO42 + 5H2O,氧化还原反应规律,先后规律(1)同一氧化剂与多种还原剂混合,还
8、原性强的先被氧化。(2)同一还原剂与多种氧化剂混合,氧化性强的先被还原。应用:判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。例如：将镁铝合金投入稀硫酸中，金属镁先与稀硫酸反应，镁反应完全后才轮到铝与稀硫酸反应。,氧化还原反应规律,随堂训练3、已知氧化性强弱顺序有：Cl2 Br2 Fe3+ I2，请写出下列反应的化学方程式和离子方程式。(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2(2)向FeI2溶液中通入少量Cl2(1) 6FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 4FeBr3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- (2) 6FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 4
9、FeBr3 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-,氧化还原反应规律,价态规律(1)高低规律元素最高价态:只有氧化性。元素中间价态:既有氧化性又有还原性。元素最低价态:只有还原性。应用:判断元素或物质的氧化性、还原性。,氧化还原反应规律,价态规律(2) 归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应,元素的化合价只向中间靠拢不出现交叉，简记“只靠拢，不交叉”如:KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2 + 3H2O ( )KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2 + 3H2O ( ),化合价升高，失去6e-,化合价降低，得到6e-,化合价升高，失去5e-,化合
10、价降低，得到5e-,氧化还原反应规律,随堂训练4、判断下列方程式是不是氧化还原反应，如果是，请画出其双线桥。(1)Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O + SO2 (2) H2S + H2SO4(浓) = S + 2H2O + SO2 (2) H2S + H2SO4(浓) = S + 2H2O + SO2 ,化合价升高，失去2e-，被氧化,化合价降低，得到2e- ，被还原,同种元素相邻价态之间不会发生氧化还原反应,氧化还原反应规律,两类特殊的氧化还原反应1.歧化反应特点:电子转移发生在同种物质的同一元素上,这种元素化合价部分升高,部分降低。如:Cl2+H2O = H
11、Cl+HClO； 3NO2+H2O = 2HNO3+NO2.归中反应特点:同种元素的两种价态,反应后变为该元素的中间价态。如:SO2+2H2S = 2H2O+3S；2FeCl3+Fe = 3FeCl2,氧化还原反应规律,随堂训练5、 X、Y、Z、G、Q均为氯的含氧化合物,它们在一定条件下可发生如下转化:G Q+NaClQ+H2O X+H2Y+NaOH G+Q+H2OZ+NaOH Q+X+H2O 则在这五种化合物中氯元素的化合价由高到低的顺序是。,XZQYG,氧化还原反应规律,随堂训练6、某同学写出以下三个化学方程式(未配平):NO+HNO3 N2O3+H2ONH3+NO HNO2+H2ON2O4+H2O HNO3+HNO2三个反应中,一定不可能实现的是;在反应中若消耗2个NO分子,转移电子个,消耗个HNO3分子。,2,1,氧化还原反应规律,随堂训练7、用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮水处理的新技术。一种生成Na2FeO4的反应如下:Fe2O3+Na2O2(O为-1价) Na2FeO4+Na2O(未配平),下列说法不正确的是()。A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Fe2O3在反应中失去电子C.配平后的化学方程式为 Fe2O3+3Na2O2 = 2Na2FeO4+Na2OD.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性,A,